氯化汞.docx
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氯化汞.docx
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氯化汞
氯化汞
百科名片
氯化汞(Mercuricchloride),俗称升汞。
化学式HgCl2。
白色晶体、颗粒或粉末;熔点276℃,沸点302℃,密度5.44克/厘米3(25℃);有剧毒;溶于水、醇、醚和乙酸。
氯化汞可用于木材和解剖标本的保存、皮革鞣制和钢铁镂蚀,是分析化学的重要试剂,还可做消毒剂和防腐剂。
基本资料
管制信息
氯化汞(剧毒) 本品根据《危险化学品安全管理条例》受公安部门管制。
名称
中文名称:
氯化高汞,二氯化汞,升汞,腐蚀性升汞 英文别名:
Mercury(II)chloride,Mercurybichloride,Mercurychloride, Mercuryperchloride,Mercuryperchloride,Corrosivemercurychloride
化学式
HgCl2
相对分子质量
271.50
性状
白色结晶、白色颗粒或粉末。
常温时微量挥发,100℃时变得十分明显,在约300℃时仍然持续挥发。
1G溶于13.5ml水、2.1ml沸水、3.8ml乙醇、1.6ml沸乙醇、22ml乙醚、12ml甘油、40ml冰乙酸、200ml苯。
溶于甲醇、丙酮和乙酸乙酯,微溶于二硫化碳和吡啶。
pH约4.7,也有报道0.2mol/L水溶液的pH为3.2。
本品能凝结蛋白质。
氯化汞遇氢氧化钠产生黄色沉淀,可以此区别于氯化亚汞。
相对密度5.4。
熔点277℃。
沸点303℃。
剧毒。
储存
密封阴凉干燥避光保存。
用途
点滴分析测定砷和锡。
容量分析测定铁。
测定碘价。
临床血液检验。
尿胆素分析。
萘氏法测定土壤中的含氮量。
有机合成中的催化剂。
防腐剂。
消毒剂。
安全措施
泄漏:
隔离泄漏污染区,限制出入。
建议应急处理人员戴自给式呼吸器,穿防毒服。
不要直接接触泄漏物。
小量泄露:
避免扬尘,用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器内。
大量泄露:
用塑料布、帆布覆盖,减少飞散。
然后收集、回收或运至废物处理场所处置。
灭火方法
燃烧性:
不燃 灭火剂:
水、砂土。
紧急处理
吸入:
迅速脱离现场至新鲜空气处。
保持呼吸道通畅。
如呼吸困难,给输氧。
如呼吸停止,立即进行人工呼吸。
就医。
误食:
误服者用水漱口,给饮牛奶或蛋清。
就医。
皮肤接触:
脱去被污染衣着,用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤。
眼睛接触:
提起眼睑,用流动清水或生理盐水冲洗。
就医。
理化常数
主要成分:
纯品。
氯化汞
外观与性状:
无色或白色结晶性粉末,常温下微量挥发。
熔点(℃):
276。
沸点(℃):
302。
相对密度(水=1):
5.44。
相对蒸气密度(空气=1):
蒸气压(kPa):
0.13(136.2℃)。
燃烧热(kJ/mol):
无意义。
闪点(℃):
稳定性和反应活性:
稳定。
禁配物:
强氧化剂、强碱。
避免接触的条件:
光照。
危险特性:
与碱金属能发生剧烈反应。
溶解性:
溶于水、乙醇、乙醚、乙酸乙酯,不溶于二硫化碳。
主要用途:
用作有机合成的催化剂、防腐剂、消毒剂和分析试剂
化学性质
氯化汞与氢氧化钠作用生成黄色沉淀。
氯化汞溶液中加过量的氨水,得白色氯化氨基汞Hg(
氯化汞
NH2)Cl沉淀:
