人教版九年级化学上册基础知识填空.docx
- 文档编号:6391763
- 上传时间:2023-01-06
- 格式:DOCX
- 页数:12
- 大小:98.03KB
人教版九年级化学上册基础知识填空.docx
《人教版九年级化学上册基础知识填空.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《人教版九年级化学上册基础知识填空.docx(12页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
人教版九年级化学上册基础知识填空
五分钟过关小测
绪言走进化学世界
1、化学是研究物质的以及其的科学。
学习化学的一个重要途径是,是科学探究的重要手段。
2、原子论和分子学说。
和等科学家研究得出了一个重要结论:
物质是由和构成的;分子的和的重新组合是化学变化的基础,即在化学变化中会破裂,而不会破裂,但可重新组合成新分子,即原子是参加化学变化的最小粒子。
3、组成物质的基本成分—元素。
门捷列夫发现了和,使化学学习和研究变得有规律可循。
物质的变化和性质:
1、物质变化:
化学变化的本质特征是。
有改变颜色、生成沉淀、放出气体、放热、发光等现象的变化(一定或不一定)是化学变化。
2、物质性质:
物质不需要通过发生化学变化就表现出来的性质。
如颜色、状态、气
味、点、点、度、度、性、性、性、性等属于物理性质。
3、下列属于物理性质的有:
,属于化学性质的有:
,属于物理变化的有:
属于化学变化的有:
。
A灯泡发光B纸张燃烧C蜡烛熔化D冰雪融化E汽油挥发F铁水铸锅
G电解水H粮食酿酒I酒精能挥发J木柴能燃烧
对蜡烛及其燃烧的探究
结论:
⑴蜡烛通常为黄白色的固体,密度比水,溶于水
⑵①蜡烛发出黄白色的火焰,放热、发光,蜡烛逐渐变短,受热时熔化,冷却后又凝固。
②木条处于外焰的部分最先变黑,外焰温度最。
③烧杯内壁有水雾出现,说明蜡烛生成了,其中含有元素;蜡烛燃烧后还生成,该气体能使变,说明蜡烛中含有元素。
④白瓷板上有黑色粉末出现,更说明蜡烛中含有元素。
对人吸入的空气与呼出的气体有什么不同的探究
结论:
1.呼出的气体使石灰水出现的浑浊多,证明呼出的气体比空气中的含量。
2.呼出的气体使燃着的木条,燃着的木条在空气中,证明空气比呼出的气体中的含量。
3.对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多,证明呼出气体比空气中水的含量。
4、制取气体时,发生装置的选择考虑的因素是,收集装置的选择考虑的因素是。
实验仪器及实验基本操作:
仪器
名称
仪器
名称
仪器
名称
仪器
名称
1、药品的取用。
按实验规定的用量取用;若没有规定取用,液体取,固体。
实验剩余的药品应放入内;实验废弃的物质应倒入中。
2、固体药品通常保存在里,取用固体药品一般用,有些块状的药品可用夹取。
液体药品通常盛放在里,取用时,瓶塞要放在桌子上,标签要。
3、托盘天平的使用。
称量时把称量物放在盘,砝码放在盘。
砝码要用镊子夹取,先加质量大的砝码,再加质量小的砝码。
称量干燥的固体药品应在两个托盘上各放一张大小相同的纸。
易潮解的药品(如氢氧化钠),必须放在里称量。
4、量筒的使用:
量液时,量筒必须放,视线要跟量筒内保持水平。
俯视实际体积比读数偏,仰视实际体积比读数偏。
物质的加热
1、酒精灯的使用方法:
①禁止向的酒精灯里添加乙醇;②要用火柴点燃,禁止用点燃另一只酒精灯;③用加热;④熄灭时,用灭,不能用嘴吹;⑤盛酒精量不能超过酒精灯容积的2/3,也不得少于1/3。
万一洒出的酒精在桌上燃烧起来,应立即用。
2、给物质加热的方法及注意事项:
灯焰分为、、三个部分,部分温度最高。
①加热玻璃仪器时,要把容器壁外的水擦干;②很热的容器不要立即用冷水冲洗.以免受热不匀而破裂;③给盛有液体的试管加热时,试管内液体的量不可超过试管容积的;④加热前应先试管;⑤试管应放在焰上;⑥试管口不应对着;⑦给固体加热时,试管口要。
先热,再用部分对准有药品的部位加热。
3、以下常用仪器中:
①试管②烧杯③漏斗④玻璃水槽⑤蒸发皿⑥集气瓶。
