学年高二化学人教版选修四第一章化学反应与能量中和热.docx
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学年高二化学人教版选修四第一章化学反应与能量中和热
2020-2021学年高二化学人教版选修四第一章化学反应与能量——中和热
一.选择题(共20小题)
1.下列说法正确的是( )
A.实验室用醋酸溶液和NaOH溶液反应来测定中和热
B.需要加热的反应不一定是吸热反应
C.热化学方程式中化学计量数表示分子个数
D.1mol甲烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热
2.下列说法正确的是( )
A.1mol强酸和1mol强碱完全反应所放出的热量称为中和热
B.热化学方程式中的化学计量数表示物质的量,因此可用分数表示
C.热化学方程式中表明的热量是指每摩尔反应物反应时吸收或放出的热量
D.1mol碳燃烧所放出的热量为燃烧热
3.下列中和反应中放出热量最多的是( )
A.100mL0.3mol/L的HCl和50mL0.3mol/L的NaOH相混合
B.80mL0.3mol/L的HCl和80mL0.3mol/L的NaOH溶液相混合
C.80mL0.3mol/L的H2SO4和80mL0.3mol/L的NaOH溶液相混合
D.50mL0.3mol/L的H2SO4和50mL0.6mol/L的NaOH溶液相混合
4.已知25°C、101kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水放出的热量为57.3kJ,则下列描述正确的是( )
A.酸碱中和反应的中和热为57.3kJ
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.3kJ•mol﹣1
C.1mol强酸和1mol强碱完全反应,放出的热量一定为57.3kJ
D.稀盐酸与稀氨水反应生成1mol水,放出的热量小于57.3kJ
5.下列说法正确的是( )
A.反应3C(s)+CaO(s)═CaC2(s)+CO(g)在常温下不能自发进行,说明该反应的△H>0
B.图1表示等体积等pH的CH3COONa与NaClO溶液稀释过程pH的变化,曲线a对应NaClO溶液
C.HCl和NaOH反应的中和热为﹣57.3kJ•mol﹣1,则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热为﹣114.6kJ•mol﹣1
D.如图2表示反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g);△H<0的平衡常数K与温度(T)和压强(P)的关系
6.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应:
H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3kJ/mol。
向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质:
①稀醋酸,②稀盐酸,③浓硫酸,恰好完全反应时对应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是( )
A.△H1<△H3<△H2B.△H1>△H2>△H3
C.△H1<△H2<△H3D.△H1>△H3>△H2
7.运用中和反应反应热的测定方法,即保温、隔热的条件下,向盛有20mL2.08mol/LNaOH溶液的试管中分五次加入1~5mL未知浓度的H2SO4溶液(边加边振荡,每次加入1mL)后,测得溶液的温度分别是1.4℃、2.5℃、4.2℃、5.2℃、5.18℃,则该硫酸溶液的物质的量浓度约是( )
A.20.8mol/LB.6.9mol/LC.5.2mol/LD.4.16mol/L
8.已知H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=﹣57.3kJ•mol﹣1.下列物质反应时,产生57.3kJ热量的是( )
A.500mL2.0mol•L﹣1HCl和500mL2.0mol•L﹣1NaOH
B.1.0mol•L﹣1HCl和1.0mol•L﹣1NaOH
C.稀HCl和稀NaOH
D.500mL2.0mol•L﹣1H2SO4和500mL2.0mol•L﹣1Ba(OH)2
9.已知H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3kJ•mol﹣1.下列酸和碱反应测得的中和热(△H)偏高的是( )
A.稀HClO4溶液和稀KOH溶液
B.稀氨水和稀醋酸
C.浓硫酸与稀NaOH溶液
D.稀硫酸和Ba(OH)2稀溶液
10.“中和热”是一个在热化学中的重要概念,“中和热”的定义为:
在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应则生成1molH2O,这时的反应热叫做中和热。
以下关于中和热的叙述正确的是( )
A.在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等
B.在稀溶液中强酸与强碱反应的中和热都相等
C.在稀溶液中1mol强酸和1mol强碱反应放出的热量都相等
D.将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成1mol水时,产生的热量即为中和热
11.在下列各说法中,正确的是( )
A.△H>0表示放热反应,△H<0表示吸热反应
B.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,可以是分数
C.1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D.1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热
12.下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是( )
A.HCl和NaOH反应的中和热=﹣57.3KJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热=﹣114.6KJ/mol
B.CO(g)的燃烧热是283.0KJ/mol,则2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)反应的=+566.0KJ/mol
C.氢气的热值为142.8KJ/g,则电解水的热化学方程式为2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=+285.6KJ/mol
D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
13.已知H++OH﹣=H2O生成1molH2O放出热量57.3kJ,下列反应中放出57.3kJ热量的是( )
