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滴定曲线
2018年高考高三化学之滴定曲线
1.(2017·全国卷Ⅱ,12)改变0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的
H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示
[已知δ(X)=
]。
下列叙述错误的是( )
A.pH=1.2时,c(H2A)=c(HA-)
B.lg[K2(H2A)]=-4.2
C.pH=2.7时,c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)
D.pH=4.2时,c(HA-)=c(A2-)=c(H+)
2.(2017·全国卷Ⅰ,13)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是( )
A.Ka2(H2X)的数量级为10-6
B.曲线N表示pH与lg
的变化关系
C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)
D.当混合溶液呈中性时,c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)
3.(2013高考∙江苏卷,20)(3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4
可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得,含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如右图所示。
为获得尽可能纯的NaH2PO4,pH应控制在;pH=8时,溶液中主要含磷物种浓度大小关系为。
4.已知草酸为二元弱酸:
H2C2O4 HC2O
+H+ Ka1HC2O
C2O
+H+ Ka2
常温下,向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液,所得溶液中H2C2O4、HC2O
、C2O
三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示,
则pH=2.7的溶液中,
=__________________。
5.如图是草酸溶液中H2C2O4、HC2O
、C2O
三种微粒的分布分数(某微粒物质的量浓度与三种微粒物质的量浓度和的比值)与pH的关系,下列有关说法不正确的是( )
A.pH=5的溶液中:
c(C2O
)>c(HC2O
)
B.NaHC2O4溶液中:
c(OH-)+c(C2O
)=c(H+)+c(H2C2O4)
C.向NaHC2O4溶液中加强酸至pH与a点对应时,溶液中2c(Na+)=c(HC2O
)+c(H2C2O4)
D.为使溶液中c(HC2O
)尽可能多一些,溶液的pH最好控制在2.7左右
6.25℃,向20mL 0.1mol•L-1的H3PO2溶液中滴加0.1mol•L-1的NaOH溶液(滴定过程中溶液温度保持不变),滴定曲线如图1,含磷物种浓度所占分数(δ)随pH变化关系如图2,则下列说法不正确的是( )
A.H3PO2的电离方程式为:
H3PO2H2PO2-+H+;电离常数Ka≈10-5
B.B点溶液中存在关系:
2c(H+)+c(H3PO2)=2c(OH-)+c(H2PO2-)
C.图2中的a点对应为图1中的B点
D.D点时,溶液中微粒浓度大小关系为:
c(Na+)>c(H2PO2-)>c(OH-)>c(H+)
7.25℃某二元碱B(OH)2水溶液中,B2+、B(OH)+和B(OH)2三者各自的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如图所示,下列说法错误的是
A.Kb2[B(OH)2]的数量级为10-8B.在B(OH)Cl溶液中c(OH-)>c(H+)
C.等物质的量的BCl2和B(OH)Cl混合溶液中δ(B2+)<δ[B(OH)+]
D.B(OH)Cl溶液中,若c[B(OH)2]+2c(B2+)+c(H+)=c(OH-),则δ[B(OH)2]=δ[B(OH)+]
8.常温下,向20mL的某稀H2S04溶液中滴入0.1mol/L氨水,溶液中水电离出氢离子浓度随滴人氨水体积变化如图.下列分析正确的是( )
A.稀硫酸的浓度为0.1mol/LB.C点溶液pH=14-a
C.E溶液中存在:
c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)D.B到D、D到F所加氨水体积一定相等
9.常温下,将CO2通入2LpH=12的KOH溶液中,溶液中水电离出的OH﹣离子浓度(c)与通入的CO2的体积(V)的关系如图所示.下列叙述不正确的是
A.a点溶液中:
水电离出的c(H+)=1×10﹣12mol/LB.b点溶液中:
c(H+)=1×10﹣7mol/L
C.c点溶液中:
c(K+)=2[c(CO32-)+c(HCO3﹣)+c(H2CO3)]
D.d点溶液中:
c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)
10.298K时,0.1mol/LH2R溶液中H2R、HR‾、R2‾三种微粒的分布系数δ随pH变化的关系如图所示。
已知:
298K时,HF的Ka=1.0×10‾3.4。
下列表述正确的是
A.H2R的Ka1=1.0×10‾1.3
B.Na2R溶液中离子存在关系:
c(Na+)=c(HR‾)+2c(R2‾)
C.等物质的量的NaHR和Na2R溶于水,所得溶液的pH恰好为4.3
D.在足量的NaF溶液中加入少量H2R溶液:
H2R+2F‾=2HF+R2‾
11.室温下,如图为用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定10mL一定物质的量浓度的盐酸X的图象,依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的( )
A
B
C
D
X/mol·L-1
0.12
0.04
0.03
0.09
Y/mol·L-1
0.04
0.12
0.09
0.03
12.已知:
pKa=-lgKa,25℃时,H2A的pKal=1.85,pKa2=7.19.常温下,用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示.下列说法正确的是( )
A.a点所得溶液中:
V0=10mL
B.b点所得溶液中:
c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)
C.c点所得溶液中:
c(A2-)=c(HA-)D.d点所得溶液中A2-水解平衡常数Khl=10-7.19
13.25℃时,由弱酸(HA)及其盐(NaA)组成的混合溶液,起始浓度均为1mol·L-1。