HgCl2+2NH3─→Hg(NH2)Cl↓+NH4Cl Hg(NH2)Cl加热不熔,而分解为Hg2Cl2、NH3和N2,被称为不熔性白色沉淀。
若氯化汞溶液中含大量的氯化铵,加入氨水,则得氯化二氨合汞Hg(NH3)2Cl2白色结晶沉淀,这种沉淀受热熔化而不分解,故被称为可熔性白色沉淀。
以过量的氯气与汞反应,可制得氯化汞:
Hg+Cl2─→HgCl2 HgCl2的水溶液几乎不导电,即使在很稀的溶液中,它的电离度也不超过0.5%。
这说明HgCl2在溶液里主要是以分子形式存在的,只有少量的HgCl+、Hg2+和Cl-离子。
HgCl2是共价化合物,它的电离程度很小是弱电解质。
健康危害
侵入途径:
吸入、食入、经皮吸收。
健康危害:
汞离子可使含巯基的酶丧失活性,失去功能;还能与酶中的氨基、二巯基、羧基、羟基以及细胞内的磷酰基结合,引起相应的损害。
急性中毒:
有头痛、头晕、乏力、失眠、多梦、口腔炎、发热等全身症状。
可有食欲不振、恶心、腹痛、腹泻等。
部分患都皮肤出现红色斑丘疹。
严重者发生间质性肺炎及肾损害。
口服可发生急性腐蚀性胃肠炎,严重者昏迷、休克,甚至发生坏死性肾病致急性肾功能衰竭。
对眼有刺激性。
可致皮炎。
慢性中毒:
表现有神经衰弱综合征;易兴奋症;精神情绪障碍,如胆怯、害羞、易怒、爱哭等;汞毒性震颤;口腔炎。
少数病例有肝、肾损伤。
产品信息
性状
白色结晶、白色颗粒或粉末。
遇光渐分解成氯化亚汞。
氯化汞
常温时微量挥发,100℃时变得十分明显,在约300℃时仍然持续挥发。
1G溶于13.5ml水、2.1ml沸水、3.8ml乙醇、1.6ml沸乙醇、22ml乙醚、12ml甘油、40ml冰乙酸、200ml苯。
溶于甲醇、丙酮和乙酸乙酯,微溶于二硫化碳和吡啶。
pH约4.7,也有报道0.2mol/L水溶液的pH为3.2。
本品能凝结蛋白质。
氯化汞遇氢氧化钠产生黄色沉淀,可以此区别于氯化亚汞。
相对密度5.4。
熔点277℃。
沸点303℃。
储存
密封阴凉干燥避光保存。
SCRC100136
用途
点滴分析测定砷和锡。
容量分析测定铁。
测定碘价。
临床血液检验。
尿胆素分析。
萘氏法测定土壤中的含氮量。
有机合成中的催化剂。
防腐剂。
消毒剂。
安全措施
泄漏:
隔离泄漏污染区,限制出入。
建议应急处理人员戴自给式呼吸器,穿防毒服。
不要直接接触泄漏物。
小量泄漏:
避免扬尘,用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器内。
大量泄漏:
用塑料布、帆布覆盖,减少飞散。
然后收集、回收或运至废物处理场所处置。
灭火方法
燃烧性:
不燃 灭火剂:
水、砂土。
紧急处理
吸入:
迅速脱离现场至新鲜空气处。
保持呼吸道通畅。
如呼吸困难,给输氧。
如呼吸停止,立即进行人工呼吸。
就医。
误食:
误服者用水漱口,给饮牛奶或蛋清。
就医。
皮肤接触:
脱去被污染衣着,用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤。
眼睛接触:
提起眼睑,用流动清水或生理盐水冲洗。
就医。
毒理学资料
急性毒性:
LD50:
1mg/kg(大鼠经口);41mg/kg(兔经皮)。
急性中毒有头痛、头晕、乏力、失眠、多梦、口腔炎、发热等全身症状。
氯化高汞对狗的致死量经口为10~15mg/kg,静脉注射为4~5mg/kg;而氯化亚汞(甘汞)经口则为210mg/kg。
急性中毒动物见食欲减退、多饮水、流涎、呕吐、血便和腹泻、眼部炎症、全身软弱无力、步态不稳、兴奋性增高等表现,有些动物有震颤、瘫痪,有时抽搐。
