届天津市红桥区高三下学期第二次模拟考试化学试题解析版16.docx
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届天津市红桥区高三下学期第二次模拟考试化学试题解析版16
高三下学期第二次模拟考试
化学试题
1.下列实验操作正确的是
A.开启易挥发液体试剂前,应反复摇动后再开启
B.在实验室中进行蒸馏操作时,温度计应插入液面之下
C.实验室制取氢气后的废液,可先倒入水槽中,再用水冲入下水道
D.用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立,检查容量瓶是否漏水
2.W、X、Y、Z是短周期元素,原子序数依次递增。
W与Y位于同一主族,X的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,X、Y、Z原子的最外层电子数之和为14。
下列说法不正确的是
A.原子半径:
X>Y
B.X与Z形成的化合物的水溶液pH<7
C.最简单气态氢化物的稳定性:
W D.最高价氧化物对应水化物酸性的强弱: Z>W>Y 3.化合物W、X、Y、Z的分子式均为C7H8,Z的空间结构类似于篮子。 下列说法正确的是 A.Z的一氯代物只有3种 B.化合物W的同分异构体只有X、Y、Z C.X、Y、Z均可与酸性KMnO4溶液反应 D.1molX、1molY与足量Br2/CCl4溶液反应最多消耗Br2均为2mol 4.利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是 选项 实验目的 X中试剂 Y中试剂 A 用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2 饱和食盐水 浓硫酸 B 用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO 水 浓硫酸 C 用CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2 饱和NaHCO3溶液 浓硫酸 D 验证电石与饱和食盐水反应生成的气体的性质并收集 CuSO4溶液 KMnO4 溶液 A.AB.BC.CD.D 5.微生物燃料电池可净化废水,同时还能获得能源或有价值的化学产品,图1为其工作原理,图2为废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。 下列说法正确的是 A.M为电池正极,CH3COOH被还原 B.外电路转移4mol电子时,M极产生22.4 LCO2 C.反应一段时间后,N极附近的溶液pH下降 D.Cr2O72-离子浓度较大时,可能会造成还原菌失活 6.若用AG表示溶液的酸度,其表达式为: AG=lgc(H+)/c(OH-)。 室温下,实验室里用0.1 mol/L的盐酸溶液滴定10mL0.1 mol/L MOH溶液,滴定曲线如下图所示。 下列说法正确的是 A.该流定过程可选择酚酞作为指示剂 B.溶液中由水电离的c(H+): C点>D点 C.C点时加入盐酸溶液的体积等于10 mL D.若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL,所得榕液中: c(M+) +c(H+)= c(MOH)+ c(OH-) 7.I.铁是生产、生活及生命中的重要元素。 (1)血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价,能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。 NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合能力。 药品美蓝是其有效的解毒剂,解毒时美蓝发生_____反 应(填“氧化”或“还原”)。 (2)现有一瓶放置了一段时间的某浓度的FeCl3溶液,请设计实验检验其中是否含有Fe3+_____。 (3)普通铁粉与水蒸气在高温下反应生成铁的某种氧化物和氢气,该氧化物和氢气在高温下发生逆反应得到“引火铁”。 若一定量的普通铁粉和水蒸气在高温下反应生成44.8LH2 (已换算到标况下),则转移电子数目为_______;“引火铁”是一种极细的铁粉,它在空气中可以自燃,其原因是_____________。 II.化合物M是某种具有磁学性质的新型电子材料的主要成分,由两种元素组成。 为了研究其组成,设计如下实验: 气体甲可使湿润红色石蕊试纸交蓝。 请回答: (1) M的化学式___________,气体甲的电子式__________。 (2)白色沉淀乙在空气中变成红褐色沉淀丙的原因是(用化学方程式表示)_______________。 (3) 高温条件下,丁与甲反应生成两种单质和水,该反应的化学方程式为______________。 8.芳香烃化合物A (C9H12O)常用于药物及香料的合成,A的苯环上只有一个支链,支链上只有两种不同环境的氢原子,A有如下转化关系: 已知以下信息: ① ② 请回答下列问题: (1)A生成B的反应类型为________,由D生成E的反应条件为___________。 (2) F的官能团名称为________,_____________。 (3) I的结构简式为______________。 (4)由E生成F的反应方程式为________________。 (5) F有多种同分异构体,写出符合下列条件的同分异构体的结构简式为______________。 ①能发生水解反应和银镜反应; ②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基; ③具有5个核磁共振氢谱峰 (6)糠叉丙酮( )是一种重要的医药中间体,请参考上述合成路线,设计一条由叔丁醇(CH3)3COH]和糠醛( )为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任用,用结构简式表示有机物),用箭头表示转化关系,箭头上往明试剂和反应条件)。 _________________ 9.以冶炼金属铝的废弃物铝灰为原料制取超细α -氧化铝,既能降低环境污染又可提高铝资源的利用率。 已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3),其制备流程如下: (1)用上图中“滤渣”和NaOH焙烧制备硅酸钠,可采用的装置为____ (填选项编号). (2)流程中加入H2O2有气体产生,原因是___________。 (3)通过调节溶液的pH来“沉铁”,得到Fe(OH)3.己知: Fe3+ Fe2+ Al3+ 开始沉淀时的pH 2.2 7.5 3.7 完全沉淀时的pH 3.2 9.0 4.7 为保证产品的纯度,可以选用下列物质中的____调节溶液 pH(填字母),调节pH的范围为_____。 a. A12O3b. NaOHc. Al(OH)3d. Na2CO3 (4)煅烧硫酸铝铵晶体,发生的主要反应为: 4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O,将产生的气体通过下图所示的装置: ①集气瓶中收集到的气体是______(填化学式). ②装有KMnO4溶液洗气瓶的作用是________。 ③选用一种常用化学试剂和稀硝酸检验硫酸铝铵,该试剂_________,写出硫酸铝铵加入足量该试剂的离子方程式_________________。 10.SO2的含量是衡最大气污染的一个重要指标,工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO2。 利用催化还原SO2不仅可消除SO2污染,而且可得到有经济价值的单质S。 (1)在复合组分催化剂作用下,CH4可使SO2转化为S,同时生成CO2和H2O。 己知CH4和S的燃烧热(△H)分别为-890.3 k /mol和-297.2 kJ /mol,则CH4和SO2反应的热化学方程式为_____________。 (2)用H2还原SO2生成S的反应分两步完成,如图1所示,该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示: ①分析可知X为______(写化学式), 0~t1时间段的温度为_____, 0~t1时间段用SOz表示的化学反应速率为________。 ②总反应的化学方程式为_____________。 (3)焦炭催化还原SO2生成S2, 化学方程式为: 2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g),恒容容器中,1 mol/LSO2与足量的焦炭反应,SO2的转化率随温度的变化如图3所示。 ①该反应的△H____0 (填“>”或“<”) ②算a点的平衡常数为_________。 (4)工业上可用Na2SO3溶液吸收法处理SO2, 25℃时用1mo/L的Na2SO3溶液吸收SO2。 当溶液pH=7时,溶液中各离子浓度的大小关系为________。 已知: H2SO3的电离常数K1=1.3×10-2,K2=6.2×10-8 化学试题【解析】 1.下列实验操作正确的是 A.开启易挥发液体试剂前,应反复摇动后再开启 B.在实验室中进行蒸馏操作时,温度计应插入液面之下 C.实验室制取氢气后的废液,可先倒入水槽中,再用水冲入下水道 D.用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立,检查容量瓶是否漏水 【答案】D 2.W、X、Y、Z是短周期元素,原子序数依次递增。 W与Y位于同一主族,X的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,X、Y、Z原子的最外层电子数之和为14。 下列说法不正确的是 A.原子半径: X>Y B.X与Z形成的化合物的水溶液pH<7 C.最简单气态氢化物的稳定性: W D.最高价氧化物对应水化物酸性的强弱: Z>W>Y 【答案】C 【解析】W、X、Y、Z是短周期的元素,原子序数依次递增。 