下图为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时,溶液pH随加入H+或OH-的物质的量而变化的曲线。
下列说法中,不正确的是
A.A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大
B.通入HCl,HA的电离常数减小,A-的水解程度增大
C.加入1molNaOH后,溶液中c(Na+)=c(A-)
D.未加HCl和NaOH时,溶液中c(A-)>c(Na+)>c(HA)
14.13.40℃时,在氨-水体系中不断通入CO2,各种离子的变化趋势如图所示.下列说法不正确的是
A.在pH=9.0时,c(NH4+)>c(HCO3-)>c(NH2COO-)>c(CO32-)
B.不同pH的溶液中存在关系:
c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)
C.随着CO2的通入,
不断增大
D.在溶液pH不断降低的过程中,有含NH2COO-的中间产物生成
15.体积为1ml、浓度均为0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V,pH随lgV的变化情况如图所示,下列叙述中正确的是()
A.XOH是弱碱
B.pH=10的两种溶液中的c(X+):
XOH大于X2CO3
C.已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2,则Ka2约为1.0×10-10.2
D.当lgV=2时,若X2CO3溶液升高温度,溶液碱性增强,则c(HCO3-)/c(CO32-)减小
16.在常温下,0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25mL用0.1000mol·L-1盐酸滴定,其滴定曲线如图所示,对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系,下列有关说法正确的是()
A.a点:
c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-)
B.b点:
5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO32-)
C.c点:
c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D.d点:
c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
17.向0.1mol/I.的NH4HCO3溶液中逐渐加入0.1mol/LNaOH溶液时,含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数,即物质的量分数)。
根据图象,下列说法不正确的是()
A.开始阶段,HCO3-反而略有增加,可能是因为NH4HCO3溶液中存在H2CO3发生的主要反应是H2CO3+OH-═HCO3-+H2O
B.当pH大于8.7以后,碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应
C.pH=9.5时,溶液中c(HCO3-)>c(HN3•H2O)>c(NH4+)>c(CO32-)
D.滴加氢氧化钠溶液时,首先发生的反应为2NH4HCO3+2NaOH═(NH4)2CO3+Na2CO3
18.常温下,向1L0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液,所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示,则下列说法中正确的是
A.H2A的电离方程式为:
B.0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L
C.常温下,等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0
D.pH=4.0时,图中n(HA-)约为0.0091mol
19.将足量的CO2慢慢通入一定体积的NaOH溶液中,溶液的pH随CO2的体积(已经折算成标准状况)的变化曲线如图所示(不考虑过量的CO2在水中的溶解和反应过程中溶液体积的变化),则下列说法不正确的是()
A.NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/L
B.NaOH溶液的体积为2L
C.M点离子浓度的大小关系满足c(HCO3-)>c(CO32-)
D.M、N点对应的纵坐标均大于7
20.常温下,用0.10mol•L-1KOH溶液滴定10.00ml0.10mol•L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和).下列说法正确的是( )
A.点①所示溶液中:
=1012B.点②所示溶液中:
c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OH-)
C.点③所示溶液中:
c(K+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
D.点④所示溶液中:
c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.10mol•L-1
21..在某温度时,将nmol•L-1氨水滴入10mL1.0mol•L-1盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如右图所示,下列有关说法正确的是()
A.a点Kw=1.0×10-14B.水的电离程度:
b>c>a>d
C.b点:
C(NH4+)>C(Cl-)>C(H+)>C(OH-)D.25℃时NH4Cl水解常数为(n-1)×10-7mol•L-1(用n表示)
22.(双选)常温下向25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L-1的HN3溶液(叠氮酸),pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计,叠氮酸的Ka=10-4.7)。
下列说法正确的是
A.A点水电离出的c(H+)小于B点B.在B点,离子浓度大小为c(OH—)>c(H+)>c(Na+)>c(N3—)
C.在C点,滴加的V(HN3)=12.5mLD.在D点,c(H+)≈10—4.7
23.向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸,并不断搅拌。
随着盐酸的加入,溶液中离子数目也相应地发生变化。
如图所示,四条曲线与溶液中的离子数目的对应关系,完全正确的是()
A.a:
K+;b:
HCO3—;c:
CO32—;d:
