衢州市高一化学竞赛试题含答案.docx
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衢州市高一化学竞赛试题含答案
衢州市2016年高一化学竞赛试题
说明:
1.全卷满分150分。
考试时间120分钟。
2.本卷答案必须做在答题卷相应位置上,做在试题卷上无效,考后只交答题卷。
必须在答题卷上写明县(市)、学校、姓名、准考证号,字迹清楚。
3.可能用到的相对原子质量:
H1C12O16Na23Al27S32
Cl35.5Fe56Cu64Ba137
第Ⅰ卷(选择题共86分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.化学是一门实用性很强的学科,与生产、生活、环境等密切相关。
下列说法正确的是(▲)
A.SO2、CO2和NO2都是可形成酸雨的气体
B.光导纤维主要成分是晶体硅
C.明矾和漂白粉常用于水处理,两者的作用原理相同
D.闪电时,空气中的N2发生的变化可称为氮的固定
2.下列工业生产的反应原理不涉及氧化还原反应的是(▲)
A.以赤铁矿为原料炼铁B.以硫铁矿为原料制取硫酸
C.以氯化钠为原料生产烧碱D.以氨气为原料生产尿素
3.分类思想是中学化学的核心思想,分类均有一定标准。
下列有关说法正确的是(▲)
A.碱性氧化物一定是金属氧化物,酸性氧化物一定是非金属氧化物
B.Na2O2、AlCl3在适当条件下均可导电,都为电解质
C.CuCl2与FeCl3均可与Fe发生置换反应,都可充当氧化剂
D.BaCO3、BaSO4、Ba(OH)2均难溶于水,所以均属于难溶电解质
4.下列物质与其用途相符合的是(▲)
①Cl2——做消毒剂②AgBr——制胶卷、感光纸③AgI——人工降雨
④碘酸钾——制作加碘盐⑤淀粉——检验I2的存在⑥NaClO——漂白纺织物
A.②③④⑤⑥B.①②③④⑤C.②③④⑤D.全部
5.下列实验操作正确且能达到目的的是(▲)
A.蒸干NH4Cl溶液制备NH4Cl固体
B.用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl
C.用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液
D.用NaOH溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴
6.下列能够检验出KI中是否含有Br-的实验是(▲)
A.加入足量的新制氯水,溶液变色则有Br-
B.加入酸性KMnO4溶液,观察溶液颜色是否褪去
C.加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后,在无色的水层中加入氯水,溶液呈橙黄色,则含有Br-
D.加入少量的碘水,再加入CCl4振荡,有机层有色,则有Br-
7.过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂,化学式可表示为Na2CO3•3H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效,其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是(▲)
A.KMnO4溶液B.稀盐酸C.Na2SO3溶液D.MnO2
8.已知下列转化关系中M、N均为单质,则M可能是(▲)
A.CuB.FeC.O2D.Na
9.下列实验操作中,符合“绿色化”的有(▲)
①在萃取操作的演示实验中,将CCl4萃取溴水,改为CCl4萃取碘水;
②在铜与浓硝酸反应的实验中,将铜片改为可调节高度的铜丝;
③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放;
A.①和②B.①和③C.②和③D.①、②和③
10.核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学论断等高科技领域。
已知:
只有质子数或中子数为奇数的原子核有核磁共振(NMR)现象。
则下列哪组原子均可产生NMR现象(▲)
A.27Al、19F、12CB.18O、31P、119Sn
C.元素周期表中VA族所有元素的原子D.元素周期表中第1周期所有元素的原子
二.选择题(本题包括14小题,每小题4分,共56分。
每小题有1~2个选项符合题意。
)
11.对反应AsBr3+BrOTeF5+As(OTeF5)5=[AsBr4]+[As(OTeF5)6]-,下面正确的叙述是(▲)
A.该反应是氧化还原反应B.该反应不是氧化还原反应
C.所有化合物中溴的氧化数都是﹣1D.所有化合物中砷的氧化数都是+5
12.在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即变蓝,在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液,蓝色逐渐消失。
下列判断错误的是(▲)
A.氧化性:
SO42->ClO->I2
B.漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝
C.第一步反应的离子方程式为:
ClO—+2I—+2H+=I2+Cl—+H2O
D.蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有氧化性
13.“拟晶”(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。
A165Cu23Fel2是二十世纪发现的几百种拟晶之一,具有合金的某些优良物理性能。
有关这种拟晶的说法错误的是(▲)
A.A165Cu23Fel2的硬度比金属A1、Cu、Fe都大
