整理高考化学考点梳理氨硝酸硫酸检测题.docx
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(完整版)高考化学考点梳理氨硝酸硫酸检测题
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氨硝酸硫酸
1、下列方法适合实验室制取氨气的是( )
A.N2和H2催化加热制取氨气
B.加热NH4Cl制取氨气
C.将浓氨水滴加到碱石灰固体中
D.将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合
【答案】C
2、某市一停产多年的工厂里,一个储有两吨某酸的铁罐因腐蚀而发生泄漏,液体流满厂区。
两天后下起大雨,附近约1平方公里范围内的空气顿时笼罩着浓厚的酸雾,造成90多人严重中毒。
请分析泄漏的酸是( )
A.浓硫酸B.浓硝酸C.浓盐酸D.浓磷酸
【答案】B
3、下列实验装置不能达到实验目的是( )
【答案】A
4、关于浓H2SO4与Cu反应的叙述正确的是( )
A。
在反应中,浓H2SO4只表现出氧化性
B.此反应属于复分解反应
C.在反应中,浓H2SO4既表现出氧化性,又表现出酸性
D.每1mol铜参加反应就有2molH2SO4被还原,同时生成2molSO2
【答案】C
5、将一定质量的铜粉加入到100mL,某浓度的稀硝酸中充分反应后,容器中剩有m1g铜粉,此时共收集到NO气体448mL(标准状况).然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反应为止容器剩有铜粉m2g,则m1-m2为( )
A.5.76B.2。
88C.1。
92D.0
【答案】A
6、在11.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液,合金完全溶解,同时生成气体X,再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,生成21。
4g沉淀,则下列表示X组成的选项中合理的是( )
A.0.3molNO2B.0。
3molNO、0.1molNO2
C.0.6molNOD.0.3molNO2、0.1molNO
【答案】D
7、Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的物质的量之比为2:
1时,实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为( )
A.1:
10B.1:
8
C.1:
6D.1:
5
【答案】B
8、下列有关化学实验的叙述正确的是( )
A.因为NH3·H2O是弱碱,所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3
B.向FeI2溶液中通入少量Cl2,再滴加少量CCl4,振荡、静置,下层液体为紫色
C.向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉,生成的气体能被烧碱溶液完全吸收
D.将SO2气体通入溴水,欲检验是否有SO42—生成,可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液
【答案】B
9、将铜粉放入稀硫酸中,加热无明显现象发生,当加入下列一种物质后,铜粉的质量减小,溶液呈蓝色,同时有气体逸出,该物质是( )
A.Fe2(SO4)3B.KNO3C.Na2SO4D.FeSO4
【答案】B
10、检验Na2SO3是否被氧化所选用的试剂应为()
A.氯化钡B.盐酸C.氯化钡和盐酸D.氯化钡和硫酸
【答案】C
11、下列说法不正确的是( )
A.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中
B.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3)
C.用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头
D.FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
【答案】A
12、密度为0。
91g·cm-3的氨水,质量分数为25%,若将此氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量分数为( )
A.大于12。
5%B.小于12。
5%C.等于12。
5%D.无法确定
【答案】B
13、利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品,完成下列实验.
已知2NH3+3CuO
N2+3Cu+3H2O,该实验证明氨气具有还原性.
(1)碱石灰的作用是,倒扣漏斗的作用是.
(2)浓氨水与固体NaOH接触,会逸出大量氨气原因是.
(3)硬质玻璃管中可观察到的实验现象是.
(4)常温下,若氨水与稀硫酸恰好完全中和,则所得溶液中各离子浓度的大小顺序为.
【答案】
(1)吸收水蒸气;防止倒吸;
(2)NaOH吸水放热,使溶液温度升高,有利于NH3H2O分解;c(OH﹣)增大,使NH3+H2O
NH4++OH﹣平衡左移,也有利于氨气的逸出;
(3)黑色粉末变为红色,有无色液滴产生;
(4)c(NH+4)>c(SO42﹣)>c(H+)>c(OH﹣).
14、实验室里需要纯净的氯化钠溶液,但现有的氯化钠晶体中混有少量硫酸钠和碳酸氢铵,设计一组实验去杂质.试简单回答下列问题。
(1)除去碳酸氢铵,用加热方法好,还是加入强碱微热的方法好?
答:
______________,原因是____________________,判断碳酸氢铵已完全除去的方法是__________________________.
(2)加热的固体残渣溶于水后,应该用氯化钡溶液还是硝酸钡溶液除去SO42—?
答:
_____________,原因是______________,判断SO42—已完全除去的方法是_________。
【答案】
(1)加热方法好;碳酸氢铵可全部分解,无残余物,而加强碱只除去NH4+,且消耗了试剂;将湿润红色石蕊试纸放在试管口不变蓝色,则分解已完全。
(2)用BaCl2溶液为好,避免溶液中引入NO3-;取少量的上层清液,滴加BaCl2溶液,如不产生浑浊,表示SO42-已完全除去.
15、某学生做浓硫酸性质的实验:
在一支试管中放入一块很小的铜片,再加入2mL浓硫酸,然后把试管固定在铁架台上。
把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中.塞紧试管口,在玻璃管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花。
加热试管,观察现象。
回答下列问题:
写出试管中发生反应的化学方程式。
试管中的液体反应一段时间后,b处滤纸条的变化为,待试管中反应停止后,给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热,滤纸条的变化为。
蘸有Na2CO3溶液的棉花团作用是.
(4)硫酸型酸雨的形成过程可用下列反应中的来表示.
