全国高考化学钠及其化合物的综合高考真题分类汇总及详细答案.docx
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全国高考化学钠及其化合物的综合高考真题分类汇总及详细答案
全国高考化学钠及其化合物的综合高考真题分类汇总及详细答案
一、高中化学钠及其化合物
1.某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应,推测活泼金属钠也能与CO2发生反应,因此兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究(尾气处理装置已略去)。
已知:
常温下,CO能使一些化合物中的金属离子还原
例如:
PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl。
反应生成黑色的金属钯,此反应也可用来检测微量CO的存在。
请回答下列问题:
(1)通常实验室制取CO2气体的离子方程式是_______________________________,为了使制气装置能“随开随用,随关随停”,上图A处应选用的装置是_____(填写“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
若要制取干燥、纯净的CO2气体,装置B中应盛放的试剂是____________溶液,装置C中应盛放的试剂是______________。
(2)观察实验装置图可知Na与CO2反应的条件是_____________。
检查装置的气密性完好并装入药品后,在点燃酒精喷灯前,必须进行的操作是____________________。
待装置______(填写字母)中出现____________________现象时,再点燃酒精喷灯,这步操作的目的是______________________________________。
(3)假设CO2气体为足量,在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况,请分析并回答问题:
①若装置F中溶液无明显变化,装置D中生成两种固体物质,取少量固体生成物与盐酸反应后,有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式是_______________________。
②若装置F中有黑色沉淀生成,装置D中只生成一种固体物质,取少量该固体与盐酸反应后,也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式是__________________________。
(4)请用文字简要说明你判断②中D装置生成固体的成分是钠的正盐或酸式盐的理由。
_________________________________。
【答案】CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑Ⅲ饱和NaHCO3浓H2SO4高温(或强热)扭开装置Ⅲ中导气管活塞E澄清的石灰水变浑浊排出该装置中的空气4Na+3CO2
2Na2CO3+C2Na+2CO2
Na2CO3+CO生成正盐。
因为根据质量守恒定律可知,反应物共有三种元素,没有氢元素,因此不能生成酸式盐。
【解析】
【分析】
(1)实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳,反应不需要加热,大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙,能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳;
Ⅲ装置能使反应随时进行或停止,原理是:
关闭开关时,试管中的气体增多,压强增大,把液体压入长颈漏斗,固体和液体分离,反应停止;打开开关时,气体导出,试管中的气体减少,压强减小,液体和固体混合,反应进行;
(2)高温条件下,钠能和氧气反应;二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊;
(3)根据提供的信息可以判断反应进行情况;
(4)化学反应遵循质量守恒定律,即反应前后元素种类、原子种类和总个数都不变.
【详解】
(1)通常实验室制取CO2气体的化学方程式是:
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;
Ⅲ装置能使反应随时进行或停止,原理是:
关闭开关时,试管中的气体增多,压强增大,把液体压入长颈漏斗,固体和液体分离,反应停止;打开开关时,气体导出,试管中的气体减少,压强减小,液体和固体混合,反应进行;若要制取干燥、纯净的CO2气体,装置B中应盛放的试剂是饱和碳酸氢钠溶液,这是因为饱和碳酸氢钠溶液不能和二氧化碳反应,能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,从而可以除去二氧化碳中的氯化氢气体;装置C中应盛放的试剂是浓硫酸,用来除去二氧化碳中的水蒸气;
(2)观察实验装置图可知Na与CO2反应的条件是高温;检查装置的气密性完好并装入药品后,在点燃酒精喷灯前,必须进行的操作是通入一会儿二氧化碳气体,待装置E中出现浑浊现象时,再点燃酒精喷灯,这步操作的目的是防止钠和空气中的氧气反应;
