九年级化学上册第五单元化学方程式教案新版新人教版.docx
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九年级化学上册第五单元化学方程式教案新版新人教版
质量守恒定律
教学内容
第5单元课题1第
(1)课时上课时间:
月日统编课时:
NO.
教学目标
学习目标
教学目标
1.通过实验探究认识质量守恒定律,了解常见化学反应中的质量关系。
2.从微观角度解释质量守恒定律并认识化学反应。
3.认识定量研究对化学科学发展的重大作用.
1.通过实验探究认识质量守恒定律,了解常见化学反应中的质量关系。
2.通过实验的观察与操作,培养学生动手能力以及观察分析问题的能力。
3.从微观角度认识在一切化学反应中,反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
重点难点
1.通过实验探究认识质量守恒定。
2.从微观角度解释质量守恒定律以及质量守恒定律的应用。
教学环节
学生学案
教师导案
预
习
一、独学(分钟)
【探究一】学生自我探究
实验一:
红磷的燃烧(参考P93页图5-2)
自研课本P92页方案一相关内容,完成下面的探究与讨论。
探究与讨论:
1.红磷燃烧前,在锥形瓶底部铺一层细沙的目的是:
2.玻璃管上的气球先变大后变小的原因是什么?
3.玻璃管下端与红磷接触的目的是。
一、高效导入、激发参与(分钟)
二、互学(分钟):
【探究二】师生共同探究
学法指导:
认真阅读课本P93-P94面的内容。
并和老师一起完成实验的演示。
1.实验二:
铁钉和硫酸铜溶液反应
教师演示,仔细观察实验现象,将现象记录在课本P94页表格中。
A.实验原理(化学方程式或文字表达式):
B.实验中m1m2(>、<、=)
2.实验三【5-1】:
盐酸和碳酸钠粉末反应
教师演示实验【5-1】,同学们认真观察实验现象并把结果写在下面。
A.实验现象:
B.实验原理(化学方程式或文字表达式):
C.实验中m1m2(>、<、=)
3.实验四【5-2】:
镁在空气中燃烧
教师演示实验【5-2】,同学们认真观察实验现象并把结果写在下面。
A.实验现象:
B.实验原理(化学方程式或文字表达式):
C.实验中m1m2(>、<、=)
观察总结:
从上面的实验当中我们发现参加化学反应各物质的质量总和,(等于、小于、大于)反应后生成的各物质的质量总和。
二、调控课堂、个别点拨(分钟)
展
示
三、质疑(分钟)
【知识点一】质量守恒定律
1.课本P94页质量守恒定律的概念,至少默读三遍,红笔勾画出重难点,疑惑点,认真体会其中的涵义,找出关键字词,并说明理由。
2.认真观察课本P95页图5-7。
从图5-7中发现不变量有哪些?
(从分子、原子的种类和数目、元素的种类和质量角度去思考)
三、任务分配、精选展点(分钟)
四、点拨(分钟)
有关质量守恒定律内涵:
在化学反应前后可以总结为“五个不变、二个一定改变、两个可能改变”。
你知道具体是什么吗?
宏观从元素的种类、质量,物质种类、质量考虑;微观从原子的种类、数目、质量;分子的种类、数目等角度考虑)
1.五个不变:
2.二个一定改变:
3.二个可能改变:
四、激励评价、点拨追问(分钟)
反
馈
五、小结(分钟)
我在本节课的收获和疑惑是什么?
五、指导方法、建构体系(分钟)
六、拓展(分钟)
1.课外独立完成练习册上的作业。
2.根据质量守恒定律判断,在反应2AB2+B2==2C中,C的化学式是()
3.在化学反应A+B====C+D,7gA和10gB恰好完全反应,生成8gD,同时生成C的质量是()
A、7gB、8gC、9gD、10g
4.ABCD四种物质在一个密闭的容器中反应,反应前后的各物质的质量如下图所示:
A
B
C
D
反应前
20g
20g
20g
20g
反应后
0
8g
20g
X
(1)请根据质量守恒定律判断x的值是()
(2)则此反应的基本反应类型是()
A、分解反应B、化合反应C、氧化反应D、置换反应
(3)C在此反应可能的用途是()
A、反应物B、生成物C、催化剂D、既是反应物也是生成物
六、分层布置、帮扶跟踪(分钟)
板书设计
质量守恒定律
参加化学反应各物质质量总和
结论
解释
反应后生成的各物质质量总和
原子的种类、数目、质量不变
教学反思
链接资源
质量守恒定律
(2)
教学内容
第5单元课题1第
(2)课时上课时间:
月日统编课时:
NO.
教学目标
学习目标
教学目标
1.认识化学方程式。
2.掌握化学方程式表示的意义以及化学方程式的读法。
1.教会学生认识化学方程式。
2.结合例子,让学生能清楚掌握化学方程式的“质”和“量”的意义及读法。
重点难点
化学方程式的意义
教学环节
学生学案
教师导案
预
习
一、独学(分钟)
【知识点一】化学方程式的解读
学法指导:
认真阅读课本P96面的内容,完成下列探讨。
1.化学方程式的概念:
用来表示化学反应的式子。
2.化学方程式能提供很多有关反应的信息,能将反应中的反应物、生成物及各种粒子的相对数量关系(即化学反应的“质”与“量”的关系)清楚地表示出来。
1.从C+O2CO2的反应中我们能得出哪些信息?
