届浙江省衢州一中高三上学期期中考试化学试题及答.docx
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届浙江省衢州一中高三上学期期中考试化学试题及答
衢州一中2017届高三上学期期中考试化学试题
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23Mg:
24Al:
27S:
32
Cl:
35.5Cu:
64I:
127 Fe:
56Zn:
65Si:
28
考试时间:
90分钟,总分:
100分
命题教师:
马明华审核教师:
孙丽梅
1、选择题(本题20小题,每题2分,每小题只有一个选项符合题意)
1.下列说法或表达正确的是
①次氯酸的电子式为
②含有离子键的化合物都是离子化合物
③强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体,云、雾均能产生丁达尔效应
⑤将金属a与电源的正极相连,将负极接到废铁上,可防止金属a被腐蚀
A.①③⑤B.①②③C.②④D.④⑤
2.230Th和232Th是钍的两种同位素,232Th可以转化成233U。
下列有关Th的说法正确的是
A.Th元素的质量数是232B.Th元素的相对原子质量是231
C.232Th转换成233U是化学变化D.230Th和232Th的化学性质几乎相同
3.元素周期表中铋元素的数据见右图,下列说法正确的是
A.Bi元素的质量数是209
B.Bi元素的相对原子质量是209.0
C.Bi原子6p亚层有一个未成对电子
D.Bi原子最外层有5个能量相同的电子
4.食盐、蔗糖、醋酸、纯碱、汽油、“84消毒液”等是日常生活中经常使用的物质,下列有关说法或表示正确的是
A.食盐中阴离子的核外电子排布结构示意图为:
B.纯碱与汽油去除油污的原理相同
C.“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为:
D.蔗糖与醋酸的最简式相同
5.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.46g乙醇中含有的化学键数为7NA
B.1mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2NA
C.1molOH-和1mol-OH(羟基)中含有的质子数均为9NA
D.10L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中,Na+、CO
总数为3NA
6.下列变化需克服相同类型作用力的是
A.碘和干冰的升华B.硅和C60的熔化
C.氯化氢和氯化钾的溶解D.溴和汞的气化
7.374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力,并含有较多的H+和OH-,由此可知超临界水
A.显中性,pH等于7B.表现出非极性溶剂的特性
C.显酸性,pH小于7D.表现出极性溶剂的特性
8.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。
下列分析正确的是
A.脱氧过程是吸热反应,可降低温度,延长糕点保质期
B.脱氧过程中铁作原电池正极,电极反应为:
Fe-3e=Fe3+
C.脱氧过程中碳做原电池负极,电极反应为:
2H2O+O2+4e=4OH-
D.含有1.12g铁粉的脱氧剂,理论上最多能吸收氧气336mL(标准状况)
9.下列叙述正确的是
A.煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
B.葡萄糖注射液不属于胶体,不能产生丁达尔效应现象
C.14C可用于文物年代的鉴定,14C与12C互为同素异形体
D.BaSO4在医学上用作钡餐,Ba2+对人体无毒
10.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:
下列叙述正确的是
A.反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
B.反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D.试剂X可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸
11.化学工业是国民经济的支柱产业,下列生产过程中不涉及化学变化的是
A.氮肥厂用氢气和氮气合成氨B.钢铁厂用热还原法冶炼铁
C.工业上常用接触法生产硫酸D.炼油厂用分流阀生产汽油
12.H2S水溶液中存在电离平衡H2S
H++HS-和HS-
H++S2-。
下列说法正确的是
A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大
B.通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH值增大
C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH值减小
D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小
13.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中,常温下,Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液。
下列说法正确的是
A.元素Y的最高正化合价为+6
B.离子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y
C.氢化物的沸点Y>W
D.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强
14.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤、洗涤、灼烧,得到1.6g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中
A.至少存在5种离子
B.Cl-一定存在,且c(Cl-)≥0.4mol/L
C.SO42-、NH4+一定存在,Cl-可能不存在
D.CO32-、Al3+一定不存在,K+可能存在
15.有一种纸质软电池,该电池采用薄层纸片作为载体和传导体,一面附着锌,另一面附着二氧化锰。
电池总反应为Zn+2MnO2+H2O===ZnO+2MnO(OH),关于此电池,下列说法正确的是
A.该电池Zn为负极,ZnO为正极,MnO2催化剂
B.该电池的正极反应为MnO2+e-+H2O===MnO(OH)+OH-
C.放电时外电路电子由Zn流向MnO2,内电路电子由MnO2流向Zn
