重庆市人教版高中化学选修4学案32水的电离和溶液的酸碱性 Word版.docx

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重庆市人教版高中化学选修4学案32水的电离和溶液的酸碱性Word版

第三章水溶液中的离子平衡

第二节水的电离和溶液的酸碱性

第1课时

【考纲要求】

1.1.理解水的电离、水的电离平衡，了解水的离子积Kw的含义

2.掌握c（H+）和c（OH-）与溶液酸碱性的关系；初步学会有关水的离子积的简单计算。

【自主学习】

阅读课本P45---P47内容，思考,成以下预习内容。

⒈什么叫水的离子积常数？

它与哪些因素有关?

2.酸性溶液、中性溶液、碱性溶液是如何定义的？

它们与PH值有什么关系？

3.溶液的PH值如何测定？

4.自主学习，你还有哪些疑问？

【典例剖析】

考点一：

影响水的电离平衡的因素

例1．已知H2O

H＋＋OH－，请根据条件填空：

条件变化

水的电离平

衡移动方向

c（H+）

变化

C（OH－）

变化

c（H+）与c（OH-）

大小比较

溶液酸碱性

KW

变化

升高温度

加入NaCl

加入HCl

加入NaOH

①在上述不同情况下，Kw是否变化？

为什么？

②有哪些方法可以抑制水的电离？

【反馈练习1】：

25℃时，水的电离可达到平衡：

H2O

H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（）

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低

B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变

C.向水中加入适量水，平衡逆向移动，c（H+）降低

D.将水加热，Kw增大，pH不变

【反馈练习2】：

下列有关水的离子积的描述中，正确的是（）

A．任何条件下，水的离子积均为常数

B．随温度的升高，水的离子积增大

C．温度一定，只有纯水中，c（H＋）和c（OH－）的乘积为常数

D．温度一定，无论任何稀溶液，水电离出的c（H＋）和c（OH－）的乘积为常数

考点二：

溶液酸碱性的判断

例2：

常温下，某溶液中由水电离的c（H＋）=1×10－13mol·L－1，该溶液可能是

①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液

A．①④B．①②C．②③D．③④

【反馈练习3】：

40℃时，水的Kw＝3.8×10－14，则在40℃时，c（H＋）＝10－7mol/L的溶液（　　）

A．呈酸性B．呈中性C．呈碱性D．无法判断

【反馈练习4】：

纯净的水呈中性，这是因为（　　）

A．纯水中c（H＋）＝c（OH－）B．纯水pH＝7

C．纯水的离子积Kw＝1.0×10－14D．纯水中无H＋也无OH－

考点三：

有关水的离子积的简单计算

例3：

①在0.01mol/LHCl溶液中,C（H+）=，C（OH-）=，由水电离出的H+浓度=，由水电离出的OH-浓度=。

②在0.01mol/LNaOH溶液中，C（OH-）=，C（H+）=，

由水电离出的H+浓度=，由水电离出的OH-浓度=。

③在0.01mol/LNaCl溶液中，C（OH-）=，C（H+）=，

由水电离出的H+浓度=，由水电离出的OH-浓度=。

【反馈练习5】：

室温下，把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于（）

A.1×10-4mol/LB.1×10-8mol/LC.1×10-11mol/LD.1×10-10mol/L

【反馈练习6】：

25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离出的OH-离子浓度之比为（）

A.1010：

1B.5×109：

1C.108：

1D.1：

1

考点四：

pH试纸的使用

例4：

关于pH的测定下列说法正确的是（　　）

A．pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿B．用广泛pH试纸测得某盐酸的pH＝2.3

C．利用酸碱指示剂可以测溶液的PhD．pH计是精确测定溶液pH的仪器

【反馈练习7】：

有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。

（1）该学生的操作__________（填“正确”或“错误”），其理由是__________________；

（2）如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差？

__________________；

（3）若用此方法分别测定c（OH－）相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH，误差较大的是__________，原因是__________________；

（4）只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0.1mol·L－1硫酸溶液和0.01mol·L－1硫酸溶液？

