九年级化学第一学期期中考试.docx

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九年级化学第一学期期中考试

九年级化学第一学期期中考试

九年级化学试题

注意：

本次考试根据答题情况（字迹是否工整，卷面是否整洁，答题是否规范）设卷面分。

卷面分最大值为5分，采用加分的办法按0、1、3、5四档计分。

题　号

一

二

三

四

总　分

得　分

相对原子质量：

H：

1Mg：

24Fe：

56O：

16Na：

23Cl：

35.5

一、选择题：

（40分）每小题有1～2个正确答案，将正确答案填入题后括号中。

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

1．下列关于氢氧化钠的说法中正确的是（）

A．称量氢氧化钠固体时，应将其放在纸片上进行称量

B．氢氧化钠具有潮解性，可作某些气体的干燥剂

C．氢氧化钠可用于中和面团发酵过程中的酸性物质

D．露置在空气中的氢氧化钠易部分变质，可用滴加盐酸的方法除去杂质

2．在某温度下，将10g硫酸铜放入bg水中，所得硫酸铜溶液的质量是（）

A．（10＋b）g　　　　　　　　　B．大于（10＋b）g　　　

C．小于（10＋b）g　　　　　　　D．A、C都有可能，B不可能

3．食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能做成的实验是（）

　①鉴别食盐和纯碱　②除去热水瓶中的水垢　

③检验鸡蛋壳能否溶于酸　④检验自来水中是否含有氯离子

A．①②　　　　B．②④　　　　C．①②③D．①②③④

4．1989年世界卫生组织把铝定为食品污染源之一加以控制使用。

下列对铝控制使用的是

（）

①制电线　②制餐饮具　

③制银色漆的原料　④包装糖果和小食品　

⑤制铝合金门窗　⑥用铝合金制高压锅　

⑦用铝合金制造飞机　⑧制装饮料的易拉罐

A．只有②　　　B．②④　　　C．②④⑥⑧　　　D．全部控制

5．根据右图，判断下列说法中不正确的是（）

A．t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度。

B．t2℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量相等

C．将t3℃的甲、乙两物质的饱和溶液降温至t2℃时都析出晶体

D．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液

6．下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是（）

A．利用阳光和风力将水分蒸发得到食盐

B．利用机械动力搅拌得到食盐

C．利用阳光照射使海水升温得到食盐

D．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐

7．A图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随

温度变化的情况。

B图中甲、乙试管分

别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，

试管底部均有未溶解的固体。

向烧杯中

加入一种物质后，甲试管中的固体减少，

乙试管中的固体增加，则加入的物质不

可能是（）

A．浓硫酸B．氢氧化钠C．氧化钙D．氯化钠

8．检查钢质设备完好性的方法之一是：

在被怀疑有裂纹处涂上10%的盐酸，过一段时间后，若看到有粗线裂纹，表明该部分原先确有裂纹。

产生粗线裂纹的原因是（）

A．裂纹处尘埃多，起催化作用

B．裂纹处里面含有水分

C．裂纹处铁的表面积大，反应快

D．原裂纹处的铁锈跟盐酸作用，生成可溶性氯化物

9．下表中列出几种物质的熔点（在标准大气压下）：

物质名称

固态水银

金

铜

铁

钨

固态氢

熔点/℃

-38.8

1064

1083

1535

3410

-259

据此判断以下说法中正确的是（）

A．铜球掉入铁水中不会熔化B．在-255℃时，氢是固态

C．水银温度计可测量-40℃的气温D．用钨制成的灯丝不易熔化

10．我国的土壤呈现南酸北碱的状况，南方的农民用淡水冲洗以降低土壤的酸性，在下图中符合冲洗过程酸碱变化曲线的是（）

ABCD

11．取四种植物花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁。

各取少量花汁，用稀酸或稀碱进行检验，结果如下表所示。

花的

种类

花汁在酒精中的颜色

花汁在酸溶液中的颜色

花汁在碱溶液中的颜色

大红花

粉红色

橙色

绿色

玫瑰

粉红色

粉红色

绿色

万寿菊

黄色

黄色

黄色

雏菊

无色

无色

黄色

则下列说法中不正确的是（）

A．研磨花瓣的过程中加入酒精是为了溶解其中的色素

B．25℃时，遇到pH=10的溶液，玫瑰花汁会变成粉红色

C．万寿菊花汁不能用作酸碱指示剂

D．可用雏菊花汁来区别HCl和NaOH溶液

12．某硫酸溶液的酸性太强，现要调节硫酸溶液的pH在一定范围内，但不能高于7，下列方法中能确保达到这一目标的最好方法是（）

A．蒸发溶剂B．加入硝酸钡C．加入碳酸钠D．用水稀释

13．下列有关金属和金属材料的说法不正确的是（）

A．铁有良好的导热性，常用来制作炊具　　　

B．铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中不会生锈

C．废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染　

D．铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化

14．木糖醇是目前市场上一种理想的蔗糖替

代品，在某些温度下其溶解度分别为：

30℃时70g、50℃时84g，、60℃时90g。

右图表示的是木糖醇等固体的溶解度曲

线。

根据曲线判断下列说法错误的是（）

A．X为木糖醇的溶解度曲线

B．随着温度的升高，Z物质的溶解度逐渐减小

C．30℃时，X、Y、Z三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是Y

D．50℃时，Y、Z两物质的溶解度相等

15．下列用化学方程式表示的变化与事实不相符的是（）

A．生石灰放置在空气中质量增加:

CaO+H2O==Ca（OH）2

B．湿法炼铜的原理:

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

高温

C．氢氧化铝用于治疗胃酸过多:

Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O

D．木炭还原氧化铁:

