长乐一中学年第一学期高二第二阶段考试.docx
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长乐一中学年第一学期高二第二阶段考试
长乐一中2013—2014学年第一学期高二第二阶段考试
化学(理科)
考试范围:
选修4专题二~专题三第一单元
时限:
90分钟满分:
100分考试日期:
2013-12-19
命题:
董小玉审核:
陈中根
第Ⅰ卷
一、选择题(每题只有一个正确选项,每题2分,共48分)
1.下列叙述中,不能用勒夏特列原理解释的是()
A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅
B.高压比常压有利于合成SO3的反应
C.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
2.下列有关说法正确的是()
A.活化分子的总数越多,反应速率越快
B.升高温度,活化分子百分数不变,活化分子数增多,化学反应速率增大
C.使用催化剂,降低了反应的活化能,增大了活化分子百分数,化学反应速率增大
D.加入反应物,使活化分子百分数增大,化学反应速率增大
3.可逆反应A+3B
2C+2D,在4种不同情况下的反应速率分别为单位mol·Lˉ1·sˉ1:
①VA=0.20;②VB=0.60;③VD=0.50;④VC=0.45;该反应速率最快的是()
A.②B.③C.①和④D.②和③
4.对于可逆反应A(g)+2B(g)
2C(g)(正反应吸热),下列图象中正确的是()
5.下列情况下,反应速率相同的是()
A.等体积0.1mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4分别与0.2mol/LNaOH溶液反应
B.等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/LHCl反应
C.等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应
D.等体积0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应
6.在密闭容器中进行如下反应:
X2(g)+Y2(g)
2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.2mol/L、0.4mol/L、0.3mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是( )
A.X2为0.3mol/L B.Y为0.65mol/L C.Y2为0.2mol/L D.Z为0.7mol/L
7.下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是()
①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g),当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率减小
③有气体参加的反应平衡时,若减小反应器容积时,平衡向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动
A.①④B.①③④C.①②③D.①②③④
8.一定条件下,体积为5L的密闭容器中,1molX和1molY进行反应:
2X(g)+Y(g)
Z(g),经60s达到平衡,生成0.3molZ。
下列说法正确的是( )
A.将容器体积变为10L,Z的平衡浓度变为原来的
B.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)
C.若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的△H>0
D.若增大压强,则物质Y的转化率增大
9.在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体,在一定条件下发生反应:
3A(g)+B(g)
2C(g)+xD(g),达到平衡时,生成了2molC,经测定D的浓度为0.5mol/L,下列判断正确的是()
A.x=1B.B的转化率为20%C.平衡时A的浓度为1.50mol/L
D.达到平衡时,在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%
10.设反应C(s)+CO2(g)
2CO(g)(正反应吸热),正反应速率为v1;N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)(正反应放热),正反应速率为v2。
对于上述反应,当温度升高时,v1和v2的变化情况为()
A.v1增大、v2减小B.同时减小C.同时增大D.v1减小、v2增大11.在一密闭容器中,反应mA(g)
nB(g)+nC(g)达平衡后,保持温度不变,将容器容积压缩到原来的一半,当达到新的平衡时,B和C的浓度均是原来的2.2倍,则()
A.物质C的质量分数增加了B.物质A的转化率减小了
C.平衡向逆反应方向移动了 D.m<2n
12.下列说法正确的是()
A.所有自发进行的化学反应都是放热反应B.自发过程将导致体系的熵增大
C.△H-T△S<0反应能自发进行D.同一物质的固、液、气三种状态的熵相同
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L-1
0.1
0.2
0
平衡浓度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
13.在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度如下表:
下列说法错误的是()
A.反应达到平衡时,X的转化率为50%
B.改变温度可以改变此反应的平衡常数
C.反应可表示为X+3Y
2Z,平衡常数为1600
D.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
14.COCl2(g)
CO(g)+Cl2(g)△H>0。
当反应达到平衡时,下列措施:
①升温;②恒压通入惰性气体;③增加CO的浓度;④加催化剂;⑤减压;⑥恒容通入惰性气体。
能提高COCl2转化率的是()
A.①④⑥B.①②⑤C.②③⑥D.③⑤⑥
15.等质量的两份锌粉a和b,分别加入过量的稀硫酸中,a中同时加入少量CuSO4溶液,下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是()
