上海市崇明高三化学二模及答案免费.docx
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上海市崇明高三化学二模及答案免费
2011崇明化学二模
(120分钟完卷,满分150分)
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56
第I卷(共66分)
一、选择题(本题共10分,每小题2分,只有一个正确选项)
1、2010年上海世博实现了环保世博、生态世博目标,下列做法不符合这一目标的是()
(A)推广和使用电动汽车
(B)利用太阳能作为能源
(C)在停车场安装催化光解设施处理汽车尾气
(D)把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理
2、
是日本核泄漏的元素之一,较大量接触对人体有害,所以不必“谈碘色变”。
在人类生活中还有着“天使”的一面,如控制剂量在医疗上有助于治疗多种甲状腺疾病。
下面对
的叙述中错误的是………………………………………………………()
(A)质子数与电子数均为53(B)中子数与质子数之差为25
(C)电子数与中子数均为78(D)质子数与中子数之和为131
3、下列有关化学用语错误的是……………………………………………………………()
(A)次氯酸的结构式:
H—O—Cl(B)CH4分子的比例模型:
(C)丙烷分子的球棍模型:
(D)CO2的电子式:
4、在灾区,为防止疾病传染,河水需处理后方可饮用,常用的处理方法有:
加热煮沸,
过滤,
投药消毒,
自然沉降。
较合理的顺序为……………………………()
(A)
(B)
(C)
(D)
5、某种氟氯烃(以A代替其化学式)可破坏臭氧层,其反应过程可表示为
A+O3→AO+O2,AO+O→A+O2,根据所学知识可知氟氯烃在反应中的作用是……()
(A)氧化剂(B)还原剂(C)催化剂(D)稳定剂
二、选择题(本题共36分,每小题3分,只有一个正确选项)
6、下列事实不属于盐类水解应用的是……………………………………………………()
(A)明矾和氯化铁晶体在生产中常作净水剂
(B)实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污
(C)实验室配制FeCl3溶液时加少量稀盐酸
(D)实验室制氢气时加CuSO4加快反应速率
7、由A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验,下列叙述中正确的是…………()
实验装置与现象
装置
甲
乙
丙
现象
二价金属A不断溶解
C的质量增加
A上有气体产生
(A)装置甲中的B金属是原电池的负极
(B)装置乙中的C金属是原电池的阴极
(C)装置丙中的D金属是原电池的正极
(D)四种金属的活泼性顺序是D>A>B>C
8、XY是中学化学中常见的化合物,已知组成该物质的两种离子的电子层结构与Ne相同。
下列有关说法中错误的是…………………………………………………………()
(A)微粒通过离子键结合在一起(B)Y的原子序数比X的大
(C)Y离子半径比X离子半径大(D)Y单质的氧化性比X强
9、关于下列各实验装置图的叙述中,正确的是……………………………………()
(A)装置①可用于分离苯和溴苯的混合物
(B)装置②可用于吸收HCl或NH3气体
(C)装置③可用于分解NH4Cl制备NH3
(D)装置④b口进气可收集CO2或NO气体
10、北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂,以保持鲜花盛开。
S-诱抗素的分子结构如图,下列关于该分子的说法中错误的是…………………………( )
(A)该分子含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基
(B)该分子能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色
(C)该分子与氢氧化钠共热时能发生水解反应
(D)该分子不能与银氨溶液发生反应产生银镜
11、下列叙述中正确的是…………………………………………………………………()
(A)晶体中分子间的作用力越大,分子越稳定
(B)原子晶体中,若共价键越强,熔点就越高
(C)有化学键断裂的变化,就一定是化学变化
(D)熔化状态下能导电的物质一定是离子晶体
12、工业合成氨的正反应是放热反应,下列关于N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)反应的图像中,错误的是………………………………………………………………………………()
(A)(B)(C)(D)
13、下列反应的离子方程式正确的是……………………………………………………()
(A)向氯化亚铁溶液中通入氯气:
Fe2++Cl2→Fe3++2Cl―
(B)向过量的氨水中滴入少量氯化铝溶液:
Al3++4NH3.H2O→AlO2―+4NH4++2H2O
(C)向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:
Ca2++HCO3―+OH―→CaCO3↓+H2O
(D)用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳:
2OH―+CO2→CO32―+H2O
14、传统的“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”,是指冬天捞出醋中的冰、夏日暴晒蒸发醋中的水分,以提高醋的品质。
下列结论错误的是…………………………()
(A)食醋中的水要比醋酸容易蒸发
(B)调味品的食醋含3%-5%的乙酸
(C)食醋可除去热水瓶胆中的水垢
(D)冰醋酸是由冰和醋酸混合而成
15、实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀,剩余部分只看到“Na2S”字样(如图所示)。
已知,固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。