(3)①若装置F中溶液无明显变化,装置D中生成两种固体物质,取少量固体生成物与盐酸反应后,有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出,说明反应生成了碳酸钠,则钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和碳,反应的化学方程式是:
3CO2+4Na
2Na2CO3+C;
②若装置F中有黑色沉淀生成,装置D中只生成一种固体物质,说明反应生成了一氧化碳,取少量该固体与盐酸反应后,也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出,说明反应生成了碳酸钠,则钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和一氧化碳,反应的化学方程式是:
2CO2+2Na
Na2CO3+CO;
(4)②中D装置生成固体的成分是钠的正盐的理由是:
反应物中不含有氢元素,因此生成物中不含有氢元素,即生成的固体不可能是碳酸氢钠。
2.甲、乙两同学分别用如图所示装置测定空气中氧气的含量。
先用弹簧夹夹住橡胶管,点燃钠,伸入瓶中并塞上瓶塞。
待钠熄灭并冷却后,打开弹簧夹,观察广瓶内水面的变化情况:
(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为__________________________________。
(2)甲同学实验中广瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的
乙同学实验中广瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的
,下列对这两种现象解释合理的是________
A.甲同学可能使用的钠的量不足,瓶内氧气没有消耗完
B.甲同学可能未塞紧瓶塞,钠熄灭冷却后外界空气进入瓶内
C.乙同学可能没有夹紧弹簧夹,钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出
D.乙同学可能插入燃烧匙太慢,塞紧瓶塞之前瓶内部分空气受热逸出
(3)在实验室里,某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。
将钠投入水中后,钠熔化成一个小球,根据这一现象你能得出的结论是①__________,②__________,
【答案】2Na+O2
Na2O2ABCD钠与水反应放出热量钠的熔点低
【解析】
【分析】
(1)钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠,据此写出化学反应方程式即可,注意条件;
(2)A.若钠的量不足,则氧气消耗不完,造成进水量少于容器容积的量;
B.若瓶塞未塞紧,钠熄灭冷却,瓶内气体收缩,外面的空气会进入瓶内,使气体得到补充;
C.若弹簧夹未夹紧,钠燃烧时,瓶内气体膨胀,使部分气体从导管口逸出;
D.若插入燃烧匙太慢,钠燃烧时,瓶内气体膨胀,在塞紧瓶塞前,瓶内部分气体从瓶口逸出;
(3)依据钠熔化成一个小球可知反应放出热量,钠的熔点低。
【详解】
(1)钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠,化学反应方程式为:
2Na+O2
Na2O2;
(2)A.钠的量不足,瓶内氧气没有消耗完,导致氧气剩余,故瓶内水面上升高度达不到,选项A正确;
B.瓶塞末塞紧,钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内,导致瓶内压强过大,水面上升高度达不到,选项B正确;
C.没夹紧弹簧夹,钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出,导致瓶内压强减小,水面上升高度超出,选项C正确;
D.插入燃烧匙太慢,塞紧瓶塞之前,瓶内部分空气受热逸出,导致瓶内压强减小,水面上升高度超出,选项D正确;
答案选ABCD;
(3)将钠投入水中后,钠熔化成一个小球,根据这一现象你能得出的结论是①钠与水反应放出热量,②钠的熔点低。
3.现有下列物质:
①KCl②CH4③NH4NO3④I2⑤Na2O2⑥HClO4⑦N2⑧CO⑨SO2⑩金刚石⑪CH3CH2OH⑫MgO⑬MgCl2⑭KOH⑮HCl⑯Al2O3
请回答下列问题。
(1)两性氧化物是___(填序号),其电子式为___。
(2)最简单的有机化合物是___(填序号),用电子式表示其形成过程:
___。
(3)属于共价化合物的是___(填序号),含有共价键的离子化合物是___(填序号)。
(4)由两种元素组成,且含有离子键和共价键的化合物为___(填序号),这两种元素的单质反应生成该化合物的化学方程式为___。
【答案】⑯
②
②⑥⑧⑨⑪⑮③⑤⑭⑤2Na+O2
Na2O2
【解析】
【分析】
(1)两性氧化物指的是能与碱和酸反应生成盐和水的氧化物;
(2)最简单的有机化合物是CH4,甲烷为共价化合物;
(3)一般来说,活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键,非金属元素之间易形成共价键,含有离子键的化合物为离子化合物,离子化合物中可能含有共价键,只含共价键的化合物为共价化合物;
(4)由两种元素组成,且离子键、共价键都含有的是Na2O2。
【详解】
(1)两性氧化物指的是能与碱和酸反应生成盐和水的氧化物,这里只有Al2O3,Al2O3是离子化合物,其电子式为:
