物质的量及其单位.docx
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物质的量及其单位
物质的量及其单位——摩尔 摩尔质量练习题
1.判断正误。
(1)1mol小米( )
(2)( )
(3)1molH2O中含有1molH( )
(4)含有1molNa+的Na2SO4的物质的量为1mol( )
(5)1mol12C中含有6mol电子( )
(6)表示二氧化碳分子的物质的量为摩尔( )
2.若amolH2SO4中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数可表示为________。
A:
a/4bmol-1 B:
mol-1
C:
mol-1D:
mol-1
3.
(1)试写出下列物质的摩尔质量:
Na:
__________________ Cl2:
________________
SO
:
________________ Fe3+:
________________
(2)计算:
①4gNaOH的物质的量:
________
②的质量:
________
③已知一个Cl2分子的质量为mg,NA表示阿伏加德罗常数,则M(Cl2)=________________
[例1] 下列说法正确的是( )
A.摩尔是表示物质量的单位,
每摩尔物质含有×1023个分子
B.2H既可表示2个氢原子,又可表示2mol氢原子
C.相同物质的量的CO和CO2所含的原子总数目之比为2∶3
D.相同质量的CO和CO2所含的原子总数目之比为1∶1
[例2] 下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是( )
A.32克O2所含的原子数目为NA
B.含有的原子数目为,含电子数为5NA
C.1molH2O含有的H2O分子数目为NA
D.个氯气分子的质量为35.5g
1.(对应考点一)下列说法正确的是( )
A.物质的量是物质粒子的数量的简称
B.摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量
C.我们把含有×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔
D.1molH2中含2mol电子
2.(对应考点一、二)NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.所含的电子数为
B.46gNO2含有的原子数为NA
C.NA个CO2和NA个CO的质量分别是44g和28g
D.中含有的氢原子数为
3.(对应考点一、二)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )
A.4.4gCO2中含有个氧原子
B.3.9g钾变为钾离子时失去电子数为
C.18gH2O中所含的电子数为10NA
D.35.5克Cl-中所含的质子数为18NA
4.(对应考点二)设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )
A.2.3g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为
B.2g氢气所含原子数目为NA
C.17gNH3所含的分子数为2NA
D.NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16∶1
5.(热点题)根据所学知识填空(NA为表示阿伏加德罗常数):
(1)含有________molCl。
(2)2.3g
Na中含有________个Na原子。
(3)中,氢原子与氧原子个数之比为________,质量比为________。
(4)×1022个CO2分子,含O的质量为________。
(5)1molOH-中含有________mol质子,________mol电子。
一、选择题(本题包括5小题,每题4分,共20分)
1.下列说法正确的是( )
A.摩尔是表示物质数量的单位
B.摩尔是表示物质多少的单位
C.摩尔是既能表示物质所含微粒数的数量,又能表示物质质量的具有双重意义的单位
D.摩尔是巨大数目的微粒集合体,表示物质的量的国际单位
2.与3.2克SO2所含的氧原子数相等的NO分子的质量为( )
A.6.4克 B.3.2克
C.4.6克D.3.0克
3.[双选题]设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )
A.2.3g钠离子所含电子数目为
B.2g氢气所含原子数目为NA
C.17gNH3所含的电子数为10NA
D.NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16∶1
4.下列各物质所含原子数由多到少的顺序是( )
①24g石墨 ② ③4.6g钠 ④ ⑤4gHe
A.①③②④⑤B.②①④⑤③
C.②④①⑤③D.④⑤②①③
5.15gA和10.5gB完全反应,生成7.2gC、1.8gD和,则E的摩尔质量为( )
A.100g·mol-1B.27.5g·mol-1
C.55g·mol-1D.16.5g·mol-1
二、非选择题(本题包括3个小题,共30分)
6.(6分)3.2g某物质中含有×1023个分子,则该物质的相对分子质量为________。
7.(10分)
(1)的质量为________,其中含有________个氢原子。
(2)等质量的CO2和CO的碳原子数之比为________,氧原子数之比为________,含氧的质量之比为________。
8.(14分)已知三种物质NaCl、MgCl2、AlCl3分别溶于水,若溶液中的钠、镁、铝三种元素的质量比为23∶16∶9,则①NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的物质的量之比为__________。
②其中所含Cl-物质的量之比为________,③若将三种溶液混合后n(Cl-)=1mol,则三种溶质的质量为________。
气体摩尔体积练习题
1.在指定的条件下,下列各物质的体积由大到小的顺序是________。
