沪教版初三化学之73几种重要的盐第2课时学案.docx

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沪教版初三化学之73几种重要的盐第2课时学案

第三节几种重要的盐（第2课时）

【学习目标】1.掌握盐的化学性质；

2.理解复分解反应，

【学习重、难点】盐的化学性质

【学习过程】

一、回顾、预习与交流

【旧知回顾】：

1、硫酸盐中不溶于水，盐酸盐中不溶于水，硝酸盐溶于水，钾盐、钠盐、铵盐溶于水；可溶于水的碱有

【新知导学】：

1、写出下列反应的化学方程式

①碳酸钠与稀盐酸，

②碳酸钠与氢氧化钙，

③碳酸盐与稀酸反应，

④硫酸铜与铁反应，

⑤硫酸铜与氢氧化钠反应，

二、合作、研讨与点拨

活动一

（一）盐的化学性质

1.盐+酸→新酸+新盐，反应基本类型。

注意：

盐为CO32-－盐或盐可溶，且生成物有沉淀或气体

举例：

；

。

2.盐+碱→新碱+新盐，反应基本类型。

注意：

反应物均须可溶，且生成物中至少一种为沉淀

举例：

；

。

3.盐+盐→新盐+新盐，反应基本类型。

注意：

反应物均须可溶，且生成物中至少一种为沉淀

举例：

；

。

4.盐+金属→新盐+新金属，反应基本类型。

注意：

（1）盐必须可溶；

（2）反应物中的金属比盐中金属的活动性强；（3）钾、钙、钠三种金属不与盐溶液发生置换反应（由于它们的活动性较强，在盐溶液中首先与水反应）。

举例：

；

。

三、总结、反思与提升

总结：

1、盐有哪些化学性质？

2、复分解反应的特点

3、置换反应的特点

反思：

1.复分解反应前后各元素的化合价是否发生改变？

其他三种反应的反应前后各元

素化合价是否发生变化？

提升：

有哪些反应可以得到MgSO4？

试写出有关反应的化学方程式。

四、自检、反馈与巩固

【课堂作业】

1．在化合反应，分解反应、置换反应、复分解反应这四种基本反应类型中，元素化合价一定发生改变的有（）

A．4种B．3种C．2种D．1种

2．氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体（主要成分是氧化钙）与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，就生成了氢氧化钾。

