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江苏化学学业水平测试精选常考必背知识点
高中化学学业水平测试复习纲要——必修1
1.常见的有机物有:
甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯、糖类、油脂、蛋白质等。
2.常见的混合物有:
煤、石油、漂白粉;硬铝、黄铜、钢等合金;氯水,氨水等溶液,胶体。
3.液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。
4.常见的电解质有:
酸、碱、盐等,其在水溶液中能发生电离。
5.鉴别溶液和胶体的方法:
丁达尔效应
6.区别胶体与其它分散系的根本依据是:
分散质粒子直径在10-9~10-7m之间
7.反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。
一般而言,反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。
8.失高氧还原剂:
失去电子,化合价升高,被氧化(发生氧化反应、生成氧化产物),是还原剂(有还原性)
9.摩尔是物质的量的单位
10.摩尔质量的单位g/mol或g.mol-1
11.22.4mol/L的使用条件:
①标准状况下(0℃101KPa);②气体。
(注:
水在标准状况下为液体)
12.☆☆☆n=
13.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)
14.c=1000ρω/M
15.配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器:
××mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
16.过滤用于分离固体和液体的混合物,主要仪器:
漏斗。
17.蒸馏用于分离液体混合物,如:
乙醇和水的混合物。
冷凝水“下进上出”。
18.萃取可用于提取碘水中的碘单质。
主要仪器:
分液漏斗;萃取剂不能溶于水,如四氯化碳,不可使用酒精。
19.分液用于分离互不相溶的液体,如:
乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液,植物油和水。
主要仪器:
分液漏斗。
使用时注意“上倒下放”。
20.蒸发的主要仪器:
蒸发皿。
当蒸发皿中出现较多的固体时,停止加热。
不可加热至蒸干。
21.原子结构模型:
道尔顿——实心球模型;汤姆生——葡萄干面包式;卢瑟福——带核的原子模型;玻尔——电子云模型。
22.符号
,其中:
质量数=A、质子数=Z、中子数=A-Z、电子数=Z
原子序数=核电核数=质子数=原子的核外电子数
质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
如:
其中:
质量数=14,质子数=6,中子数=14-6=8,电子数=6
23.同位素:
质子数相同,中子数不同的原子互为同位素。
如
H、
H、
H
24.氢氟酸应存放在塑料瓶中,不能存放在玻璃瓶中。
25.氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。
26.金属钠存放在煤油中。
氯水存放在棕色瓶中。
27.托盘天平精确到0.1g,量筒精确到0.1mL。
28.可直接加热的仪器:
试管﹑蒸发皿、坩埚。
29.点燃可燃气体前要验纯。
30.酒精着火应迅速用湿抹布盖灭,钠、钾着火用细沙盖灭。
31.离子检验
离子
所加试剂
现象
离子方程式
Cl-
稀HNO3和AgNO3
产生白色沉淀
Ag++Cl-=AgCl↓
SO42-
稀HCl和BaCl2
加稀盐酸无明显现象,滴入BaCl2溶液有白色沉淀
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
Fe3+
KSCN溶液
溶液呈血红色
Fe2+
先加KSCN溶液,
再加氯水
先无明显变化,
后溶液呈红色
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
NH4+
NaOH溶液,加热,
湿润红色石蕊试纸
试纸变蓝
NH4++OH-
NH3↑+H2O
Na+
焰色反应
火焰呈黄色
K+
焰色反应
透过蓝色钴玻璃,火焰呈紫色
Al3+
NaOH溶液至过量
先产生白色沉淀,
后沉淀逐渐溶解
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
32.钠是质软、密度小、熔点低
33.钠遇酸溶液先和酸反应,遇盐溶液先和水反应。
34.过氧化钠为淡黄色粉末,可作供氧剂。
35.碳酸钠与碳酸氢钠的比较
性质
Na2CO3
NaHCO3
俗称
纯碱、苏打
