学年高考化学一轮复习每日一题SO2的性质新人教版.docx
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学年高考化学一轮复习每日一题SO2的性质新人教版
8月18日SO2的性质
高考频度:
★★★★☆难易程度:
★★★☆☆
下列说法正确的是
A.SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色,是因为SO2具有漂白性
B.SO2、Cl2都可用于漂白物质,将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时,可增强漂白效果
C.活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性,使有色物质发生了还原反应
D.SO2使品红溶液褪色后,将褪色后的溶液加热,溶液重新变为红色
【参考答案】D
【解题归纳】常见的能用于漂白的物质的比较
漂白物质
漂白原理
变化类型
漂白特点
漂白范围
活性炭
吸附
物理变化
不可逆
一般用于溶液漂白
氯气
利用次氯酸的强氧化性漂白
化学变化
不可逆
可漂白所有有机色质
次氯酸盐
次氯酸
过氧化钠
强氧化性
化学变化
不可逆
可漂白所有有机色质
过氧化氢
二氧化硫
与有色物质化合生成不稳定的无色物质
化学变化
可逆
有选择性,漂白品红溶液,以及棉、麻等物品
(1)注意SO2的漂白性和还原性的区别
SO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性,加热后溶液颜色复原;SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是SO2的还原性,加热后溶液颜色不复原。
(2)注意SO2的氧化性的表现
SO2通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现浅黄色浑浊,表现了SO2的氧化性。
(3)注意除去CO2中SO2气体方法的选择
将CO2和SO2混合气体通过溴水、酸性高锰酸钾溶液或饱和NaHCO3溶液均能除去SO2。
但在检验浓硫酸与碳反应的产物时不可用饱和NaHCO3溶液来除去SO2,因为NaHCO3与SO2反应产生的CO2会对实验造成干扰。
1.下列溶液能够区分SO2和CO2的是
①澄清石灰水 ②H2S溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④氯水⑤品红溶液
A.①②③B.②③④
C.除①以外D.全部
2.二氧化硫是硫的重要化合物,在生产、生活中有广泛应用。
探究二氧化硫的制取和性质都有着非常重要的意义。
(1)工业上用黄铁矿(FeS2,其中S元素为−1价)在高温下和氧气反应制备SO2:
4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2,该反应中被氧化的元素是__________(填元素符号)。
当该反应转移5.50mol电子时,生成的二氧化硫在标准状况下的体积为________L。
(2)①实验室可用70%的浓硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫,如果能控制反应速度,下图中可选用的发生装置是_______(填写字母)。
②若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L(标准状况)二氧化硫,如果已有4.0%亚硫酸钠(质量分数)被氧化成硫酸钠,则至少需称取该亚硫酸钠_______g(保留一位小数)。
(3)某化学兴趣小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为___________________________。
②为验证二氧化硫的还原性,充分反应后,取试管b中的溶液分成三份,分别进行如下实验:
方案Ⅰ:
向第一份溶液加入品红溶液,红色褪去
方案Ⅱ:
向第二份溶液加入BaCl2溶液,产生白色沉淀
方案Ⅲ:
向第三份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成
上述方案中合理的是______________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”);试管b中发生反应的离子方程式为___________________________________。
1.【答案】C
2.【答案】
(1)S、Fe22.4
(2)①ad②19.8
(3)①a试管中有淡黄色沉淀生成
②IICl2+SO2+2H2O
4H++2Cl−+
【解析】
(1)4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2,该反应中化合价升高的元素有S、Fe,所以被氧化的元素是S、Fe;设生成二氧化硫的体积是xL。
4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2转移电子
179.2L44mol
xL5.50molx=22.4