__________，简述操作过程。

__________________。

试剂：

A.紫色石蕊试液B.酚酞试液C.甲基橙溶液D.蒸馏水E.氯化钡溶液F.pH试纸

【考点巩固】

1．下列说法正确的是（　　）

A．水的电离方程式：

H2O===H＋＋OH－B．升高温度，水的电离程度增大

C．在NaOH溶液中没有H＋D．在HCl溶液中没有OH－

2．下列说法正确的是（　　）

A．强酸的水溶液中不存在OH－

B．pH＝0的溶液是酸性最强的溶液

C．在温度不变时，水溶液中c（H＋）和c（OH－）不能同时增大

D．某温度下，纯水中c（H＋）＝2×10－7mol·L－1，其呈酸性

3．水的电离过程为H2O

H＋＋OH－。

在25℃时，水的离子积：

KW＝1.0×10－14mol2·L－2；在35℃时，水的离子积：

KW＝2.1×10－14mol2·L－2，则下列叙述正确的是（　　）

A．c（H＋）随着温度的升高而减小B．35℃时，c（H＋）＜c（OH－）

C．35℃时的水比25℃时的水电离程度小D．水的电离是吸热的

4．常温下，下列四种溶液：

①pH＝0的盐酸，②0.1mol·L－1的盐酸，③0.01mol·L－1的NaOH溶液，④pH＝11的NaOH溶液中，由水电离生成的H＋的物质的量浓度之比为（　　）

A．1∶10∶100∶1000B．0∶1∶12∶11C．14∶13∶12∶11D．14∶13∶2∶1

5．用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是（　　）

A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较

B．将溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较

C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较

D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较

6．下列叙述正确的是（　　）

A.无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c（H＋）×c（OH－）＝

1×10－14mol2·L－2

B．c（H＋）等于1×10－7mol·L－1的溶液一定是中性溶液

C．0.2mol·L－1CH3COOH溶液中的c（H＋）是0.1mol·L－1CH3COOH溶液中c（H＋）的2倍

D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱

7．把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中,溶液导电能力变化最小的是（）

A．自来水B．0.5mol·L－1的盐酸

C．0.5mol·L－1的CH3COOH溶液D．0.5mol·L－1的KCl溶液

8．向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中（　　）

A．c（H＋）/c（OH－）增大B．c（H＋）减小

C．水中c（H＋）与c（OH－）的乘积增大D．c（OH－）增大

9．25℃时，在0.01mol·L－1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是（　　）

A．5×10－13mol·L－1B．0.02mol·L－1

C．1×10－7mol·L－1D．1×10－12mol·L－1

10．氢离子浓度相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是（　　）

①反应所需的时间B>A　②开始反应时的速率A>B　③参加反应的锌的物质的量A＝B　④反应过程的平均速率B>A　⑤盐酸里有锌剩余　⑥醋酸里有锌剩余

A．③④⑤B．①③④⑥C．②③⑤D．②③⑤⑥

11．25℃的下列溶液中，碱性最强的是（　　）

A．pH＝11的溶液B．c（OH－）＝0.12mol·L－1

C．1L中含有4gNaOH的溶液D．c（H＋）＝1×10－10mol·L－1的溶液

12．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的H＋浓度为1.0×10－13mol·L－1，下列有关该溶液的叙述，正确的是（　　）

A．该溶液可能呈酸性B．该溶液一定呈碱性

C．该溶液的pH一定是1D．该溶液的pH不可能为13

13．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG＝lg

，则下列叙述正确的是（　　）

A．中性溶液的AG＝1B．常温下0.1mol·L－1NaOH溶液的AG＝12

C．酸性溶液的AG＜0D．常温下0.1mol·L－1盐酸溶液的AG＝12

14．在由水电离产生的H＋的浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）

①K＋、Cl－、NO

、S2－　②K＋、Fe2＋、I－、SO

③Na＋、Cl－、NO

、SO

④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO

　⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO

A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤

15.在水的电离平衡中，c（H＋）和c（OH－）的关系如图所示：

（1）A点水的离子积为1×10－14mol2·L－2，B点水的离子积为________。

造成水的离子积变化的原因是__________________________________。

（2）100℃时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？

为什么？

（3）100℃时，若盐酸中c（H＋）＝5×10－4mol·L－1，则由水电离产生的c（H＋）是

16．浓度为0.1mol·L－1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：

（1）三种溶液中c（H＋）依次为amol·L－1，bmol·L－1，cmol·L－1，其大小顺序为________。

（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，生成的盐的物质的量依次为

n1mol，n2mol，n3mol，它们的大小关系为________。

（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为___________________________。

（4）与锌反应时产生氢（气）的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为________________。

