化学无机推断题.docx
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化学无机推断题.docx
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化学无机推断题
二、无机推断题廖新宇提供
标准答案
(1)极性(1分)
(2)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑(2分) (3)NH4HCO3+2NaOH
Na2CO3+NH3↑+2H2O(2分) CO
+H2OHCO
+OH-(2分)
(4)2NH3+6OH--6e-===N2+6H2O(2分) 减小(1分)
(5)1.5mol·L-1·min-1(2分) 0.15(2分) (6)ace(2分)
评分细则
(1)按标准答案评分。
(2)不标“↑”扣1分。
(3)少写条件或少写“↑”均扣1分,把“”写成“===”不得分。
(4)写成最简形式不扣分。
(5)漏掉单位或写错扣1分,有效数字保留错不得分。
(6)对一个或两个得1分,有错不得分。
题型特点 无机推断题,集元素化合物知识、基本概念和基本理论知识于一体,考查面广,综合性强,思维容量大。
无机推断题层次分明,区分度高。
由于此类题目具有较强的学科特色,考查知识点较多,是高考命题中一种重要的命题形式。
该题有四种命题类型:
一是以阴、阳离子判断为中心的物质推断,二是以原子结构、元素周期律为中心的元素推断,三是以元素化合物知识为基础的无机框图推断,四是实验探究无机化合物成分类。
得分技巧 审题时要做到:
迅速浏览全题―→找准突破口―→看准物质联系―→大胆假设认定―→全面进行分析―→最后验证确认。
答题时要细心:
看准要求,规范书写。
类型一 以阴、阳离子判断为中心的物质推断
1.(12分)饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位,某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析,给出了如下实验信息:
其中一处被污染的水源含有A、B两种物质,一处含有C、D两种物质,一处含有E物质,A、B、C、D、E是五种常见化合物,都是由下表中的离子形成:
阳离子
K+
Na+
Cu2+
Al3+
阴离子
SO
HCO
NO
OH-
为了鉴别上述化合物,分别进行以下实验,其结果如下所示:
①将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液;②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀溶解;③进行焰色反应,只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃片);④在各溶液中加入硝酸钡溶液,再加过量稀硝酸,A中放出无色气体,C、D中产生白色沉淀;⑤将B、D两溶液混合,未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空:
(1)写出B、D的化学式:
B:
__________、D:
__________。
(2)将含1molA的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干,仅得到一种化合物,该化合物为__________。
(3)写出实验②发生反应的离子方程式:
______________________________________、
________________________________________________________________________。
(4)C常用作净水剂,用离子方程式表示其净水原理:
__________________________
________________________________________________________________________。
类型二 以原子结构、元素周期律为中心的元素推断
2.(14分)A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期,它们的原子序数依次增大,其中B、C、D为同一周期,A与E,B与G,D与H分别为同一主族,C、D、F三种元素的原子序数之和为28,F的质子数比D多5个,D的最外层电子数是F的2倍,C和D的最外层电子数之和为11。
请回答下列问题:
(1)以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是(填化学式)________,E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)_______>______>_______。
(2)一定条件下,A的单质气体与C的单质气体充分反应生成W气体,W的结构式为__________。
由A、D两元素可以组成X、Y两种化合物,X在一定条件下可以分解成Y,X的电子式为__________。
固体化合物E2D2与化合物E2H的水溶液按物质的量比1∶1反应生成单质H的离子方程式为_______________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)G是非金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,请写出G的最高价氧化物与B的单质在高温下发生置换反应的化学反应方程式__________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)在10L的密闭容器中,通入2mol的HD2气体和1molD2的气体单质,一定条件下反应后生成HD3气体,当反应达到平衡时,单质D的浓度为0.01mol·L-1,同时放出约177kJ的热量,则平衡时HD2的转化率为__________;该反应的热化学方程式为____________________
________________________________________________________________________。
类型三 以元素化合物知识为基础的无机框图推断
3.(14分)(2014·潮州质检)A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。
