专题42 富集在海水中的元素氯精讲深剖高考化学一轮复习解析版.docx
- 文档编号:6293656
- 上传时间:2023-01-05
- 格式:DOCX
- 页数:18
- 大小:426.69KB
专题42 富集在海水中的元素氯精讲深剖高考化学一轮复习解析版.docx
《专题42 富集在海水中的元素氯精讲深剖高考化学一轮复习解析版.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《专题42 富集在海水中的元素氯精讲深剖高考化学一轮复习解析版.docx(18页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
专题42富集在海水中的元素氯精讲深剖高考化学一轮复习解析版
第2讲富集在海水中的元素——氯
真题速递
1.(2018年江苏化学高考)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是
A.用装置甲灼烧碎海带
B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2
D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气
【答案】B
详解:
A项,灼烧碎海带应用坩埚,A项错误;B项,海带灰的浸泡液用过滤法分离获得含I-的溶液,B项正确;C项,MnO2与浓盐酸常温不反应,MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热,反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O,C项错误;D项,Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小,不能用饱和NaCl溶液吸收尾气Cl2,尾气Cl2应用NaOH溶液吸收,D项错误;答案选B。
2.(2018年江苏化学高考)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.0.1mol·L−1KI溶液:
Na+、K+、ClO−、OH−
B.0.1mol·L−1Fe2(SO4)3溶液:
Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−
C.0.1mol·L−1HCl溶液:
Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−
D.0.1mol·L−1NaOH溶液:
Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−
【答案】B
【解析】分析:
A项,I-与ClO-发生氧化还原反应;B项,在Fe2(SO4)3溶液中离子相互间不反应;C项,在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在;D项,Mg2+、HCO3-都能与OH-反应。
详解:
A项,I-具有强还原性,ClO-具有强氧化性,I-与ClO-发生氧化还原反应,I-与ClO-不能大量共存;B项,在Fe2(SO4)3溶液中离子相互间不反应,能大量共存;C项,CH3COO-能与H+反应生成CH3COOH,在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在;D项,Mg2+、HCO3-都能与OH-反应,Mg2+、HCO3-与OH-不能大量共存;答案选B。
3.(2017北京)下列变化中,气体被还原的是
A.二氧化碳使Na2O2固体变白
B.氯气使KBr溶液变黄
C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色
D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀
【答案】B
4.(2017天津)以下实验设计能达到实验目的是
实验目的
实验设计
A
除去NaHCO3固体中的Na2CO3
将固体加热至恒重
B
制备无水AlCl3
蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液
C
重结晶提纯苯甲酸
将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶
D
鉴别NaBr和KI溶液
分别加新制氯水后,用CCl4萃取
【答案】D
【解析】A.碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠,加热将原物质除去,不能除杂,故A错误;B.蒸发时促进氯化铝水解,生成的盐酸易挥发,则应在HCl气流中蒸发结晶,故B错误;C.苯甲酸在水中的溶解度不大,应趁热过滤后,选择重结晶法分离提纯,故C错误;D.氯气与NaBr、NaI反应分别生成溴、碘,在四氯化碳中的颜色不同,则分别加新制氯水后,用CCl4萃取后观察颜色可鉴别,故D正确。
考纲解读
考点
内容
说明
氯及其化合物
常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)
①了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及其应用。
②了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。
以上各部分知识的综合应用。
主要考查氯气、氯水、ClO2、次氯酸盐的强氧化性。
考点精讲
考点一氯气Cl2
1.物理性质:
常温、常压下,氯气是是黄绿色、有刺激性气味的气体;有毒,密度比空气大;常温、常压下的溶解度为1:
2,易液化。
2.化学性质:
(1)与金属单质反应:
a.与Na反应:
2Na+Cl2
2NaCl,现象:
产生白烟。
b.与Cu反应:
Cu+Cl2
CuCl2,现象:
产生棕黄色的烟。
c.与Fe反应:
2Fe+3Cl2
2FeCl3,现象:
产生棕色的烟。
注:
常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应,所以液氯通常储存在钢瓶中
(2)与非金属单质反应:
a.与氢气反应:
:
H2+Cl2
2HCl,现象:
发出苍白色火焰,瓶口有白雾生成。
注:
H2+Cl2
2HCl(会发生爆炸)——不可用于工业制盐酸
(3)与水反应
溶于水的氯气部分与水反应Cl2+H2O
HCl+HClO
(Cl2+H2O
