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反应速率习题
反应速率-习题(总11页)
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化学反应速率
1.在一定条件下,活化能越大,活化分子的百分数越,化学反应速率
越O
2.对于反应,可根据质量作用定律按化学反应方程式直接写出速率方程。
3.反应C12A7„Ou+H2O^C6Hl2O6(^i萄糖)+C6/2°6(果糖)为二级反应。
若反应系统中
Cl2H22农度很稀时,实际上二级反应可作为级反应来处理,此时它的动力学反
程式是O
4.实验表明,在一定温度范围内,反应2NO+Cl.=2NOCI符合质量作用定律。
该反应的速
率方程为,该反应级数为。
若其他条件不变,将容器的体积増加为原来
的2倍,则反应速率为原来的。
5.对于符合质量作用定律的化学反应aA+bB?
dD+gG,其速率方程为v=kca(A)ch(B)o式中,
k称为,c(A)、c(B)分别表示,a+b称为。
6.反应速率常数与无关,但受和的影响。
7.某反应速率常数^=1.3x10-35-*,则此反应为级反应,以对做图得一
直线,直线的斜率为o
8.催化剂能加快反应速率的机制为o
9.某药物从血浆中的清除速率为一级反应,测得其ty2=4h,该反应的速率常数2o
10.当反应物A的浓度分别是L和L时,测得2ATB反应前后两次反应速率之比为2:
1,则
该反应级数为级。
1仁反应物A分解为B和C。
在某反应条件下A最后有30%分解,现条件不变,使用催化
剂,则A最后分解应30%(大于,等于,小于)。
12.反应+若正向反应的活化能为逆向反应的活化能为垃。
已知正向反应是
吸热反应,则©E;(大于,等于,小于)。
13.欲使反应物单位体积活化分子数增加以加快反应速率,可采取增加浓度、升高温度和
的方法。
14•某反应的速率常数的单位为则该反应是()。
A.一级反应B.二级反应C.零级反应D.三级反应
15•实验表明反应2NO+CI2—2NOCI的速率方程为v=kc2(NO)c(Cl2),这说明该反应是()。
A.三分子反应B.复杂反应C.可能是基元反应D.一定是基元反应
16.关于活化能的下列说法中,正确的是()。
A.活化能是活化分子具有的最低能量
B.一般说来,活化能越小,反应速率越快
C.升高温度时,降低反应的活化能,因而反应速率加快
B.活化能与反应的具体途径无关
17.反应3H3+N2®t2NH3的速率可以表示为-彎』,下列表示中与其相当的是
dc(NH)
di
dc(NH)
2dt
Bdc(NHJ•~di
Fdc(HJ
3dt
18•某反应2A+BTC,实验测得其速率方程为v=kcAcB,由此可见该反应为()。
A.三分子反应,也是三级反应B.二级反应C.一级反应
D.双分子反应,三级反应
E.三分子反应,二级反应
19•某化学反应4(g)T2B(g)为一级反应,当A的初始浓度为L时,消耗50%需时100s,
当A的初始浓度为L时,消耗50%所需时间为()。
A.100s
B.50s
C.200s
D.75s
E.25s
20.某一级反应的半衰期为,
则该反应的速率常数是(
A..0.0346min'1
B.0.346min'1
C.
E.
D.