D.电池工作时OH-通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动
16.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
下图为RFC工作原理示意图,有关说法正确的是
A.转移0.1mol电子时,a电极产生1.12LH2
B.b电极上发生还原反应
C.酸性电解质溶液中H+移向c电极
D.d电极上发生的电极反应是:
O2+4H++4e-===2H2O
17.下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3,仪器连接顺序正确的是
A.a-b-c-d-e-e-f-g-hB.a-e-d-c-b-h-i-g
C.a-d-e-c-b-h-i-gD.a-c-b-d-e-h-i-f
18.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:
5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-
B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热:
NH4++OH-
NH3↑+H2O
C.将过量二氧化硫气体通入冷氨水中:
SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+
D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:
Ag+2H++3NO3-=Ag++3NO↑+H2O
19.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应
一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表。
下列说法正确的是
t/min
2
4
7
9
n(Y)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
A.反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5mol/(L·min)
B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)>v(正)
C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D.其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数增大
20.电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72-)时,以铁板作阴、阳极,处理过程中存在反应
Cr2O72-+6Fe2++14H+
2Cr3++6Fe3++7H2O,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去。
下列说法不正确的是
A.阳极反应为Fe-2e-
Fe2+
B.电解过程中溶液pH不会变化
C.反应过程中有Fe(OH)3沉淀生成
D.电路中每转移12mol电子,最多有1molCr2O72-被还原
二、填空题(此题包括5个小题,共60分)
21.(13分)工业上用某矿渣(主要成分为Cu2O,还含有Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下:
(固体混合物B经处理后可回收铜)
已知:
Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O。
(1)实验操作Ⅰ的名称为____________;在空气中灼烧固体混合物D时,用到多种硅酸盐材质的仪器,除玻璃棒、酒精灯、泥三角外,还有____________(填仪器名称)。
(2)滤液A中铁元素的存在形式为__________(填离子符号),生成该离子的离子方程式为________________________________________________________________________
检验滤液A中存在该离子的试剂为______________(填试剂名称)。
(3)常温下,等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中,由水电离出的c(OH-)前者为后者的108倍,则两种溶液的pH=__________。
(4)①利用电解法进行粗铜精炼时,下列叙述正确的是________(填代号)。
a.电能全部转化为化学能
b.粗铜接电源正极,发生氧化反应
c.精铜作阴极,电解后电解液中Cu2+浓度减小
d.粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系
②从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂,测定粗铜样品中金属铜的质量分数,涉及的主要步骤:
称取一定质量的样品→____________________________→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量。
(填缺少的操作步骤,不必描述操作过程的细节)
22.(13分)化学实验的微型化可有效地减少污染,实现化学实验绿色化的要求。
某学生按下列操作做一个实验:
在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴,每种液滴彼此分开,围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示),在圆心e处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体,向KMnO4晶体上滴加一滴浓盐酸,再立即将表面皿盖好。
(已知:
2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O)
(1)e处反应的离子方程式为_____________________,该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
(2)b处的实验现象为________________,d处的实验现象为___________________。
(3)c处反应的化学方程式为_____________________________,标准状况下,当有0.224LCl2被NaOH溶液吸收后,转移电子的物质的量为 mol。
(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱?