(3)①硫化钠能和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫单质,所以现象是a试管中有淡黄色沉淀生成。
②II合理,二氧化硫被氧化生成硫酸根离子,和钡离子反应生成白色沉淀,据此能证明二氧化硫的还原性;氯气和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸,离子方程式为:
Cl2+SO2+2H2O
4H++2Cl−+
。
2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.某探究活动小组根据侯德榜制碱原理,按下面设计的方案制备碳酸氢钠。
实验装置如图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。
下列说法正确的是()
A.乙装置中盛放的是饱和食盐水
B.丙装置中的溶液变浑浊,因有碳酸氢钠晶体析出
C.丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止产生的气体污染空气
D.实验结束后,分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶
2.下列化学用语表达正确的是()
A.还原性:
HF>HCl>HBr>HI
B.丙烷分子的比例模型:
C.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子
D.Na2O2中既含离子键又含共价键
3.乙苯催化脱氢制苯乙烯反应:
己知:
化学键
C-H
C-C
C=C
H-H
键能/kJ•mol-1
412
348
612
436
根据表中数据计算上述反应的△H(kJ•mol-1)()
A.-124B.+124C.+1172D.-1048
4.《环境科学》曾刊发我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠(Na2S2O7其中S为+6价)去除废水中的正五价砷的研究成果,其反应机理模型如图,(NA为阿伏加德罗常数的值)下列说法正确的是
A.1molSO4-·(自由基)中含50NA个电子
B.pH越大,越不利于去除废水中的正五价砷
C.1mol过硫酸钠中含NA个过氧键
D.转化过程中,若共有1molS2O82-被还原,则参加反应的Fe为56g
5.高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂,工业上采用向KOH溶液中通入氯气,然后再加入Fe(NO3)3溶液的方法制备K2FeO4,发生反应:
①C12+KOH→KC1+KC1O+KC1O3+H2O(未配平);
②2Fe(NO3)3+3KC1O+10KOH===2K2FeO4+6KNO3+3KC1+5H2O。
下列说法正确的是
A.若反应①中n(ClO-):
n(C1O3-)=5:
1,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:
1
B.反应①中每消耗4molKOH,吸收标准状况下1.4LCl2
C.氧化性:
K2FeO4>KC1O
D.若反应①的氧化产物只有KC1O,则得到0.2molK2FeO4时消耗0.3molC12
6.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是
A.标准状况下,22.4L环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为9NA
B.56g铁在足量氧气中完全燃烧,转移的电子数小于3NA
C.16gO2和14C2H4的混合物中所含中子数为8NA
D.常温下,1L0.5mol/LCH3COONH4溶液的pH=7,则溶液中CH3COO-与NH4+的数目均为0.5NA
7.下列转化不能通过一步实现的是()
A.Fe
Fe3O4
B.Al
NaAlO2
C.Cu
CuSO4
D.Cu
CuS
8.我国科学家发明了一种“可固氮”的锂-氮二次电池,将可传递Li+的醚类作电解质,电池的总反应为
。
下列说法正确的是
A.固氮时,锂电极发生还原反应
B.脱氮时,钌复合电极的电极反应:
2Li3N-6e-=6Li++N2↑
C.固氮时,外电路中电子由钌复合电极流向锂电极
D.脱氮时,Li+向钌复合电极迁移
9.屠呦呦因对青蒿素的研究而获得诺贝尔生理学或医学奖,青蒿素可以青蒿酸(结构简式如图所示)为原料合成,下列关于青蒿酸的说法中正确的是
A.分子式为C15H24O2
B.属子芳香族化合物
C.能发生取代反应和加成反应
D.分子中所有原子可能共平面
10.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.新制氯水中:
NH4+、Na+、SO42-、SO32-
B.0.1mol·L-1CaCl2溶液:
Na+、K+、AlO2-、SiO32-
C.浓氨水中:
Al3+、Ca2+、Cl−、I-
D.0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液:
H+、Mg2+、NO3-、Br-
11.下列模型表示的烃或烃的含氧衍生物中,可以发生酯化反应的是()
A.
B.
C.
D.