,故答案为:
⑯;
;
(2)最简单的有机化合物是CH4,甲烷为共价化合物,用电子式表示其形成过程为:
,故答案为:
②;
;
(3)只含共价键的化合物为共价化合物,CH4、HClO4、CO、SO2、CH3CH2OH、HCl中只含共价键,属于共价化合物;含有共价键的离子化合物有:
NH4NO3、Na2O2、KOH,故答案为:
②⑥⑧⑨⑪⑮;③⑤⑭ ;
(4)由两种元素组成,且离子键、共价键都含有的是Na2O2,钠和氧气反应生成过氧化钠的化学方程式:
2Na+O2
Na2O2,故答案为:
⑤;2Na+O2
Na2O2。
【点睛】
一般来说,活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键,非金属元素之间易形成共价键,不同非金属元素之间易形成极性键,同种非金属元素之间易形成非极性键,含有离子键的化合物为离子化合物,离子化合物中可能含有共价键,只含共价键的化合物为共价化合物。
4.(Ⅰ)现有一包固体粉末,其中可能含有如下五种物质:
、
、
、
、
。
已知
难溶于水,
溶液呈蓝色。
现进行如下实验:
①溶于水得无色溶液;②向溶液中加入
溶液生成白色沉淀,再加盐酸时沉淀消失。
根据上述实验现象推断:
(1)一定不存在的物质是(填写化学式)_________________________;
(2)一定存在的物质是(填写化学式)_________________________;
(3)可能存在的物质是(填写化学式)_________________________;
(4)检验可能存在的物质所用试剂名称为:
_________________________;
(Ⅱ)(5)钠是活泼的碱金属元素,钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。
钠钾合金可在核反应堆中用作热交换液。
钠钾合金溶于
水生成
氢气。
确定该钠-钾合金的组成(用
的形式表示):
__________;如果所得溶液的体积仍为
,则
溶液的物质的量浓度为___________________。
【答案】CaCO3、Na2SO4、CuSO4Na2CO3NaCl稀硝酸、硝酸银溶液NaK20.2mol/L
【解析】
【分析】
(Ⅰ)由①溶于水得无色溶液,可知一定不含CuSO4、CaCO3;由②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀,再加盐酸时沉淀消失,可知白色沉淀为碳酸钡,则一定含Na2CO3,不含Na2SO4,不能确定是否含NaCl,以此来解答;(II)根据发生反应:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2K+2H2O=2KOH+H2↑,根据氢气体积、金属质量列方程计算Na、K物质的量;根据
计算可得。
【详解】
由①溶于水得无色溶液,可知一定不含CuSO4、CaCO3;由②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀,再加盐酸时沉淀消失,可知白色沉淀为碳酸钡,则一定含Na2CO3,不含Na2SO4,不能确定是否含NaCl;
(1)一定不存在的物质是CaCO3、Na2SO4、CuSO4,故答案为:
CaCO3、Na2SO4、CuSO4;
(2)一定存在的物质是Na2CO3,故答案为:
Na2CO3;
(3)可能存在的物质是NaCl,故答案为:
NaCl:
(4)由氯离子的检验方法可知,检验可能存在的物质所用试剂为稀硝酸、硝酸银溶液,故答案为:
稀硝酸、硝酸银溶液。
(5)设钠、钾的物质的量分别为amol、bmol,则
0.5a+0.5b=0.15,23a+39b=10.1,计算可得:
a=0.10,b=0.20,n(Na):
n(K)=1:
2,该钠-钾合金化学式为NaK2,c(NaOH)=
,故答案为:
NaK2;0.2mol/L。
5.为测定氢氧化钠和碳酸钠固体混合物样品中碳酸钠的质量分数,甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案:
Ⅰ.甲同学的方案是:
将mg样品溶解,加过量氯化钡溶液,过滤、洗涤、烘干,称得固体为ng。
(1)混合物中碳酸钠的质量分数为_____(用m、n表示),甲同学洗涤沉淀的具体操作是_____。
(2)Ca2+、Ba2+都可以使CO32-沉淀完全,但使用氯化钡溶液比氯化钙溶液所得的结果具有更高的精确度,原因是①________;②BaCO3的摩尔质量比CaCO3的大,与等质量的Na2CO3反应,Ba2+产生沉淀的质量大,称量误差小。
Ⅱ.乙同学的方案的实验装置如图所示:
(1)盛有浓硫酸的装置的作用是______。
(2)乙同学的方案的装置中存在一定的缺陷,请你提出改进的方法:
______(简单叙述做法,不必画图)。
【答案】
×100%向沉淀中加入蒸馏水至刚好没过沉淀,静置,待水自然流下后,再重复2-3次反应生成的Ca(OH)2微溶于水,会使沉淀的质量变大,且碳酸钙的相对分子量小于碳酸钡,会导致称量误差偏大吸收二氧化碳气体中的水蒸气(或干燥二氧化碳)在气体发生装置前加一个经过碱液处理的通入空气的装置;在碱石灰装置后再连接一个装有碱石灰的装置
【解析】
【分析】
I.
(1)混合物中碳酸钠的质量分数=
×100%,混合物的质量为mg,碳酸钠的质量可根据碳酸钡的质量ng来求出;根据沉淀洗涤方法分析;
(2)若用氯化钙的话,反应生成的氢氧化钙微溶于水,会使沉淀的质量变大;
II.