其中能直接加热的有,需垫石棉网加热的有,不能加热的有。
4.玻璃仪器洗涤干净的标准是。
空气的组成及污染:
1、空气中氧气含量的测定实验:
(1)原理:
利用红磷燃烧消耗瓶内的,使瓶内的压强减小,使烧杯中的水沿导管进入集气瓶内,根据进入瓶内水的体积来推测空气中氧气的体积分数。
(2)现象:
红磷燃烧产生大量的;打开止水夹,烧杯中的水沿导管进入集气瓶内,大约占集气瓶容积的。
2、空气的成分按分数计算:
占78%,占21%,占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它气体和杂质占0.03%。
空气中含量最多的气体是,空气中含量最多的元素是。
空气的主要成分是。
3、从世界范围来看,排放到空气中的有害物质主要有和两大类。
造成空气污染的有害气体主要是、、。
它们主要来自于化石燃料的燃烧和工厂排放的废气。
纯净物混合物
1.纯净物是由一种物质组成的,如氧气(),氢气(),氮气(),氯化钠()等。
2.混合物是由两种或多种物质混合而成的,这些物质之间没有发生反应,各自保持着原来的性质。
如空气中的氮气和氧气。
3.怎样区分纯净物和混合物:
混合物:
至少含有两种纯净物,每一种纯净物有自己的化学式,因此混合物一般不能用一个化学式表示。
如盐水(由食盐()和水()两种纯净物溶解混合而成,空气(由氮气()、氧气()、二氧化碳()、稀有气体等多种物质组成。
纯净物:
只含有一种固定的物质,有自己的一种化学式。
如碳酸钙()、硫酸钠()、高锰酸钾()、氯气()、氮气()等。
氧气的性质
1、物理性质:
通常状况下,氧气是一种无色、无味的气体,溶于水,比空气的密度。
氧气在液态和固态时都是的。
2、化学性质
空气中现象
氧气中现象
反应方程式
注意事项
硫
瓶底放水:
.
磷
铁
瓶底放:
.
碳
对比物质在空气和氧气中现象可以发现:
。
制取氧气
1.实验室里常用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方法来制取氧气。
a.过氧化氢制氧气:
。
请指出该反应中的反应物是:
,反应条件是:
,生成物是
MnO2在该反应中作。
它的特点是,虽然参加了化学反应,但其和
不变,其作用是改变化学反应的。
b.氯酸钾制氧气:
。
c.高锰酸钾制氧气。
查:
。
装:
。
定:
。
点:
。
收:
,等到开始收集
移:
。
熄:
。
先移后熄的原因是:
。
2.氧气的工业制法:
(1)分离液态空气——变化
分子和原子:
1、分子是的最小粒子,原子是的最小粒子。
两者的主要区别是在中,可分,不可分。
2、分子的性质:
质量,体积,总是在不断,分子间有。
同种分子性质。
化学变化时,分子的构成(发生或不发生)改变。
物理变化时,分子的构成(发生或不发生)改变。
3、特例:
热胀冷缩(。
)分子结构和大小不变。
水受热蒸发加快(。
)气体容易被压缩(气态分子间的间隔。
加压时,分子间的间隔。
)
原子的构成:
1、原子的构成:
子:
每个质子带一个单位的电荷。
原子子:
不带电。
:
每个电子带一个单位的电荷。
2、原子中存在的等量关系:
(1)原子对外不显电性的原因是:
==。
(2)相对原子质量=+。
3、特例:
核内没有中子的原子是原子。
离子:
1、核外电子排布:
如右图为的结构示意图。
圆圈表示,11表示,弧线表示,1表示。
2、元素的性质与核外最外层电子数目的关系:
元素类型
最外层电子数
得失电子
化学性质
结论
金属元素
一般个
易电子
活泼
元素的化学性质与原子
的的的关系最密切
非金属元素
一般多于或等于个
易电子
活泼
稀有气体元素
有个(氦为个)
得失电子
稳定
3、离子:
带电荷的原子或原子团叫离子。
原子失去电子后带电荷,形成,得到电子后带电荷,形成。
4、物质的构成:
构成物质的粒子有、、。
如二氧化碳由构成,汞由构成,氯化钠由和构成。
元素:
1、元素就是具有相同的一类原子的总称。
元素的种类决定于其原子核内的。
2、原子序数为1—20的元素依次是:
(在名称后写出化学式)
氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠
镁铝硅磷硫氯氩钾钙
3、元素周期表:
共有个横行,个纵行。
每一个横行叫一个,每一个纵行叫一个族。
原子序数与元素原子在数值上相同。
4、特例:
地壳中含量居于前四位的元素是。
生物细胞中含量居于前四位元素是。
水的组成及污染:
1、水的电解实验:
(1)现象:
通电后,电极上出现气泡。
与电源负极相连的玻璃管内产生的气体能,与电源正极相连的玻璃管内产生的气体能,其体积比为。
(2)结论:
水在通电条件下,生成和。
水是由和组成的化合物。
其方程式是。
(3)在水中加入氢氧化钠溶液的目的是。
2、水的污染:
(1)水资源状况:
地球上的储水量很,但淡水很。
我国水资源,人均水量。
(2)水体的污染源主要有污染、污染、污染。
防止水体污染的措施有:
使用农药化肥,工业废水经,生活污水。
水的净化:
1、自然界中的水可以通过、、、等途径使水得到不同程度的净化。
2、利用溶于水生成的胶状物对杂质的吸附,使杂质沉降来达到净水的目的。
3、硬水和软水的区别在于含的多少。
区分它们的方法是。
生活中硬水软化的方法是。
4、市售净水器常用来吸附水中的异味和色素。
可除去水中的不溶性固体,水的净化程度最高的操作是。
16、大量的研究事实说明生命体都是由细胞组成的,生物是由细胞构成的。
我们的皮肤表面,每平方厘米含有的细胞数量超过10万个。
化学式与化合价:
1、化学式的意义:
①表示该;②表示该物质的;(宏观意义)
③表示该物质的一个;④表示该物质一个分子的。
(微观意义)
例如,符号“H2O”表示的意义有:
.
二、问答:
.
2、化合价原则:
在化合物里正负化合价的代数和为。
3、特例:
单质分子里,元素的化合价为。
过氧化氢中氧元素的化合价为。
硝酸铵中氮元素的化合价为:
.
23、我国是世界上公认的火箭的发源地,早在距今1700多年前的三国时代的古籍上就出现了“火箭”的名称。
质量守恒定律:
第二单元物质的变化1、内容:
在化学反应中,参加化学反应的各物质的等于反应后生成的各物质的。
2、原因:
在一切化学反应前后,种类没有改变,的个数没有增减,也没有变化,所以化学反应前后物质的质量总和必然相等。
3、适用范围:
只有变化才能用质量守恒定律来解释。
2、物质变化有快有慢,有些变化只改变了物质的形态、形状、大小,没有产生新的不同于原来的物质,我们把这类变化称为物理变化;有些变化产生了新的物质,我们把有新物质生成的变化称为化学变化。
4、其它:
化学反应前后,物质的种类一定(改变或不改变),物质的总质量一定(改变或不改变),元素的种类一定(改变或不改变)。
分子的构成一定(改变或不改变),分子的个数改变。
4、科学家研究表明昆虫头上的触角就是它们的“鼻子”,能分辨出各种气味,比人的鼻子灵敏得多。
碳单质的物理性质及用途:
一、填空:
1、碳元素的单质主要有等。
2、碳单质的物理性质及用途:
答:
说明米饭不是甜的,但米饭含有淀粉,在我们咀嚼的过程中发生了变化,变得有甜味了。
碳单质
物理性质
12、淡水在自来水厂中除了沉淀和过滤之外,还要加入药物进行灭菌处理,这样才能符合我们使用的标准。
用途
六年级下册科学复习资料原因
金刚石
⑴无色透明正八面体
钻石
物理性质差异大的原因是
不同。
⑵金刚石很
切割玻璃,作钻头
石墨
⑴深灰色固体,很
制铅笔芯
⑵具有优良的性
作电极
⑶具有润滑性
作润滑剂
3、C60表示每个C60分子由个原子构成,其相对分子质量为。
4、天然存在的最硬的物质是。
石墨是具在优良导电性的非金属单质。
活性炭具有很强的能力,常用来除去色素、异味等。
碳单质的化学性质及用途:
1、常温下,化学性质。
(古代书法作品保存至今仍不褪色。
)
2、具有性,可作燃料。
其反应方程式为:
(氧气充足)
(氧气不充足)
3、具有性,可作还原剂,冶炼金属。
现象:
色的氧化铜粉末变成色光亮的物质,澄清的石灰水。
结论:
(用方程式表示)属于反应。
注意:
氧化铜和碳粉均匀混合是为了:
。
酒精灯加网罩是为了:
。
实验结束后,应先将,再。
CO2的实验室制法:
1、药品:
不用碳酸钠的原因是,不利于实验室收集。
不用稀硫酸的原因是反应生成阻碍反应进行。
