第1516章 碳硼族元素习题doc.docx
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第1516章碳硼族元素习题doc
第15、16章碳硼族元素习题
一、选择题
1.硼的成键特征是()
A,共价性B,缺电子性C.多面体性D,前三者均是
2.硼成键为SP2杂化,且含三个单键,1个兀46键的化合物是()
A.B2O3B.BF4-C.BO33-D.B2H6
3.硼的独特性质表现在()
A.能形成正氧化态化合物,如BN,其它非金属则不能
B.能生成大分子
C.能形成负氧化态化合物,其它金属则不能
D.在简单的二元化合物中总是缺电子的
4.在a菱形硼的Bn单元中,表现出硼原子是缺电子原子性质的原子个数是()
A.3个B.6个C.9个D.12个
5.下列分子或晶体,何者的结构表现出硼原子的缺电子性.()
A.B2O3B.NaBO2C.H3BO3D.H3BO3E.B2H6
6,下列关于单质硼化性的描述,错误的是()
A.常温下不活泼,但高温下可与许多非金属反应
B,与碳相似,炽热的硼可与水蒸气反应
C.可与盐酸反应D,可与碱反应
7.硼与浓NaOH反应,所得的含硼产物是()
A.NaBO2B.Na3BO3C.B2O3D.H3BO3
8.硼与浓硝酸反应,所得的含硼产物是()
A.B(NO3)3B.H3BO3C.BND.B2O3
9.乙硼烷()
A.
D,不水解
是强氧化剂B.是强还原剂C.很稳定
10.下列对硼酸性质的描述不正确的是()
A,硼酸是三元酸B.硼酸是一元路易斯酸
C.硼酸与多元醇反应,生成配合物,使酸性增强
D.硼酸的溶解度小
11.硼酸可缩合成()
A,链状或环状多硼酸B,笼状多硼酸
C.蛛网状多硼酸D.片层状多硼酸
12,在硼酸中加入下列何种物质,可以提高其酸性()
A.NaOHB.H3PO4C.C2H5OHD,多羟基醇
13.鉴别硼酸根时,可用的物质是()
A.CH3OHB.CH3OCH3C.HOCH2CH2OHD.CH3CHO
14.H2CO3H3BO3H2SiO3的酸性强度顺序是()
A.H2CO3 B.H2CO3>H3BO3>H2SiO3 C.H2CO3>H2SiO3>H3BO3 D.H2CO3 15.在H3BO3中加入Na2CO3可制得() A.Na3BC)3B.NaBC)2C.NaqBzOsD.N3.28407 16.H3BO3与过量的强碱NaoH作用河得到() A.N^BOsB.NaBC)2C.NaqBzOsD.NazBqO? 17.硼砂的水溶液呈() A,碱性B,中性C.酸性D.弱酸性 18.用盐酸滴定硼砂水溶液至恰好中和时,溶液呈() A,中性B.弱酸性C.弱碱性D,强碱性 19.105BA08下列关于硼酸结构的叙述错误的是() A.硼酸为白色片状晶体,其结构单元为B(OH)3三角形 B.硼原子通过SP3杂化轨道与氧原子成键 C.分子间通过氢键形成接近于六角形的对称层状结构 D.层与层间以范德华力联系 20.在分析化学中,硼砂被用来作标准溶液是因为它, A,易水解B,在干燥空气中易风化 C.溶融态时可溶解金属氧化物 D,稳定,易提纯 21.反应 H3BO3+3C2H5OH=B(OC2H5)3+3H2O (案件浓硫酸点燃).用于() A.硼化物的定性分析B.硼酸的定量分析 C,两者均是D,两者均否 22.CO2泡末灭火器的反应原理是() A.HCCh-离子的水解B,A13+水解 C,HCO3-A13+双水解,相互促进 D,反应生成A1(HCO3)3,然后水解 23.硼族元素最重要的特征是() A.共价性特征B.缺电子性特征 C.共价性和缺电子性特征D.易形成配合物和自身聚合的特征 24.硼的缺电子性表现在() A,易形成缺电子多中心键及配合物B,易形成含桥键的化合物 C.易形成不同类型杂化,形成化合物D.易形成共价化合物 25.硼族元素的原子都属缺电子原子,而硼原子的缺电子性在形成化合物时表现 得尤为突出,其原因是() A,原子的半径最小,电离能最高B.原子的半径最小,电负性最大 C.原子的非金属性最强D.原子半径小,电负性大,有空2P轨道 26.某白色晶体X微溶于水,其水溶液呈弱酸性.在水溶液中加入甘油酸性增强,将X强热,得固体Y和气体C,C冷却后成无色液体.Y在熔融时可溶解固体NiO,在X的水溶液中加甲醇和浓硫酸,点燃混合物.