(5)浓硫酸有许多重要性质,在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是
A、酸性B、脱水性C、强氧化性D、吸水性
【答案】
(1)Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
(2)蘸有品红溶液的滤纸褪色,滤纸变红
(3)吸收多余SO2,防止污染空气(4)AB(5)A
16、有一瓶100ml硫酸和硝酸的混合溶液,取出10.00ml该混合溶液,加入足量氯化钡溶液,充分反应后过滤、洗涤、烘干,得4。
66g沉淀.滤液跟2.00mol/L的NaOH溶液反应共用去35。
00mlNaOH溶液时恰好使溶液呈中性,则混合酸中硫酸和硝酸的物质的量的浓度是多少?
【答案】c(H2SO4)=2.00mol/L;c(HNO3)=3.00mol/L
17、已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物,其中F能使红色湿润石蕊试纸变蓝色,它们之间能发生如下反应:
①A+H2O→B+C②C+F→D③D+NaOH→F+E+H2O
(1)写出它们的化学式:
D_______________,F_______________。
(2)写出①反应的化学方程式:
_______________________________[。
Com]
(3)写出反应③的离子方程式:
___________________________。
(4)工业生产C的过程中有如下一步反应:
即F经催化氧化生成B和H2O,写出该步反应的化学方程式:
________________________________。
【答案】
18、有如图实验装置,其中a、b、c为弹簧夹。
(1)如果开启a和c,关闭b,则Ⅰ中反应的离子方程式为
____________________________________________________。
(2)如果将Ⅰ管中的稀硝酸换成浓硝酸,开启a和c,关闭b,过一会儿观察,可以看到Ⅱ里浸入水中的导管口有气泡冒出,导管内气体呈红棕色,液面上方气体为无色,试解释这一现象________。
(用化学方程式表示)
(3)在问题
(1)的实验中,要使Ⅱ里的气体始终保持无色,应该怎样操作?
________________________________________________.
(4)现给你一试管NO2,其他药品和仪器自选,请你设计实验,要求尽可能多地使NO2被水吸收,画出你设计的装置图。
【答案】
(1)3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O
(2)Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,3NO2+H2O===2HNO3+NO
(3)先关闭a,开启b和c,使产生的CO2气体排尽Ⅱ里的空气,再关闭b打开a
(4)
19、下图中A~K分别代表有关反应的一种反应物或生成物,其中A、C、F、K是固体。
已知A是一种不含金属元素的盐,受热分解得到三种产物物质的量之比为2︰1︰1;A加热后生成的混合气体若通过碱石灰,只剩余气体B(B为无色有刺激性气味的气体),若通过浓硫酸则只剩余气体D(D为无色无味气体);C为淡黄色固体。
各物质间的转化关系如下图所示:
请回答:
(1)D中化学键的类型为________,C的电子式,B的空间构型为_________.
(2)写出A的溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式。
(3)写出J与K反应的化学方程式.
(4)在标准状况下4.48L的H与I恰好被100mlNaOH溶液完全吸收,所需NaOH溶液的物质的量浓度为mol·L-1.
(5)工业尾气中含有各种氮的氧化物(主要是NO和NO2,表示为NOx),NOx是严重的大气污染物,处理这些废气方法之一是通入适量的B,反应后会生成一种无色无味的气体。
写出NOx与B反应的化学方程式______________________________。
【答案】
(1)共价键;
;三角锥形
(2)NH4++OH-
2NH3↑+H2O(或NH4++OH-==NH3·H2O)
(3)C+4HNO3(浓)
4NO2↑+CO2↑+2H2O
(4)2mol·L-1
(5)2NH3+NO2+NO====2N2+3H2O或4xNH3+6NOx====(2x+3)N2+6xH2O
20、常见的五种盐A、B、C、D、E,它们的阳离子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+,阴离子可能是Cl—、NO3-、SO42—、CO32-.已知:
①五种盐均溶于水,水溶液均为无色;
②D的焰色反应呈黄色;
③A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性,D的溶液呈碱性;
④若在这五种盐溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液,只有A、C的溶液不产生沉淀;
⑤若在这五种盐溶液中分别加入氨水,E和C溶液中生成沉淀,继续加氨水,C中沉淀消失;
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
(1)五种盐中一定没有的阳离子是,所含阴离子相同的两种盐的化学式是。
(2)D的化学式为,D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)。
(3)A和C的溶液反应的离子方程式是。
E和氨水反应的离子方程式是.
(4)若要检验B中所含的阳离子,正确的实验方法是.
(5)以石墨作电极,电解足量C的溶液,阳极的电极反应式为,当转移0.2mol电子时,共产生气体L(标准状况)。
【答案】
(1)Cu2+、Fe3+(NH4)2SO4Al2(SO4)3
(2)Na2CO3CO32-+H2O
HCO3—+OH-
(3)Ag++Cl-=AgCl↓Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+NH4+
(4)加NaOH加热,如能产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明有NH4+(其他合理方法也可)
(5)4OH-—4e-=O2↑+2H2O1。
12
21、a、b、c、d、e是含有一种相同元素的5种物质,可发生如下转化:
acdeb,其中:
a是单质,b是气体,c、d是氧化物,e是最高价氧化物对应的水化物.
(1)如果a是一种淡黄色粉末固体,试推断这5种物质(填物质名称):
a________,b________,c________,d________,e________。
(2)如果a是一种常见气体,试推断这5种物质(填化学式):
a________,b________,c________,d________,e________。
【答案】
(1)硫 硫化氢 二氧化硫 三氧化硫 硫酸
(2)N2 NH3 NO NO2 HNO3
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