小苏打
溶解性
均易溶于水,Na2CO3>NaHCO3
溶液酸碱性
均显碱性,碱性Na2CO3>NaHCO3
热稳定性
Na2CO3>NaHCO3
与HCl反应
均生成CO2,反应速率Na2CO3 与Ca(OH)2反应 均生成白色沉淀 与CaCl2反应 生成白色沉淀 无现象 36.除杂Na2CO3(NaHCO3)方法: 加热 37.除杂NaHCO3(Na2CO3)方法: 通CO2 38.Mg能在CO2中燃烧,生成MgO和C;也能在N2中燃烧,生成Mg3N2 39.铝在空气中能稳定存在是因为: 铝表面覆盖有致密氧化膜,保护内层金属不被腐蚀。 40.既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有: Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、氨基酸等 41.常温下,铝或铁遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化(化学变化)。 42.Al(OH)3的制备: AlCl3溶液中滴加氨水至过量 43.Al(OH)3不能溶于氨水中。 44.AlCl3能和碱反应,NaAlO2能和酸反应,均先产生白色沉淀Al(OH)3,又沉淀逐渐溶解。 45.除杂Fe2O3(Al2O3)试剂: NaOH溶液 46.Fe2O3红棕色固体Fe(OH)3红褐色沉淀 47.Fe(OH)2为白色沉淀,在空气中极易被氧化: 先变成灰绿色,最后变为红褐色Fe(OH)3沉淀 48.除杂FeCl2(FeCl3)方法: 加铁粉 49.除杂FeCl3(FeCl2)方法: 通氯气或加氯水 50.制作印刷电路板: Cu与Fe3+反应,生成Fe2+和Cu2+ 51.单质硅是半导体材料,可用于制硅芯片、太阳能电池板等 52.SiO2是制玻璃的原料,还可制光导纤维。 53.氯气: 黄绿色气体,有刺激性气味,密度大于空气,有毒 54.实验室制Cl2: 用MnO2和浓HCl加热; 工业制Cl2: 电解食盐水(氯碱工业) 55.Fe在Cl2中燃烧,棕黄色烟;生成FeCl3,不是FeCl2 56.H2在Cl2中燃烧,苍白色火焰。 57.氯气溶于水生成盐酸HCl和次氯酸HClO(有漂白性) 58.氯气具有强氧化性,可用于消毒、杀菌、漂白。 59.氯气可使品红溶液褪色,且红色不可恢复。 60.多余的氯气用NaOH溶液吸收 61.漂白粉的有效成分: Ca(ClO)2 62.Cl2可与KBr溶液反应置换出Br2;Cl2也可与KI溶液反应置换出I2 63.二氧化硫: 无色、有刺激性气味的气体,易溶于水,有毒 64.SO2可使品红溶液褪色,但加热后红色可以恢复 65.浓硫酸作干燥剂,但不能干燥氨气(NH3) 66.浓硫酸与金属反应不能生产氢气 67.浓硫酸与Cu加热,生成SO2 68.NO为无色气体,极易与O2反应生成红棕色的NO2 69.NO2红棕色﹑有刺激性气味的气体,易溶于水,有毒,NO2与水反应生成硝酸和NO 70.NH3为无色﹑有刺激性气味的气体,密度比空气小,易溶于水形成氨水 71.氨气的检验: 湿润的红色石蕊试纸变蓝 72.氨气用向下排空气法收集 73.铵盐与碱加热,一定生成NH3 74.硝酸与金属反应不能生成氢气 75.不能一步实现的转化有: Al2O3→Al(OH)3、Fe2O3→Fe(OH)3、SiO2→H2SiO3、S→SO3 76.电离方程式 如H2SO4=2H++SO42-Ba(OH)2=Ba2++2OH-Na2CO3=2Na++CO32- 77.在离子反应中可以拆开的物质: 强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、 强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、 可溶性盐(钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、除AgCl外的氯化物,除BaSO4外的硫酸盐)。 78.☆☆☆离子方程式典型错误: 1)电荷、原子不守恒,如: Fe+Fe3+=2Fe2+、 2)拆分错误,如: 碳酸钙与稀盐酸反应不能写成: CO32-+2H+=CO2↑+H2O, 应写成: CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 3)化学原理错误,如: Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑, 应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑; H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O, 应写成2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O 79.