B.A165Cu23Fel2中三种金属的化合价均可视作零
C.A165Cu23Fel2不可用作长期浸泡在海水中的材料
D.1molA165Cu23Fel2溶于过量的硝酸时共失去265mol电子
14.在一定容器中盛A升Cl2和H2的混合气体,用电火花引燃后,恢复到原状态,发现混合气仍为A升,用足量NaOH溶液吸收引燃后气体,结果气体被完全吸收。
由以上可知,原混合气体中Cl2和H2物质的量之比可能是(▲)
A.n(Cl2):
n(H2)=1B.n(Cl):
n(H2)<1
C.n(Cl2):
n(H2)>1D.任意值
15.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。
X的焰色反应呈黄色,Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍,W、Z最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍,元素Y的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说法正确的是(▲)
A.原子半径的大小顺序:
X>Y>W>Q
B.元素Q和Z能形成QZ2型的离子化合物
C.Q、W的氢化物的稳定性一定W>Q
D.工业上常用电解的方法制备X、Y的单质
16.三硫化四磷是制造安全火柴的原料。
研究表明,该分子中相邻的两个原子间都是共用一对电子,且各原子最外层均已达到8电子结构。
在一个三硫化四磷分子中含共价键的个数是
A.7B.9C.13D.15(▲)
17.有四组物质,每一组物质分别由同一主族的元素组成,在101.3kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示:
第一组
(a)-268.8
Ne-249.5
Ar-185.8
Kr-151.7
第二组
F2-187.0
Cl2-33.6
(b)58.7
I2184.0
第三组
HF19.4
(c)-84.0
HBr-67.0
HI-35.3
第四组
H2O100.0
H2S-60.2
(d)-42.0
H2Te-1.8
下列各项中正确的是(▲)
A.a、b、c的化学式分别为He2、Br2、HCl
B.第二组物质只表现氧化性,不表现还原性
C.第三组物质中HF的沸点最高,是因为分子内存在氢键
D.第四组中各化合物的稳定性顺序为:
H2O>H2S>H2Se>H2Te
18.如图W、X、Y、Z为四种物质,若箭头表示能一步转化的常见反应,其中常温下能实现图示转化关系的是(▲)
选项
W
X
Y
Z
A
S
SO2
SO3
H2SO4
B
Na
Na2O2
NaOH
NaCl
C
Al
AlCl3
NaAlO2
Al2(SO4)3
D
Fe
FeCl3
Fe(OH)2
FeCl2
19.下列有关实验装置的说法中正确的是(▲)
A.用图1装置制取干燥纯净的NH3
B.用图2装置实验室制取大量CO2气体
C.用图3装置可以完成“喷泉”实验
D.用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
20.下列离子方程式中正确的是(▲)
A.向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42-离子沉淀完全:
Al3++2SO42-+2Ba2+==4OH-+2BaSO4↓+2H2O
B.向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水:
2HCO3-+Ca2++2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
C.Na2S溶液吸收足量SO2:
S2-+2SO2+2H2O==2HSO3-+H2S↑
D.向2mol·L-1Fe(NO3)2溶液中滴加少量氢碘酸:
3Fe2++NO3-+4H+==3Fe3++NO↑+2H2O
21.已知几种常见燃料燃烧的热化学方程式:
CO2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol
丙烷C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2221.5kJ/mol
正丁烷C4H10(g)+6.5O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)△H=-2878.0kJ/mol
异丁烷C4H10(g)+6.5O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)△H=-2869.6kJ/mol
下列有关说法正确的是(▲)
A.常温下,CO的燃烧热为566.0kJ/mol
B.热稳定性:
正丁烷>异丁烷
C.相同质量的丙烷和正丁烷分别完全燃烧,正丁烷产生的热量多
D.C3H8(g)发生不完全燃烧生成CO的的热化学方程式为:
C3H8(g)+3.5O2(g)==3CO(g)+4H2O(l)△H=-1372.5kJ/mol
22.已知NH4CuSO3与足量的1mol·L-1硫酸溶液混合微热,产生下列现象:
①有红色金属生成;②有刺激性气味气体产生;③溶液呈蓝色。
据此判断下列说法合理的是(▲)
A.该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂
B.刺激性气味的气体是二氧化硫和氨气
C.NH4CuSO3中硫元素被氧化
D.该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性
23.某含K+的溶液中还可能含有NH4+、A13+、Fe3+、Br-、CO32-、I-、SO32-、SO42-中的一种或几种离子。