用化学方程式表示制备氢氧化钾的过程，并注明反应基本类型。

1，。

2，。

3，。

3．兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。

请你与他们一起完成以下探究活动：

【对固体猜想】

猜想Ⅰ：

全部是NaOH；猜想Ⅱ：

全部是Na2CO3；

猜想Ⅲ：

是NaOH和Na2CO3混合物。

【实验和推断】

（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是，反应基本类型。

（2）若A是Ca（OH）2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为（填化学式），该实验

（填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH。

（3）若A是CaCl2溶液，当实验现象a为，且现象b为，则猜想Ⅱ成立。

【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）。

【课后训练】

1.久置于空气中的氢氧化钠溶液滴入盐酸，会产生什么现象，请说明原因并写出有关化学方程式。

2.下列各组物质混合后，不能发生反应的是（）

A、碳酸钠溶液与盐酸B、氯化钡溶液与硫酸

C、氢氧化钾溶液与硝酸D、硝酸钾溶液与氯化钠溶液

3、下列各组物质中其主要成分不同的是（）

A、石灰石大理石碳酸钙B、蓝矾胆矾绿矾

C、氢氧化钙熟石灰消石灰D、苛性钠火碱烧碱

4、属于物理变化的是（）

A、胆矾加热变成白色粉末状固体B、浓盐酸挥发在空气中形成白雾

C、生石灰做干燥剂D、用熟石灰改良酸性土壤

5、酸、碱、盐三类物质，它们的共同特点是：

（）

A、都溶于水B、它们的水溶液都能导电

C、都含金属元素D、都是化合物

7、下列能发生置换反应的是：

（）

A、铝和硫酸鈉溶液B、铜和硫酸镁溶液

C、铜和硝酸银溶液

D、铜和氯化银

8、下列物质不溶于水，但能溶于稀盐酸，且与硝酸银溶液反应的是：

（）

A、CuOB、FeC、Na2CO3D、Cu

9、为了用实验证明镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，需选用的一组物质是：

（）A、Cu、FeCl2溶液、

MgCl2溶液B、Fe、Cu、MgCl2溶液

C、Mg、CuO、FeSO4溶液D、Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液

10、水垢的主要成分是碳酸钙，若检验碳酸钙应选用的试剂是（）

A、石蕊试液B、水C、稀硫酸D、稀盐酸

11、将下列试剂分别滴入Cu（NO3）2、Na2CO3和稀盐酸三种物质的溶液中，能观察到不同现象的是（

）

A、Ba（OH）2溶液B、CaCl2溶液C、Na2SO4溶液D、KCl溶液

12、有五瓶失去标鉴的溶液，它们分别是：

①Ba（NO

3）2②NaCl③KOH④CuSO4⑤K2SO4如果不用其它试剂，用最简便的方法将它们一一鉴别出来，下列合理的鉴别顺序是

A、④②③①⑤B、④③⑤①②

C、④①③⑤②

D、①⑤④③②

13、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液恰好完全反应，两种溶液里所含溶质的质量比应是（）A、1：

4B、1：

2

C、2：

1D、2：

3

14.下列各组物质，能在pH=1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（）A．NaNO3

HClNa2SO4B．NaN

O3NaClCuSO4

C．NaClNa2SO4Na2CO3D．NaOHBaCl2Na2SO4

15、要完成下列变化，不能通过一步化学反应实现的（）

A、MgSO4→MgCl2B、Na2CO3→NaOH

C、Ca（OH）2→CaCO3D、Fe2O3→Fe（OH）3

16、下列物质中，能跟氧化铜、稀盐酸、石灰水、氯化钡溶液中的三种物质反应，而跟另一种物质不反应的是（）

A、Fe2（SO4）3溶液B、稀H2SO4C、Na2CO3溶液D、稀HNO3

17、只用一种试剂就能把硫酸钠，碳酸钠和氢氧化钡三种无色溶液鉴别出来，这种试剂是

A、NaCl溶液B、H2SO4稀溶液

C、盐酸D、Ba（NO3）2溶液

18．将10g不纯的Mg

Cl2样品（杂质不溶于水），放入50g水中，充分搅拌，待样品中MgCl2全部溶解后过滤．将所得滤液与63.3gNaOH溶液恰好完全反应，生成5.8g白色沉淀．求：

（1）样品中MgCl2的质量

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数

姓名成绩.

2020年中考化学模拟试卷

一、选择题

1．归纳总结是化学学习的重要方法，下面是小明自己总结的化学知识，其中有错误的是（）

A物质的俗名化学式

烧碱﹣氢氧化钠﹣NaOH

消石灰﹣氢氧化钙﹣CaOH

B日常生活经验

区别羊毛和棉线，可用灼烧方法

鉴别软水和硬水，可用肥皂水

C化学与健康

蒸馒头时加适量的小苏打

老年人缺钙易得骨质疏松

D常见物质的性质

碳在常温下化学性质不活泼

H2和CO均有可燃性和还原性

A．AB．BC．CD．D

2．如图为甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。

下列说法错误的是

A．t2℃时，甲的溶解度大于乙

B．t1℃时，甲、乙各25g加到50g水中，均得70g溶液

C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中溶质质量分数相等

D．t2℃时，将溶剂均为100g的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃时，析出晶体的质量甲>乙