21•已知反应2A+3TC,则其速率方程式为(
A.v=kcJcb
B.v=kcAcB
a
D.v=kcAc^B
A.都与k和5有关
B.都与5有关
C.都与k有关
D.不一定与k和q有关
E.视反应时间而定
E.无法确定
22.—级、二级、零级反应的半衰期(
23•某一级反应的半衰期为12min,则36(nin后反应浓度为原始浓度的()。
A.1/6B.1/9C.1/348
24.某反应的活化能为80kJmor\当反应温度由293K增加到303K时,其反应速率增加为原来的()。
A.2倍B.3倍C.4倍D.倍E.5倍
25.元反应一定是()。
A.一级反应B.一步完成的反应C.单分子反应D.二级反应E.化合反应
26•某反应的反应物消耗掉3/4的时间是半衰期的2倍,则该反应的级数为()。
A零级B—级C二级D三级E无法确定
27.某同位素进行0放射,14d(天)后,同位素的活性降低%,若分解90%需时
()O
28•已知某反应的活化能为114kJ/moL,使用某催化剂使其活化能降低1/2,在25°C时,其反应速率加快的倍数约为()。
A.lxlO2B.lxlO,()C.lxlO8D.lxlO6E.lxlO12
29•某一分解反应,当反应物浓度为〃曲・L时,
反应速率为mol・L・s»°若该反应为二级
反应,当反应物浓度为molt时,反应速率为()。
D.-J"1
B.mobL7}
C.molU1r'
E.mol-L-1
30.下列说法中,正确的是()。
A.反应级数必是正整数
C.化学反应配平即可求得反应级数
E.反应级数只能由实验确定
B.二级反应即是双分子反应
D.反应级数随温度升高而增大
31•对于反应A+2BTC,实验证明,如两种反应物浓度都加倍,则反应速率増至8倍,如仅将A的浓度加倍,则反应速率也加倍。
则该反应对B的级数为()。
A.0B.1C.2D.3E.1/2
32.对于零级反应,下列说法正确的是()。
A.活化能很小B.反应物浓度不随时间变化C.速率常数k等于零
D.反应速率与反应物浓度无关E.反应物分子不需碰撞即能反应
33.质量作用定律适用于()。
A.实际上能进行到底的反应
B.任何化学反应
C.一步完成的简单反应
D.反应物和生成物的化学计量数均为1的反应
E.可逆反应
34.有两个平行反应ATB和ATC,如果要提高B的产率,降低C的产率,较好的方法是
()O
A.增加A的浓度B.控制反应温度C.选择某种催化剂
D.降低A的浓度D.控制反应时间
35.元反应AT2B的活化能为可,而逆反应2BTA的活化能为云,若要使你和垃同时降低应()。
A.加催化剂B.提高反应温度C.降低反应温度
D.改变起始时的反应物浓度E.增加体系中B的浓度
36.改变臭氧的反应机理为:
NO+O^NO2+2O
NQ+OtNO+O:
其中NO是()。
A.催化剂B.反应物C.中间产物D.产物E.即非反应物,又非产物
37.反应ATB为二级反应,当A的浓度为加时,反应速率为mobE~l-min-'o在相同温度下,欲使反应速率加倍,A的浓度应该是()。
Amol-L-1Bmol-L_lCmobE~lDmobL_l
Emol-L_l
38.实验测得室温时反应NO2+CO^NO+CO2的速率方程式为v=%o在下列反应机制中,与实验结果相符合的是()
A.2NO2=快反应)%0(+2(30t2C02+2N0(慢反应)
B.CO+NQtCO’+NO
■厶
C.2NO2=NO.+NO(慢反应)N03+C0TN0:
+C0:
(快反应)
D.2NO2=NO、+NO(快反应)N03+C0TN02+C0:
(慢反应)
39.具有下列级数的反应,一定是复杂反应的是()。
2.2CD.零
40.半衰期表示()。
A.使正反应与逆反应速率相等所需的时间
B.反应物浓度消耗一半所需的时间
C.一个反应从开始到结束所需时间的一半
D.反应产物生成一半所需的时间
E.当生成物与反应物的量相等时所需的时间
41.由实验测得2ICl+H2=I2+2HCl的反应速率与[ICI]成正比,可知此反应是()
A.三级反应B.二级反应C.一级反应D.零级反应
42.反应级数应等于()。
A.反应方程式中各物质计量数之和
B.速率方程中反应物浓度项的指数之和
C.基元反应方程式中各反应物计量数之和
D.非基元反应方程式中各反应物计量数之和
43.某反应的速率方程为v*%,则该反应的级数是()。
A.1BC2D
44.对于零级反应,下列叙述中正确的是()
A.反应速率与反应物浓度成正比
B.反应速率与反应物浓度成无关
C.反应的半衰期为一常数
D.反应速率与时间无关
45.下列各项中与反应速率常数无关的是()
A.温度B.活化能C.反应物浓度
D.催化剂
E.反应物本性
46.反应物浓度增大使反应速率加快的主要原因是()
A.反应的活化能降低B.活化分子百分数增大
C.单位体积内活化分子数增大D.反应的活化能増大
E.反应速率常数增大
47.对于一级反应,下列说法不正确的是()。
