教师初三化学第十二讲推断篇.docx
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教师初三化学第十二讲推断篇
第十二讲
推断专题
1、知识归纳:
一、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
酸碱盐之间的反应
①化合反应
金属+非金属(除O2)→无氧酸盐
金属+氧气→碱性氧化物
非金属+氧气→酸性氧化物
酸性氧化物+碱性氧化物→含氧酸盐(条件:
加热或高温下才可进行)
酸性氧化物+水→含氧酸(范围:
SiO2除外)
碱性氧化物+水→碱(范围或条件:
金属活动次序表中,Mg及Mg前的金属氧化物可直接跟水反应,其余不能)
②分解反应
碱-△→碱性氧化物+水(范围:
在金属活动次序表中,Mg及Mg后的碱受热可分解)
含氧酸-△→酸性氧化物+水
碳酸盐-△→碱性氧化物+酸性氧化物
③置换反应
金属+酸→盐+氢气(范围或条件:
排在金属活动次序表H前的金属,浓H2SO4、HNO3除外,生成盐可溶)
金属+盐→新金属+新盐(范围或条件:
参加反应的金属要比盐中的金属活泼,盐及新盐必须可溶,出K、Ca、Na等非常活泼的金属)
④复分解反应
酸+碱→盐+水(条件:
至少有一种反应物可溶)
酸+盐→新酸+新盐(条件:
酸必须可溶,符合复分解反应的条件)
碱+盐→新碱+新盐(条件:
盐和碱都必须可溶,符合复分解反应的条件)
盐+盐→两种新盐(条件两种盐都需可溶,符合复分解反应的条件)
碱性氧化物+酸→盐+水(条件:
酸必须可溶)
⑤不属于基本反应类型的反应
酸性氧化物+碱→盐+水(条件:
碱必须可溶)
(1)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)
26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
(2)金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应:
Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应:
Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
(3)碱性氧化物+酸--------盐+水
37.氧化铁和稀盐酸反应:
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应:
Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应:
CuO+2HCl====CuCl2+H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应:
CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应:
MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应:
CaO+2HCl====CaCl2+H2O
(4)酸性氧化物+碱--------盐+水
43.苛性钠暴露在空气中变质:
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体:
2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体:
2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
46.消石灰放在空气中变质:
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
47.消石灰吸收二氧化硫:
Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O
(5)酸+碱--------盐+水
48.盐酸和烧碱起反应:
HCl+NaOH====NaCl+H2O
49.盐酸和氢氧化钾反应:
HCl+KOH====KCl+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O蓝色固体溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O白色固体溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O白色固体溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3NaOH+H3PO4=3H2O+Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O处理硫酸工厂的尾气(SO2)
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+H2O=Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O=CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4·H2OΔCuSO4+5H2O白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应)应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应)应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子