3．现有四种粒子，其结构如图所示。

以下说法正确的是

A．它们表示四种元素B．②表示的原子在化学反应中易失2个电子

C．①④形成的化合物为Mg

D．①③表示的是阳离子

4．下列化学用语与含义相符的是（）

A．AlO﹣﹣氧化铝B．2N﹣﹣2个氮元素

C．H+﹣﹣1个氢离子D．Cl2﹣﹣2个氯原子

5．下列有关反应方程式正确，且反应前后有元素化合价升高和降低的是（）

A．

铁和盐酸混合：

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

B．

碳酸铵与硫酸反应：

（NH4）2CO3+H2SO4═（NH4）2SO4+H2O+CO2↑

C．

将钠放入硝酸银溶液中置换银：

Na+AgNO3=NaNO3+Ag

D．

将氧化亚铁放入稀盐酸中：

FeO+2HCl═FeCl2+3H2O

A．AB．BC．CD．D

6．运用防灾、火灾、自救等安全知识判断，做法不正确的是（）

A．炒菜时油锅着火，立即用锅盖灭火

B．眼睛里溅入药液，立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛

C．发现燃气泄露，立即打开排气扇通风

D．遭遇火灾，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域

7．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列描述中正确的是（）

物质

甲

乙

丙

丁

反应前质量/g

20

m

8

6

反应后质量/g

4

待测

28

2

A．反应后甲和丙的质量比为1：

7

B．“待测”数值一定为2

C．乙一定是该反应的催化剂

D．该反应可能是铝与氧气的反应

8．某混合气体可能含有CO、CO2、CH4和HCl中的一种成几种，为了确定其成分，将合气体按如图所示装置进行实验（假设各步均充分反应或吸收），结果装置A中的石灰水不变浑浊，但混合气体的体积明显减小；装置D增重1.8g；装置E增2.4g，下列分析正确的是（）

A．装置A中石灰水不变浊，所以气体中一定不含二氧化碳

B．装置C对实验结果不产生影响，所以可以去掉装量C以简化实验案

C．该混合气体成分可能是

和CO

D．后续装置的目的是阻止空气中的二氧化碳进入装置E中，干扰CO的检验

9．如图为汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图，有关叙述错误的是

A．该反应是置换反应

B．反应前后原子总数不变

C．该装置可减轻环境污染

D．图中反应后的物质为一种单质和一种化合物的混合物

10．小科在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，然后再滴入适量经过稀释的硫酸溶液．该实验过程的操作如图所示．下列有关操作与目的分析均正确的是（）

A．甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止手被腐蚀

B．乙中将滴管伸入试管内，是为了防止试剂滴落到试管外

C．丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了避免瓶中试剂受污染

D．戊中将水缓缓倒入浓硫酸并搅拌，是为了防止局部过热引起酸液飞溅

11．下列所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是

A．

电解水

B．

向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉和铁粉

C．

加热一定质量的高锰酸钾

D．

向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释

12．洁净空气的成份中属于化合物的是（）

A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．氦气

13．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

B．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，均为30g

C．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数

D．甲的溶解度受温度影响较小

14．已知：

过氧化钙（CaO2）加热分解生成氧化钙和氧气。

现取用28.8g过氧化钙加热一段时间使其分解（该温度下，CaO不分解），测得所得固体中钙、氧元素的质量比为5:

3，则该过程中产生氧气的质量为

A．1.6gB．3.2gC．6.4gD．12.8g

15．下列说法正确的是（）

A．同种分子构成的物质是纯净物，纯净物一定是由同种分子构成

B．酸溶液的pH一定小于7，pH小于7的降雨一定是酸雨

C．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应

D．某化肥与熟石灰研磨，无刺激性气味，该化肥一定不是铵态氮肥

二、填空题

16．将图中对应物质填入横线。

单质_____氧化物_____酸_____碱_____盐______

17．水和溶液的知识在生产、生活、科研中有着广泛的应用。

请你用学过的化学知识回答下列问题：

（1）生活中常用___________区分硬水和软水。

（2）某同学在完成电解水实验时，发现正极产生了5mL气体，则负极产生气体的体积是____mL。

（3）爱护水资源，人人有责。

你认为下列做法会造成水污染的是_____。

A．生活污水直接排放B．农业上过量的施用农药和化肥

C．工业废水直接排放D．生活上不用含磷洗衣粉

E．不间断放水洗衣服F．自来水生产过程中使用活性炭

（4）下图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：

①t1℃时，将15gA物质放入到50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是___g。

②t2℃时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，降温到t1℃，所得溶液中溶剂的质量由大到小的顺序是_______。

③从混有少量B物质的A溶液中提纯A物质的方法是_____。

18．锶元素（元素符号为Sr）原子结构示意图如图所示．锶元素属于_____（选择“金属”或“非金属”）元素，锶原子的核内质子数为_____，锶原子在化学反应中易_____（选择“失去”或“得到”）电子，生成的锶离子的符号是_____．

三、简答题

19．如图所示装置回答下列问题

（1）把滴管中的氢氧化钠溶液注入锥形瓶中后会观察到试管中的水会重新沸腾，所发生的反应方程式为_____________________，水重新沸腾的原因是___________________。