氯化高汞所致猝死主要是由于心脏传导系统及脊髓的损害,1~3d内死亡者有胃肠损害,5d后死亡见肾损害,主要为近曲小管广泛性坏死,可诱发急性肾功能衰竭。
胃肠损害表现为黏膜炎症,出血性溃疡(常见于大肠)。
并有肝细胞变性。
口服可发生急性腐蚀性胃肠炎,严重者昏迷、休克,甚至发生坏死性肾病致急性肾功能衰竭。
对眼有刺激性,可致皮炎。
口服氯化汞后,可立即或数小时后发生恶心、呕吐、严重腹痛、腹泻和便血。
严重者可发生休克、昏迷。
中毒初期可出现口腔炎,如大量流涎、口腔黏膜及齿龈肿胀、充血、糜烂、牙痛、甚至脱落。
口服后1天至2周后,可有蛋白尿、血尿、尿量减少。
严重者死于尿毒症。
后期可发生食道狭窄。
亚慢性及慢性毒性:
动物的慢性中毒表现,最早是行为改变,继而出现神经系统功能障碍,血液变化主要有白细胞增多,血沉加快,然后出现肝、肾功能受损。
汞的慢性肾损害近年引起了重视,早期为肾小管功能障碍,出现低分子蛋白尿。
继续接触可造成肾小球通透性改变,尿中出现高分子量蛋白质。
代谢:
汞及其化合物可通过呼吸道、消化道或皮肤吸收,职业中毒主要是经呼吸道吸入金属汞蒸气或汞化合物气溶胶所致。
金属汞经消化道吸收量甚微。
汞的无机化合物在消化道的吸收率取决于它的溶解度,一般较低,约为15%。
金属汞及无机汞化合物可直接经皮肤吸收。
此途径仅在使用含汞油膏等药物时遇到。
致癌性:
IARC:
可疑致癌物。
致突变性:
DNA修复:
枯草杆菌50mmol/L。
姊妹染色单体交换:
仓鼠卵巢细胞3200nmol/L。
应急医疗
诊断要点
(1)由呼吸道吸入大量无机汞化合物粉尘引起的急性中毒,其临床表现类似于急性金属汞中毒。
(2)急性无机汞化合物中毒多由口服(误服或自杀)所致,亦可由皮肤接触其溶液大量吸收所引起。
主要表现为腐蚀性胃肠炎和中毒性肾病。
①腐蚀性胃肠炎:
口服后很快或数小时内出现口腔炎表现,以及恶心、呕吐、上腹痛,继后表现为急性结肠炎症状,有全腹痛、腹泻、里急后重、排出粘液性或血性大便,严重者可发生咽部水肿,亦可因胃肠穿孔导致弥漫性腹膜炎。
患者可因失水,腹痛等原因发生休克。
②中毒性肾病:
由于肾小管细胞的急性坏死,一般在口服无机汞化合物后数日内出现腰痛、蛋白尿、管型尿、少尿。
严重病例出现无尿、浮肿,继后很快出现氮质血症、高钾血症、代谢性酸中毒,甚至心力衰竭而危及生命。
急性肾衰竭处理得当或通过血液透析,患者存活下来,经1~2周肾小管上皮细胞逐渐再生而进入多尿期,此时可引起水、电解质平衡紊乱。
(3)皮肤接触无机汞化合物溶液可引起接触性皮炎,出现红斑、丘疹、水疱,容易继发感染,严重者可发生剥脱性皮炎。
(4)实验室检查:
尿汞、血汞明显升高(正常参考值见金属汞中毒),常伴周围白细胞总数升高,核左移。
(5)急性无机汞化合物中毒需注意与急性胃肠炎、出血性肠炎、急性肾炎相鉴别。
处理原则
(1)中断毒物的吸收。
刺激咽部引吐,或服用吐根糖浆10~30ml,然后服用温开水100ml进行催吐;最后用清水或2%碳酸氢钠液洗胃(忌用生理盐水),但对胃肠道腐蚀重者洗胃应慎重。
口服蛋白或牛奶,最后给予硫酸钠或硫酸镁20~30g导泻。
(2)尽早使用解毒剂。
驱汞药物及方法参见急性金属汞中毒。
出现急性肾衰竭不宜立即驱汞治疗,应积极处理急性肾衰竭。
(3)合理输液,维持水、电解质平衡。
发生急性肾衰竭,在少尿期或无尿期要限制输入量,多尿期要防止低钾血症。
(4)发生急性肾衰竭,特别注意纠正高钾血症、氮质血症、代谢性酸中毒,有条件应进行血透治疗。
(5)防治继发感染,需注意避免使用有肾毒副作用的抗生素。
(6)口腔炎及腹痛等参照急性金属汞中毒处理。
(7)接触性皮炎可用3%硼碱或5%硫代硫酸钠湿敷,出现大疱可用无菌空针抽去疱内液体。
严重者在使用抗生素的同时应用肾上腺糖皮质激素。