A.1mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应
B.稀盐酸与氨水反应生成1molH2O
C.稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1mol水
D.稀NaOH与95%浓硫酸生成1mol水
14.下列说法正确的是( )
A.1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热
B.已知2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+566kJ/mol则CO的燃烧热△H=﹣283.0kJ/mol
C.H2SO4与Ba(OH)2反应生成1molH2O时放出的热叫做中和热
D.已知H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O
(1)△H=﹣57.3kJ•mol﹣1,则任何酸碱中和的反应热均为57.3kJ
15.强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为:
H+(aq)+OH﹣(aq)⇌H2O(l)△H=﹣57.3kJ/mol,以下3个化学方程式中,反应热为﹣57.3kJ/mol的是( )
①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)
②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(aq)+2H2O(l)
③NH3•H2O(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)
A.①B.②C.③D.均不符合
16.已知H+(ag)+OH﹣(ag)=H2O(l)△H=﹣57.3kJ•mol﹣1.现有以下四个化学反应方程式
①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O(l)
②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+2H2O(l);
③HCl(aq)+NH3•H2O(aq)═NH4Cl(aq)+H2O(l);
④CH3COOH(aq)+NH3•H2O(aq)═CH3COONH4(aq)+H2O(l);
其中反应热为△H=﹣57.3kJ•mol﹣1的是:
( )
.
A.①和③B.③C.④D.以上都不对
17.下列叙述正确的是( )
①热稳定性:
H2O>HF>H2S
②熔点:
Al>Na>K
③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高
⑥已知H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)△H=﹣114.6kJ•mol﹣1则中和热为57.3kJ•mol﹣1
⑦因为常温下白磷可自燃,而氮气须在放电时才与氧气反应,所以非金属性:
P>N
A.只有②④⑥B.只有①⑤⑥C.只有④⑥⑦D.只有③⑤⑦
18.下列有关中和热的说法正确的是( )
A.中和热的热化学方程式:
H+(l)+OH﹣(l)═H2O(l)△H=﹣57.3kJ/mol
B.准确测量中和热的实验过程中,至少需测定温度4次
C.环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替,则测量出的中和热数值偏小
D.若稀酸溶液中H+与稀碱溶液中OH﹣的物质的量相等,则所测中和热数值更准确
19.下列各说法中,正确的是( )
A.△H>0表示放热反应,△H<0表示吸热反应
B.1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热
C.1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,可以是分数
20.下列说法正确的是( )
A.使用催化剂只能够降低正反应的活化能
B.探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时,若先将两种溶液混合并计时,再用水浴加热至设定温度,则测得的反应速率偏低
C.室温时,稀释0.1mol/LCH3COOH溶液,溶液的导电能力增强
D.1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成沉淀BaSO4时放出的热叫做中和热
二.多选题(共3小题)
21.在下列各说法中,正确的是( )
A.△H<0表示放热反应,△H>0表示吸热反应
B.1molH2SO4与1molBa(OH)2反应放出的热叫中和热
C.1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热
D.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,可以是分数
22.25℃、101kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的反应热又称为中和热(△H=﹣57.3mol•L﹣1),下列反应的反应热大于中和热的是( )
A.H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O
(1)△H1
B.Fe3+(aq)+3H2O
(1)⇌Fe(OH)3(胶体)+3OH﹣(aq)△H2
C.CH3COOH(aq)+OH﹣(aq)=CH3COO﹣(aq)+H2O
(1)△H3
D.2H+(aq)+SO42﹣(aq)+Ba2+(aq)+2OH﹣(aq)=BaSO4(s)+2H2O
(1)△H4
23.已知强酸与强碱完全反应的中和热为57.3kJ/moL,且生成沉淀要放出热量,下列反应的△H值大于57.3kJ/moL的是( )
A.H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+H2O(l)
B.2KOH(aq)+H2SO4(aq)═K2SO4(aq)+2H2O(l)
C.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)═CH3COONa(aq)+H2O(l)
D.NH3•H2O(aq)+HCl(aq)═NH4Cl(aq)+H2O(l)
三.填空题(共5小题)
24.HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ•mol﹣1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(﹣57.3)kJ•mol﹣1. (判断:
A.对,B.错)
25.0.50L2.00mol/LH2SO4与2.00L1.00mol/LKOH溶液完全反应,放出114.6kJ的热量,该反应的中和热为 ,其表示中和热的热化学方程式为 .