①1molCO2气体(常温常压)
②(常温、常压)
③56g铁块(常温常压)
④120℃,常压下,5mol水蒸气
2.①标准状况下,33.6升Cl2的物质的量是________mol,所占体积是________升;②标准状况下,含有1molCl2和的混合气体所占体积是________升。
3.同温同压下,相等体积的H2和O2所含分子数比为________,原子数比为________,物质的量比为________,质量比为________。
[例1] 以下说法中,正确的是( )
A.在标准状况下1molN2的体积是22.4L·mol-1
B.在标准状况下H2O的摩尔体积约是22.4L·mol-1
C.同温同压下的两种气体,只要所含微粒数目相同,则所占体积一定相同
D.一定状况下,N2的摩尔体积可能恰好为22.4L·mol-1
[例2] 下列说法正确的是( )
A.标准状况下,4.48LCO2气体中含原子数目为
B.标准状况下,3.36LH2和1.12LCH4混合后,气体的平均摩尔质量
=5.5g·mol-
C.常温常压下,8gH2所含电子数为4NA
D.同温同压下,相同体积的N2和NO气体所含分子数相同,但原子数不同。
1.(对应考点一)下列说法中,错误的是( )
A.1mol物质在标准状况下的体积不一定为22.4L
B.1mol任何气体在标准状况下的体积都约为22.4L
C.标准状况下,体积相同的气体分子数相等
D.气体摩尔体积约为22.4L·mol-1
2.(对应考点一)同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是( )
A.O2 B.CH4
C.CO2D.SO2
3.(对应考点二)伦敦奥运会火炬燃烧的燃料主要成分是气体丙烷(分子式为C3H8)。
下列关于丙烷的说法中正确的是( )
A.1molC3H8的气体体积为22.4L
B.常温常压下,11.2LC3H8的物质的量为
C.5LC3H8和5LCO2的质量相等
D.丙烷在标准状况下的密度为1.96g·L-1
4.(对应考点二)CO2和N2的混合气体对氢气的相对密度为20,则该混合气体的平均摩尔质量为( )
A.20g·mol-1B.30g·mol-1
C.15g·mol-1D.40g·mol-1
5.(对应考点二)设NA代表阿伏加德罗常数的值,完成下列填空:
(1)1molCH4含原子个数为________;34gH2O2所含分子数目和原子数目分别为________、________;
(2)标准状况下,个CO分子所占有的体积为________L。
(3)标准状况下,33.6LH2和CH4的混合气体所含的分子数目为________。
一、选择题(本题包括5小题,每题4分,共20分)
1.下列叙述正确的是( )
A.一定温度、压强下,气体体积由其分子的大小决定
B.一定温度、压强下,气体体积由气体的物质的量的多少决定
C.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L
D.不同的气体,若体积相等,则它们所含的分子数一定相等
2.[双选题]下列说法正确的是( )
A.32gO2占有的体积约为22.4L
B.22.4LN2含有阿伏加德罗常数个氮分子
C.22gCO2与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数
D.质量相同的N2和CO,在同温同压下所占气体体积相同
3.[双选题]在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是(
)
A.两种气体的压强相等
B.O2与O3的质量相等
C.两种气体的分子数相等
D.两种气体的氧原子数相等
4.在标准状况下,与32gO2的体积相等的N2( )
A.质量为14gB.分子数为×1024
C.体积为22.4LD.物质的量为2mol
5.下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是( )
A.同质量、不同密度的N2和CO
B.同温度、同体积的H2和N2
C.同体积、同密度的C2H4和C2H6
D.同压强、同体积的N2O和CO2
二、非选择题(本题包括3个小题,共30分)
6.(10分)在标准状况下,5.6L氢气、33g二氧化碳和氯气。
(1)其中物质的量最大的是________,质量最小的是__________;
(2)物质所含分子数目最多的是__________,所含原子数目最多的是____________;
(3)物质所占体积最大的是__________,这三种气体的体积比为______________
__。
7.(10分)某双原子分子构成的气体,其摩尔质量为Mg·mol-1,该气体的质量为mg,阿伏加德罗常数为NA,则:
(1)该气体在标准状况下的体积为________L;
(2)该气体在标准状况下的密度为________g·L-1;
(3)该气体所含的原子总数为________个;
(4)该气体的一个分子的质量为________g。
8.(10分)
(1)在标准状况下,CO和CO2混合气体的质量为36g,体积为22.4L,则CO所占的体积为________L,质量为________g,CO2的分子数为________个。
(2)在一定温度和压强下,1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积的一种气态化合物,则该化合物的分子式为________。
A.XY3B.XY
C.X3YD.X2Y3
物质的量浓度练习题
1.①在稀H2SO4中,若c(H2SO4)=·L-1,则c(H+)=________mol·L-1,c(SO
)=________mol·L-1。
②在Al2(SO4)3溶液中,若c(SO
)=·L-1,则c(Al3+)=________mol·L-1,c[Al2(SO4)3]=________mol·L-1。
2.某溶液的密度为ρg·cm-3,溶质的质量分数为w,溶质的摩尔质量为Mg·mol-1,则溶质物质的量浓度是________mol·L-1。
3.将1molNaCl加到1L水中,得到的NaCl溶液的浓度是1mol·L-1吗?