(8)注意保护肝肾功能,可用大剂量维生素C、B族维生素,以及ATP、辅酶A、细胞色素C等药物。
监测方法
冷原子吸收光谱法《作业环境空气中有毒物质检测方法》,陈安之主编 双硫腙比色法《作业环境空气中有毒物质检测方法》,陈安之主编
环境标准
中国(TJ36-79)车间空气中有害物质的最高容许浓度0.1mg/m3 前苏联地面水中最高容许浓度5μg/L 前苏联(1975)污水排放标准0.01mg/L[以Hg2+计]
应急处理
泄漏处理
隔离泄漏污染区,限制出入。
建议应急处理人员戴自给式呼吸器,穿防毒服。
不要直接接触泄漏物。
小量泄漏:
避免扬尘,用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中。
大量泄漏:
用塑料布、帆布覆盖,减少飞散。
然后收集、回收或运至废物处理场所处置。
防护措施
呼吸系统防护:
作业工人应该佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器。
必要时,佩戴隔离式呼吸器。
眼睛防护:
戴化学安全防护眼镜。
身体防护:
穿连衣式胶布防毒衣。
手防护:
戴橡胶手套。
其它:
工作现场禁止吸烟、进食和饮水。
工作毕,淋浴更衣。
单独存放被毒物污染的衣服,洗后备用。
保持良好的卫生习惯。
急救措施
皮肤接触:
脱去被污染的衣着,用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤。
眼睛接触:
提起眼睑,用流动清水或生理盐水冲洗。
就医。
吸入:
迅速脱离现场至空气新鲜处。
保持呼吸道通畅。
如呼吸困难,给输氧。
如呼吸停止,立即进行人工呼吸。
就医。
食入:
误服者用水漱口,给饮牛奶或蛋清。
就医。
有害燃烧产物:
氯化物、氧化汞。
管理信息
操作管理:
密闭操作,局部排风。
操作人员必须经过专门培训,严格遵守操作规程。
建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩,戴化学安全防护眼镜,穿连衣式胶布防毒衣,戴橡胶手套。
避免产生粉尘。
避免与氧化剂、碱类接触。
搬运时要轻装轻卸,防止包装及容器损坏。
配备泄漏应急处理设备。
倒空的容器可能残留有害物。
储存管理:
储存于阴凉、通风的库房。
远离火种、热源。
避免光照。
库温不超过30℃,相对湿度不超过70%。
包装密封。
应与氧化剂、碱类、食用化学品分开存放,切忌混储。
储区应备有合适的材料收容泄漏物。
应严格执行极毒物品“五双”管理制度。
运输管理:
铁路运输时应严格按照铁道部《危险货物运输规则》中的危险货物配装表进行配装。
运输前应先检查包装容器是否完整、密封,运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。
严禁与酸类、氧化剂、食品及食品添加剂混运。
运输时运输车辆应配备泄漏应急处理设备。
运输途中应防曝晒、雨淋,防高温。
废弃管理:
根据国家和地方有关法规的要求处置。
或与厂商或制造商联系,确定处置方法。
监测方法
1.现场应急监测方法 2.实验室监测方法
监测方法
类别
来源
冷原子吸收光谱法
空气
徐伯洪,闫慧芳主编:
《工作场所有害物质监测方法》
双硫腙分光光度法
空气
徐伯洪,闫慧芳主编:
《工作场所有害物质监测方法》
还原气化-原子吸收光谱法
空气
徐伯洪,闫慧芳主编:
《工作场所有害物质监测方法》
冷原子吸收光谱法
空气
陈安之主编:
《作业环境空气中有毒物质检测方法》
双硫腙比色法
空气
陈安之主编:
《作业环境空气中有毒物质检测方法》
氯化汞如何制取?