①质的方面:
A、反应物:
B、反应条件:
C、生成物:
②量的方面:
A、表示反应物、生成物之间的质量比
每份质量的碳与份质量的氧气完全反应,生成份质量的二氧化碳。
B、表示反应物、生成物之间的粒子个数比(即化学式前面的化学计量数之比)
每个碳原子与个氧气分子完全反应,生成个二氧化碳分子。
一、高效导入、激发参与(分钟)
二、互学(分钟):
根据化学方程式的意义,推导出化学方程式的读法,
以S+O2SO2为例,其读法为:
(1)宏观:
在点燃的条件下,和反应生成;
(2)微观:
在点燃的条件下,每个和1个反应,生成1个;
(3)质量:
在点燃的条件下,每份质量的和份质量的反应,生成份质量的。
二、调控课堂、个别点拨(分钟)
展
示
三、质疑(分钟)
1.认真观察课本P97页讨论。
尽力说出2、3的化学方程式能提供的信息有哪些?
写在书上。
2.根据化学方程式2Mg+CO22MgO+C,你能得出哪些结论?
试着写出两点。
三、任务分配、精选展点(分钟)
四、点拨(分钟)
1.可以把P98页练习1、2题当堂消化。
2.一定条件下,下列物质在密闭容器内充分反应,测得反应前后各物质的质量如下:
物质
A
B
C
D
反应前质量
1.7g
2.2g
7.9g
0.9g
反应后质量
待测
6.6g
0g
2.7g
则反应后A的质量是g,该反应所属的基本反应类型是;
该反应中B和D两种物质变化的质量比为。
四、激励评价、点拨追问(分钟)
反
馈
五、小结(分钟)
我在本节课的收获和疑惑是什么?
五、指导方法、建构体系(分钟)
六、拓展(分钟)
1.课外独立完成练习册上的作业。
2.某化合物(用X表示其化学式)燃烧的化学反应X+3O2===2CO2+3H2O,根据质量守恒定律判断化合物的化学式是()
A、CH4B、C2H2C、C2H4D、C2H6O
3.在反应A+B→C+D中,40gA和1gB恰好完全反应,生成了32gC。
若生成4.5gD,需要消耗A的质量为()
A、20gB、25gC、30gD、40g
4.3.0克某物质完全燃烧后生成4.4克CO2和1.8克H2O。
则对该物质的相关判断正确的是()
A.该物质只含碳、氢元素
B.该物质一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素
C.该物质由碳、氢、氧三种元素组成
D.该物质分子中碳原子和氢原子个数比1:
1
六、分层布置、帮扶跟踪(分钟)
板书设计
化学方程式
1.化学方程式的概念:
用化学式来表示化学反应的式子。
2.化学方程式的意义:
①质的方面:
②量的方面:
3.化学方程式的读法:
分为质的读法和量的读法
教学反思
链接资源
如何正确书写化学方程式
教学内容
第5单元课题2第
(1)课时上课时间:
月日统编课时:
NO.
教学目标
学习目标
教学目标
1.了解书写化学方程式要遵循的原则。
2.掌握几种常见的化学方程式的配平的方法。
1.理解化学方程式的意义,知道怎样正确书写化学方程式。
2.通过比较体会化学方程式的简约优越,培养实事求是的科学态度。
重点难点
正确书写化学方程式及化学方程式的配平方法。
教学环节
学生学案
教师导案
预
习
一、独学(分钟)
【知识点一】化学方程式的书写原则
自我研读P99页相关内容
书写化学方程式必须遵循的两条原则是
。
举例:
“Mg+O2MgO2”违背了。
“Mg+O2MgO”违背了。
【知识点二】化学方程式的书写步骤
学法指导:
认真阅读课本P100面的内容,以“红磷燃烧”为例子,总结化学方程式书写的一般步骤:
(1)写:
根据客观事实,左边写出,右边写出,中间用相连。
(2)配:
针对不同的化学反应式,选择不同的方法进行配平。
配平后要确保左、右两边分别相等;并且将中间的改为。
(3)注:
在等号上下方注明反应的条件,目前常见的反应条件
有等,其中“加热”用“”表示。
(4)查:
检查自己所配的化学方程式是否正确。
检查的具体内容有
。
一、高效导入、激发参与(分钟)
二、互学(分钟):
【知识点三】常用配平方法:
(1)最小公倍数法
点燃
学法指导:
①找元素(被找元素特点:
反应前后各出现一次,且个数最多);②配平该元素的原子(具体做法:
先求出该元素原子个数的最小公倍数,再将最小公倍数除以各自原子的个数即得化学式前的系数(也叫化学计量数));③再配平其他的原子;④复查。
例:
Al+O2———Al2O3
(2)观察法
学法指导:
①从化学式较复杂的入手,仔细观察原子个数,推求与之有关的物质的化学计量数,并确定它本身的化学计量数;②根据所求得的物质的化学计量数,再确定其他物质的化学计量数;③写出配平的化学方程式;④复查。
例:
Fe2O3+H2———Fe+H2O
注意:
带有原子团的化学方程式配平时,将原子团看作一整体,往往先配平原子团,其他各原子自然而然地配平了。
例:
Al+H2SO4———Al2(SO4)3+H2
二、调控课堂、个别点拨(分钟)
展
示
三、质疑(分钟)
1.按要求书写化学方程式:
汽车尾气中含有CO和NO两种有毒气体,为了减少污染气体的排放,在汽车尾部安装尾气处理装置,在催化剂的作用下,使CO和NO转化为另外两种无毒气体,一种为空气中含量最多的气体,另一种是光合作用需要的气体。
请按要求书写化学方程式
点燃
2.下列四个化学方程式其中正确的一个是()
A.S+O2===SO2↑B.Fe+O2==Fe3O4C.H2O==H2+O2D.Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
分别指出其他3个错在什么地方,并改正。
三、任务分配、精选展点(分钟)
四、点拨(分钟)
围绕最小公倍数法和观察法中学法指导的每一步进行展示,分析到位,照顾全体同学,达到人人听懂!
)
高温高压
⑴最小公倍数法①
- 配套讲稿:
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