不能与H+共存的离子有: OH-、CO32-、HCO3- 80.不能与OH-共存的离子有: 除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有阳离子、HCO3- 81.不能与CO32-共存的离子有: 除K+、Na+、NH4+以外的所有阳离子 82.Cl-不能与Ag+共存。 83.SO42-不能与Ba2+共存。 84.有色离子有: Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4-(紫红色) 高中化学学业水平测试复习纲要——必修2 1.元素周期表的横行称为周期,共有7个周期,1~3周期为短周期共有18种元素。 元素周期表的纵行称为族,共有7个主族,7个副族,1个0族和1个Ⅷ族。 主族的表示方法: ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA。 2.第三周期元素(11~17号元素)性质比较 原子序数 11 12 13 14 15 16 17 元素符号 Na Mg Al Si P S Cl 元素名称 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 原子半径 大→小 元素性质 →金属性减弱,非金属性增强→ 最高正价 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 最高价氧化物的水化物及其酸碱性 NaOH 强碱 Mg(OH)2 中强碱 Al(OH)3 两性 H2SiO3 弱酸 H3PO4 中强酸 H2SO4 强酸 HClO4 强酸 递变性 →碱性减弱,酸性增强→ 最低负价 —— —— —— -4 -3 -2 -1 氢化物 —— —— —— SiH4 PH3 H2S HCl 氢化物稳定性 →稳定性增强→ 3.元素金属性越强,越容易与水或酸反应生成氢气,其最高价氢氧化物碱性越强。 元素非金属性越强,越容易与H2反应生成氢化物,其氢化物越稳定,其最高价含氧酸酸性越强。 4.周期表中,左下方元素,原子半径大,元素金属性最强。 5.周期表中,右上方元素,原子半径小,元素非金属性最强 6.短周期元素中,原子半径最大的是Na,最小的是H; 最活泼的金属是Na,最活泼的非金属是F, 最强的碱是NaOH,最强的含氧酸是HClO4,最稳定的氢化物是HF。 7.除稀有气体外,O元素和F元素没有正价。 8.在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料。 9.判断离子键和共价键的方法: 离子键存在于金属离子[或铵根离子(NH4+)]与阴离子之间;共价键存在于非金属元素之间。 10.离子化合物: 含有金属元素或铵根离子(NH4+)的化合物。 如: NaCl、CaCl2、NaOH等。 共价化合物: 全部由非金属元素组成的化合物(除铵盐)。 如: H2O、CO2、H2SO4等。 11.电子式: 化学式 电子式 化学式 电子式 H2 N2 H2O CO2 NH3 CH4 NaCl Cl2 HCl MgCl2 Na2O NaOH 12.同分异构体具有相同的分子式,如: 丁烷(C4H10)有正丁烷( )、异丁烷( )两种同分异构体;C2H6O有乙醇CH3CH2OH、二甲醚CH3OCH3两种同分异构体。 13.化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。 14.断键吸收能量,形成键放出能量。 15.放热反应: 反应物的总能量>生成物的总能量; 吸热反应: 反应物的总能量<生成物的总能量。 16.常见的放热反应有: 金属与酸的反应,酸碱中和反应,燃烧反应,大部分的化合反应(除了C+CO2高温2CO), 氧化钙与水反应,钠与水反应,铝热反应(如铝与氧化铁反应)等 17.常见的吸热反应有: 氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、高炉炼铁、大部分的分解反应(如碳酸钙受热分解) 18.原电池是将化学能转变为电能的装置。 其中较活泼的金属做负极。 负极失电子发生氧化反应,电子从负极到正极。 19. 原电池工作原理: 例: Cu-Zn(稀硫酸)原电池: 负极(Zn片): Zn-2e-=Zn2+(Zn片溶解)(氧化反应) 正极(Cu片): 2H++2e-=H2↑(Cu片有气泡产生)(还原反应) 电子流动方向: 从Zn片沿导线流向Cu片 电流方向: 从Cu到Zn 20.影响化学反应速率的条件有: ①温度(温度越高,速率越大)②气体压强(气压越大,速率越大) ③反应物的浓度(一般浓度越大,速率越大)④催化剂 ⑤固体表面积(粉状比块状速率大)等。 21.H2O2分解的催化剂有MnO2或FeCl3。 22.对于可逆反应,反应物不可能全部转化为生成物。 