26.1.00L1.00mol•L﹣1H2SO4溶液与2.00L1.00mol•L﹣1NaOH溶液完全反应,放出114.6kJ的热量,由此可推知H2SO4与NaOH发生中和反应的中和热为 ,表示该中和热的热化学方程式为 .(溶液状态用aq表示)
27.I.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式:
H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O
(1)△H=﹣57.3kJ•mol﹣11L0.5mol•L﹣1的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸,恰好完全反应时的热效应分别为△H1、△H2、△H3则三者关系为 (用<、>或=表示).
II.在饱和Mg(OH)2溶液中c(OH﹣)=1.0×10﹣4mol/L.,若往该溶液中加入NaOH溶液,使溶液中的c(OH﹣)变为原来的10倍,则Mg(OH)2在此溶液中的溶解度在理论上将变为原来的 倍.
28.回答下列问题:
(1)某同学测量强酸和强碱的中和热,将50.0mL0.10mol•L﹣1H2SO4溶液与50.0mL0.22mol•L﹣1NaOH溶液混合,放出0.572kJ热量,该反应的中和热为,用离子方式表示该反应中和热的热化学方程式:
。
(2)已知:
H2(g)O2(g)═H2O(g),反应过程中能量变化如图所示。
已知:
a、b、c表示数值(均为正数),下列对a、b、c说法正确的是 。
A.a表示此反应正反应速率的活化能
B.表示O﹣H键的键能
C.c表示此反应的反应热△H
D.b表示1摩尔H2O(g)具有的内能
(3)SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中,只存在S﹣F键,已知1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,F﹣F键能为160kJ•mol﹣1,S﹣F键能为330kJ•mol﹣1,试写出S(s)和F2(g)反应生成SF6(g)的热化学方程式 。
四.实验题(共1小题)
29.某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
(1)中和热:
在稀溶液中,强酸和强碱发生中和反应生成 时所放出的热量,单位 。
(2)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol•L﹣1盐酸、0.55mol•L﹣1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是 、 。
(3)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?