2C+Fe2O3====2Fe+3CO2↑

16．下列不属于稀盐酸和稀硫酸共同的化学性质的是（）

A．能与碳酸钠反应放出二氧化碳B．能与锌反应产生氢气

C．能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀D．能与氢氧化铜反应生成蓝色溶液

17．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是（）

A．化合物都是由不同种元素组成的，不同种元素组成的物质一定是化合物

B．在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，金属钠排在氢的前

面．所以金属钠与酸反应能放出氢气

C．中和反应有盐和水生成，生成盐和水的反应都属于中和反应

D．金属元素原子最外层电子数一般少于四个，最外层电子数少于四个的原子一定是金属

元素

18．下列四个图像，分别对应四种操作过程，其中正确的是（）

A．一定质量的镁在密闭的容器内燃烧

B．等质量的铁和镁同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中

C．向久置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液里逐滴加入过量的稀盐酸

D．某温度下，向一定质量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体

19．人类生产、生活中经常使用铁。

下列关于铁的说法正确的是（）

A．铁矿石在地壳中含量最丰富，可以随意开采

B．生铁是含少量碳的铁合金

C．废弃铁制品回收成本太高，属于不可回收垃圾

D．纯铁比生铁硬，不锈钢比纯铁的防腐蚀性能差

20．某铜粉中混有少量铁粉，要将混合物中的铁粉除去，下列实验方案正确的是（）

搅拌

A．混合物过滤，洗涤，隔绝空气干燥

足量硫酸铜溶液

B．混合物过滤，洗涤，隔绝空气干燥

足量硫酸锌溶液

C．混合物过滤，洗涤，隔绝空气干燥

稀盐酸

加强热

D．混合物冷却过滤，洗涤，隔绝空气干燥

二、理解与应用（30分）

21．在“铝、硫酸、苛性钠、氯化钠”中选择合适的物质（均用化学式）填空：

（1）用于制作导线材料的是；

（2）在医疗上用于配制“生理盐水”的是；

（3）可用于除去铁锈的是；

（4）能去油污，炉具清洁剂中含有的是；

22．右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。

（1）图中a物质的溶解度曲线比b物质的陡，

说明；

（2）20℃时，200g水中最多能溶解的a物质

的质量是g，此时，要想在200g

水中溶解更多的a物质，可采取的措施

是；

（3）40℃时，将40ga物质放人100g水中，

充分搅拌，所得溶液的质量是　g。

23．我省具有广阔的海洋资源，可以从海水中提取

食盐，也可以从海水中提取溴、碘及用途广泛

的金属镁，其制取金属镁工艺流程如下：

加水

煅烧

反应①

加盐酸

石灰石生石灰熟石灰溶液

蒸发、结晶、加热

Mg（OH）2沉淀

操作甲

海水中的MgCl2

通电

熔融MgCl2Mg

（1）从海水中提取食盐，是利用和风力使水分蒸发，得到食盐。

（2）反应①的化学方程式是

（3）操作甲的名称是

（4）小李观察到老师每次拿镁条来做实验时，镁条表面总是有一层灰黑色的“外衣“，用砂布擦去才露出银白色的金属光泽。

他请教老师后知道，这层“外衣”是镁条与空气中某些物质化合生成的一种化合物。