NH4Cl+KOH=KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
金属+盐→新金属+新盐(范围或条件:
参加反应的金属要比盐中的金属活泼,盐及新盐必须可溶,出K、Ca、Na等非常活泼的金属)
二、解题技巧和说明:
(O2、H2、CO2、CO、C)
1、氧气是无色无味,密度比空气略大,不易溶于水,液氧是淡蓝色的。
氢气是无色无味,密度最小,难溶于水。
二氧化碳是无色无味,密度比空气大,能溶于水。
干冰是CO2固体。
(碳酸气)
一氧化碳是无色无味,密度比空气略小,难溶于水。
甲烷是无色无味,密度比空气小,极难溶于水。
俗名沼气(天然气的主要成分是CH4)
2、金刚石(C)是自然界中最硬的物质,石墨(C)是最软的矿物之一,活性炭、木炭具有强烈的吸附性,焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:
碳原子排列的不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是:
分子的构成不同。
生铁和钢主要成分都是铁,但性质不同的原因是:
含碳量不同。
3、反应物是固体,需加热,制气体时则用制O2的发生装置。
反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用制H2的发生装置。
密度比空气大用向上排空气法难或不溶于水用排水法收集
密度比空气小用向下排空气法
CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法CO、N2、(NO)只能用排水法
4、①实验室制O2的方法是:
加热氯酸钾或高锰酸钾(方程式)
KClO3—KMnO4—
工业上制制O2的方法是:
分离液态空气(物理变化)
原理:
利用N2、O2的沸点不同,N2先被蒸发,余下的是液氧(贮存在天蓝色钢瓶中)。
②实验室制H2的方法是:
常用锌和稀硫酸或稀盐酸
(不能用浓硫酸和硝酸,原因:
氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O)(也不能用镁:
反应速度太快了;也不能用铁:
反应速度太慢了;也不能用铜,因为不反应)Zn+H2SO4—
Zn+HCl—
工业上制H2的原料:
水、水煤气(H2、CO)、天然气(主要成分CH4)
③实验室制CO2的方法是:
大理石或石灰石和稀盐酸。
不能用浓盐酸(产生的气体不纯含有HCl),不能用稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水,覆盖在大理石的表面阻止了反应
的进行)。
CaCO3+HCl—
工业上制CO2的方法是:
煅烧石灰石CaCO3—
5、氧气是一种比较活泼的气体,具有氧化性、助燃性,是一种常用的氧化剂。
①(黑色)C和O2反应的现象是:
在氧气中比在空气中更旺,发出白光。
②(黄色)S和O2反应的现象是:
在空气中淡蓝色火焰,在氧气中蓝紫色的火焰,生成刺激性气味的气体SO2。
③(红色或白色)P和O2反应的现象是:
冒白烟,生成白色固体P2O5。
(用于发令枪)
④(银白色)Mg和O2反应的现象是:
放出大量的热,同时发出耀眼的白光,生成一种白色固体氧化镁。
(用于照明弹等)
⑤(银白色)Fe和O2反应的现象是:
剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体Fe3O4,注意点:
预先放入少量水或一层沙,防止生成的熔化物炸裂瓶底。
⑥H2和O2的现象是:
发出淡蓝色的火焰。
⑦CO和O2的现象是:
发出蓝色的火焰。
⑧CH4和O2的现象是:
发出明亮的蓝色火焰。
酒精燃烧C2H5OH+O2—
甲醇燃烧CH3OH+O2—
6、H2、CO、C具有相似的化学性质:
①可燃性②还原性
①可燃性H2+O2—可燃性气体点燃前一定要检验纯度
CO+O2—H2的爆炸极限为4——74.2%
C+O2—(氧气充足)C+O2—(氧气不足)
②还原性H2+CuO—黑色变成红色,同时有水珠出现
C+CuO—黑色变成红色,同时产生使石灰水变浑浊的气体
CO+CuO—黑色粉末变成红色,产生使石灰水变浑浊的气体
7、CO2①与水反应:
CO2+H2O—(紫色石蕊变红色)
②与碱反应:
CO2+Ca(OH)2—(检验CO2的方程式)
③与灼热的碳反应:
CO2+C—(吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应,CO2是氧化剂)
①除杂:
CO[CO2]通入石灰水CO2+Ca(OH)2—
CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO—
CaO[CaCO3]只能煅烧CaCO3—
②检验:
CaO[CaCO3]加盐酸CaCO3+HCl—
③鉴别:
H2、CO、CH4可燃性的气体:
看燃烧产物
H2、O2、CO2:
用燃着的木条
[(H2、CO2),(O2、CO2),(CO、CO2)]用石灰水
8、酒精C2H5OH,又名乙醇,工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,
醋酸又名乙酸,CH3COOH,同碳酸一样,能使紫色石蕊变红色。