(填“能”或“否”),其原因是 。
(4)写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式:
。
(5)若用KOH代替NaOH,对测定结果 (填“有”或“无”)影响;若用醋酸代替HCl做实验,对测定结果 (填“有”或“无”)影响。
2020-2021学年高二化学人教版选修四第一章化学反应与能量——中和热
参考答案与试题解析
一.选择题(共20小题)
1.下列说法正确的是( )
A.实验室用醋酸溶液和NaOH溶液反应来测定中和热
B.需要加热的反应不一定是吸热反应
C.热化学方程式中化学计量数表示分子个数
D.1mol甲烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热
【分析】A、在稀溶液中,强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量为中和热;
B、反应条件与吸放热无关;
C、热化学方程式中的计量数只能表示物质的量;
D、在101kp时,1mol可燃物完全燃烧生成指定的产物时放出的热量为该物质的燃烧热。
【解答】解:
A、在稀溶液中,强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量为中和热,醋酸是弱酸,故不能用醋酸和碱的反应来测定中和热,故A错误;
B、反应条件与吸放热无关,需要加热的反应不一定是吸热反应,放热反应也不一定不需要加热,故B正确;
C、热化学方程式中的计量数只能表示物质的量,不能表示分子个数,故C错误;
D、在101kp时,1mol可燃物完全燃烧生成指定的产物时放出的热量为该物质的燃烧热,生成的水必须是液态水,故D错误。
故选:
B。
【点评】本题考查了中和热、燃烧热的概念要点以及反应吸放热与反应条件的关系,应注意的是需要加热的反应不一定是吸热反应,放热反应也不一定不需要加热。
2.下列说法正确的是( )
A.1mol强酸和1mol强碱完全反应所放出的热量称为中和热
B.热化学方程式中的化学计量数表示物质的量,因此可用分数表示
C.热化学方程式中表明的热量是指每摩尔反应物反应时吸收或放出的热量
D.1mol碳燃烧所放出的热量为燃烧热
【分析】A、中和热是指稀的强酸和稀的强碱发生反应生成1mol水放出的热量;
B、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,不表示分子数;
C、热化学方程式中物质的计量数不一定为1;
D、1mol可燃物燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量为燃烧热。
【解答】解:
A、在稀溶液中,稀的强酸跟强碱发生中和反应而生成1mo水的反应热叫做中和热,1mol强酸和1mol强碱完全反应所放出的热量不一定等于中和热,如1mol硫酸与1mol氢氧化钡反应生成2mol水,此时的反应热不是中和热,故A错误;
B、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,不表示分子数,所以可用分数表示,故B正确;
C、热化学方程式中物质的计量数不一定为1,热化学方程式中表明的热量不是指每摩尔反应物反应时吸收或放出的热量,是将反应看成一个整体即1mol,指的是1mol“反应”所放出或吸收的热量,故C错误;
D、1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体所放出的热量是碳的燃烧热,但1mol碳不完全燃烧所放出的热量小于燃烧热,故D错误;
故选:
B。
【点评】本题考查了热化学方程式的含义、燃烧热和中和热的概念及判断,为高频考点和易错点,试题侧重分析与运用能力的考查,题目难度不大,注意基础知识的积累。
3.下列中和反应中放出热量最多的是( )
A.100mL0.3mol/L的HCl和50mL0.3mol/L的NaOH相混合
B.80mL0.3mol/L的HCl和80mL0.3mol/L的NaOH溶液相混合
C.80mL0.3mol/L的H2SO4和80mL0.3mol/L的NaOH溶液相混合
D.50mL0.3mol/L的H2SO4和50mL0.6mol/L的NaOH溶液相混合
【分析】中和反应生成水的物质的量的越多,则放出的热量越多,注意计算各物质的物质的量,计算生成水的物质的量,进而比较放出的热量的多少即可.
【解答】解:
A.n(HCl)=0.03mol,n(NaOH)=0.015mol,则生成水0.015mol;
B.n(HCl)=0.024mol,n(NaOH)=0.024mol,则生成水0.024mol;
C.n(H2SO4)=0.024mol,n(NaOH)=0.024mol,则生成水0.024mol;
D.n(H2SO4)=0.015mol,n(NaOH)=0.03mol,则生成水0.03mol;
则D生成的水最多,放出的热量最多,
故选:
D。
【点评】本题考查物质的量的计算,题目难度不大,注意判断反应的过量问题.