最佳答案
汞的化合物很多,但具有工业意义的只有汞的硫化物、氧化物和氯化物等3种:
(1)硫化汞
在所有汞的化合物中,硫化汞是最重要的一种。
从矿山开采出来送往冶炼的汞矿石,几乎都以这种形态存在,是炼汞的主要矿物原料。
天然硫化汞又称朱砂或辰砂。
HgS有多种同分异构体,最重要的是α-HgS和σ-HgS。
σ-HgS为红色粉末,通常称之为朱砂。
当硫化氢或各种碱金属硫化物加到含汞的酸性溶液中,沉淀出来的HgS常常是黑色粉末,即α-HgS。
朱砂是一种贵重的中药,还可作工业原料及其他特殊用途。
朱砂是我国汞业生产中传统产品之一,其生产方法有3种。
一种是从汞矿床中开采出来的含HgS品位较高、有明显朱砂结晶体的矿石,经粉碎用重选方法将朱砂与脉石分离,再经强磁选除去铁屑后,经水飞(为一操作过程,即用水飞洒在朱砂上进行洗涤)、烘干而成。
朱砂实收率一般为30%~35%。
我国汞矿山大多采用此法生产朱砂。
另外两种方法则采用人工合成法和湿法(即化学沉淀法)也可制取朱砂,但前者汞毒污染严重,后者也未在工业生产中得到广泛采用。
(2)氧化汞
氧化汞常为鲜红色或橙黄色粉末,工业生产中亦有红色和黄色氧化汞之分。
红色氧化汞广泛用于各种标准汞电池中作电池去极剂,黄(红)色氧化汞还用于分析试剂、防腐、防霉和制药工业。
工业上生产氧化汞主要有3种方法。
一是用硫化汞精矿悬浮电解法生产氧化汞,即将汞精矿在食盐水溶液中悬浮电解,得到Na2HgCl4溶液,净化后加入氢氧化钠溶液,即制得红色或黄色氧化汞。
二是用盐酸溶解金属汞制成氯化汞,再与碱溶液作用,或直接将氯化汞溶于水中,与氢氧化钠作用,即得红色或黄色氧化汞。
三是把金属汞溶解于硝酸生成Hg(NO3)2,再加热分解制取红色氧化汞或加氢氧化钠溶液生成黄色氧化汞。
我国贵州汞矿和铜仁汞矿均建有生产车间采用上述方法生产氧化汞。
(3)氯化汞及其延伸产品的生产氯化汞(HgCl2)又称升汞,白色斜方菱形针状结晶,或为白色结晶粉末,剧毒,致死量为0.2~0.4g。
分析纯和化学纯的氯化汞含量分别不少于99.5%和99%,灼烧残渣分别为0.02%和0.04%。
HgCl2主要用作化工触媒,也用于锌锰电池、医药、分析试剂,防腐和制取其他汞盐等。
工业生产中是采气相合成法,即将金属加热至沸点以上(360℃)与过量先经预热的氯气在石英反应器中进行气相合成而制得。
贵州汞矿、铜仁汞矿和新晃汞矿已建有相应的生产车间。
氯化汞大量用于塑料行业,是以氯化汞触媒的形式,在乙炔法生产聚氯乙烯时,作为氯乙烯合成工序的催化剂。
二氧化汞是如何配制得到的?
最佳答案
查了下汞元素资料,汞的化合价只有+1,+2,氧化物也只有氧化亚汞Hg2O和氧化汞HgO两种,肯定不存在二氧化汞这种物质;但是的确存在过氧化汞,分子式也写作HgO2,但是Hg化合价仍然是+2。
如果你是在有关测量汞国标的文献上看到的,这个地方应该是二氯化汞HgCl2(俗称升汞),可能是国标印刷错误,然后以讹传讹。
----------------------------------
如果你问的是过氧化汞HgO2,其制法是由氧化汞与过氧化氢反应生成过氧化汞。
过氧化汞不稳定,极易分解成氧化汞和氧气。
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如果你问的是氧化汞HgO,则要分红色氧化汞和黄色氧化汞两种。
其制法是:
红色氧化汞由350°C时汞在氧气中加热或硝酸汞受热分解制得,黄色氧化汞由含Hg2+的溶液与氢氧化物反应沉淀制得,两者的颗粒大小不同,红色氧化汞的颗粒较小。
-----------------------------------
如果你问的是二氯化汞HgCl2,则其制备方法有:
1、汞或氯化亚汞与氯气反应:
2、盐酸与硝酸亚汞溶液混合:
3、加热固态硫酸汞和氯化钠的混合物。
产物HgCl2升华后冷凝为细小的菱方晶体。
-----------------------------------
盐酸与硝酸亚汞反应式
氯化汞
氯化汞
IUPAC名
Mercury(II)chloride
Mercurydichloride
别名
氯化高汞、二氯化汞、
升汞、氯化汞(II)
识别
CAS号
7487-94-7
性质
化学式
HgCl2
摩尔质量
271.52g·mol−1
外观
白色固体
密度
5.43g/cm³(固)
熔点
277°C
沸点
302°C
溶解度(水)
7.4g/100ml(20°C)
溶解度(其他溶剂)