若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验,下列说法错误的是………………………………………………………()
(A)只用盐酸一种试剂就可以确定
该固体M的具体成分
(B)往溶液中通入二氧化碳,若有白色沉淀,则固体M为Na2SiO3
(C)测定溶液的酸碱性,若溶液显中性,则固体M一定是Na2SO4
(D)往溶液中加硝酸酸化的BaCl2,若有沉淀,则固体M为Na2SO4
16、某实验报告记录了如下数据,其中数据合理的是……………………………………()
(A)用pH试纸测得氯水的pH为2.1
(B)用50mL量筒量取23.00mL浓盐酸
(C)用温度计测量出酒精的沸点为78.5℃
(D)用托盘天平称量氧化铜粉末为11.70g
17、实验室中,通常以草酸钠(Na2C2O4)为标准液,通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度,其反应的化学方程式为:
C2O42—+MnO4—+H+—Mn2++CO2↑+H2O(未配平)下列有关草酸钠滴定高锰酸钾实验的叙述,正确的是……………………………………()
(A)滴定过程中,高锰酸钾被氧化,草酸钠被还原
(B)温度需超过100℃,草酸钠与高锰酸钾才会反应
(C)反应中,消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比为5:
2
(D)为便于滴定终点的判断,滴定时必须往体系中加入指示剂
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项,只有一个正确选项的,多选不给分,有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分)
18、用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是……………………………()
(A)室温下,42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA
(B)100mL18.4mol·L-1硫酸与足量铜反应,生成S02的分子数为0.92NA
(C)1L0.1mol·L-1的醋酸溶液中所含的离子和分子总数为0.1NA
(D)标准状况下,1L液态水中含有的H+数目小于107NA
19、常温下将V1mLc1mol/L的NaOH溶液滴加到V2mLc2mol/L的CH3COOH溶液中,下列结论正确的是…………………………………………………………………………()
(A)若V1=V2,c1=c2则溶液一定存在c(H+)=c(OH―)
(B)若混合溶液的pH=7,则一定存在c1V1 (C)若混合溶液的pH=7,则一定存在c(Na+)=c(CH3COO-) (D)若混合溶液的pH>7,则一定是由于NaOH过量造成的 20、向由盐酸、碳酸钠、硫酸、氯化铜、氯化钠中的一种或几种混溶形成的稀溶液中,滴入氢氧化钡溶液,产生沉淀的量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示,则下列关于该溶液中溶质的判断正确的是………………………………………………………() (A)可能含有氯化钠 (B)肯定没有稀盐酸 (C)肯定含有氯化铜 (D)可能含有两种酸 21、在一定温度下,向一个容积不变的容器中,加入2molN2和8molH2及固体催化剂,使之反应,平衡时容器内气体压强为起始时的80%,该反应的热化学方程式为: N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)+92kJ。 下列叙述中正确的是…………………………() (A)平衡时,NH3的体积分数为20%,放出的热量小于92.2kJ (B)平衡时,NH3的体积分数为25%,放出的热量等于92.2kJ (C)平衡时,NH3的物质的量为2mol,放出的热量大于92.2kJ (D)平衡时,NH3的物质的量为4mol,放出的热量等于184.4kJ 22、将2.8克Fe在一定量稀硝酸中恰好完全溶解后,往溶液中滴加NaOH溶液立即产生沉淀,滴加至沉淀量最大时,再将所得溶液和沉淀一起加热蒸干,并在空气中灼烧至恒重,所得固体成分和可能的质量为…………………………………………………() (A)FeO3.6gNaNO312.75g(B)Fe2O34gNaNO26.9g (C)Fe3O43.87gNaNO310.25g(D)Fe2O34gNaNO29.8g 第II卷(共84分) 四、(本题共24分) 23、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯,其变化可表述为: __KClO3+___HCl(浓)→___KCl+___ClO2+_Cl2↑+___H2O (1)配平上述反应的化学方程式 (2)浓盐酸在反应中显示出来的性质为______、________; (3)该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________,还原产物是_________ (4)若有4molHCl参加反应,则转移电子的物质的量为_______mol (5)世界卫生组织将二氧化氯(ClO2)列为A级高效安全灭菌消毒剂,在上述反应中关于ClO2的说法正确的是() (A)ClO2是弱还原剂(B) ClO2是弱氧化剂 (C)ClO2是共价化合物(D) ClO2中Cl元素为-1价 24、下表为元素周期表的一部分,参照元素①~⑦在表中的位置,请用相关的化学用语回答下列问题: 族 周期 IA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ④ 3 ⑤ ③ ⑥ ⑦ (1)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为___________。 (2)⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为_______>_______。 (3)③元素的原子核外共有_____种不同能级的电子,它们共填充了_____个轨道。 (4)由表中元素形成的物质可发生下图中的反应,其中B、C、G是单质,B为黄绿色气体。 ①写出D溶液与G反应的化学方程式__________________________________________。 ②写出检验A溶液中溶质的阳离子的方法: __________________________________。 ③混合物X中的某物质不溶于水,但既能溶于酸又能溶于碱,请写出它在碱性溶液中的电离方程式_____________________________________ 25、已知N2O4(无色) 2NO2(红棕色),在80℃时,将0.80mol的N2O4气体充入4L已经抽空的固定容积的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据: 时间(S) 0 20 40 60 80 100 n(N2O4)(mol) 0.80 a 0.40 c d e n(NO2)(mol) 0.00 0.48 b 1.04 1.20 1.20 (1)计算20s—40s内用NO2表示的平均反应速率为 ,平衡时N2O4的转化率为________________。 (2)反应达到平衡后,将温度升高至100℃,发现颜色加深,则该反应的逆反应是_______(填“放热”或“吸热“) (3)该反应的平衡常数表示式为K=_________________要增大该反应的K值,可采取的措施有(填序号)__________。 (A)向混合气体中通入NO2 (B)使用高效催化剂 (C)升高温度 (D)增大N2O4的起始浓度 (4)如下图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线,请在该图中补画出该反应在100℃时N2O4物质的量的变化曲线(反应物起始的物质的量相等)。 五、(本题共22分) 26、资料显示: “氨气可在纯氧中安静燃烧……某校化学小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。 (1)用装置A制取纯净、干燥的氨气,大试管内碳酸盐的化学式是__________________; 碱石灰的作用是。 (2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中,用酒精喷灯加热: ①氨催化氧化的化学方程式_________________________________________________; 试管内气体变为红棕色,该反应的化学方程式是________________________________。 ②停止反应后,立即关闭B中两个活塞。 一段时间后,将试管浸入冰水中。 试管内气体颜色变浅,请结合化学方程式说明原因________________________________________。 (3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通人到装置C中,并在b管上端点燃氨气: ①两气体通入的先后顺序是;其理由是_____________ ___________________________________________________________________________ ②氨气燃烧的化学方程式是。 27、综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质,其流程如下图所示: 完成下列填空 (1)实验室提纯粗盐的实验操作依次为: 取样、________、________;加热浓缩、__________、__________、烘干。 (2)气体X是______(填化学式),溶液II中发生反应的化学方程式是: _______________________________________________________。 (3)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠,可取少量试样溶于水后,再滴加_______________。 (4)若在母液中通入氯气可提取海水中的溴,反应的离子方程式为______________________。 (5)由MgCl2·6H2O制取无水MgCl2的部分装置(铁架台、酒精灯已略)如下: ①上图中,装置a由、、双孔塞和导管组成 ②循环物质甲的名称是____________, ③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行,主要原因是___________________, ④装置b中填充的物质可能是(填入编号) e.硅胶f.碱石灰g.无水氯化钙h.浓硫酸 ⑤方框中的d装置可选择____________。 ABCD 六、(本题共22分) 28、有机物(C6H12)的两种异构体A和B和其他一些有机物之间有如图所示的转化关系。 其中G的一氯取代物只有两种,A的分子结构中有3个甲基,B转变为F时只有一种产物。 请填写下列空白: (1)上述转化过程中,属于加成反应的是____________(填序号) (2)有机物G的名称为_________________________, (3)有机物A和C12H22O3结构简式分别为: A_________________、 C12H22O3_______________________________, (4)写出 、 、两步反应的化学方程式: _______________________________________________________________________; _______________________________________________________________________, (5)A在一定条件下发生加聚反应的化学方程式: __________________________________。 29、某芳香烃A,分子式为C8H10,某烃类衍生物X,分子式为C15H14O3,能与FeCl3溶液发生显色反应: J分子内有两个互为对位的取代基。 