A.反应分子数不一定是1B.Igc对t作图可得一条直线
C.半衰期与反应物浓度成正比D.速率常数的单位是1/t
E.同一反应物消耗百分数相同,所需时间也相同。
、D
【判断题】
4S.对同一反应,用反应进度随时间的变化率表示反应速率时,不论用何种物质(反应物或产物)来表示反应速率,其数值是一样的。
49.某反应ATB,当A浓度增加1倍时,反应速率也增加1倍,则该反应必为一级反应
50.浓度增加,活化分子百分数增加,所以反应速率加快。
51.温度升高,分子的碰撞频率増加,所以反应速率加快。
52.质量作用定律适用于任何类型的化学反应。
53.已知反应2A+BTC的速率方程式为v=k-c^cB,故此反应为元反应。
54.—般情况下,不论反应是放热还是吸热,温度升高,反应速率都増大。
55.从反应速率的单位,可知该反应的反应级数。
56.任一反应的反应级数,只能由实验来确定。
57.双分子反应一定是二级反应。
5&温度升高,分子间的碰撞次数增加,这是温度影响反应速率的主要因素。
59.催化剂只加速化学反应,而不能使化学平衡移动。
60.在通常情况下,反应的活化能越大,反应速率越慢。
61.增加反应物浓度能加快反应速率,是因为降低了反应的活化能。
62.活化分子的每一次碰撞都能发生化学反应。
63.催化剂能改变化学反应速率,所以必然使化学平衡移动。
64.增加反应物浓度能加快反应速率,因为増大了反应物的活化分子百分数。
65.非基元反应的反应速率决定于反应过程中最慢的一步反应的速率。
66.质量作用定律既适用于简单反应又适用于复杂反应。
67.升高温度时平衡向吸热反应方向移动,这是因为温度升高时,吸热反应的反应速率増加
较大,而其逆反应(放热反应)的反应速率增加较小。
68.反应2A+BTC的反应速率为v=—dc(A)/dt=—dc(B)/2dt。
69.催化剂改变了反应途径,降低了反应的活化能,因而加速了反应的进行。
70.一个化学反应的速率越快,该反应达到平衡状态所需的时间越短。
71.某药物在人体内代谢过程为一级反应,若上午8时注射后经过4、12h时分别测得血中该药浓度为、mmol?
L,若需保持血中药物浓度为mmol?
L以维持疗效,应在何时注射第二针
72.醋酸酊的分解是一级反应,其速率常数"sT与温度77K有如下关系:
lM=12.O414-7.537xl(f/7;欲使此反应在10分钟内转化率达到90%,应如何控制温度
73.在294K、无酶存在的条件下,尿素的水解反应CO(NH2)2+H2O2NH.+CO2的活化能为126KJ/moI,当有尿素酶存在时,反应的活化能降为46KJ/mol。
计算:
(1)由于酶的作用反应速率增加为原速率的多少倍(设频率因子A不变)
(2)无酶存在时,温度要升高到多少方能达到酶促反应的速率
74.某酶促反应的活化能是50kJ/mol,病人从正常体温37C发烧至胸06寸,该酶促反应的速率升高了多少(以百分数表示)
75.肺进行呼吸时,吸入的氧气与肺脏血液中的血红蛋白(Hb)反应生成氧合血红蛋白(HbO?
),反应式为Hb+O^THbO?
.,该反应对Hb和Q均为一级,为保持肺脏血液中Hb的正常浓度(8.0x10"加/•□),则肺脏血液中氧气的浓度必须保持为1.6x105淤已知上述反应在体温下的速率常数k=2.lx10"加。
八r*•r*.
(1)计算正常情况下H/XZ在肺脏血液中的生成速率;
■
(2)患某种疾病时,旳Q的生成速率已达为保持Hb的正常浓度,需要给患者输氧。
问肺脏血液中氧气的浓度为多少时才能保持Hb正常浓度。
76.已知某药物分解反应为一级反应,在100C时测得该药物的半衰期为170do该药物分解
20%为失效,已知10C时其有效期为2a(按700d计)。
若改为室温下(25C)保存,该药物的有效期为多少天
77.某一级反应在406寸15min内反应20%,500^3min内反应20%,计算反应的活化能。
78.阿托品的水解反应为一级反应,水解速率常数£在40C为0.016",若反应的活化能为mol,
求:
(1)30abJlmin后阿托品的剩余百分数;
(2)当半衰期til2=\h时的温度。
的分解反应是NA-*4NO2+O2,由实验测得在67°C时N2O5的浓度随时间的变化如下:
t/min012345
c(NA)/
试计算:
(1)在0~2分钟内的平均反应速率;
(2)在第2分钟的瞬时速率;
(3)N2O5浓度为时的反应速率。
80.已知在320°C时反应SO2CI2(g)TSO2(g)+CI2(g)是一级反应,速率常数为XIOVo试计算:
(1)S02CI2分解一半所需时间;
(2)gSO2CI2经2小时后还剩多少
81.气体A的分解反应为(g)T产物,当A的浓度为时,反应速率为。
如果该反应分别属于
(D零级反应
(2)—级反应(3)二级反应,则当A的浓度等于时,反应速率常数各是多少
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