(填“能”或“不能”),若能,其氧化性由强到弱的顺序是 。
(若不能,此空不填)
23.(12分)A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其原子序数依次增大,其中B与C同周期,D与E和F同周期,A与D同主族,C与F同主族,C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍,D是所在周期中原子半径最大的主族元素。
又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体。
请回答下列问题。
(1)元素D在周期表中的位置________。
(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)________________。
(3)由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X,X中所含化学键类型有________。
(4)①若E是金属元素,其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨,请写出反应的化学方程式:
________________________________________________________________________
②若E是非金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式:
________________________________________________________________。
③FC2气体有毒,排放到大气中易形成酸雨,写出FC2与氧气和水蒸气反应的化学方程式________________________________________________________________________。
24.(10分)硫、氮、稀土元素的单质和化合物应用广泛。
Ⅰ.
(1)将硫铁矿和焦炭放在炼硫炉中,在有限空气中燃烧,发生下列反应:
3FeS2+12C+8O2=Fe3O4+12CO+6S
生成3mol硫时,被氧化的物质物质的量为___________。
(2)过硫酸钾化学式为:
K2S2O8,过硫酸结构式为
①过硫酸钾和过硫酸均有强氧化性,不稳定,容易分解,如2H2S2O8=2H2SO4+2SO3+O2
下列能加快过硫酸分解的固体物质是。
A.CuOB.MnO2C.Fe2O3D.NaNO3
②已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾两种盐溶液在催化剂存在下可发生氧化还原反应,生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
请写出上述反应的化学方程式:
______________________。
③若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰,当它跟过量的过硫酸钾反应时,除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外,其他的生成物还有_________________。
Ⅱ.稀土元素是宝贵的战略资源,我国的蕴藏量居世界首位。
铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。
在加热条件下CeCl3易发生水解,由CeCl3·6H2O制备无水CeCl3应采取的措施是______________。
25.(12分)某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。
实验时,先分别量取两种溶液,然后倒入试管中迅速振荡混合均匀,开始计时,通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。
该小组设计了如下方案:
实验编号
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
温度
浓度
(mol·L-1)
体积
(mL)
浓度
(mol·L-1)
体积
(mL)
①
0.10
2.0
0.010
4.0
25
②
0.20
2.0
0.010
4.0
25
③
0.20
2.0
0.010
4.0
50
(1)已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出,KMnO4转化为MnSO4,每消耗1molH2C2O4转移________mol电子。
为了观察到紫色褪去,H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥__________________。
(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号,下同),可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________。
(3)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s,忽略混合前后溶液体积的微小变化,这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=________mol·L-1·min-1。
(4)已知实验③中c(MnO
)~反应时间t的变化曲线如下图。
若保持其他条件不变,请在图中画出实验②中c(MnO
)~t的变化曲线示意图。
试场号_________ 班级_____________ 姓名______________ 学号________ 座位号_________
……………………………………………………密……………………………………封………………………………线……………………………………………………
衢州一中2017学年度第一学期期中试卷
高三化学答题卷
1、选择题(本题包括20小题,每题2分,共40分,每小题只有一个选项符合题意)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
二、填空题(共60分)
21.(13分)
(1),
(2),,
(3)
(4)
,
22.(13分)
(1),
(2),
(3)_,
(4),
23.(12分)
(1)
(2)
(3)
(4)
,
③
24.(10分)Ⅰ.
(1)
(2)①
②
③
Ⅱ.
25.(12分)
(1),
(2),
(3)
(4)
23.(每空2分,共12分)
(1)第三周期ⅠA族
(2)S2->O2->Na+
(3)离子键、共价键、配位键(配位键不写不扣分)
(4)①2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe ②SiO2+2OH-===SiO
+H2O ③2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
24.(每空2分,共10分)Ⅰ.
(1)7.5mol(1分)
(2)①ABC(全对给2分,有错0分,缺项但无错给1分)
②8H2O+2MnSO4+5K2S2O8=2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4
③氯气(2分)(分子式、名称均可)
Ⅱ.在通入氯化氢气体的条件下加热除去结晶水(2分)
25.(每空2分,共12分)
(1)2 2.5(或5:
2)
(2)②和③, ①和②
(3)0.010
(4)
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- 浙江省 衢州 一中 上学 期中考试 化学试题