4.在配制溶液过程中,玻璃棒的作用是①________,加速溶质溶解,②________。
5.H2(g)+Cl2(g)
2HCl(g),在标准状况下,1molH2恰好与22.4升Cl2反应生成________升HCl。
一定物质的量浓度溶液的配制和误差分析
1.配制步骤
以上具体操作步骤及使用仪器如图所示:
[特别提醒]
(1)容量瓶的构造:
(2)使用容量瓶注意事项:
①使用前要检漏;②不能溶解固体;③不能稀释浓溶液;④不能加热;⑤不能作反应容器;⑥不能长期贮存溶液。
2.误差分析
浓度误差判断依据:
cB=
=
。
可能引起误差的一些操作
因变量
对浓度的影响
m
V
称量过程误差分析
称量时间过长
减小
-
偏低
称NaOH时用滤纸
减小
-
偏低
配制过程误差分析
移液前容量瓶内有少量水
不变
不变
无影响
向容量瓶转移液体时有
少量液体流出
减小
-
偏低
未洗涤烧杯和玻璃棒
减小
-
偏低
未冷却至室温就注入定容
-
减小
偏高
定容时,水加多后用滴管吸出
减小
-
偏低
定容摇匀时液面下降再加水
-
增大
偏低
定容时俯视读刻度
-
减小
偏高
定容时仰视读刻度
-
增大
偏低
[特别提醒]
(1)仰视和俯视刻度线图解:
(2)由于NaOH固体易潮解吸水,故称量时不能用滤纸,应放在小烧杯中称量。
(3)未冷却的NaOH溶液转移至容量瓶中,由于热的NaOH溶液体积膨胀,使最终加水的体积偏小,所配溶液浓度偏高。
[例1] 实验室用固体烧碱配制·L-1的NaOH溶液。
(1)配制过程中,不需要使用的仪器是(填写代号)________。
A.烧杯B.量筒 C.玻璃棒 D.1000mL容量瓶
E.锥形瓶 F.胶头滴管 G.500mL容量瓶
(2)需称量________g的烧碱固体;固体应放在________中称量。
(3)根据实验的实际需要和
(1)中列出的仪器判断,完成实验还缺少的仪器是__________。
(4)在定容的过程中,完成定容操作后期加入少量水的做法是______________________。
(5)下列操作所配溶液浓度是“偏高”、“偏低”还是“无影响”。
①NaOH固体贮存时间过长变质。
___________________________________________。
②移液前,容量瓶中有少量蒸馏水。
____________________________________________。
③移液前,容量瓶用·L-1NaOH溶液洗涤。
________________________________________________________________________。
④移液后,烧杯和玻璃棒未洗涤。
____________________________________________。
⑤定容时俯视容量瓶刻度线。
_______________________________________________。
物质的量在化学方程式中的应用
[例2] 过氧化钠能与水发生反应,某同学欲用该反应制取标准状况下的氧气1.12L。
(1)计算至少需要称取过氧化钠的质量。
(2)反应后生成NaOH的物质的量是多少?