X元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,X为Al元素;Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y为Si元素,W与Y位于同一主族,则W为C元素;X、Y、Z原子的最外层电子数之和为14,则Z的最外层电子数为14-3-4=7,且原子序数最大,Z为Cl元素。 同一周期,从左到右,原子半径逐渐减小,因此原子半径: Al>Si,A正确;铝与氯形成氯化铝,为强酸弱碱盐,水解显酸性,pH<7,B正确;W、Y、Z的气态氢化物分别为: CH4、SiH4、HCl,非金属性越强,氢化物越稳定,非金属性: Cl>C>Si,所以HCl>CH4>SiH4,C错误;Z、W、Y高价氧化物对应水化物分别为: HClO4、H2CO3、H2SiO3,非金属性: Cl>C>Si,所以高价氧化物对应水化物酸性的强弱HClO4>H2CO3>H2SiO3,D正确;正确选项C。 点睛: 元素非金属性比较规律: ①非金属元素的单质与氢气化合的难易程度及氢化物的稳定性,越容易化合,形成的氢化物越稳定,该元素的非金属性就越强;②非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强,该元素的非金属性就越强。 3.化合物W、X、Y、Z的分子式均为C7H8,Z的空间结构类似于篮子。 下列说法正确的是 A.Z的一氯代物只有3种 B.化合物W的同分异构体只有X、Y、Z C.X、Y、Z均可与酸性KMnO4溶液反应 D.1molX、1molY与足量Br2/CCl4溶液反应最多消耗Br2均为2mol 【答案】A 【解析】根据Z的结构知道Z有3种类型的氢,其一氯代物只3种,A正确;甲苯还有链状结构的同分异构体,如 也是W的同分异构体,B错误;Z中不含有不饱和键,不能与酸性 溶液反应,C错误;1molX与足量Br2/CCl4溶液反应需要2molBr2,1molY与足量Br2/CCl4溶液反应最多消耗Br2为3mol,D错误;正确选项A。 4.利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是 选项 实验目的 X中试剂 Y中试剂 A 用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2 饱和食盐水 浓硫酸 B 用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO 水 浓硫酸 C 用CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2 饱和NaHCO3溶液 浓硫酸 D 验证电石与饱和食盐水反应生成的气体的性质并收集 CuSO4溶液 KMnO4 溶液 A.AB.BC.CD.D 【答案】C 5.微生物燃料电池可净化废水,同时还能获得能源或有价值的化学产品,图1为其工作原理,图2为废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。 下列说法正确的是 A.M为电池正极,CH3COOH被还原 B.外电路转移4mol电子时,M极产生22.4 LCO2 C.反应一段时间后,N极附近的溶液pH下降 D.Cr2O72-离子浓度较大时,可能会造成还原菌失活 【答案】D 【解析】A.由图中信息可知,电子由M极流向N极,则M为电池负极,CH3COOH被氧化,选项A错误观点;B.根据负极电极反应式CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2↑+8H+可知,外电路转移4mol电子时,标准状况下M极产生22.4LCO2(忽略CO2溶解),但题干中没有说明标准状况,选项B错误;C.根据图中信息可知,N极消耗氢离子,反应一段时间后,氢离子浓度降低,N极附近pH增大,选项C错误;D.强氧化剂能使蛋白质变性,故Cr2O72-离子浓度较大时,可能会造成还原菌失活,选项D错误。 答案选D。 点睛: 本题考查原电池知识,侧重学生的分析能力的考查,答题时注意把握题给信息,结合氢离子的定向移动判断原电池的正负极,注意有机物中C元素化合价的判断,由电解池装置图可知H+向右移动,则b电极为正极,发生还原反应,Cr2O72-得电子生成Cr3+,a极发生氧化反应,CH3COOH被氧化生成CO2,为原电池的负极,以此解答该题。 6.若用AG表示溶液的酸度,其表达式为: AG=lgc(H+)/c(OH-)。 室温下,实验室里用0.1 mol/L的盐酸溶液滴定10mL0.1 mol/L MOH溶液,滴定曲线如下图所示。 下列说法正确的是 A.该流定过程可选择酚酞作为指示剂 B.溶液中由水电离的c(H+): C点>D点 C.C点时加入盐酸溶液的体积等于10 mL D.若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL,所得榕液中: c(M+) +c(H+)= c(MOH)+ c(OH-) 【答案】B
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- 天津市 红桥区 下学 第二次 模拟考试 化学试题 解析 16
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