Cl—
B.a:
K+;b:
CO32—;c:
HCO3—;d:
Cl—
C.a:
K+;b:
CO32—;c:
Cl—;d:
HCO3—
D.a:
K+;b:
HCO3—;c:
Cl—;d:
CO32—
24.常温常压下,将NH3缓慢通入饱和食盐水中至饱和,然后向所得溶液中缓慢通入CO2,整个实验进程中溶液的pH随通入气体体积的变化曲线如图所示(实验中不考虑氨水的挥发)。
下列叙述不正确的是
A.由a点到b点的过程中,溶液中
增大
B.由图可知(NH4)2CO3溶液显碱性、NH4Cl溶液显酸性
C.c点所示溶液中,c(NH4+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
D.d点所示溶液中,c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
25.将溶液的c(H+)、c(OH)-之比取为AG[AG=
]。
25℃时,用0.01mol.L-1的氢氧化钠溶液滴定20ml相同物质的量浓度的醋酸溶液,滴定曲线如图所示。
下列有关叙述正确的是()
A.A点时c(CH3COO-)>c(Na+)
B.室温时0.01mol.L-1的醋酸溶液pH=6
C.OA段溶液中均有:
c(CH3COO-)>c(CH3COOH)
D.若B点时加入NaOH溶液40mL,所得溶液中:
c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=c(OH-)-c(H+)
26.室温下,将0.10mol·L-1盐酸滴入20.00mL0.10mol·L-1氨水中,溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
已知:
pOH=-lgc(OH-),下列说法正确的是
A.M点所示溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)B.N点所示溶液中c(NH4+)>c(Cl-)
C.Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积D.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
27.(2014•安徽)室温下,在0.2mol•L-1Al2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0mol•L-1NaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图,下列有关说法正确的是( )
A.a点时,溶液呈酸性的原因是Al3+水解,离子方程式为:
Al3++3OH-⇌Al(OH)3
B.a-b段,溶液pH增大,Al3+浓度不变
C.b-c段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀D.d点时,Al(OH)3沉淀开始溶解
28.常温下,向1L0.1mol•L-1NH4Cl溶液中,不断加入固体NaOH后,NH4+与NH3•H2O的变化趋势如右图所示(不考虑体积变化和氨的挥发),下列说法不正确的是
A.M点溶液中水的电离程度比原溶液小B.在M点时,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol
C.随着NaOH的加入,
不断增大D.当n(NaOH)=0.1mol时,c(OH-)>c(Cl-)-c(NH3•H2O)
29.常温下,将Cl2缓慢通入水中至饱和,然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol•L﹣1的NaOH溶液,整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示,下列叙述正确的是
A.向a点所示溶液中通入SO2,溶液的酸性和漂白性均增强
B.b点所示的溶液中:
c(H+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(HClO)
C.由a点到b点的过程中,溶液中
减小
D.c点所示溶液中:
c(Na+)=2c(ClO﹣)+c(HClO)
30.Ⅰ.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛,请回答下列问题:
(1)相同条件下,相等物质的量浓度的NH4Al(SO4)2中c(N
)___________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol·L-1NH4HSO4中c(N
)。
(2)如图1是0.1mol·L-1电解质溶液的pH随温度变化的图象。
①其中符合0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是___________(填写字母);
②室温时,0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中2c(S
)-c(N
)-3c(Al3+)=________mol·L-1(填数值)。
(3)室温时,向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。
试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是________;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________________。
Ⅱ.已知25℃时,有关弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数Ka
1.8×10-5
4.9×10-10
Ka1=4.3×10-7;
Ka2=5.6×10-11
则等物质的量浓度的a.CH3COONa,b.NaCN,c.Na2CO3,d.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序是(填编号),0.18mol·L-1CH3COONa的pH约为____________
沉淀的溶解平衡曲线
答案:
1.D2.D3.pH在4~5.5(介于此区间内的任意值或区间均可),c(HPO42-)>c(H2PO4-)
4.10005.C6.D7.D8.C9.D10.A11.D12.C13.B14.C15.C16.B
17.D18.D19.C20.D21.D22.AD23.B24.D25.D26.D27.C28.C29.D
30.Ⅰ.
(1)小于
(2)①A②10-3或(10-3-10-11)
(3)ac(Na+)>c(S
)>c(N
)>c(OH-)=c(H+)
II.c>b>d>a9
沉淀的溶解平衡曲线
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