取样,滴加足量氯水有气泡产生,溶液呈橙色;向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉溶液均无现象。
为确定该溶液的组成,还需进行的实验有(▲)
A.取样,加足量的NaOH浓溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验气体
B.取样,逐滴加入NaOH至过量,观察是否先产生白色沉淀后沉淀溶解
C.取样,加足量盐酸加热,用湿润的品红试纸检验气体
D.取样,滴加硫氰化钾溶液
24.某种只含Al、Fe、Cu的合金,称取ag样品,设计下列实验流程分析该合金的组成。
下列相关叙述正确的是(▲)
A.若向溶液F中加入K4[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀,说明溶液F中含Fe2+
B.溶液N为深蓝色,说明溶液N中含大量Cu2+
C.合金样品中Cu的质量分数为
D.合金样品中Al的质量分数为
第Ⅱ卷(非选择题共64分)
三、(本题包括4小题,共35分)
25.(8分)铝是地壳中含量最高的金属元素,铝及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛。
(1)铝的原子的价电子排布式为▲。
(2)工业上常用铝土矿(含SiO2等杂质)生产铝。
从Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al(OH)3,需要从下列试剂中选择两种,最好选用的试剂组合是▲。
a.NaOH溶液b.氨水c.CO2d.盐酸
(3)如图表示将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、Na[Al(OH)4]的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系,最先与CO2发生反应的物质是▲,bc段发生反应的离子方程式为▲。
(4)某Mg﹣Al合金是一种潜在的贮氢材料。
73.2g该合金恰好溶解于1.4L5.0mol·L-1盐酸中,则合金中Mg和Al的物质的量之比为▲。
26.(5分)在日光照射下,O2、F2和AsF5以2:
1:
2(物质的量比)混合反应,只生成离子化合物X,X中阳离子为O2+,此化学反应方程式为:
▲,其中O2为▲剂。
27.(8分)将电解铜的阳极泥与浓硫酸混合,于443~573K焙烧数小时,使其中硒、碲转变为二氧化物,其它物质转化为硫酸盐。
然后升温至773~873K,使二氧化硒挥发(碲化合物不挥发)进入吸收塔被水吸收,与同被吸收的其它气体在溶液中发生反应,于363K的条件下加热1h,得到硒单质。
(1)写出碲、硒化亚铜与浓硫酸反应的化学方程式;▲、▲。
(2)写出二氧化硒气体进入吸收塔被水吸收后,与同被吸收的其它气体在溶液中发生反应生成硒的化学方程式▲。
28.(14分)碘是生命体中的必需元素,请根据如下有关碘及其化合物的性质,回答下列问题:
(1)实验室中制取少量碘可采用如下方法:
KI+CuSO4→A(白色)↓+K2SO4+I2。
取含16.0gCuSO4的溶液,加入过量的KI溶液,充分反应后,经过滤、洗涤、干燥、称量得19.1g的A。
写出A的化学式:
▲。
工业生产中,可用智利硝石(含有NaIO3)为原料,与NaHSO3溶液反应后生成碘,写出此反应的离子方程式:
▲。
(2)单质碘与氟气反应可制得IF5,实验表明液态IF5具有一定的导电性,研究人员发现产生这一现象的可能原因在于IF5的自偶电离(如:
2H2O
H3O++OH-),生成的阳离子为IF4+,则阴离子为▲。
(3)设计以下实验方案判断加碘食盐中碘的存在形式为I-、IO3-,或两者同时存在。
请对以下试验方案进行预测和分析。
取试样加水溶解,分成三份:
①第一份试样加稀硫酸酸化,再加淀粉溶液后,如果试样溶液变蓝,说明试样中同时存在I-和IO3-,该过程反应的离子方程式为▲。
②第二份试样加稀硫酸酸化后,加▲溶液,再加淀粉溶液后,如果试样溶液变蓝,说明试样中存在I-。
③第三份试样加稀硫酸酸化后,取少量溶液滴于▲试纸上,如果试纸变蓝,说明试样存在IO3-离子。
四、(本题包括1小题,共14分)
29.(14分)铜与浓硫酸反应,实验装置如图所示。
(1)此装置发生反应可得到硫酸铜,实验过程中试管B中的现象是▲,试管C的作用是▲。
(2)导管D的下端(虚线段)应位于▲(液面上、液面下),导管D的作用有:
①实验结束后排除装置中的SO2;②▲。
实验中发现试管内除了产生白色固体外,在铜丝表面还有黑色固体甲生成,甲中可能含有CuO、Cu2O、CuS、Cu2S。
为探究甲的成分,进行了以下的实验:
查阅资料可知:
2CuS+3O2
2CuO+2SO2,Cu2S+2O2
2CuO+SO2。
CuS、Cu2S和稀HCl不反应。
(3)固体乙在空气中煅烧时,使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外,还必须有:
▲。
(4)煅烧过程中,除上述反应外,还可能发生反应的方程式为▲。
(5)结论:
甲中有CuO,还肯定含有的物质是▲。
五、(本题包括1小题,共15分)
30.(15分)以FeSO4和NaOH制备Fe(OH)2的过程中出现一种绿色物质X,称取此物质1.0293g,用稀盐酸溶解完全后,定量转移到250mL容量瓶中,以水稀释至刻度,摇匀(称样品液)。
①移取样品液25.00mL,加入0.50mol·L-1H2SO425mL,用0.005000mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液25.60mL。