17．已知室温时，0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题：

（1）该溶液的pH＝________；

（2）HA的电离平衡常数K＝________；

（3）升高温度时，K将______（填“增大”、“减小”或“不变”），pH将______（填“增大”、“减小”或“不变”）；

（4）由HA电离出的c（H＋）约为水电离出的c（H＋）的________倍。

18．化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。

在25℃时，若溶液的pH＝7，试纸不变色；若pH<7，试纸变红色；若pH>7，试纸变蓝色。

而要精确测定溶液的pH，需用pH计。

pH计主要通过测定溶液中H＋浓度来测定溶液的pH。

（1）已知水中存在如下平衡：

H2O＋H2O

H3O＋＋OH－　ΔH>0

现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是________（填字母）。

A．向水中加入NaHSO4B．向水中加入Cu（NO3）2

C．加热水至100℃其中c（H＋）＝1×10－6mol·L－1]D．在水中加入（NH4）2SO4

（2）现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显______色，溶液呈__________性（填“酸”、“碱”或“中”）；若用pH计测定，则pH________7（填“>”、“<”或“＝”），溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”）。

第三章水溶液中的离子平衡

第二节水的电离和溶液的酸碱性

第2课时

【考纲要求】

1.掌握有关溶液ｐＨ值的简单计算

【自主学习】

1.如何根据溶液的浓度，求溶液的PH值？

混合溶液呢？

2.溶液在稀释过程中PH值如何变化呢？

3.自主学习，你还有哪些疑问？

【考点突破】

考点一：

单一溶液的PH计算

例1.求0.01mol/L的盐酸溶液和0.01mol/L的NaOH溶液的pH分别是多少？

【反馈练习1】分别求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/LBa（OH）2溶液的PH值。

考点二：

强酸强碱混合溶液的PH计算

例2．求下列溶液混合后的pH：

（1）把pH＝2和pH=4的两种强酸溶液等体积混合，其pH＝。

（2）把pH＝12和pH＝14的两种强碱溶液等体积混合，其pH=。

（3）把pH＝5的H2SO4溶液和pH＝8的NaOH溶液等体积混合，其pH＝。

【反馈练习2】7、20mL0.01mol／LKOH溶液的pH为；30mL0.005mol／LH2SO4溶液的pH为；两溶液混合后，溶液的pH为。

【反馈练习3】常温下PH=4的HCl和PH=10的NaOH分别按体积比为1：

1，11：

9，9：

11混合，分别求三种情况下溶液的PH值。

【反馈练习4】常温下某强酸溶液pH= a，某强碱溶液的pH = b，已知a+b=13，酸碱溶液混合后pH=7，则酸溶液的体积V（酸）和碱溶液的体积V（碱）的正确关系是（     ）

A.V碱 = 10 V酸      B. V酸 = 10 V碱 

C.V酸  = 2 V碱         D. V酸= V碱

考点三：

酸、碱加水稀释后溶液的PH值

例3．常温下，将PH=1的H2SO4溶液和PH=13的NaOH溶液分别稀释1000倍，求所得溶液的PH值。

【反馈练习5】思考：

若在常温下，将PH=1的CH3COOH溶液和PH=13的NH3·H2O溶液分别稀释1000倍，则所得溶液的PH值在什么范围之内?

CH3COOH溶液：

【反馈练习6】思考]：

pH＝6的盐酸稀释10倍后pH＝7吗？

为什么呢？

pH＝9的氢氧化钠稀释100倍后pH＝7吗？

为什么呢？

【反馈练习7】将体积均为10mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积（）

A.a=b=100mLB.a=b=1000mLC.a＜bD.a＞b

【考点巩固】】

1．pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液都稀释相同的倍数后，pH的大小关系是（　　）

A．盐酸>醋酸B．醋酸>盐酸C．盐酸＝醋酸D．无法判断

2．两种不同浓度的NaOH溶液，c（H＋）分别为1×10－14mol·L－1和1×10－10mol·L－1。

将此两溶液等体积混合后，所得溶液中的c（H＋）是（　　）

A．1×（10－14＋10－10）mol·L－1B.

mol·L－1

C．2×10－10mol·L－1D．2×10－14mol·L－1

3．pH＝2和pH＝4的两种稀硫酸，等体积混合后，下列结论正确的是（　　）

A．c（H＋）＝1×10－3mol·L－1B．c（OH－）＝2×10－12mol·L－1

C．pH＝2.3D．pH＝3

4．某次酸雨的分析数据如下：

c（NH

）＝2.0×10－5mol·L－1，c（Cl－）＝6.0×10－5mol·L－1，c（Na＋）＝1.9×10－5mol·L－1，c（NO

）＝2.3×10－5mol·L－1，c（SO

）＝2.8×10－5mol·L－1，则此次酸雨的pH大约为（　　）

A．3B．4C．5D．6

5．将100mL0.001mol·L－1的盐酸和50mLpH＝3的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH为（　　）