33g/100ml(25°C)
结构
配位几何
直线形
分子构型
直线形
偶极矩
0
危险性
警示术语
R:
R28,R34,R48/24/25,R50/53
安全术语
S:
S1/2,S36/37/39,S45,S60,S61
欧盟分类
极毒(T+)
对环境有害(N)
闪点
不可燃
相关物质
其他阴离子
HgF2、HgBr2、HgI2
其他阳离子
ZnCl2、CdCl2、Hg2Cl2
若非注明,所有数据来自25°C,100kPa。
氯化汞试剂
氯化汞(化学式:
HgCl2)俗称升汞,室温下为白色晶体,是实验室常用试剂。
可溶于水且易升华,会引起汞中毒,因此毒性极大,使用时必须小心。
性质
氯化汞为正交晶系,容易升华,具有明显的共价特性。
固态含直线型Cl-Hg-Cl分子,以片状排列。
通常认为每个汞原子与六个氯原子配位,两个短的Hg-Cl距离为2.38Å,与其他四个则相距3.38Å。
[1]
氯化汞可溶于水,溶解度随温度升高而增大。
对其水溶液进行电导、冰点降低、光谱等一系列实验表明,大多数氯化汞以未离解的HgCl2存在,只有少量发生离解:
并且也存在少量的HgCl3−和极少量的Hg2+、[HgCl4]2−离子。
水解反应为:
于存在Cl−的溶液中溶解,生成四面体型[HgCl4]2−配离子。
制备
氯化汞的制备方法有:
1、汞或氯化亚汞与氯气反应:
2、盐酸与硝酸亚汞溶液混合:
3、加热固态硫酸汞和氯化钠的混合物。
产物HgCl2升华后冷凝为细小的菱方晶体。
反应
氯化汞于碱性溶液中水解,反应为:
碱不足时生成氯氧化物。
与氨反应,根据条件不同,可以有不同的产物:
应用
氯化汞主要用作催化剂,催化乙炔转化为氯乙烯,而后者是制取聚氯乙烯的前体:
上述反应已被1,2-二氯乙烷高温裂解的反应所取代。
氯化汞也被用作电池中的去极剂、医药中的防腐杀菌剂、染色的媒染剂、木材的防腐剂、照相乳剂的增强剂及有机合成和分析化学中的试剂,[2]但由于毒性而使其应用受到限制。
化学试剂
氯化汞在化学中的应用有:
▪制取金属汞齐。
例如制取铝汞齐时,将铝浸入氯化汞溶液中,铝的表面便逐渐生成薄层的单质汞,与铝结合为汞齐。
汞齐的生成祛除了表面氧化膜对铝的保护,使铝“活化”并发生许多反应。
如,铝汞齐能溶解于水并放出氢气;可与卤代烃发生Barbier反应;可作为还原剂参与有机合成,等等。
相应烷基铝化合物类似格氏试剂,具亲核性。
▪氯化汞可脱去羰基的缩硫醛/酮保护基,同时发生极性翻转。
▪制取甘汞、四碘合汞酸钾等汞化合物。
参考资料
1本条目部分或全部内容出自已经处于公有领域的《大英百科全书第十一版》,剑桥大学出版社,1911年版,休·克里斯霍姆纂。
2^Wells,A.F.(1984)StructuralInorganicChemistry,Oxford:
ClarendonPress.ISBN0-19-855370-6.
3^MatthiasSimon,PeterJönk,GabrieleWühl-Couturier,StefanHalbach"Mercury,MercuryAlloys,andMercuryCompounds"inUllmann'sEncyclopediaofIndustrialChemistry2006:
Wiley-Interscience.DOI:
10.1002/14356007.a16_269.pub2
汞化合物
HgNH2Cl·HgH·HgSe·HgS·HgTe·Hg2Br2·Hg2Cl2·Hg2F2·Hg2I2·Hg2(NO3)2·Hg2O·Hg2SO4·Hg(O2CCH3)2·HgBr2·HgCl2·Hg(CN)2·HgF2·Hg(OH)2·HgI2·Hg(NO3)2·HgO·HgSO4·Hg(SCN)2·HgF4·HgI4K2·C6H18HgSi2
一、制造氯化汞的方法
这样怎样把硫酸汞制成氯化汞,日常用品用的。
最佳答案
最好先用活泼金属(铁、锌、铝)将硫酸汞里的汞还原出来,然后跟盐酸反应
二、设计一个方案,用硝酸汞等原料制取氯化汞,
最佳答案
用硫酸钠和氯化钡。
硝酸汞和硫酸钠反应生成微溶的硫酸汞,可沉淀析出。
过滤得到硫酸汞,溶于大量的水中,加入氯化钡,由于产生的硫酸钡为难溶物,溶解度大大低于硫酸汞,于是会产生硫酸钡和氯化汞,过滤掉硫酸钡,剩下的即为氯化汞溶液。
三、制取氯化汞,
最佳答案
用盐酸加碳酸汞
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- 氯化汞