无水醋酸又称冰醋酸。
当今世界上最重要的三大矿物燃料是:
煤、石油、天然气;煤是工业的粮食,石油是工业的血液。
其中气体矿物燃料是:
天然气,固体矿物燃料是煤,氢气是理想燃料(来源广,放热多,无污染)。
三、气体特性
1、制取气体常用的发生装置和收集装置:
发生装置
收集装置
[固(+固)]
[固+液]
简易装置
[固+液]
排水法
向上
排空气法
向下
排空气法
2、三种气体的实验室制法以及它们的区别:
气体
氧气(O2)
氢气(H2)
二氧化碳(CO2)
药品
高锰酸钾(KMnO4)或双氧水(H2O2)和
二氧化锰(MnO2)[固(+固)]或[固+液]
锌粒(Zn)和盐酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)[固+液]
石灰石(大理石)(CaCO3)和稀盐酸(HCl)
[固+液]
反应原理
MnO2
2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2
或2H2O2====2H2O+O2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
仪器装置
P36图2-17(如14的A)
或P111.图6-10(14的B或C)
P111.图6-10
(如14的B或C)
P111.图6-10
(如14的B或C)
检验
用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气;否则不是氧气
点燃木条,伸入瓶内,木条上的火焰熄灭,瓶口火焰呈淡蓝色,则该气体是氢气
通入澄清的石灰水,看是否变浑浊,若浑浊则是CO2。
收集方法
①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空气法(密度比空气大)
①排水法(难溶于水)②瓶口向下排空气法(密度比空气小)
①瓶口向上排空气法
(密度比空气大)
(不能用排水法收集)
验满
(验纯)
用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满
<1>用拇指堵住集满氢气的试管口;<2>靠近火焰,移开拇指点火,若“噗”的一声,氢气已纯;若有尖锐的爆鸣声,则氢气不纯
用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满;否则没满
放置
正放
倒放
正放
注意事项
①检查装置的气密性
(当用第一种药品制取时以下要注意)
②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)
③加热时应先使试管均匀受热,再集中在药品部位加热。
④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)
①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下;
③点燃氢气前,一定要检验氢气的纯度(空气中,氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。
)
①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下;
③不能用排水法收集
3、一些重要常见气体的性质(物理性质和化学性质)
物质
物理性质
(通常状况下)
化学性质
用途
氧气
(O2)
无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大
点燃
点燃
①C+O2==CO2(发出白光,放出热量)
1、供呼吸
2、炼钢
3、气焊
(注:
O2具有助燃性,但不具有可燃性,不能燃烧。
)
②S+O2==SO2(空气中—淡蓝色火
点燃
焰;氧气中—紫蓝色火焰)
点燃
③4P+5O2==2P2O5(产生白烟,生成白色固体P2O5)
④3Fe+2O2==Fe3O4(剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体)
⑤蜡烛在氧气中燃烧,发出白光,放出热量
氢气
(H2)
无色无味的气体,难溶于水,密度比空气小,是最轻的气体。
点燃
1可燃性:
点燃
2H2+O2====2H2O
H2+Cl2====2HCl
1、填充气、飞舰(密度比空气小)
2、合成氨、制盐酸
3、气焊、气割(可燃性)4、提炼金属(还原性)
2
还原性:
H2+CuO===Cu+H2O
3H2+WO3===W+3H2O
3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O
二氧化碳(CO2)
无色无味的气体,密度大于空气,能溶于水,固体的CO2叫“干冰”。
CO2+H2O==H2CO3(酸性)
(H2CO3===H2O+CO2↑)(不稳定)
1、用于灭火(应用其不可燃烧,也不支持燃烧的性质)
2、制饮料、化肥和纯碱
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(鉴别CO2)
高温
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
高温
氧化性:
CO2+C==2CO
CaCO3==CaO+CO2↑(工业制CO2)
一氧化碳(CO)
无色无味气体,密度比空气略小,难溶于水,有毒气体
①可燃性:
2CO+O2==2CO2