他猜想，可能是MgO，也可能是Mg（OH）2，老师引导他分析，该“外衣”不可能是MgO，原因是

（5）小李收集了一些干燥的该“外衣”，放入一个与空气、其他物质相隔绝的容器中加热，并将生成的气体依次通入装有干燥剂（只吸收水分，不产生新的气体）的干燥管和装有足量澄清石灰水的烧杯中。

结果，干燥管质量增加，澄清石灰水变白色浑浊。

①该“外衣”不可能是Mg（OH）2, 原因是（不能只答实验现象）

②组成该“外衣”的所有元素的元素符号是

③参加反应生成该”外衣”的所有物质是

24．钢铁的冶炼是人类文明的一个重要标志，右图是模拟炼铁的实验装置图。

（1）请你写出冶炼生铁的化学方程式

，

（2）B处的现象是：

。

（3）请写出一种证明产物中含铁粉的方法：

。

（4）此装置有不完善的地方，请写出其中一种改进的方法。

（5）工业冶炼生铁选用焦炭而不用一氧化碳的原因是　　　　　　

。

25．现有失去标签的两瓶无色溶液：

氯化钠溶液和稀盐酸。

某化学探究小组打算用物理和化学两种方法加以区别。

请回答：

（1）化学方法在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，按表中方法一（示例）填写。

所选试剂须属于不同物质类别（单质、氧化物、酸、碱、盐等）。

所选试剂

判别方法

方法一

锌

取少量样品分别与锌反应，有气体产生的是稀盐酸，没有的是氯化钠溶液。

方法二

方法三

（2）物理方法同学小王使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开了。

请你猜测一下他的做法：

操作方法：

。

判断方法：

。

三、实验与探究（20分）

26．某校化学研究性学习小组的同学在学习了《金属》

一单元后，做了如右图所示的探究实验。

实验发现

CO与CuO加热后黑色粉末变成红色粉末。

请你参

与该小组的研究过程并完成相关任务：

[研究课题]探究红色粉末的主要成分

[查阅资料]

（1）有关物质的颜色CuO粉末：

黑色，Cu2O粉末：

红色

（2）CuO和Cu2O都能和稀硫酸发生反应，化学方程式为：

CuO十H2SO4＝CuSO4＋H2O

Cu2O＋H2SO4＝CuSO4＋Cu＋H2O

[猜想与实验]

（1）如果硬质玻璃管内红色粉末为一种物质，请猜想它的成分，并设计简单的实验证明你的猜测。

猜想

简单实验方案

现象

CO和CuO反应的化学方程式

（2）如果硬质玻璃管内红色粉末为两种物质的混合物，要确定粉末中两种物质的质量分数，还需要通过有关数据计算进行判断。

下列数据不可作为计算依据的是（）

A．反应前CuO粉末的质量B．硬质玻璃管中固体物质减少的质量

C．通入CO的质量D．反应后固体混合物的总质量

27．土壤酸碱性的测定

（1）实验目的：

；

（2）实验方法：

取5g土样，放人碗底。

加入自来水10mL，用玻璃棒充分搅拌均匀，待其静置澄清后，用玻璃棒蘸取清液到精密pH试纸（可精确到小数点后一位）上，即与标准比色卡比较，读出土样的pH；

（3）实验记录：

进行二次实验，测得pH分别为：

3.6、3.5、3.7；

（4）结果分析：

①从测定结果看，此土壤呈（填“酸”或“碱”）性；

②此实验方法有一处不够严密，请给予指出并改正：

；

28．某学生对久置氢氧化钙粉末[Ca（OH）2]]的组成进行实验探究。

（1）提出问题：

这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙（CaCO3）而变质?