12.下列有关表述正确的是( )
A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质
B.Na2O、Na2O2组成元素相同,所以与CO2反应产物也相同
C.室温下,AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度
D.SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应
13.下列判断正确的是()
A.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不溶解,可确定原溶液中有Cl—存在
B.加入稀盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,可确定原溶液中有CO32—存在
C.加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀,可确定原溶液中有SO42—存在
D.通入Cl2后,溶液由无色变为深黄色,加入淀粉溶液后,溶液变蓝,可确定原溶液中有I—存在
14.下列化学式既能表示物质的组成,又能表示物质的一个分子的是
A.NaOHB.SiO2C.FeD.CO2
15.下列实验操作、现象和结论均正确的是()
选项
实验操作和现象
结论
A
向NaBr溶液中分别滴入少量氯水和苯,振荡、静置,溶液上层呈橙红色
Br-的还原性强于Cl-
B
相同条件下,分别向20mL0.1mol/LKMnO4溶液和20mL0.5mol/LKMnO4溶液中滴加相同浓度和体积的草酸溶液(过量),0.5mol/LKMnO4溶液紫色褪去的时间更短(生成的Mn2+对该反应无影响)
浓度对反应速率的影响:
浓度越大,反应速率越快
C
向淀粉碘化钾溶液中通入过量氯气,溶液由无色变为蓝色,后蓝色褪去
氯气具有强氧化性和漂白性
D
室温下,用pH试纸测得0.1mol/LNa2SO3溶液的pH约为10,0.1mol/LNaHSO3溶液的pH约为5
HSO3-结合H+的能力比SO32-的强
A.AB.BC.CD.D
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16.铋(Bi)及其化合物广泛应用于电子、医药等领域。
一种以含铋矿石辉铋矿(主要成分为Bi2S3,含少量杂质PbO2等)为原料,采用湿法冶金制备铋单质的工艺流程如下:
已知:
PbCl2是一种难溶于冷水,易溶于热水的白色固体。
回答下列问题:
(1)铋(Bi)位于ⅤA族,铋的氢化物的热稳定性______氨气(填“大于”或“小于”)。
(2)“浸出”时,为了提高浸出速率,可采用的措施有______(任写一条)
(3)加热浸出时,PbO2生成PbCl2和一种气体,此反应的化学方程式为______,从产物中分离回收PbCl2的步骤是______、洗涤、干燥。
从保护环境和原料循环利用的角度,请指出上述工艺流程中可以采取的措施为______。
(4)电解精炼粗铋时必须补充含Bi3+浓度高的电解液。
可用粗铋、铅条作为两个电极,铅条外用素烧的陶瓷坩埚作隔膜(Bi3+不能透过,H+能透过),电解液开始时为盐酸和食盐的混合液。
则粗铋为电解池的______极,电解总反应为______。
(5)25℃时,向浓度均为0.02mol·L-1的Cu2+、Bi3+的混合溶液中滴加Na2S溶液(设溶液体积增加1倍),使Cu2+恰好沉淀完全即溶液中c(Cu2+)=1×10-5mol·L-1,此时是否有Bi2S3沉淀生成______(列式计算说明)。
(已知:
25℃时,Ksp(CuS)=6.0×10-36、Ksp(Bi2S3)=1.8×10-99)
三、推断题(本题包括1个小题,共10分)
17.铃兰醛[
]具有甜润的百合香味,对皮肤的刺激性小,对碱稳定,广泛用于百合、丁香、玉兰、茶花以及素心兰等东方型香型日用香精的合成。
常用作肥皂、洗涤剂的香料,还可用作花香型化妆品的香料。
其合成路线如图所示:
(1)B中官能团的名称是______。
(2)①的反应类型是______。
(3)写出反应②的化学方程式:
______。
(4)乌洛托品的结构简式如图所示:
其二氯取代物有______种,将甲醛的水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品,该反应的化学方程式是______。
(5)写出满足下列条件的A的同分异构体______。
Ⅰ.有两个取代基Ⅱ.取代基在邻位
(6)已知:
RCH2COOH
RCHClCOOH。
仿照上述流程,写出以CH3CH2CHO为原料制备聚乳酸
的合成路线______(无机试剂自选)。
四、综合题(本题包括2个小题,共20分)
18.硫酸镍是一种重要的化工中间体,是镍行业研究的热点。
一种以石油化工中废镍催化剂(主要成分为NiCO3和SiO2,含少量Fe2O3、Cr2O3)为原料制备硫酸镍的工业流程如图:
已知:
①NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均难溶于水,Cr(OH)3是两性氢氧化物。