产生绿色火焰,X,Y分别是() A.H2SiO3B.B2O3C.H2C2O4 D.H3BO3E.N3.28407 27,从碳到铅,当原子序数增加时,+2氧化态的稳定性() A,增强B,减弱C,无变化D.无法确定 28.碳族元素中,碳和其它元素相比性质差异较大是因为() A,原子量最小B,核电荷最少 C.原子半径最小,电负性最大,电离能最高,又没d轨道 D.原子半径最小 29. 实验室里用哪个反应制备CO? ( A,分解草酸B. C.分解蹶基镣D. 30.CO对人体的毒性,源于它的( A,氧化性B,还原性 31.1下列气体中容易与过渡金属形成配合物的是() A.NO,B.SO2C.COD.CO2 32,最常用实验室制CO2的反应是() A.CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2+H2O B.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O C.3CaCO3+2H3PO4=Ca3(PO4)2+3CO2+3H2O D.CaCO3=CaO+CO2 33.气体X和红热的炭反应,得到一种无色气体Y,Y和CuO在加热条件下反应又 得到X和Cu,则X和Y依次为() A.CO,CO2B.CO2,CO C.田0(气)D.C)2,C0 34.CO通过PdCb溶液生成黑色沉淀,此法可检出CO,此时CO的 作用是() A,氧化剂B,还原剂C.配位剂D.催化剂 35.CO分子的偶极矩较小,几乎为零,是因为() A.碳和氧的电负性差值小B.碳原子存在孤对电子 C.氧原子是兀配键电子对接受体 D.氧原子既吸引o键电子对,又是兀配键电子对的给予体,使氧原子 略带正电荷 36.干冰不经熔化而升华成气体,此事实说明() A.C02热稳定性差B.C02的键能小 C.C02的分子对称D.干冰是分子晶体 37.CO能与一些过渡元素的金属原子M形成稳定的蹶合物,原因是() A.CO与M形成了共价参键 B.CO与M形成了螯合的两个。 键 C.CO中C原子的孤电子对与M形成了配位◎键 D.CO与M之间同时形成了配位◎键和反馈兀键 38.下面说法中错误的是() A.CO易溶于水B,CO难液化 C.CO与N2为等电子体D.CO难形成配合物 E.CO是很好的气体燃料 39.下面说法中错误的是() A.C02分子没有极性B.C02能溶于水 C.C02难液化D.C02分子热稳定性较差 E.C02能与金属Mg反应 40.碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠小的原因是() A.碳酸氢钠的晶格能大 B.碳酸氢钠晶体中HCO3-间存在氢键 C.Na*与HCO3-间离子键强 D.无法解释 41.碳酸盐的热稳定性主要决定于() A.阳离子的极化力B.阴离子的变形性 C.晶格能D.离子键能 42.下列溶液中,按碱性增强的顺序排列,正确的一组是() A.Na2CO3>NaHCO3>(NH4)2CO3>NH4HCO3 B.NH4HCO3<(NH4)2CO3 C.Na2CO3>(NH4)2CO3>NaHCO3>NH4HCO3 D.NH4HCO3 43.CO2通入NaOH溶液后,溶液中存在的离子为() A.Na+,CO32;OH- B.Na+,HCO3;CO32;OH- C.Na+,CO32;H+,OH' D.Na+,HCO3;CO32;H+,OH- 44.下列说法中错误的是() A.溶于水的CO2仅有小部分转变为H2CO3 B.H2CO3为四面体型分子,C采取sp3杂化 C.CO32-与NO3-结构相似 D.碳酸盐的热稳定性与金属离子的结构有关 45.下面三种物质热稳定性顺序是() A.(NH4)2CO3 B.(NH4)2CO3 C.Na2CO3<(NH4)2CO3 D.Ag2CO3<(NH4)2CO3 46.O.lmol-L1的下列溶液分别与等浓度等体积的Na2CO3溶液混合,产生碱式碳酸 盐沉淀的是() A.Ca2+B.Cu2+C.Cr3+D.Mg2+E.Ag+ 47.SiCh仅与下列酸中的()反应 A.HC1B.H2SO4C.HFD.HAc 48.