16.在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:
A(s)+3B(g)
2C(g)+D(g)已达平衡状态的是()
A.混合气体的压强B.混合气体的密度
C.B的生成速率与D的消耗速率之比为3:
1D.气体的总物质的量
17.25℃时,水的电离达到平衡:
H2O
H++OH—ΔH>0,下列叙述正确的是()
A.向水中加入氢氧化钠,平衡逆向移动,c(H+)降低,c(OH―)增大
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw变大
C.向水中加入少量固体CH3COOH,平衡逆向移动,c(H+)降低
D.将水加热,Kw增大,c(H+)不变
18.化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂,
HIn(溶液)
H+(溶液)+In-(溶液)
红色黄色
浓度为0.02mol/L的下列溶液①石灰水②盐酸③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤氨水,其中能使指示剂变红的是()
A.①⑤B.②④C.②④⑤D.①④
19.下列关于强、弱电解质的叙述,有错误的是()
A.电解质本身不一定能导电
B.在溶液中,导电能力弱的电解质不一定是弱电解质
C.纯净的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电
D.SO2的水溶液能导电,所以SO2是电解质
20.可逆反应aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g)ΔH,同时符合下列两图中各曲线的是( )
A.a+b>c+d T1>T2 ΔH>0B.a+b>c+d T1 C.a+b 21.在0.1mol·Lˉ1醋酸溶液中加入少量0.1mol·Lˉ1盐酸,下列叙述正确的是() A.CH3COOH的电离度减小,pH减小 B.平衡向生成CH3COOH方向移动,c(H+)减小 C.CH3COOH的电离度增大,c(H+)增大 D.电离平衡向生成CH3COOˉ、H+方向移动,pH减小 22.在容积不变的密闭容器中存在如下反应: 2A(g)+B(g) 3C(g);ΔH<0,某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是( ) A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响 B.图Ⅱ表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C.图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化效率比乙高 D.图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高 23.为减缓足量的镁和一定量盐酸的反应速率,又不影响氢气的总量,可采用的措施是() A.加固体NaOHB.加固体硝酸钠C.加固体醋酸钾D.加硫酸 24.体积相同的甲、乙两个容器中,分别充有等物质的量的SO2和O2,在相同条件下发生反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)并达到平衡,在这个过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2转化率为p%,则乙容器中SO2转化率为() A.等于p% B.小于p% C.大于p% D.无法判断 第Ⅱ卷 二、非选择题(共52分) 25.(16分)按下列要求填空: (1)现有下列物质: ① 蔗糖②碳酸钙固态③NH3④硫酸 ⑤醋酸 ⑥酒精水溶液⑦NaOH水溶液 ⑧熔融NaCl 其中属于强电解质的是 ;属于非电解质的是 ;能导电的是 。 (2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式: ①碳酸: ②碳酸氢钠: (3)室温下,往0.1mol/L的氨水中滴入酚酞溶液时,溶液呈粉红色,要使溶液颜色变浅,可采取以下哪些措施。 A.加水B.加固体氯化铵C.加固体氢氧化钠D.加浓盐酸 (4)已知一元酸HA在一定温度下的电离平衡常数K=1.6×10-5,初始浓度为1mol/L的HA的电离度约为。 (5)某温度下,纯水中KW=9×10-14mol/L,此温度下,向水中加入氢氧化钠,使c(OH―)=5.0×10-5mol/L,则由水电离出得c(OH―)是。 26.(10分)为了证明醋酸是弱电解质,甲、乙、丙、丁、戊分别选用下列试剂进行实验: 0.1mol/L醋酸溶液、0.1mol/L盐酸、C(H+)=10-3mol/L的盐酸、C(H+)=10-3mol/L的醋酸、CH3COONa晶体、石蕊试液、pH试纸、锌粒、蒸馏水。 已知: pH=-lgc(H+) (1)甲用pH试纸测出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4,则认定醋酸是弱电解质,你认为这一方法(填“正确”或“不正确”)。 (2)乙分别取用10ml0.1mol/L盐酸和醋酸,然后加入完全一样的等量锌粒(少量),产生氢气用气球收集,通过观察实验现象为,则认定醋酸是弱电解质。 (3)丙取出10ml0.10mol/L醋酸溶液,滴入石蕊试液,显红色,再加入醋酸钠晶体,颜色变浅红色,也能证明醋酸是弱电解质,试从电离平衡原理解释 。 (4)丁分别取用10mlC(H+)=10-3mol/L盐酸和醋酸,然后加入完全一样的等量锌粒(足量),产生氢气用气球收集,通过比较产生气球的大小,如果醋酸产生气球(填“大”或“小”),则认定醋酸是弱电解质。 (5)戊取用C(H+)=10-3mol/L的醋酸稀释到原来的100倍,稀释后醋酸的C(H+)10-5mol/L (填“>”、“<”、“=”),则认定醋酸是弱电解质。 27.(16分)已知2A2(g)+B2(g) 2C3(g);△H=-akJ/mol(a>0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA2和1molB2,在500℃时充分反应达平衡后C3的浓度为wmol/L,放出热量bkJ。 (1)比较ab(填“>、=、<”) (2)若将反应温度升高到700℃,该反应的平衡常数将(填“增大”“减小”或“不变”)。 若将反应容器的体积压缩,平衡向方向移动(填“正反应”或”逆反应”),该反应的平衡常数将。 (填“增大”“减小”或“不变”) (3)若在原来的容器中,只加入2molC3,500℃时充分反应达平衡后,吸收热量ckJ,C3的浓度也是wmol/L,则c等于(用a、b表示)。 (4)能说明该反应已经达到平衡状态的是 A.2v逆(A2)=v正(B2)B.v正(C3)=2v正(B2) C.A2与C3浓度相等D.混合气体的平均相对分子质量不变 E.容器内压强保持不变F.容器内密度保持不变 (5)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是__________。 A.及时分离出C3气体B.适当升高温度 C.增大B2的浓度D.选择高效的催化剂 (6)若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同),起始时加入2molA2和1molB2,500℃时充分反应达平衡后,放出热量dkJ,则db(填“>、=、<”) (7)右上图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图。 根据右图判断,在t1和t4时刻改变的外界条件分别是和。 28.(10分)某温度下,在一密闭容器中充入一定量CO2,并加入足量铁粉,发生反应: Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)ΔH=akJ·mol-1,测得CO2和CO浓度随时间的变化如图所示: (1)0~8min,v(CO)=__________mol·L-1·min-1。 (2)测得在不同温度下,K值如下: 温度(℃) 500 700 平衡常数K 2.00 2.50 ①若500℃时进行反应,CO2起始浓度为3mol·L-1,CO的平衡浓度为________。 ②反应中的a________0(填“大于、小于、等于”)。 ③下列措施中,能使平衡时c(CO)/c(CO2)的比值的增大的是________(填序号)。 A.升高温度B.再加入一些铁粉C.增大压强D.充入一定量氮气 ④在700℃时的某时刻测得CO2浓度为1.4mol·L-1,CO浓度为2.0mol·L-1,反应向方向进行(填“正反应”或”逆反应”),理由是: 。 附加题: 实验班同学做 29.(20分) (1)已知可逆反应: M(g)+N(g) P(g)+Q(g)ΔH>0,请回答下列问题: ①在某温度下,反应物的起始浓度分别为: c(M)=1mol·L-1,c(N)=2.4mol·L-1,达到平衡后,M的转化率为60%,此时N的转化率为; ②若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为: c(M)=4mol·L-1,c(N)=amol·L-1;达到平衡后,c(P)=2mol·L-1,a=; (2)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol·L-1和0.1mol·L-1,则甲、乙两瓶氨水中c(OH-)之比_______(填“大于”、“小于”或“等于”)10,说明理由_____________________________。 (3)25℃时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1mol/L)如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的): ①H2SO4溶液: HSO4- H++SO42- ②NaHSO4溶液: HSO4- H++SO42- ③盐酸 HCl=H++Cl 10% 29% 100% 125℃时,0.1mol/L上述几种溶液加入完全一样的等量锌粒,反应速率从大到小的顺序 是(填序号) ②25℃时,c(H+)相同的上述几种溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序是(填序号) ③25℃时,0.1mol/LH2SO4中的HSO4-的电离度小于0.1mol/LNaHSO4中HSO4-的电离度的原因是________________。 学校班级姓名座号准考号: . ---------密…………封…………装…………订…………线----------- .. 长乐一中2013—2014学年第二学期高二第二阶段考试 化学答题卷 第Ⅰ卷 一、选择题(请将选择题答案填写在下表中,每小题2分,共48分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 答案 第Ⅱ卷 二、非选择题(共52分) 25.(16分) (1),,; (2),; (3); (4); (5)。 26.(10分) (1); (2); (3); (4); (5)。 27.(16分) (1); (2),,; (3);(4); (5);⑹; ⑺和。 28.(10分) (1); (2)①,②,③, ④,。 附加题: 实验班同学做 29.(20分) (1),。 (2),。 (3),, 。 高二化学第二阶段考试评分标准 一、选择题(请将选择题答案填写在下表中,每小题2分,共48分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 C C B D C A B D B C A C 题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 答案 D B A B A B D B A D C C 二、非选择题(共52分) 25.(每空2分,共16分) (1)②④⑧,①③,⑦⑧+。 (2)H2CO3 H++HCO3-,NaHCO3=Na++HCO3- (3)ABD(4)0.4%(5)1.8×10-9mol/L 26.(每空2分,共10分) (1)正确 (2)锌与盐酸反应的气球膨胀速度快(3)醋酸溶液部分电离,加入醋酸钠,醋酸根浓度增大,平衡向左移动,C(H+)减小。 (4)大(5)> 27.( (1) (2)每空1分,其余每空2分,共16分) (1)> (2)减小,正反应,不变(3)a-b(4)DE(少选得1分,多选不得分); (5)C(6)>(7)升高温度,降低压强 28.(共10分) (1)0.0625(2分) (2)2mol/L(2分),>(1分),A(2分), 正反应(1分),由于Q<K则平衡向正反应方向进行(2分)。 附加题: 29.(共20分) (1)25%,6mol/L;(每空各3分) (2)小于(2分),氨水浓度越小,电离度越大(3分)(3)①>③>②,②>③>①,硫酸第一步电离产生的氢离子对第二步HSO4-的电离有抑制作用。 (每空各3分)
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