②Fe(OH)3不溶于NH4Cl-氨水的混合液,Ni(OH)2溶于NH4Cl-氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+。
请回答下列问题:
(1)“酸溶”时为了提高浸取率,可采取的措施有________(任写出一条)。
(2)“滤渣I”的主要成分是_________。
(3)“一次碱析”时,加入的NaOH溶液需过量,则含铬微粒发生反应的离子方程式为__________。
(4)“氨解”的目的为___,“净化”时加入的H2S的目的是将镍元素转化为____沉淀。
(5)“氧化”时发生反应的离子方程为________。
(6)“二次碱析”时,若使溶液中的Ni2+沉淀完全(离子浓度≤10-5mol·L-1时,离子沉淀完全),则需维持c(OH-)不低于_______(已知Ni(OH)2的Ksp=2×10-15,
≈1.4)。
(7)以Fe、Ni为电极制取Na2FeO4的原理如图所示。
通电后,在铁电极附近生成紫红色的FeO42-。
电解时阳极的电极反应式为________,离子交换膜(b)为__________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
19.(6分)H2O2的制取及其在污水处理方面的应用是当前科学研究的热点。
回答下列问题:
(1)阴阳极同步产生过氧化氢和过硫酸铵 [(NH4)2S2O8]的原理如图所示。
阳极发生氧化反应的离子是_______,阴极的电极反应式为_________。
(2)100 ℃时,在不同金属离子存在下,纯过氧化氢24 h的分解率见下表:
离子
加入量/(mg·L-1)
分解率/%
离子
加入量/(mg·L-1)
分解率/%
无
—
2
Fe3+
1.0
15
Al3+
10
2
Cu2+
0.1
86
Zn2+
10
10
Cr3+
0.1
96
由上表数据可知,能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是_______。
贮运过氧化氢时,可选用的容器材质为________(填标号)。
A纯铝B黄铜C铸铁D不锈钢
(3)在弱碱性条件下,H2O2的一种催化分解机理如下:
H2O2(aq)+Mn2+(aq)=OH(aq)+Mn3+(aq)+OH-(aq) ΔH=akJ/mol
H2O2(aq)+Mn3+(aq)+2OH-(aq)=Mn2+(aq)+·O2-(aq)+2H2O(l)ΔH=bkJ/mol
OH(aq)+·O2-(aq)=O2(g)+OH-(aq) ΔH=ckJ/mol
则2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)的ΔH=_________,该反应的催化剂为________。
(4)298K时,将10mLamol·L−1NaH2PO2、10mL2amol·L−1H2O2溶液和10mLNaOH溶液混合,发生反应:
H2PO2-(aq)+2H2O2(aq)+2OH−(aq)
PO43-(aq)+4H2O(l)。
溶液中c(PO43-) 与反应时间(t)的关系如图所示。
①下列可判断反应达到平衡的是_______(填标号)。
ac(H2PO2-)=ymol·L−1
b溶液的pH不再变化
cv(H2O2)=2v(H2PO2-)
dc(PO43-)/c(H2PO2-)不再变化
② tm时v逆_____tn时v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
③若平衡时溶液的pH=12,则该反应的平衡常数K为___________。
参考答案
一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.B
【解析】
【分析】
工业上侯氏制碱法是在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳,由于氨气在水中的溶解度大,所以先通入氨气,通入足量的氨气后再通入二氧化碳,生成了碳酸氢钠,由于碳酸氢钠的溶解度较小,所以溶液中有碳酸氢钠晶体析出,将碳酸氢钠晶体加热后得纯碱碳酸钠,据此分析解答。
【详解】
A.利用盐酸制取二氧化碳时,因盐酸易挥发,所以,二氧化碳中常会含有氯化氢气体,碳酸氢钠能与盐酸反应不与二氧化碳反应,所以通过碳酸氢钠的溶液是可以除掉二氧化碳气体中的氯化氢气体,因此乙装置中盛放的是饱和碳酸氢钠溶液,故A错误;
B.碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小,丙装置中的溶液变浑浊,因有碳酸氢钠晶体析出,故B正确;
C.实验过程中氨气可能有剩余,而稀硫酸能与氨气反应,所以稀硫酸的作用是吸收末反应的NH3,氨气极易溶于水,丁装置中倒扣的漏斗主要是防止倒吸,故C错误;
D.分离出NaHCO3晶体的操作是分离固体与液体,常采用的实验操作是过滤操作,故D错误;
答案选B。
【点睛】
明确“侯氏制碱法”的实验原理为解题的关键。
本题的易错点为A,要注意除去二氧化碳中的氯化氢气体通常选用的试剂。
2.D
【解析】
【详解】
A.卤化氢的还原性随着卤素的原子序数的增大而增强,即还原性:
HF<HCl<HBr<HI,故A错误;
B.