不用浓盐酸的原因是浓盐酸,会造成收集到的气体不纯。
2、反应原理:
包含的反应类型有反应和反应。
3、用右图装置可制取CO2:
(1)CO2只能用向上排空气法收集的原因是CO2的密度空气的密度,且CO2水,CO2(能不能)与水反应。
(2)该装置中的长颈漏斗应伸入。
(3)CO2的验满方法是。
4、工业制二氧化碳:
高温煅烧石灰石:
(用方程式表示)
CO2和CO
1、CO2的物理性质:
CO2是一种无色无味的气体,溶于水,密度比空气。
固态二氧化碳叫,其升华时会大量的热,常用作制冷剂,用于人工降雨。
2、CO2的化学性质:
⑴CO2不能燃烧,也不支持燃烧。
⑵CO2不能供给呼吸。
进入久未开启的菜窖前,应先做试验。
⑶CO2能与水反应。
反应方程式:
属于反应。
⑷CO2能使澄清的石灰水,常用来CO2。
反应方程式:
。
3、CO的物理性质:
CO是一种色味的气体,溶于水,密度比空气。
4、CO的化学性质:
⑴CO具有性,可作燃料。
反应方程式:
⑵CO具有性,可作还原剂。
还原氧化铜反应方程式:
⑶CO有毒。
CO极易与血液中的结合。
5、造成温室效应的气体主要是,其次还在臭氧、甲烷、氟利代烷等。
减缓温室效应的措施有:
使用化石燃料,更多地利用等清洁能源,大力等。
燃烧的条件与爆炸:
1、燃烧的条件是:
⑴;⑵;⑶。
(着火点是物质本身的属性,不能升高,也不能降低。
)
2、灭火的原理有:
⑴;⑵;⑶。
3、运用:
釜底抽薪:
原理;锅中的油着火用锅盖盖灭:
原理。
4、可燃物与氧气的接触面积越大,燃烧越剧烈。
当急剧的燃烧发生在有限的空间就会发生爆炸。
遇明火可能发生爆炸。
爆炸是化学变化。
如鞭炮爆炸属于变化,气球爆炸属于变化。
化石燃料:
1、三大化石燃料:
。
均属于混合物,均属于再生
能源。
被称为“工业的粮食”,被称为“工业的血液”。
2、煤:
主要含元素,煤隔绝空气加热,可得到焦炭、煤焦油、煤气,属于变化。
石油:
主要含元素和元素,石油的炼制是利用组成石油各成分的不同,采用蒸馏的方法将它们分离的。
是变化。
天然气:
主要成分是。
点燃甲烷,在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯,烧杯内壁有生成。
迅速将烧杯倒过来,倒入澄清的石灰水,振荡,。
其燃烧的化学方程式为。
可燃冰主要含甲烷水合物,它将成为替代化石燃料的新能源。
3、燃烧、缓慢氧化的相同点是:
它们都属于反应,在反应中都热量。
燃烧一定放出热量,但放出热量的反应不一定是燃烧。
如镁与稀盐酸的反应、。
放热反应中的能量转化是化学能转化为热能,而吸热反应中的能量转化是热能转化为化学能。
4、煤燃烧产生的、等污染物,会形成酸雨。
5、使可燃物充分燃烧通常需要考虑两点:
一是燃烧时要有足够多的,二是可燃物与氧气要有足够大的。
6、家用煤气中常掺入微量难闻的气体,其目的是,如发生煤气泄漏,应立即关闭阀门,打开门窗。
其它燃料:
1、乙醇:
俗称,其化学式为,属可再生能源。
使在乙醇汽油作燃料,其好处是节省石油资源,减少有害气体的排放。
其燃烧的方程式为
。
2、氢气:
最清洁的燃料,其燃烧的方程式为,实验室常用
来反应制取,其方程式为。
因为氢气的密度,难溶于水,所以氢气可采用法或法来收集。
3、有待进一步开发利用的新能源有等。
气体制取专项训练
气体
氧气
二氧化碳
制备药品
过氧化氢
高锰酸钾
氯酸钾和二氧化锰
大理石/石灰石(主要成分)和稀盐酸
反应原理
反应类型
反应物状态
反应条件
发生装置
气体溶解性
密度
收集装置
选用上图:
若选用F装置用:
排水法从进。
向上排空气法从进。
选用上图:
若选用F装置用:
气体从进
检验
验满
注意事项
查:
.
装:
.
定:
.
点:
.
收:
时收集气体
移:
.
熄:
.
先移后熄的原因是:
气体不纯的原因可能有:
.
.
装置改进
长颈漏斗:
.
分液漏斗:
.
加隔板:
.
工业制法
分离液态空气法—— 变化
高温煅烧石灰石:
.
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 人教版 九年级 化学 上册 基础知识 填空