下列说法正确的是() A,二氧化硅不溶于水,它不是硅酸的酸酎 B,二氧化硅不溶于水,它是硅酸的酸酎 C,二氧化硅是两性氧化物 D,二氧化硅与二氧化碳性质相似 49.下述说法中错误的是() A,因为晶态硅是原子晶体,故熔点高,硬度大 B,硅可形成通式为SinH2n+2的一系列硅烷 C,硅烷能使KMnO4还原为MnO2 D,硅烷在任何情况下也不水解 E,硅烷有强还原性,能与一般氧化剂反应 50.天然硅酸盐的基本结构单元是() A.SiO2B.SiO4C.SiOD.Si2O7 51.因为橡皮塞比玻璃塞气密性好,所以实验室中盛碱液的试剂瓶常用橡皮塞() A.理由和结论都正确B,理由正确,结论错误 C.理由和结论都错误D.理由错误,结论正确 52.制备高纯Si的反应是() 2373K A.SiO2+2C===Si+2C0f 电炉 B.SiCl4+2H2==Si+4HClf Mo丝高温 C.SiO2+2Mg===Si+2MgO △ D.SiO2+CaC2==Si+Ca+2COf 53.常温时,下面说法正确的是() A,硅与水能反应B,硅不能与强碱溶液反应 C.硅可在F2中燃烧D.硅易与。 2反应 54.SiCl4发生水解反应的产物是() A.SiH4(g)B.H2SiO3(s) C.SiCl2(aq)D.Si(s) 55.能发生SiX4+HF^H2(SiX4F2)反应的卤化物是() A.S1I4B.SiBr4C.SiCl4D.SiF4 56.SiCU在潮湿的空气中冒白烟是因为SiC£() A,挥发B,水解C.分解D,与空气中的氧作用 57.C2H6'Si2H6'B2H6的八瓦。 分别是-84.7,79.9,31.4kJ-mol1,它们的热稳定性顺 序为() A.C2H6>Si2H6>B2H6 B.C2H6>B2H6>Si2H6 C.C2H6 D.Si2H6>B2H6>C2H6 58.硅的卤化物的热稳定性顺序是() A.SiF4>SiC14>SiBr4>Sil4 B.SiF4 C.SiC14>SiBr4>Sil4>SiF4 D.SiBr4 59.对于HF与SiF4反应生成H2SiF6,下列说法错误的是() A.H2SiF6是一种比HF还弱的酸 B.H2SiF6是一种与H2SO4相当的强酸 C.H2SiF6只存在于水溶液中 D.H2SiF6是一种配合物 60.106BA07下面各物质中,在纯水中不发生水解的是() A.SiF4B.SiCl4C.SiH4D.S1I4 61,下列说法中错误的是() A.用LiAlH4还原SiCl4可制得较纯的SiH4 B.SiH4在空气中能自燃 C.SiH4在碱溶液中迅速水解 D.硅烷的分子量越大,热稳定性越强 62,下面各酸中,酸性最强的是() A.HFB.H2SiO3C.H3PO4D.H2(SiF6) 63,分子筛是一类多孔性的() A,碱金属硅酸盐B,碱金属铝酸盐 C.铝硅酸盐D.硅烷衍生物 64,固体碳酸盐的分解温度是指() A.分解产生的CO2的分压等于该气体在空气中的分压时的温度 B,分解产生的CO2的分压等于或大于该气体在空气中的分压时的温度 C.分解产生的CO2的分压等于外界大气压时的温度 D,分解产生的CO2的分压等于101.325KPa时的温度 65,同一主族碳酸盐的热稳定性一般决定于金属离子的() A.离子半径B.离子电荷C.离子构型D.以上三种因素 66.下列碳酸盐中,对热最不稳定的是() A.CaCO3B.PbCO3C.Na2CO3D.K2CO3 67.加热固体无水碳酸钠时,在熔化之前() A,放出CO2B,不发生化学反应 C.放出。 2D.生成NaHCO3 68.下列碳酸盐分解温度最低的是() A.Na2CO3B.K2CO3C.MgCO3D.BaCO3 69,下列说法中错误的是() A.碳酸盐分解为吸热反应 B.降低平衡体系中CO2的分压,有利于碳酸盐的分解 C.酸式盐较正盐分解温度低 D.金属离子极化力越强,碳酸盐越稳定 70.下列碳酸盐的热稳定性顺序正确的是() A.Li2CO3>Na2CO3>BeCO3>MgCO3 B.Na2CO3>Li2CO3>MgCO3>BeCO3 C.BeCO3>MgCO3>Li2CO3>Na2CO3 D.MgCO3>BeCO3>Na2CO3>Li2CO3 71.