E、F均为气体,且F为红棕色。
有关的转化关系如右图所示(反应条件均已略去)。
请回答下列问题:
(1)D的化学式为__________。
(2)反应③的离子方程式为__________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z,这是一个具有实际意义的反应,可消除E对环境的污染,该反应的化学方程式为____________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)0.1mol·L-1的X溶液和0.1mol·L-1的Y溶液等体积混合,溶液呈____________性(填“酸”、“碱”或“中”),原因是_________________________________________________
________________________________________________________________________
(用离子方程式说明)。
(5)常温下0.1mol·L-1的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10-8,下列叙述正确的是( )
A.该溶液的pH=11
B.该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度为0.1mol·L-1
C.该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为1×10-22
D.pH=3的盐酸溶液V1L与该0.1mol·L-1的Y溶液V2L混合,若混合溶液pH=7,则V1>V2
E.将以上溶液加水稀释100倍后,pH为9
类型四 实验探究无机成分类
4.(15分)硝酸能把铁氧化成Fe(NO3)3,当铁过量时,Fe(NO3)3与Fe反应生成Fe(NO3)2。
受此启发,某同学提出“过量氯气与铁反应生成FeCl3、氯气与过量铁粉反应生成FeCl2”的观点。
为了验证该观点是否正确,该同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质A,然后通过实验确定其成分。
探究过程如下:
(1)提出假设,请把下列假设补充完整:
假设1:
该固体物质是FeCl2;
假设2:
该固体物质是__________;
假设3:
该固体物质是__________。
(2)设计实验方案:
取少量固体物质A于烧杯中,加适量水溶解,然后取两份A溶液分别进行实验,实验现象与结论如下表,请填写下列表中内容。
实验方法
实验现象
结论
①
②
固体物质中有FeCl3
③
溶液颜色无明显变化
固体物质中不含④
(3)已知Fe(NO3)2溶液为浅绿色,往Fe(NO3)2溶液中加入少量的稀硫酸,溶液颜色有何变化:
____________;该变化过程的离子方程式为__________________________________
________________________________________________________________________。
向Fe(NO3)3溶液中加入Na2CO3溶液,实验现象为__________________,有关反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
[类型一]
标准答案
(1)KNO3 CuSO4
(2)Na2CO3
(3)Al3++3OH-===Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH-===AlO
+2H2O
(4)Al3++3H2O===Al(OH)3(胶体)+3H+(每空2分)
评分细则
(1)按标准答案评分。
(2)写成碳酸钠不扣分。
(3)写成Al3++4OH-===AlO
+2H2O得2分,沉淀符号不占分。
(4)漏写胶体不得分,把“===”写成“”不扣分。
[类型二]
标准答案
(1)SiH4(2分) S2- Na+ Al3+(2分)
(2)
(1分) H
H(1分) Na2O2+2H2O+S2-===S↓+2Na++4OH-(2分) (3)SiO2+2C
Si+2CO↑(2分) (4)90%(2分) 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.7kJ·mol-1(2分)
评分细则
(1)按照标准答案评分。
写成硫离子>钠离子>铝离子或Na>S>Al均不得分。
(2)结构式、电子式按标准答案评分,离子方程式中沉淀符号不占分。
(3)漏写气体符号或漏写条件扣1分。
(4)写成0.90得1分,热化学方程式中“”写成“===”扣1分,漏写状态或写错、ΔH符号错、单位漏写或错、数值错均不得分。
[类型三]
标准答案
(1)H2(2分)
(2)3NO2+H2O===2H++2NO
+NO(2分) (3)4NH3+6NO
5N2+6H2O(2分) (4)酸(2分) NH
+H2ONH3·H2O+H+(3分) (5)ACD(3分)
评分细则
(1)评分时,注意化学式的规范书写。
(2)NO标有“↑”不得分。
(3)不标“一定条件”不扣分。
(4)“”写成“===”不给分。
(5)对一个给1分,有错不得分。
[类型四]
标准答案
(1)FeCl3(1分) FeCl3和FeCl2(1分)
(2)①往溶液中加入几滴KSCN溶液(1分) ②溶液变血红色(以上两空答案不唯一,只要能检验Fe3+即可)(1分)
③往溶液中加入少量酸性KMnO4溶液(2分) ④FeCl2(1分)
(3)由浅绿色变为棕黄色(2分) 3Fe2++NO
+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O(2分) 溶液中出现红褐色沉淀并产生大量气体(2分) 2Fe3++3CO
+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2↑(2分)
评分细则
(1)写名称同样得分。
(2)若现象答成血红色沉淀,该空不得分,漏写“酸性”扣1分。
(3)只答变为“黄色”扣1分,漏写“↑”扣1分。
红褐色沉淀、气体各占1分,漏写“↓”或“↑”扣1分。
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- 化学 无机 推断