(1)根据浓硫酸的吸水性分析;
(2)反应后的装置中会有残留的二氧化碳气体,碱石灰会吸收外面空气中的水和二氧化碳。
【详解】
I.
(1)设碳酸钠的质量为x,根据反应方程式:
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl可知:
每有106gNa2CO3反应,会产生197gBaCO3沉淀,则反应产生ngBaCO3沉淀,反应的Na2CO3质量x=
=
g,所以样品中Na2CO3的质量分数为
×100%=
×100%;
甲同学洗涤沉淀的具体操作是:
向沉淀中加入蒸馏水至刚好没过沉淀,静置,待水自然流下后,再重复2-3次;
(2)若用氯化钙,反应生成的Ca(OH)2微溶于水,会使沉淀的质量变大,且碳酸钙的相对分子量小于碳酸钡,会导致称量误差偏大;
II.
(1)浓硫酸具有吸水性,盛有浓硫酸的装置的作用是吸收二氧化碳气体中的水蒸气;
(2)该方案中没有除去装置中的空气,空气中含有二氧化碳会影响测定结果,另外反应后的装置中也有残留的二氧化碳气体;碱石灰也会吸收外面空气中的水和二氧化碳。
改进方法是在气体发生装置前加一个经过碱液处理的通入空气的装置,在实验前先通入空气,排除装置中空气中CO2的干扰,实验结束再通入空气,将反应产生的CO2赶出,全部被碱石灰吸收;在碱石灰装置后再连接一个碱石灰装置,以防吸收空气中的水和二氧化碳。
【点睛】
本题考查了碳酸钠的性质、化学实验基本操作、化学实验方案的设计与评价,注意掌握碳酸钠的性质,明确实验方案的设计与评价方法,试题有利于提高学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力。
6.碳酸钠和碳酸氢钠在一定条件下可以相互转化。
(1)向碳酸钠溶液中通入二氧化碳,可以得到碳酸氢钠,请写出该反应的化学方程式_________。
(2)请设计实验方案除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氫钠_________。
(3)请设计实验方案除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠_________。
(4)充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物95g,完全反应后得到气体5.6L(标准状况),求混合物中碳酸钠的质量分数_________。
【答案】Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3加热碳酸钠固体,NaHCO3受热分解生成Na2CO3和H2O、CO2,从而除去了杂质向NaHCO3溶液中通入CO2,使Na2CO3反应生成了NaHCO3,从而除去了杂质55.8%
【解析】
【分析】
(1)碳酸钠溶液通入二氧化碳气体生成碳酸氢钠;
(2)碳酸钠较稳定,碳酸氢钠加热容易分解;
(3)碳酸钠溶液通入二氧化碳气体生成碳酸氢钠;
(4)由碳酸氢钠受热分解的化学方程式列关系式求解可得。
【详解】
(1)碳酸钠溶液通入二氧化碳气体生成碳酸氢钠,反应的化学方程式为:
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,故答案为:
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3;
(2)碳酸钠较稳定,碳酸氢钠加热容易分解,除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠可以通过加热方法除去杂质碳酸氢钠,故答案为:
加热碳酸钠固体,NaHCO3受热分解生成Na2CO3和H2O、CO2,从而除去了杂质;
(3)碳酸钠溶液通入二氧化碳气体生成碳酸氢钠,可以通入二氧化碳使其转化为碳酸氢钠除去,故答案为:
向NaHCO3溶液中通入CO2,使Na2CO3反应生成了NaHCO3,从而除去了杂质;
(4)充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物得到气体的5.6L(标准状况)气体为二氧化碳,二氧化碳物质的量为
=0.25mol,碳酸氢钠受热分解的化学方程式为2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑,由方程式可知n(NaHCO3)=2n(CO2)=2×0.25mol=0.5mol,碳酸氢钠的质量为0.5mol×84g/mol=42g,碳酸钠的质量为(95g-42g)=53g,则混合物中碳酸钠的质量分数
×100%=55.8%,故答案为:
55.8%。
【点睛】
通过加热分解收集生成的气体计算碳酸氢钠的量,再反过来计算碳酸钠的质量分数是计算的关键。
7.化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验。
请你参与并完成对有关问题的解答:
(1)甲同学用如图所示装置测定CO2的质量。
实验时稀硫酸是与样品中的__________(填“Na2CO3”或“NaCl”)发生反应,仪器b的名称是______,洗气瓶c中盛装的是浓硫酸,此浓硫酸的作用是__________。
(2)乙同学用如图所示装置,取一定质量的样品(mg)和足量稀硫酸反应进行实验,完成样品中Na2CO3质量分数的测定。