在一定条件下有如下的转化关系: (无机物略去) (1)A物质的名称为: ________________,写出2种属于芳香烃类的A的同分异构体______________________、______________________。 (不包括A,写结构简式) (2)J中所含的含氧官能团的名称为_____________________________________。 (3)E与H反应的化学方程式是__________________________;反应类型是__________。 (4)B和C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物I,以I为单体合成的高分子化合物是一种无色透明的热塑性塑料,它的名称是_______________。 (5)已知J有多种同分异构体,写出同时具有下列性质的J的同分异构体的结构简式三种。 ①苯环上的一卤代物有2种;②与FeCl3溶液作用显紫色;③与新制Cu(OH)2悬浊液作用产生红色沉淀。 _____________________________________________________。 七、(本题共16分) 30、Ba2+是一种重金属离子,对生物体有害,环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。 (1)现需配200mL0.100mol/L标准Na2S2O3溶液,所需要的玻璃仪器除200容量瓶、玻璃棒外,还需要______________________。 (2)需准确称取Na2S2O3的质量为_______________g。 (3)另取废水100.0mL,控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀,沉淀经洗涤,过滤后,用适量的稀盐酸溶解,此时CrO42-全部转化为Cr2O72-,再加入过量KI溶液反应,反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液,反应完全时,消耗Na2S2O3溶液36.00mL,已知有关的离子方程式为: Cr2O72-+6I-+14H+→2Cr3++3I2+7H2OI2+2S2O32-→2I-+S4O62-。 试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。 31、取等物质量浓度的NaOH溶液两份甲和乙各100mL,分别向甲、乙中通入不等量的CO2,然后向两溶液中逐滴加入2mol/L的盐酸,标准状况下产生的CO2气体体积与所加盐酸溶液的体积之间关系如图所示,试回答下列问题: (1)NaOH溶液的物质的量浓度为________________。 (2)在甲溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶质成分是__________________(填化学式)。 其物质的量之比为___________________。 (3)由曲线乙可知,乙NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为__________mL。 (4)100mL上述浓度的NaOH溶液中通入CO2,其Na2CO3的含量y(单位mol)与所通入的CO2体积x(单位mL)的关系式是______________________________________________________ __________________________________________________________________________。 2011化学崇明答案 一、选择题(本题共10分),每小题2分,只有一个正确选项 1、D;2、C;3、D;4、B;5、C; 二、选择题(本题共36分)每小题3分,只有一个正确选项 6、D;7、D;8、B;9、A;10、C;11、B;12、C;13、D;14、D;15、D;16、C;17、C 三、选择题(本题共20分),每小题4分,每小题有一个或两个正确选项,只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分。 18、AD;19、BC;20、AC;21、B;22、BD。 四、(本题共24分) 23、 (1)2,4,2,2,1,2(2分) (2)酸性、还原性(2分); (3)1: 1(1分)ClO2(1分)(4)2(1分)(5)AC(2分) 24、 (1)Na>Cl>F(1分) (2)HClO4>H2SO4(1分)(3)5;7(2分) (4) 2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑(2分) 焰色反应火焰显黄色(1分) Al(OH)3 AlO2―+H++H2O(2分) 25、 (1)0.004mol/L.S75%(2分) (2)放热(1分)(3)K= C(2分) (4) (1分) 五、(本题共22分) 26、 (1)(NH4)2CO3或NH4HCO3(2分)吸收水和二氧化碳(1分) (2)4NH3+5O2 4NO+6H2O(1分);2NO+O2→2NO2(1分)2NO2 N2O4+Q降温平衡向正反应方向移动,颜色变浅(2分) (3) 先通O2,后通NH3(1分);若先通NH3氨气在空气中不能燃烧,逸出造成环境污染。 (1分) 4NH3+3O2 2N2+6H2O(1分) 27、 (1)溶解;过滤;结晶;过滤(或过滤;洗涤)(2分) (2)NH3(1分)NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl(1分) (3)HNO3、AgNO3(1分) (4)Cl2+2Br―→Br2+2Cl―(1分) (5) 圆底烧瓶、分液漏斗(2分) 盐酸(1分) 抑止水解(1分) eg(1分) AD(1分) 六、(本题共22分) 28、 (1) (1分) (2)2,3-二甲基丁烷(1分) (3)(CH3)3CCH=CH2、(2分) (4) (CH3)3CCHBrCH2Br+2H2O (CH3)3CCH(OH)CH2OH+2HBr(2分) (2分) (5)n(
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