第三章配合物.docx
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第三章配合物
一、选择题
1.组成为CoCl33NH3的固体配合物溶于水后,用AgNO3测得Cl-含量约为式量氯的1/3,该配合物是()
(A)[Co(H2O)3(NH3)3]Cl3
(B)[Co(H2O)3(NH3)3Cl]Cl2
(C)[Co(NH3)3Cl3]
(D)[Co(H2O)(NH3)3Cl2]Cl
2.[Cr(C2O4)(en)2]+离子中铬的价态和配位数是()
(A)+3,3(B)+3,6
(C)+2,3(D)+6,6
3.下列哪一关于螯合作用的说法是错误的()
(A)螯合物通常比较稳定;
(B)螯合作用的结果将使配合物成环;
(C)起螯合作用的配体称为螯合剂;
(D)只有过渡金属元素的离子能形成螯合物。
4.关于配合物,下列说法正确的是()
(A)中心原子凡是sp3杂化的都是高自旋配合物
(B)内轨型配合物都是低自旋配合物
(C)外轨型配合物都具有磁性
(D)配合物的价键理论不能解释配合物的颜色
5.下列配离子中,中心原子采用d2sp3杂化的是()
(A)[Cr(H2O)6]3+(B)[Co(NH3)6]2+
(C)[Ni(NH3)6]2+(D)[FeF6]3-
6.下列配合物中,中心原子杂化轨道类型属外轨型的是()
(A)d2sp3(B)dsp2
(C)dsp3(D)sp3d2
7.根据晶体场理论,在八面体场中,由于场强不同有可能产生高自旋和低自旋的电子构型是()
(A)d3(B)d8(C)d7(D)d10
8.若金属离子形成配离子时,其价电子分布可以有一个未成对电子,也可以有五个未成对电子,该中心离子是()
(A)Cr(
)(原子序24)
(B)Fe(
)(原子序26)
(C)Mn(
)(原子序25)
(D)Co(
)(原子序27)
9.下列配离子中,CN˗为强场配体,属反磁性的是()
(A)[Mn(CN)6]4-(B)[Cu(CN)4]2˗
(C)[Co(CN)6]3-(D)[Fe(CN)6]3-
10.下列配离子中,水均为弱场配体,具有最大CFSE()
(A)[Fe(H2O)6]2+(B)[Ni(H2O)6]2+
(C)[Co(H2O)6]2+(D)[Mn(H2O)6]2+
11.实验测得[Co(H2O)6]Cl2的μ=4.1μB,下列与实验事实相符的是()
(A)[Co(H2O)6]2+的Δ0大于成对能P
(B)d轨道电子排布是
(C)d轨道电子排布是
(D)该配合物有4个未成对电子
二、填空题
1.根据杂化理论估计下列杂化类型的空间构型:
杂化类型sp3、d2sp3、dsp2,
空间构型四面体、八面体、平面四边形
2.已知Co2+的
Co3+的
,[Co(NH3)6]2+的
,[Co(NH3)6]3+的Δ0=22900cm-1,则[CO(NH3)6]2+的CFSE为
,[CO(NH3)6]3+的CFSE为
。
4.指出下列配离子的中心离子中未成对电子数:
(1)[FeF6]4-4
(2)[Zn(CN)4]2-0
5.填写下列表格
A.
配合物
中心离子M
M杂化类型
配位数
空间构型
磁矩/μB
[Ni(CN)4]2-
Ni2+
dsp2
4
四边形
0
[Cr(H2O)6]3+
Cr3+
d2sp3
6
八面体
[CoF6]3-
Co3+
sp3d2
6
八面体
[Fe(CN)6]3-
Fe3+
d2sp3
6
八面体
B.
配合物
命名
中心体
配位原子
配位数
Fe[Fe(CN)6]
六氰合铁(Ⅲ)酸铁
Fe3+
C
6
[PtCl2(OH)2]
二氯二羟基合铂(Ⅳ)
Pt4+
Cl,O
4
H4[FeF6]
六氟合铁(Ⅱ)酸
Fe2+
F
6
[Co(NH3)5Cl](OH)
氢氧化一氯五氨合钴(Ⅱ)
Co2+
Cl,N
6
[Cr(H2O)4Br2]Br
溴化二溴四水合铬(Ⅲ)
Cr3+
Br,O
6
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- 第三章 配合物 第三 配合