23.当可逆反应达到平衡状态时: 1正反应速率=逆反应速率≠0; 2各物质的量保持恒定;(①②为达到平衡状态的标志) 3达到了该条件下该反应所能进行的最大限度; ④此时,所有的反应物和生成物同时存在。 24.天然气的主要成分为甲烷。 25.石油分分馏属于物理变化,煤的干馏属于化学变化。 26.工业中的乙烯来自于石油的裂解,苯来自于煤的干馏。 27.甲烷的结构式为 28.乙烯的结构简式为CH2=CH2,结构中存在碳碳双键。 29.苯的结构中不存在碳碳双键。 30.乙醇的官能团为羟基(—OH) 31.乙酸的官能团为羧基(—COOH) 32.甲烷、乙烯常温下为气体 33.苯、乙醇、乙酸常温下为液体, 其中苯不能溶于水,乙醇、乙酸易溶于水。 34.甲烷可以发生取代反应 35.乙烯易发生加成反应,可以使溴水褪色。 乙烯具有还原性,能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 36.乙烯可以做催熟剂(又叫植物生长调节剂)。 37.苯易发生取代反应,可以发生加成反应,不能使高锰酸钾溶液褪色。 38.乙醇可发生取代反应,易被氧化(高锰酸钾或O2),能与Na反应生成H2 39.常见的高分子化合物有: 纤维素(棉花、麻)、淀粉、蛋白质(羊毛、蚕丝)、聚乙烯 40.乙酸具有酸性,能与乙醇生成乙酸乙酯(酯化反应或取代反应) 41.有机反应类型: ①取代反应A+B→C+D ②加成反应A+B→C ③氧化反应: 反应物中有O2、高锰酸钾等物质 ④水解反应: A+nH2O→nC(或C+D) ⑤加聚反应: nA→B 42.会引起温室效应的气体CO2,会引起酸雨的气体SO2(主要)和NO2 43.金属冶炼的方法: KCaNaMgAl︳ZnFeSnPb(H)Cu︳HgAg 电解熔融物法︳热还原法︳热分解法 常见的还原剂有: H2、CO、C、Al 44.符合“绿色化学”的思想,原子利用率100%的反应类型有: 化合反应、加成反应、加聚反应。 45.三大合成材料: 塑料、合成橡胶、合成纤维 高中化学学业水平测试复习纲要——选修1 1.葡萄糖分子式C6H12O6,不能水解。 2.葡萄糖的检验方法有: (1)在碱性、加热的条件下,与银氨溶液反应析出银。 该反应被称为葡萄糖的银镜反应。 (2)在碱性、加热的的条件下,与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀(Cu2O)。 3.葡萄糖为人体提供能量的化学方程式: C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O。 4.淀粉是一种多糖,分子式(C6H10O5)n,其水解的最终产物为葡萄糖, 其化学方程式为: (C6H10O5)n(淀粉)+nH2O nC6H12O6(葡萄糖)。 5.淀粉的检验: 加碘水(I2)变成蓝色。 6.棉花、麻的成分为纤维素,其分子式为(C6H10O5)n,是一种多糖,其水解的最终产物为葡萄糖。 淀粉和纤维素不是互为同分异构体的关系。 7.油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯,是单位质量提供热量最多的物质。 8.油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油; 在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油, 油脂的碱性水解又称为皂化反应。 9.氨基酸的通式为 , 分子中所包含的官能团有氨基(—NH2)和羧基(—COOH) 10.羊毛、蚕丝属于蛋白质。 检验蛋白质的简单方法: 灼烧有特殊气味 11.蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐(如: NaCl、(NH4)2SO4、Na2SO4)后,蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。 盐析是一个可逆过程,属物理变化。 利用该反应可以进行蛋白质的分离和提纯。 12.能使蛋白质发生变性有重金属盐、甲醛(福尔马林溶液)、强酸强碱、紫外线、加热等,误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。 13.人体有8种氨基酸自身不能合成,称为必需氨基酸。 14.维生素按照其不同的溶解性,分为脂溶性维生素(如维生素A、D、E和K)和水溶性维生素(如维生素C、B族)。 15.维生素C又称抗坏血酸,是一种水溶性维生素,具有酸性和还原性,广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中。 16.碘是人体必需的微量元素,有“智力元素”之称。 缺碘会造成甲状腺肿大,补碘过量会造成甲状腺功能亢进。 在食物中,海带、海鱼等海产品中含碘最多。 