A．4.5B．2.7C．3.3D．3

6．在常温下，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于（　　）

A．8.3B．8.7C．9D．9.7

7.将pH＝6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的（　　）

①pH＝9②c（OH－）≈10－5mol·L－1③pH≈7④c（OH－）≈10－7mol·L－1

A．①②B．②③C．①④D．③④

8．有关pH计算结果一定正确的是（　　）

①强酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH＝a＋n

②弱酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH

③强碱pH＝b，加水稀释到10n倍，则pH＝b－n

④弱碱pH＝b，加水稀释到10n倍，则pH>b－n（b－n>7）

A．①②B．②③C．③④D．②④

9．现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（　　）

A．加水稀释成100mLB．加入10mL的水进行稀释

C．加入10mL0.01mol·L－1的NaOH溶液D．加入10mL0.01mol·L－1的HCl溶液

10．25℃时，pH＝3的盐酸aL分别与下列三种溶液充分混合后，溶液均呈中性：

①c（NH3·H2O）＝1×10－3mol·L－1的氨水bL，②c（OH－）＝1×10－3mol·L－1的氨水cL，③c（OH－）＝1×10－3mol·L－1的Ba（OH）2溶液dL。

试判断a、b、c、d的数量大小关系为（　　）

A．a＝b>c>dB．b>a＝d>cC．b>a>d>cD．c>a＝d>b

11．已知在100℃的温度下（本题涉及的溶液其温度均为100℃，水的离子积KW＝1.0×10－12mol2·L－2。

下列说法中正确的是（　　）

A．0.05mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝1

B．0.001mol·L－1的NaOH溶液，pH＝11

C．0.005mol·L－1的H2SO4溶液与0.01mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性

D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50mL，需要pH＝11的NaOH溶液50mL

12．将pH＝5的H2SO4溶液稀释1000倍后，溶液中SO

浓度与H＋浓度的比值约为（　　）

A．1∶10B．1∶1C．1∶2D．1∶20

13．0.1mol·L－1的醋酸与0.1mol·L－1的盐酸分别稀释相同的倍数，随着水的加入，溶液中c（H＋）变化曲线正确的是（　　）

14．常温下，将pH＝1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1。

则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为（　　）

A．11∶1B．10∶1C．6∶1D．5∶1

15．室温时，将xmLpH＝a的稀NaOH溶液与ymLpH＝b的稀盐酸充分反应。

下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（　　）

A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH>7B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7

C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH>7

16．pH＝1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸

D．若1

17.某温度（t℃）下的溶液中，c（H＋）＝10－xmol·L－1，c（OH－）＝10－ymol·L－1，x与y的关系如图所示：

请回答下列问题：

（1）此温度时，水的离子积常数KW为________，则该温度t________25℃（填“>”、“<”或“＝”）。

（2）若将此温度（t℃）下，pH＝11的苛性钠溶液aL与pH＝1的稀硫酸bL混合（假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比。

①若所得混合液为中性，则a∶b＝________。

②若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝________。

18．水的电离平衡曲线如图所示：

A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡到达B点。

100℃时，将pH＝8的Ba（OH）2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持100℃恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则Ba（OH）2溶液与稀盐酸的体积比为______。

19．有pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH降为11。

（假设溶液混合体积等于稀释前两液体体积之和）

（1）若加入蒸馏水，应加________mL。

（2）若加入pH为10的NaOH溶液，应加______mL。

（3）若加入0.01mol·L－1的盐酸，应加______mL。

20．25℃时，若体积为Va、pH＝a的某一元强酸与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a＝0.5b。

请填写下列空白；00MCE

　1a值可否等于3（填“可”或“否”）___________，其理由是_____________________

__________________________________________________________________________

　2a值可否等于5（填“可”或“否”）___________，其理由是_____________________

___________________________________________________________________________

3a的取值范围是_______________________________________。

第三章水溶液中的离子平衡

第二节水的电离和溶液的酸碱性

第1课时

【考纲要求】

1．掌握酸碱中和滴定概念、原理、理解酸碱中和反应的实质。

2．熟记酸碱中和滴定实验用到主要仪器名称、仪器的用途。

3．掌握中和滴定实验计算的步骤、方法及误差分析。

【自主学习】

1.酸碱中和反应的实质是什么？

2.酸碱中和滴定实验用到哪些主要仪器，其名称、用途是什么？

。

3．如何进行中和滴定实验误差的分析？

4.自主学习，你还有哪些疑问？

【考点突破】

考点一：

酸碱中和滴定的实验仪器、实验步骤和误差分析

例1]．某学生测定未知浓度的硫酸溶液，以0.14mol/L的NaOH溶液滴定该H2SO425.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。

实验如下：

①、用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

②、用待测定的溶液润洗酸式滴定管

③、用蒸馏水洗干净滴定管

④、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后