②移取样品液25.00mL,加适量水及0.8gKI后,在暗处放置3分钟,加水80mL,立即以0.02500mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至浅黄色,再加入淀粉溶液滴定至蓝色消失,消耗Na2S2O3溶液12.80mL。
③移取样品液100.00mL,滴入HCl至pH=1左右,加入10.00mL过量的BaCl2溶液,静置一定时间,过滤、烘干、灰化后,在450℃左右灼烧5分钟,于干燥器中冷至室温,称得固体物净重0.2988g。
用实验结果和相关方法测定后,发现X的化学式可以表示为:
n×氧化物·m×盐·y×氢氧化物,且n:
m:
y是最小正整数比。
请回答下列问题:
(1)以计算结果(需要解题过程)写出X以氧化物·盐·氢氧化物表示的化学式;
(2)写出FeSO4和NaOH生成X的化学反应方程式。
衢州市2016年高一化学竞赛答题卷
题号
一
二
三
四
五
总分
合分人
复分人
得分
第Ⅰ卷(选择题共86分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
二、选择题(本题包括14小题,每小题4分,共56分。
每小题有1~2个选项符合题意。
)
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
答案
第Ⅱ卷(非选择题共64分)
三、(本题包括4小题,共35分)
25.(8分)
(1)价电子排布式为_________。
(2)试剂组合是_________。
(3)物质是____________,
离子方程式为_________________________________________________。
(4)物质的量之比为_________。
26.(5分)
化学方程式为:
_______________________________________________,
O2为___________剂。
27.(8分)
(1)_______________________________________________、
_______________________________________________;
(2)_______________________________________________。
28.(14分)
(1)A的化学式:
_________。
离子方程式:
_____________________________________________。
(2)阴离子为_________。
(3)①离子方程式为________________________________________________。
②加____________溶液。
③____________。
四、(本题包括1小题,共14分)
29.(14分)
(1)现象是_____________________,试管C的作用是_______________________。
(2)位于___________,导管D的作用:
②_________________________________。
(3)必须有:
__________。
(4)化学方程式为__________________________________________________。
(5)肯定含有的物质是_______________。
五、(本题包括1小题,共15分)
30.(15分)
参考答案与评分标准
第Ⅰ卷(选择题共86分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
D
B
D
B
C
A
A
D
C
二、选择题(本题包括14小题,每小题4分,共56分。
每小题可能有1~2个选项符合题意。
)
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
答案
B
AD
D
AC
D
B
D
C
C
B
D
A
A
D
第Ⅱ卷(非选择题共64分)
25.(8分)
(1)3s23p1(1分)
(2)bd(2分)
(3)Ba(OH)2(1分)
CO2+Al(OH)4-═Al(OH)3↓+HCO3-(2分)
(4)17∶12(2分)
26.(5分)
2O2+F2+2AsF5==2O2AsF6(3分)
还原(2分)
27.(8分)
(1)Te+2H2SO4
TeO2+2SO2↑+2H2O(3分)
Cu2Se+6H2SO4
2CuSO4+SeO2↑+4SO2↑+6H2O(3分)
(2)2SO2+H2SeO3+H2O==Se+2H2SO4(2分)
28.(14分)
(1)CuI(3分)
2IO3-+5HSO32-==3H++5SO42-+I2+H2O(3分)
(2)IF6-(2分)
(3)5I-+IO3-+6H+==3I2+3H2O(2分)
FeCl3(或H2O2)(2分)
淀粉-KI(2分)
29.(14分)
(1)品红溶液褪色;吸收多余的SO2,防止污染空气(各2分)
(2)液面下(1分)
防倒吸(2分)
(3)泥三角、坩埚(坩埚钳,不写不扣分)(2分)
(4)2Cu+O2
2CuO(2分)
(5)CuS(3分)
30.(15分)
(1)c(Fe2+)
(2分)
c(Fe3+)
(2分)
c(SO42-)
(2分)
∴c(Fe2+):
c(Fe3+):
c(SO42-)=0.02560:
0.01280:
0.01280=2:
1:
1(3分)
若氧化物为Fe2O3,根据c(Fe3+):
c(Fe2+):
c(SO42-)=1:
2:
1,
则盐为FeSO4,氢氧化物Fe(OH)2,
所以X为:
Fe2O3·2FeSO4·2Fe(OH)2,吻合实验结果(3分)
(2)12FeSO4+16NaOH+O2==2[Fe2O3·2FeSO4·2Fe(OH)2]+8Na2SO4+4H2O(3分)
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