4.已知25°C、101kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水放出的热量为57.3kJ,则下列描述正确的是( )
A.酸碱中和反应的中和热为57.3kJ
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.3kJ•mol﹣1
C.1mol强酸和1mol强碱完全反应,放出的热量一定为57.3kJ
D.稀盐酸与稀氨水反应生成1mol水,放出的热量小于57.3kJ
【分析】A.中和热的单位为kJ•mol﹣1;
B.酸碱中和反应为放热反应;
C.在稀溶液中,稀的强酸跟强碱发生中和反应而生成1mo水,这时的反应热叫做中和热,放出的热量为57.3kJ;
D.弱碱电离时吸热。
【解答】解:
A.中和热的单位为kJ•mol﹣1,故A错误;
B.酸碱中和反应为放热反应,则NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l);△H=﹣57.3kJ•mol﹣1,故B错误;
C.在稀溶液中,稀的强酸跟强碱发生中和反应而生成1mo水,这时的反应热叫做中和热,放出的热量为57.3kJ,但1mol强酸和1mol强碱完全反应所放出的热量不一定等于中和热,如1mol硫酸与1mol氢氧化钡反应生成2mol水,反应热不是中和热,故C错误;
D.弱碱电离时吸热,则稀盐酸与稀氨水反应生成1mol水,放出的热量小于57.3kJ,故D正确。
故选:
D。
【点评】本题主要考查学生对中和热的概念的理解和掌握以及热化学方程式的书写问题,题目难度不大,注意弱酸的电离过程要吸热。
5.下列说法正确的是( )
A.反应3C(s)+CaO(s)═CaC2(s)+CO(g)在常温下不能自发进行,说明该反应的△H>0
B.图1表示等体积等pH的CH3COONa与NaClO溶液稀释过程pH的变化,曲线a对应NaClO溶液
C.HCl和NaOH反应的中和热为﹣57.3kJ•mol﹣1,则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热为﹣114.6kJ•mol﹣1
D.如图2表示反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g);△H<0的平衡常数K与温度(T)和压强(P)的关系
【分析】A.△H﹣T△S<0的反应可自发进行;
B.次氯酸钠水解程度大,则等体积等pH的CH3COONa与NaClO溶液加水稀释,NaClO溶液的pH变化大;
C.H2SO4和Ba(OH)2反应生成硫酸钡也放热;
D.平衡常数K只与温度有关。
【解答】解:
A.△H﹣T△S<0的反应可自发进行,由化学计量数可知△S>0,在常温下不能自发进行,可知该反应的△H>0,故A正确;
B.次氯酸钠水解程度大,则等体积等pH的CH3COONa与NaClO溶液加水稀释,NaClO溶液的pH变化大,则曲线b对应NaClO溶液,故B错误;
C.H2SO4和Ba(OH)2反应生成硫酸钡也放热,所以H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热为△H<﹣57.3kJ•mol﹣1,但不等于﹣114.6kJ•mol﹣1,故C错误;
D.平衡常数K只与温度有关,所以温度一定,改变压强,K不变,故D错误;
故选:
A。
【点评】本题考查反应自发性的判断、中和热以及图象分析,涉及外界条件对化学平衡影响等知识点,侧重考查学生对知识的综合运用能力及图象分析判断能力,明确化学反应原理是解本题关键,注意:
化学平衡常数只与温度有关。
6.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应:
H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3kJ/mol。
向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质:
①稀醋酸,②稀盐酸,③浓硫酸,恰好完全反应时对应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是( )
A.△H1<△H3<△H2B.△H1>△H2>△H3
C.△H1<△H2<△H3D.△H1>△H3>△H2
【分析】在稀溶液中强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为中和热,注意弱电解质的电离吸热,浓硫酸溶于水放热来解答。
【解答】解:
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:
H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3kJ/mol,
分别向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入:
①稀醋酸;②稀盐酸;③浓硫酸,
醋酸的电离吸热,浓硫酸溶于水放热,则恰好完全反应时的放出的热量为③>②>①,所以△H1>△H2>△H3,
故选:
B。
【点评】本题考查中和热,明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应即可解答,需要注意的是放出的能量多,△H反而小。
7.运用中和反应反应热的测定方法,即保温、隔热的条件下,向盛有20mL2.08mol/LNaOH溶液的试管中分五次加入1~5mL未知浓度的H2SO4溶液(边加边振荡,每次加入1mL)后,测得溶液的温度分别是1.4℃、2.5℃、4.2℃、5.2℃、5.18℃,则该硫酸溶液的物质的量浓度约
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- 学年 化学 人教版 选修 第一章 化学反应 能量 中和