（2）进行猜想：

①氢氧化钙全部变为碳酸钙；②氢氧化钙部分变为碳酸钙；③氢氧化钙没有变质。

（3）设计实验方案、进行实验：

下表是对猜想①进行实验探究的过程示例：

实验步骤

实验现象

实验结论

取样，加适量水，搅拌，过滤

①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液

②取少量滤渣于试管中，加入盐酸

①滤液不变色

②有气泡产生

氢氧化钙全部变为碳酸钙

请你另选择一种猜想参与探究，完成下表。

实验步骤

实验现象

实验结论

取样，加适量水广搅拌，过滤

①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液

②取少量滤渣于试管中，加入盐酸

①

②

（4）原理与用途：

①氢氧化钙俗称____________，其水溶液的pH7（选填“大于”或“小于”或“等于”）。

②氢氧化钙变质是由于与空气中的________发生反应的缘故，反应的化学程式是：

__________________________，因此氢氧化钙应__________保存。

四、分析与计算（10分）

29．某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量。

同学们称取了5.7g钢样品，投入装有10.0g稀盐酸（足量）的烧杯（烧杯质量也为10.0g）中。

在化学反应过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了四次称量，记录如下表：

（1）反应中产生氢气g，这种钢样品中铁的含量是多少?

（精确到0.1％）

（2）钢的类型分为：

含碳质量（C％）0.03％～0.3％为低碳钢；0.3％～0.6％为中碳钢；

0.6％～2％为高碳钢。

假设残留在烧杯中的黑色固体全部是碳，则这种钢属于。

（3）有同学提出：

灼烧可使钢中的碳变为CO2挥发掉，灼烧后钢样品质量会减轻。

可是他们将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了很多。

原因是

。

参考答案

一、选择题：

每个2分，共40分

1．B2．D3．C4．B5．B6．A7．D8．C9．D10．B11．B12．D13．B14．C15．C16．C17．B18．AC19．B20．A

二、理解与应用（30分）

21．（4分）AlNaClH2SO4NaOH

22．（4分）

（1）a物质的溶解度受温度影响大

（2）20使溶液升高温度

（3）130

23．（8分）

（1）日光

（2）Ca（OH）2+MgCl2==CaCl2+Mg（OH）2↓

（3）过滤

（4）MgO是白色，而此“外衣”是灰黑色

（5）①澄清石灰水变浑浊，说明此“外衣”分解生成二氧化碳，含有碳元素。

而Mg（OH）2中不含碳元素②Mg、O、H、C③H2O、CO2、O2

高温

24．（7分）

（1）Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

（2）澄清石灰水变浑浊

（3）用磁铁吸引产物或产物中滴加盐酸

（4）用酒精灯点燃尾气或用塑料袋收集尾气

（5）焦炭价格低廉，燃烧时提供反应所需的能量，同时生成的CO2与焦炭反应生成炼铁时所需的CO。

25．（7分）

（1）开放性试题，只要符合题意即可。

所选试剂

判别方法

碳酸钙

取少量样品分别与碳酸钙反应，有气体产生的是稀盐酸，没有的是氯化钠溶液。

（2）操作方法：

用玻璃棒分别蘸取两种溶液，在酒精灯上灼烧。

判断方法：

有固体出现的是氯化钠溶液，没有的是稀盐酸。

三、实验与探究（20分）

26．（9分）

（1）

Cu

取少量红色粉末，放于试管中，向其中加入稀硫酸

无明显现象

CuO+CO==Cu+CO2

Cu2O

取少量红色粉末，放于试管中，向其中加入足量稀硫酸

溶液变为蓝色，仍有红色固体

2CuO+C＝Cu2O+CO2

（2）C（多选不给分）

27．（3分）

（1）测定土壤的酸碱性

（4）①酸②实验时应用蒸馏水

28．（8分）（3）合理均得分

实验现象

结论

①滤液变为红色　②无气泡产生（或无现象产生）

氢氧化钙没有变质

（4）①熟石灰大于②CO2CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O密封

四、分析与计算（10分）

29．

（1）0.2（2分）

解：

设5.7g钢样品中含铁质量为X，则：

Fe+2HCl=======FeCl2+H2↑（1分）

562

X0.2g（1分）

56︰2＝X︰0.2g

X＝5.6g（1分）

则这种钢样品含铁：

（5.6g÷5.7g）×100％=98.2％（2分）

（2）（1分）高碳钢

（3）（2分）钢中含碳量少（1分），所以碳减少的质量，远小于铁转化为氧化物增加的质量（1分）