①实验前,检查该装置气密性的方法是先打开活塞a,由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱,再将针筒活塞向内推压,若b下端玻璃管中的______________________________,则装置气密性良好。
②在实验完成时,能直接测得的数据是CO2的______(填“体积”或“质量”)。
(3)丙同学用下图所示方法和步骤进行实验:
①操作Ⅰ涉及的实验名称有:
__________、洗涤;操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、__________。
②丙同学测得样品中Na2CO3的质量分数为__________。
【答案】Na2CO3分液漏斗除去CO2中的水蒸气液面上升体积过滤称量106y/197x
【解析】
【详解】
(1)依据装置和试剂分析,硫酸和样品中的碳酸钠反应,仪器b是加入液体的仪器可以控制加入的量,是分液漏斗;反应过程中含有水蒸气,可以利用浓硫酸干燥二氧化碳气体;
(2)①使用注射器改变瓶内气体的多少而改变瓶内压强;当将针筒活塞向内推压时,瓶内气体被压缩,压强增大,瓶内液体则会被压入长颈漏斗内,b下端玻璃管中液面上升,可以说明装置气密性良好;②在实验完成时,反应后可以利用注射器读取生成气体的体积,能直接测得的数据是CO2的体积;
(3)①流程分析可知,加入氢氧化钡溶液和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀,通过过滤得到沉淀,洗涤后称重得到沉淀碳酸钡质量;②由流程分析判断:
碳酸钡沉淀质量为yg,根据原子守恒可知样品中Na2CO3质量为
,因此样品中Na2CO3的质量分数为
。
8.已知固体化合物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四种物质中的两种混合而成。
请通过计算和推理回答下列问题:
[n(A)表示A的物质的量;m(A)表示A的质量]
(1)取A与足量的盐酸反应:
若m(A)为定值,生成气体的量即为定值,试写出A的可能组成,并用简单的语言说明你判断的理由__________、____________。
(2)若先将A加热,剩余固体再与足量的盐酸反应,且先后两次产生的气体分别通入足量的澄清石灰水,生成的沉淀均为10.0g,据此推导出A的组成及物质的量__________、____________。
【答案】NaHCO3和MgCO3;KHCO3和CaCO3。
NaHCO3和MgCO3及KHCO3和CaCO3的相对分子质量相同,碳原子数相同,即碳的质量分数相同,混合物质量为定值时,碳质量也为定值,根据碳原子守恒,因此产生的CO2气体必为定值。
NaHCO3和KHCO30.2mol
【解析】
【分析】
(1)若固体混合物A的质量m(A)为定值,生成气体的量即为定值,则混合物中各物质的式量相同;
(2)根据沉淀的质量求出CO2的物质的量,再根据碳原子守恒计算A。
【详解】
(1)若固体混合物A的质量m(A)为定值,生成气体的量即为定值,则混合物中各物质的式量相同,在NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四种物质中,MgCO3、NaHCO3的式量均为84,KHCO3、CaCO3的式量均为100,所以若固体混合物A的质量m(A)为定值,生成气体的量即为定值,则A的可能组成是MgCO3、NaHCO3;KHCO3,CaCO3。
因为NaHCO3和MgCO3及KHCO3和CaCO3的相对分子质量相同,当固体质量相等时,其中含有的碳原子数相同,即碳的质量分数相同,混合物质量为定值时,碳质量也为定值,根据碳原子守恒,因此产生的CO2气体必为定值。
(2)若先将A加热,剩余固体再与足量的盐酸反应,且先后两次产生的气体分别通过足量的澄清的石灰水生成的沉淀均为10.0g,A受热分解生成二氧化碳,则固体中含有NaHCO3或KHCO3,n(CaCO3)=
=0.1mol,所以根据C元素守恒可知,固体分解产生的CO2的物质的量为0.1mol,根据方程式2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑,则反应产生的Na2CO3的物质的量为0.1mol,NaHCO3为0.2mol,0.1molNa2CO3与盐酸反应生成0.1molCO2,则说明原混合物中只含有碳酸氢盐一种,其物质的量为0.2mol。
若原固体为KHCO3,同理2KHCO3
K2CO3+H2O+CO2↑,推导可知原固体含KHCO3的物质的量也为0.2mol。
9.I.钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链(如图所示),将大大提高资源的利用率,减少环境污染。
请回答下列问题:
(1)Fe位于元素周期表中第________周期,第________族。
(2)写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式______________。
Ⅱ.A、B、C、X均为中学常见的纯净物,它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。
试回答:
(1)若X是强氧化性单
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