在碳酸钠溶液中加入可溶性铝盐,生成的沉淀是() A.A12(CO3)3B.A1(OH)3 C.A1(OH)CO3D.A1(HCO3)3 72,在易溶碳酸盐溶液中,加入重金属离子M2+,其最终产物是() A.M(OH)2;B.MCO3;C.M2(OH)2CO3; D,取决于M(OH)2'MCO3的溶解度,以上三种都可能 73.在碳酸钠溶液中加入氯化镁溶液,生成的沉淀物是() A.MgCO3B.Mg(OH)2 C.Mg2(OH)2CO3D.Mg(HCO3)2 74.石墨能导电的原因是() A.石墨晶体中,层与层之间存在自由电子B.石墨是离子晶体 C,石墨是金属晶体D,石墨晶体中,层内存在自由电子 75.在相同温度相同浓度条件下,下列物质水解程度最大的是() B.Na2CO3 D.NaHCO3 76. A.(NH4)2CO3C.NH4HCO3下列说法中错误的是( A.碳酸的热稳定性比碳酸氢盐小,而碳酸氢盐又比相应碳酸盐的热稳定性小 B.SiF4 C.SiBr4>Sil4>SiC14>SiF4 D.SiC14>SiBr4>Sil4>SiF4 82,下列关于,对碳酸盐的热稳定性一般来说正确的是() A.铉盐〉过渡金属盐〉碱土金属盐〉碱金属盐 B,碱金属盐〉碱土金属盐〉过渡金属盐〉铉盐 C.碱土金属盐〉碱金属盐〉铉盐〉过渡金属盐 D,过渡金属盐〉碱土金属盐〉碱金属盐〉铉盐 二、填空题 1.硼酸与二元醇反应,使溶液酸性增强,体现了硼酸的性,在形成的配合 酸根离子中有个oB—0键 2,晶态硼具有多面体结构的原因是.a—菱形硼的基本结构单元是 3.硼酸.硼砂.无定形B2O3.乙硼烷四种物质,可用于陶瓷和搪瓷工业及医药上的防腐消毒剂的是,可用于陶瓷和搪瓷工业,特种玻璃及洗衣粉填料的是 4.向硼砂溶液中加酸可得到,向硼酸溶液中滴加少量NaOH得到 5.碳原子与非金属原子可以形成键,键,或键. 6.由于Si—Si键键能较C—C键键能得多,Si又不易形成 键,这就决定了硅链不能太长。 7.石墨中碳原子以sp2杂化轨道结合成为层状结构,碳原子上未杂化的轨道 形成键 8.CaCO3的溶解度比Ca(HCO3)2的溶解度, 而Na2CO3的溶解度比NaHCO3的溶解度. 9.SiH4中,Si为杂化,分子为构型. 10.常温下,SiCk是无色液体,易水解生成和. 11.碳酸盐的热稳定性可用离子极化观点来解释.一般说来,金属离子极化力愈 ,碳酸盐愈. 12.将适当浓度的硅酸盐溶液加入酸,则生成凝固状态的硅酸凝胶,将其干燥脱水,则得到多孔性的,实验室将其用作干燥剂时,常制成变色硅胶,内含. 13.H+虽只有一个正电荷,但它的很小,因此有较大的力,故同一金 属的酸式碳酸盐不如碳酸盐稳定. 三、问答题 1.说出硼砂作焊药焊接某些金属时的化学原理.并举三例. 2.写出以硼砂为原料制备下列化合物的方程式 1).H3BO32).BF33).NaBH4 3.完成下列反应并配平,同时注明反应条件. 1).NazBQz+CoO> 2).Na2B4O7+NH4Cl——> 4.CO2灭火器为何不能用于扑灭Mg,A1引起的火灾? 5.自然界中有游离的碳存在,为何无游离硅存在? 6.常温下硅不与酸反应,但能和强碱反应,如何解释? 7.为什么硅不溶于浓HNO3,却溶于HNO3与HF的混合溶液? 8.试说明SiH4与CH4水解的区别及原因. 9.简要说明碳酸盐有如下稳定性的原因: 碱金属盐>碱土金属盐>过渡金属盐 10.在Al3+'Mg2+'Ca2+盐溶液中分别加入Na2CO3溶液,各生成什么物质,写出反应式. 11.CO2可从Na2SiO3中置换出SiO2,而SiO2又可从Na2CO3中置换出CO2,此两反应是否矛盾? 四、计算题 1.取0.4克硼砂溶于50.00ml水中,以O.lOOOmol-U1HC1滴定,耗HC120.05ml求此硼砂的纯度 2.10毫升O.Zmol-L1的BaCb溶液和10毫升OJmol-L1的Na2CO3溶液混合后(忽略水解)有无沉淀生成? (已知: Ksp,BaCO3=7xl09) 第15、16章碳硼族元素补充习题参考答案 一、选择题 1. D 2. C 3. D 4. B 5. DE 6. C 7. A 8. B 9. A 10. A 11. D 12. A 13. B 14. D 15. B 16. A 17. A 18. B 19. B 20. D 21. A 22. c 23. c 24. A 25. D 