（2）如果把气球中的氢氧化钠固体投入试管中水也会沸腾起来，原因是________________________。

20．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（②产生气体全部逸出）回答问题：

（1）恰好反应时生成的气体的质量为克。

（2）原混合物12克样品中CaCl2质量是克。

（3）实验中所用盐酸的溶质质量分数是多少？

请写出规范的格式。

四、实验题

21．实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题。

（1）写出标有序号的仪器①名称：

_____。

（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，可选用的装置组合为_____（填序号），该反应的化学方程式为_____。

稀盐酸还可以用来除铁锈，写出反应的化学方程式

_____。

（3）某兴趣小组的同学连接B、G、H装置进行实验。

若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中溶液变浑浊，则B中反应的化学方程式为_____。

（4）某同学取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如图所示：

①由图像可知，A点溶液中所含的阳离子为_____；

②BC段发生反应的现象为_____。

五、流程题

22．食盐是一种重要的化工原料，请回答下列问题。

（1）如图1是实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。

操作Ⅰ的名称是_____。

（2）由于粗盐中还含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，不能满足化工生产的要求。

因此必须将粗盐进行精制。

其流程如图2所示：

①加入稍过量的Na2CO3溶液的目的是除去溶液中的_____（填离子符号）。

②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有三种，除了氯化钠外，还有两种，请分别写出它们的化学式_____、_____。

六、计算题

23．在实验室，小明用146g稀盐酸和一定量的石灰石制取CO2．实验结束后，小明将剩余的固液混合物完全转移到重50g的烧杯中并带烧杯称量共重204.1g。

他想据此计算制取二氧化碳时所用石灰石的纯度和稀盐酸的溶质质量分数。

然后进行了如图所示实验：

（1）请写出发生反应的化学方程式___：

（2）根椐已知条件列出求解参加反应的碳酸钙粉末质量（X）的比例式___：

（3）所用石灰石的纯度为___。

（4）制取CO2的实验中所用的稀盐酸的溶质质量分数为___。

（5）配制制取CO2所用的稀盐酸，需溶质质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是___；

（6）第二次过滤后加入水的质量是___。

24．氯酸钾（KClO3）固体在二氧化锰作催化剂并加热的条件下，能较快的分解生成氯化钾和氧气。

（1）反应后，将二氧化锰从混合物中分离出来的操作方法是、。

（2）要得到9.6g氧气，计算需要分解氯酸钾的质量。

（写出计算过程）

七、探究题

25．在一次化学实验中，同学们将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5mL饱和氢氧化钠溶液中，观察到以下异常实验现象：

实验序号

滴加硫酸铜溶液的量

实验现象

①

第1﹣6滴

产生蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液

②

第7﹣9滴

产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多．振荡后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变黑色

在实验①中同学们根据所学初中化学知识判断蓝色沉淀的化学式是_____________，请你写出生成蓝色沉淀的化学方程式___________________。

实验①中蓝色沉淀为什么消失？

同学们继续进行如下探究。

（查阅资料）Ⅰ.氢氧化铜在室温下稳定，70℃﹣80℃时可脱水分解生成氧化铜

Ⅱ．铜酸钠化学式:

Na2[Cu（OH）4]溶于水，溶液呈亮蓝色

（猜想与讨论）小陶认为蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜发生了分解。

其他同学一致否定了他的猜测，理由是___________________。

同学们交流讨论后，提出以下两种猜想。

猜想一：

少许氢氧化铜可溶于足量水中；

猜想二：

氢氧化铜可在足量氢氧化钠浓溶液中溶解，溶液呈亮蓝色。

（实验探究）为验证猜想，同学们用氢氧化铜粉末（其它试剂可任选）设计如下实验。

请你填写表中的空格。

实验序号

实验方法与操作

实验现象

结论

③

将少许氢氧化铜粉末加到5mL蒸馏水中，充分振荡

________

猜想一错误

④

____________

________

猜想二正确

（结论与反思）

（1）根据实验，并查阅资料知道，氢氧化铜在氢氧化钠溶液中溶解生成Na2[Cu（OH）4]，该反应的化学方程式是___________________；

（2）根据实验可知饱和硫酸铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应，依据的实验现象是____________________。