加碘盐中添加的是碘酸钾(KIO3)。 17.铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种。 缺铁会发生缺铁性贫血。 含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。 18.食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的。 酸性食物 碱性食物 所含元素 C、N、S、P等 非金属元素 K、Na、Ca、Mg等 金属元素 举例 富含蛋白质的物质 如: 肉类、蛋类、鱼类 蔬菜、水果等 19.正常情况下,人体血液的pH总保持弱碱性范围(7.35~7.45)。 长期以来,我国居民由于摄入蔬菜水果偏少,一般尿液偏酸性。 20.婴儿食品内不能加入任何着色剂。 21.常用的调味剂有食盐、醋、味精、糖等。 22.常用的防腐剂有苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸钠。 亚硝酸钠既是防腐剂又是发色剂。 23.阿司匹林具有解热镇痛作用。 24.青霉素是重要的抗生素即消炎药,在使用之前要进行皮肤敏感试验(皮试),以防止过敏反应的发生。 25.胃酸成分为盐酸(HCl)。 常见的抗酸药成分包括碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等,其与胃酸反应的化学方程式及离子方程式分别为: NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 26.麻黄碱属于天然中草药,是国际奥委会严格禁止的兴奋剂。 27.R表示处方药,OTC表示非处方药。 28.合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。 与各成分的金属相比,其具有硬度大,熔点低的特点。 29.金属的腐蚀可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀,在潮湿环境中发生的腐蚀属于电化学腐蚀。 30.生铁和钢是含碳量不同的的两种铁合金。 31.铁发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe-2e-=Fe2+ 32.防止金属腐蚀的方法有: 1改变其内部结构(如制成不锈钢); 2在金属表面添加保护膜(如刷漆、涂油、加塑料膜等); ③在要保护的金属上连接一块比该金属更活泼的金属(如Fe表面镀Zn) 33.制造普通玻璃的主要原料是纯碱(Na2CO3)、石灰石(CaCO3)、石英(SiO2),普通玻璃的成分为Na2SiO3、CaSiO3和SiO2。 34.制造陶瓷的主要原料是黏土。 35.制造水泥的原料有石灰石和黏土。 其主要成份是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙。 水泥具有水硬性,存放时应注意防潮。 36.光导纤维的主要成分为SiO2,简称光纤。 37.通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶。 38.塑料分为热塑性塑料和热固性塑料两种。 39.正常雨水偏酸性,pH约为5.6。 酸雨是指pH小于5.6的降水,主要是SO2和NO2等酸性气体转化而成的。 SO2→H2SO4SO2+H2O H2SO32H2SO3+O2=2H2SO4 NO→HNO32NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO 40.氟氯代烷(又叫“氟利昂”)会破坏臭氧层,这是由于氟氯代烷在紫外线的照射下分解出氯原子,对臭氧变为氧气起催化作用。 41.SO2主要来源于煤的燃烧,NO2主要来源于汽车尾气。 42.温室气体CO2的主要来源: 化石燃料的燃烧、乱砍滥伐等导致森林面积急剧减少等 43.使用石灰石对煤炭进行脱硫 44.汽车尾气系统中装置催化转化器, 其化学方程式为2CO+2NO 2CO2+N2 45.装修材料的黏合剂中含有甲醛,天然大理石中含有放射性元素氡。 46.生活污水的N、P等元素会引起水体的富营养化。 47.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是常用的混凝剂, 其净水的原理是: Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+ 48.酸性和碱性废水采用中和法处理 49. 含重金属离子的污水主要用沉淀法处理 50.“白色污染”指的是废塑料制品引起的污染 51.某垃圾箱上贴有如右图所示的标志的含义是: 可回收垃圾。
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