(3)若反应后溶液体积为400mL,求所得溶液溶质的物质的量浓度。
1.(对应考点一)某同学用Na2CO3配制·L-1的Na2CO3溶液的过程如图所示:
你认为该同学的错误步骤有( )
A.1处 B.2处
C.3处D.4处
2.(对应考点一)2011年我国南方旱情况严重,有的村民举家迁移到其他地方,为保证人畜饮用水安全,需配制一定浓度的漂白粉溶液对水进行消毒,下列操作导致所配溶液浓度偏高的是( )
A.溶解搅拌时有液体飞溅
B.取漂白粉固体时不慎在表面沾了点蒸馏水
C.定容时俯视容量瓶刻度线
D.定容摇匀后见液面下降,再加水至刻度线
3.(对应考点二)使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-完全沉淀时,若用去相同浓度的AgNO3溶液的体积比为3∶2∶1,则上述三种溶液的体积比是( )
A.9∶4∶1B.3∶2∶1
C.6∶3∶2D.9∶3∶1
4.(对应考点二)11.2gFe与500mL2mol·L-1的盐酸反应,生成标准状况下H2的体积为( )
A.11.2L B.2.24L
C.4.48LD.3.36L
5.(实验题)取100mLNa2CO3和Na2SO4混合溶液,加入适量Ba(OH)2溶液100mL后,恰好完全反应,过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀,再用过量稀硝酸处理沉淀,沉淀的质量减少到4.66g,并有气体放出。
计算(要写出计算步骤):
(1)原混合溶液Na2SO4的物质的量浓度为_______________________________________。
(2)①用固体Na2SO4配制250mL以上浓度的溶液时,所用到的仪器有________________________________________________________________________。
②定容时若仰视刻度线,会使所配溶液的浓度________(“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
③定容时,不小心液面超过刻度线,再用胶头滴管吸出溶液至凹液面与刻度线相平,会使所配溶液的浓度________(“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(3)产生的气体在标准状况下的体积为______________________________________。
一、选择题(本题包括5小题,每题4分,共20分)
1.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,该容量瓶必须是( )
A.干燥的 B.瓶塞不漏水的
C.用欲配制的溶液润洗过的D.以上三项均要求的
2.将5mol·L-1的盐酸10mL稀释到200mL,从中取出5mL,这5mL盐酸的物质的量浓度为( )
A.·L-1B.·L-1
C.·L-1D.1mol·L-1
3.·L-1的Na2SO4溶液和·L-1的Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO
的物质的量浓度为(不考虑混合后溶液密度的变化)( )
A.·L-1B.·L-1
C.·L-1D.·L-1
4.[双选题]配制·L-1盐酸时,下列实验操作将使所配溶液的浓度偏高的是( )
A.用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线
B.定容时,俯视容量瓶的标线
C.用量筒取所需浓盐酸倒入烧杯后,再用水洗量筒2~3次,洗涤液倒入烧杯中
D.定容后倒转容量瓶几次,发现液面最低点低于标线,再补几滴水至标线
5.实验室需用·L-1的硫酸铜溶液,以下操作正确的是( )
A.称取7.68g硫酸铜,加入480mL水
B.称取12.5g胆矾,配成480mL溶液
C.称取8.0g硫酸铜,加入500mL水
D.称取12.5g胆矾,配成500mL溶液
二、非选择题(本题包括3个小题,共30分)
6.(8分)
(1)对于·L-1的Ba(NO3)2溶液,Ba2+和NO
物质的量浓度之比为________,2L溶液中阴、阳离子总数为________。
(2)在VL硫酸铝溶液中,含有mgAl3+,则这种溶液中SO
的物质的量浓度是________mol·L-1。
7.实验室中经常需配制一定浓度的NaOH溶液,现将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液,其密度为1.219g·mL-1。
(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。
(2)该溶液中NaOH的质量分数约为________。
(3)从该溶液中取出10mL,其中NaOH的物质的量浓度为________,含NaOH的质量为________,含NaOH的物质的量为________。
(4)将取出的10mL溶液加水稀释到100mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________。
8.(12分)用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g·cm-3)配制1mol·L-1稀H2SO4100mL。
(1)实验中应选用的仪器是(填字母)____________。
A.100mL量筒 B.托盘天平
C.玻璃棒D.50mL容量瓶
E.10mL量筒F.50mL烧杯
G.100mL容量瓶H.胶头滴管
(2)实验操作
①用100mL量筒量取98%的浓H2SO4________mL;
②选取对应规格的容量瓶,洗涤,检查是否漏液,将稀释并冷却至室温的H2SO4沿玻璃棒转移到此容量瓶中;
③用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2~3次,并将洗涤液转移到容量瓶中;
④在小烧杯内稀释浓H2SO4,稀释时要用玻璃棒不断搅拌;
⑤向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1cm~2cm处;
⑥盖上容量瓶塞子
、摇匀;
⑦用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线;
⑧将配制好的溶液转入洗涤但尚未干燥的试剂瓶中贮存备用。
(3)实验分析
①正确的操作步骤是(填序号)____________。
②此实验中玻璃棒的作用是_________________________________________________。
③实验操作有三处错误,这三处错误是:
Ⅰ.________________________________________________________________________。
Ⅱ.________________________________________________________________________。
Ⅲ.________________________________________________________________________。
④下列操作所配溶液浓度是“偏高”、“偏低”还是“无影响”:
Ⅰ.稀释后的浓H2SO4未经冷却至室温立即转移到容量瓶中________________。
Ⅱ.转移硫酸后,小烧杯未洗涤___________
_____________________________________。
Ⅲ.定容时仰视容量瓶刻度线_______________________________________________。
Ⅳ.定容时,液面超过刻度线再用胶头滴管吸出溶液至液面与刻度线相平________________________________________________________________________。
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