【参考答案】***

一、选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

答案

A

C

B

C

A

C

A

D

A

C

C

C

B

B

D

二、填空题

16．Cl2COH2SO4Ca（OH）2K2MnO4

17．

（1）肥皂水；

（2）10；（3）ABC；（4）60；CBA;降温结晶。

18．金属；38；失去Sr2+

三、简答题

19．2NaOH+CO2==NaCO3+H2O氢氧化钠吸收二氧化碳，使瓶内压强减小，水的沸点降低。

氢氧化钠溶于水放热，水重新沸腾。

20．

（1）4.4克。

（2）2克。

（3）7.3%

四、实验题

21．酒精灯BEFCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O2H2O2

2H2O+O2↑H+、Ca2+有白色沉淀生成

五、流程题

22．过滤Ca2+、Ba2+NaOHNa2CO3。

六、计算题

23．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100/44=x/4.4g80%10%40g64.8g

24．

（1）溶解、过滤；

（2）24.5g

七、探究题

25．Cu（OH）2CuSO4+2NaOH==Cu（OH）2↓+Na2SO4沉淀消失，形成亮蓝色溶液，而氢氧化铜分解产生的是黑色固体沉淀不消失将少许Cu（OH）2粉末加到NaOH浓溶液中，充分振荡沉淀消失，溶液变成亮蓝色Cu（OH）2+2NaOH=Na2[Cu（OH）4]蓝色沉淀逐渐增多后，很快变为黑色

2020年中考化学模拟试卷

一、选择题

1．分类是学习和研究化学的常用方法。

下列对有关物质的分类错误的是（）

选项

物质

不同类物质

余下物质类别

A

干冰、白酒、加碘盐、食醋

干冰

混合物

B

Ca（OH）2、H2O、NaOH、K2CO3

H2O

碱

C

KCl、NH4Cl、NaHCO3、氨水

氨水

盐

D

甲烷、乙醇、石墨、葡萄糖

石墨

有机化合物

A．AB．BC．CD．D

2．根据如图甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测甲为（）

A．一氧化碳B．铜

C．硫酸铜D．氧化铜

3．化学与生活、生产、环境密切相关。

下列说法错误的是（）

A．利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转化为电能

B．《天工开物》中记载“凡研硝（KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”，是由于KNO3性质不稳定，撞击易爆炸

C．蛋白质作为营养物质，在人体内代谢，最终的代谢产物只有水和二氧化碳

D．常温下可用钢瓶运输储存液氧

4．欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及方法正确的

选项

物质

杂质

除杂试剂及方法

A

CO2

CO

点燃

B

KNO3

NaCl

蒸发结晶

C

FeSO4

CuSO4

过量铁粉，过滤

D

CaO

CaCO3

加入适量水，过滤

A．AB．BC．CD．D

5．某仓库工作人员违章操作，在雨天转运“保险粉”引起爆炸。

“保险粉”化学名为连二亚硫酸钠（Na2S2O4），主要用于印染工业。

该化学品在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，反应的化学方程式为：

2Na2S2O4＝Na2S2O3＋Na2SO3＋X。

下列有关说法错误的是

A．X的化学式为SO2

B．连二亚硫酸钠与水能剧烈反应，化学性质很活泼

C．Na2SO3是一种盐，其中硫元素的化合价为+3价

D．Na2S2O4通常要在干燥阴凉处密闭贮存

6．如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子．下列说法错误的是（）

A．此反应有单质生成

B．原子在化学变化中是不可分的

C．参加反应的两种分子的个数比为1：

1

D．此反应为复分解反应

7．ABCD表示四种物质，其微微观观示意图下表。

A和B在一定条件下反应C和D。

从图中得到的信息中，正确的是

A．C物质由原子直接构成B．参加反应的A与B的分子个数相同

C．A与D分子构成相同D．该反应前后分子和原子种类均没有改变

8．除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是

物质

杂质

除杂质应选用的试剂和操作方法

A

CO2

HCl

NaOH溶液，洗气

B

CaO

CaCO3

加入适量的稀盐酸

C

Cu（NO3）2溶液

AgNO3溶液

加入过量的铜粉，过滤

D

NaCl溶液

Na2SO4溶液

加入过量的BaCl2溶液，过滤

A．AB．BC．CD．D

9．下列化学方程式书写和对反应类型的判断,都正确的是

A．4Fe+3O2

2