(火焰呈蓝色,放出大量的热,可作气体燃料)
1、作燃料
2、冶炼金属
②
还原性:
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+WO3===W+3CO2
3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2
(跟血液中血红蛋白结合,破坏血液输氧的能力)
四、生活中的化学
1.几种常用灭火器的灭火原理和适用范围:
灭火器名称
灭火原理
适用范围
泡沫灭火器
Na2CO3+2HCl(浓)=2NaCl+H2O+CO2↑
可用来扑灭木材、棉布等燃烧而引起的失火
干粉灭火器
干粉灭火器是利用压缩的二氧化碳吹出干粉(主要含有碳酸氢钠)来灭火。
具有流动性好、喷射率高、不腐蚀容器和不易变质等优良性能,除可用来扑灭一般火灾外,还可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火
二氧化碳灭火器
在加压时将液态二氧化碳压缩在小钢瓶中,灭火时喷出,有降温和隔绝空气的作用。
图书、档案、贵重设备、精密仪器的失火
2.化学肥料的用途:
化肥种类
举例
作用
缺乏表现
过量表现
氮肥
尿素CO(NH2)2、氨水
NH4HCO3、NH4Cl
NH4NO3、NaNO3
蛋白质、核酸、叶绿素的组成元素。
促进植物生长。
植物生长发育迟缓或停滞。
蛋白质下降使其品质降低。
磷肥
磷矿粉Ca3(PO4)2
核酸、蛋白质、酶的组成元素。
促进作物生长,增强抗寒、抗旱能力。
生长迟缓、产量降低。
贪青晚熟、结实率下降。
钾肥
硫酸钾K2SO4
氯化钾KCl
草木灰KCO3
保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力。
茎杆软弱
易倒伏
复合肥料
硝酸钾KNO3等
同时均匀地给作物提供几种养分
微量元素肥料
硼肥、锰肥、铜肥、锌肥、钼肥
促进生长发育
增强抗病能力
3.元素组成和分布(按照质量分数大小排列)
人体
常量(>0.01%)
O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg(11种,占人体质量99.95%)
微量(<0.01%)
Fe、Co(钴)、Cu、Zn、Cr(铬)、Mn、Mo(钼)、F、I、Se(硒)
非必需元素
铝、钡、钛(Ti)
有害元素
汞、铅(Pb)、镉(Cd)
我国海水
O、H、Cl、Na
地壳
O、硅、Al、Fe
4.蛋壳的主要成分是碳酸钙。
将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的烧杯中,观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底(自然下沉),一会儿又慢慢上浮(CO2包裹在鸡蛋表面),接近液面时又下沉(气泡破裂)。
5.链状结构的高分子材料为热塑性塑料,网状结构的高分子材料为热固性塑料。
6.油脂和糖类物质(氧化)都能够(为人体)提供能量。
脂肪是备用能源。
7.体育锻炼中,消耗的能量主要来自:
葡萄糖60%-70%,脂肪20%-30%。
8.白糖、冰糖、红糖、……主要成分为:
蔗糖。
9.生锈铁钉的简单处理:
砂纸打磨。
10.
PET纤维的主要成分是石油。
11.PVC表示聚氯乙烯塑料。
12.粗盐在空气中会潮解;食盐不潮解。
13.石油的炼制会导致空气污染。
14.煤的无害化:
脱硫处理。
15.乙醇属于可再生能源。
16.造成空气中CO污染的最大污染源是汽车尾气。
(大于50%)
17.活性炭净水:
逆行效果更好。
(见图2)
18.燃烧各种衣料纤维的现象:
棉纤维
易燃,无味,灰黑色灰烬,能压成粉末
羊毛纤维
先卷缩,有烧毛发的焦糊味。
能压成粉末
锦纶
迅速卷缩,燃烧缓慢,难闻气味,趁热能拉丝。
灰烬是球状,按压不碎。
涤纶
同锦纶。
(化纤衣物,石油)
19.(A)酸雨气体:
SO2、NO2
(B)温室气体:
CO2、O3、CH4
(C)空气污染物:
二氧化硫、一氧化碳(首要污染物)、二氧化氮、可吸入颗粒物、臭氧等。
20.元素的相关知识总结:
元素
对人体的作用
过量或缺乏的影响
钙
幼儿、青少年缺钙会得佝偻病、发育不良;老年人缺钙会发生骨质疏松,易骨折。
(99%存在于骨骼和牙齿中)
钾和钠
它们各自保持一定的浓度对于维持人体内的水分和维持体液恒定的pH有重要作用。
(以K+和Na+的形式存在于细胞内液和细胞外液中)
铁
是血红蛋白的成分,能帮助氧气的运输。
缺铁会引起贫血
锌
影响人体发育
食欲不振、生长迟缓、发育不良
硒
防癌、抗癌
缺硒会引起皮角质化和癌症。
过量会使人中毒。
碘
甲状腺激素的重要成分
缺碘或过量引起甲状腺肿大。
幼儿缺碘影响生长发育,思维迟钝
氟
防止龋齿
缺氟易产生龋齿,过量会引起氟斑牙和氟骨病。
21.营养素简表:
营养素
用途
常见食物
其他相关、注意事项
蛋白质
蛋白质是构成细胞的基本物质,是机体生长及修补受损组织的主要原料。
维持人体的生长发育和组织更新。
鱼、瘦肉、奶粉、蛋
(1)酶也是一类重要的蛋白质,是生物催化剂。
(2)有些物质如甲醛会与蛋白质发生反应,破坏蛋白质的结构,使其变质。
可用甲醛溶液(福尔马林)制作动物标本
糖类
食物淀粉在人体内经酶的作用,与水发生一系列反应,最终变成葡萄糖。
葡萄糖经过肠壁吸收进入血液成为血糖,输送到人体的各个组织
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