26. BD 27. A 28. C 29. B 30. c 31. C 32. B 33. B 34. B 35. D 36. D 37. D 38. AD 39. C,D 40. B 41. A 42. B 43. D 44. B 45. B 46. B,D 47. c 48. B 49. B,D 50. B 51. D 52. B 53. C 54. B 55. D 56. B 57. B 58. A 59. A 60. c 61. D 62. D 63. C 64. D 65. A 66. B 67. B 68. c 69. D 70. B 71. B 72. D 73. c 74. D 75. A 76. c 77. C,E 78. c 79. C 80. B 81. B 82. B 83. 84. 二、填空题 1.缺电子4 2.硼是缺电子原子Bn 3.硼酸硼砂 4H3BO3NazBqO? 和NaBCh 5.兀,离域兀 6.低,p—p兀 7.p,离域兀 8.小,大 9.sp3,正四面体. 10.H2SiOHCl(aq),3(s) 11.强不稳定 12.硅胶,CoCl2. 13.半径极化 三、问答题 1.固态硼砂在熔化时能溶解某些金属氧化物并与之作用,故在焊接这些金属时常用硼砂作焊药,以清洗金属表面 3Na2B4O7+Fe2O3=2(Fe(BO2)3,3NaBC)2)= Na2B4O7+NiO=Ni(BO2)2-2NaBO2 NazB/jOz+CuO=Cu(BO2)2,2NaBC)2反应条件均为”共熔” 2.A.Na,(B4O5(OH)4)+H2SO4(浓)+3H2O =4H3BO3+Na2SO4 B.2H3BO3=B2O3+3H2O C.B2O3+6HF=2BF3+3H2O D.2B2O3+4NaH=NaBH4+3NaBO2 1).A2).ABC3).ABD 3.1).Na2B4O5+CoO=2NaBO2Co(BO2)(熔融) 2).Na2B4O7+2NH4Cl=2NaCl+B2O3+2BN+4H2O(加热) 4.在高温下,Mg,Al可使C02还原,如Mg与C02反应为: 2.Mg+CO2=2.MgO+C 故知在Mg,Al燃烧时,CO2的存在能助燃. 5.答: 由于硅原子具有3d空轨道,可接受0原子上的孤电子对,故Si的亲氧能力很强,从键能看,Si—0键键能很大,故硅在自然界中不以游离态存在,而以氧化物或硅酸盐形式存在. 6.答: 从硅的电势图看,硅应与酸反应,但硅在酸中(除HF外)会生成不溶性的硅酸,阻止硅与酸继续反应.而在强碱溶液中,则生成可溶性硅酸盐,故反应可进行. 6.答: 硅在浓HNO3中,表面被钝化,不溶解.在HNO3与HF混合溶液中,HF可消除硅被硝酸氧化时形成的氧化膜而溶解.总反应为: 3Si+18HF+4HNO3=3H2(SiF6)+4NO+8H2O. 7.答: 当水中有微量碱时,SiE发生强列水解,即: 0H SiH4+(n+2)H2O=SiO2nH2O+4H2t 而CH4无此反应.因为Si原子有空d轨道,易于接受OH形成更稳定的Si—0键,使得水解能进行,反应中0H起催化作用.而CH4中碳原子无空d轨道,不水解. 8.答: 碱金属与碱土金属都是8电子构型,但碱金属M+电荷少,半径大,极化作用小,故碱金属碳酸盐的热稳定性强,而过渡金属离子电荷多,半径小,又是不规则d电子构型,或18电子构型,极化作用大,故不如IA,IIA的碳酸盐稳定. 9.2Al3++3CO32+3H2O=2Al(OH)3;+3CO2t 2Mg2++2CO32+H2O=Mg2(OH)2CO3HCO2t Ca2++CO32=CaCO3; 10.答: 不矛盾.因上述两反应发生的条件不同,前者是将CO2通入可溶性Na2SiO3溶液,由于H2SiO3比H2CO3更弱.故能生成H2SiO3和Na2CO3,而后者是高温共熔反应,在熔融态时.Na2CO3分解而得到更稳定的Na2Si03o 四、计算题 1.Na,(B4O5(OH)4)+2HC1+3H2O=4H3BO3+2NaCl 237.273 X0.1x20.5x36.5/1000 X=0.2378g 硼砂纯度0.2378/0.4000
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