为丙烷的球棍模型,丙烷的比例模型为
,故B错误;
C.同周期元素从左到右,原子半径逐渐减小,金属性逐渐减弱,失电子能力逐渐减弱,故C错误;
D.过氧化钠的电子式为
,过氧化钠中既含钠离子与过氧根离子形成的离子键,又含O-O共价键,故D正确;
答案选D。
【点睛】
本题的易错点为A,要注意元素的非金属性越强,对应氢化物的还原性越弱。
3.B
【解析】
反应热=反应物总键能-生成物总能键能,由有机物的结构可知,应是-CH2CH3中总键能与-CH=CH2、H2总键能之差,故△H=(5×412+348-3×412-612-436)kJ•mol-1=+124kJ•mol-1,故选B。
点睛:
解题关键是明确有机物分子结构,搞清断裂与形成的化学键及键数,反应热=反应物总键能-生成物总能键能,由有机物的结构可知,应是-CH2CH3中总键能与-CH=CH2、H2总键能之差。
4.C
【解析】
【分析】
【详解】
A.1molSO4−∙(自由基)中含1mol×(16+4×8+1)NAmol−1=49NA个电子,故A错误;
B.室温下,pH越大,亚铁离子和铁离子变为氢氧化亚铁和氢氧化铁,越有利于去除废水中的+5价砷,故B错误;
C.过硫酸钠(Na2S2O8)中S为+6价,Na为+1价,假设含有x个O2−,含有y个O22−,则x+2y=8,(+1)×2+(+6)×2+(−2)×x+(−2)×y=0,则x=6,y=1,因此1mol过硫酸钠(Na2S2O8)含NA个过氧键,故C正确;
D.根据图示可知,1molFe和1molS2O82−反应生成2molSO42−和1molFe2+,该过程转移2mol电子,但是1molFe2+还要与0.5molS2O82−反应变成Fe3+,因此1mol铁参加反应要消耗1.5molS2O82−,所以共有1molS2O82−被还原时,参加反应的Fe
,故D错误。
综上所述,答案为C。
5.D
【解析】
【详解】
A选项,若反应①中n(ClO-):
n(C1O3-)=5:
1,设物质的量分别为5mol和1mol,则化合价升高失去10mol电子,则化合价降低得到10mol电子,因此总共有了8mol氯气,氧化剂与还原剂的物质的量之比为10:
6,即5:
3,故A错误;
B选项,根据A分析反应①得出消耗氢氧化钾物质的量为16mol,因此每消耗4molKOH,吸收氯气2mol,即标准状况下44.8LCl2,故B错误;
C选项,根据第二个方程式比较氧化性,氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性,因此KC1O>K2FeO4,故C错误;
D选项,若反应①的氧化产物只有KC1O,则C12与KC1O物质的量之比为1:
1,根据第二个方程式得到KC1O与K2FeO4物质的量之比为3:
2,因此得到0.2molK2FeO4时消耗0.3molC12,故D正确。
综上所述,答案为D。
6.D
【解析】
【详解】
A标准状况下,22.4L环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为
=9NA,故不选A;
B.铁在足量氧气中燃烧生成Fe3O4,56克铁转移的电子数为8NA/3,因此转移电子数小于3NA,故不选B;
C.1molO2和1mol14C2H4均含有16个中子,摩尔质量均为32g/mol,故混合物中所含中子数为
=8NA,故不选C;
D.CH3COONH4为弱酸弱碱盐,醋酸根离子和铵根离子均会水解,因此溶液中CH3COO-与NH4+的数目均小于0.5NA;
答案:
D
【点睛】
易错选项C,注意O2和14C2H4摩尔质量相同,中子数相同。
7.D
【解析】
【详解】
A.Fe单质在氧气中燃烧生产Fe3O4,故A可以一步实现;
B.Al和NaOH反应生成NaAlO2、H2和H2O,故B可以一步实现;
C.Cu和浓硫酸反应生成CuSO4,故C可以一步实现;
D.S的氧化性较弱,和Cu反应生成低价硫化物Cu2S,故D不能一步实现;
故选D。
【点睛】
熟练掌握物质的性质,是解决此类问题的关键,正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法。
8.B
【解析】
【分析】
据总反应
可知:
放电时锂失电子作负极,负极上电极反应式为6Li-6e-═6Li+,Li+移向正极,氮气在正极得电子发生还原反应,电极反应式为6Li++N2+6e-═2Li3N,充电是放电的逆过程,据此解答。
【详解】
A.固氮时,锂电极失电子发生氧化反应,故A错误;
B.脱氮时,钌复合电极的电极反应为正极反应的逆反应:
2Li3N-6e-=6Li++N2↑,故B正确;
C.固氮时,外电路中电子由锂电极流向钌复合电极,故C错误;
D.脱氮时,Li+向锂电极迁移,故D错误;
答案:
B
【点睛】
明确原电池负极:
升失氧;正极:
降得还,充电:
负极逆反应为阴极反应,正极逆反应为阳极反应是解本题关键,题目难度中等,注意把握金属锂的活泼性。
9.C
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据结构可
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