H++Cl-+HClO)
(4)与碱反应:
a.与氢氧化钠反应:
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)
b.与氢氧化钙反应:
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)
漂白粉的成分是:
CaCl2和Ca(ClO)2。
有效成分是:
Ca(ClO)2。
漂白原理:
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO;
漂白粉失效:
2HClO=2HCl+O2↑(见光易分解)。
(5)氯气与还原性物质反应:
①与NaBr:
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
②与FeBr2:
(少量):
3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2
③与SO2混合通入水中:
Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
(Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–)
与Na2SO3反应:
Cl2+SO32-+H2O=SO42--+2Cl-+2H+
典例1(2017江苏)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A.Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂
B.ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌
消毒
C.SiO2硬度大,可用于制造光导纤维
D.NH3易溶于水,可用作制冷剂
【答案】A
典例2(2017江苏)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡,无白色沉淀
苯酚浓度小
B
向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液,出现白色沉淀;再加入足量稀盐酸,部分沉淀溶解
部分Na2SO3被氧化
C
向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO
4,加热;再加入银氨溶液;未出现银镜
蔗糖未水解
D
向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈蓝色
溶液中含Br2
【答案】B
【分析】A.苯酚能和浓溴水
发生取代反应生成三溴苯酚白色沉淀,三溴苯酚能溶于苯酚,所以得不到白色沉淀,该实验结论错误,故A错误;B.硫酸钡不溶于稀盐酸、亚硫酸钡溶于稀盐酸,如果亚硫酸钠被氧化生成硫酸钠,则加入氯化钡产生白色沉淀,且向该白色沉淀中加入稀盐酸时部分沉淀不溶解,说明该白色沉淀中含有硫酸钡,则得出结论:
部分Na2SO3被氧化,故B正确;C.银镜反应必须在碱性条件下进行,该实验中加入银氨溶液前没有加入NaOH溶液中和未反应的稀硫酸,所以实验不成功,则实验操作及结论错误,故C错误;D.该黄色溶液中可能含有铁离子,铁离子也能将碘离子氧化为碘单质,所以不能确定该黄色溶液中含有溴,则结论不正确,故D错误。
学@科网
【拓展提升】
氯水成分的复杂性和多样性
1.反应原理及成分(三分四离:
三种分子和四种离子)
Cl2+
H2O
HCl+HClO
HCl=H++Cl-
HClO
H++ClO-
2HClO
2HCl+O2↑
H2O
H++OH-
新制氯水中,主要存在的分子有三种:
Cl2、H2O、HClO;离子有四种:
H+、Cl-、
ClO-、OH-。
2.氯水的性质
氯水在与不同物质发生反应时,表现出成分的复杂性和氯水性质的多样性。
成分
表现的性质
反应实例
Cl—
沉淀反应
Ag++Cl—=AgCl↓
H+
强酸性
CaCO3+2H+=Ca2+CO2↑+H2O
滴入紫色石蕊试液先变红,后褪色[来源:
Zxxk.Com]
HClO[来源:
Zxxk.Com]
①弱酸性[来源:
Zxxk.Com]
②强氧化性
HClO+OH—=ClO—+H2O
漂白、杀菌、消毒[来源:
Zxxk.Com]
Cl2
①强氧化性
②呈黄绿色
③加成反应
Cl2+2KI=2KCl+I2
Cl2+SO2+2
H2O=2HCl+H2SO4
Cl2+CH2=CH2→CH2Cl—CH2Cl
H2O
无水CuSO4粉末变蓝
CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O
提示:
(1)氯水通常密封保存于棕色试剂瓶中(见光或受热易分解的物质均保存在棕色试剂瓶中);
(2)Cl2使湿润的蓝色石蕊试纸先变红,后褪为白色。
3.影响Cl2+H2O
HCl+HClO平衡移动的因素
(1)当加入可溶性氯化物时,c(Cl-)增大,平衡左移,因此可用排饱和食盐水法——降低Cl2的溶解度来收集Cl2,也可用饱和食盐水除去Cl2中的杂质HCl。
(2)当加浓盐酸时,c(H+)和c(Cl-)都增大,平衡左移,因此可用次氯酸盐和浓盐酸作用来制取Cl2或测漂白粉中的“有效氯”;当加入CaCO3和Na2CO3时,c(H+)减少,平衡右移,可使氯水中c(HClO)增大,增强漂白的作用。
(3)当加入碱时,c(H+)和c(HClO)都减少,平衡右移,实验室经常用浓强碱吸收未反应完的Cl2,用于工业制漂白粉和漂白液。
(4)氯水光照后,因HClO分解,平衡右移,故氯水须避光贮存,最好现用现制,否则久置的氯水就会成为盐酸。
4.漂白剂漂白原理比较:
物质
漂白原理
漂白特点
能漂白的物质
活性炭
吸附漂白
物理漂白,不可逆
一般用于溶液漂白
次氯酸
次氯酸盐
过氧化钠
过氧化氢
强氧化性进行漂白
氧化还原漂白,不可逆
可以漂白所有有机色质
二氧化硫
生成不稳定的无色物质
化合性漂白,可逆
具有选择性,如品红、棉、麻、草等
3.氯气的制备
⑴实实验室
制法:
①原理:
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②主要装置:
固+液
气
③收集方法:
向上排空气法或排饱和食盐水的方法。
④除杂方法:
用饱和食盐水除去HCl。
⑤干燥:
浓H2SO4。
⑥验满:
湿润的淀粉碘化钾试纸放到集气瓶口,变蓝。
⑦检验:
使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
⑧尾气处理:
用NaOH溶液吸收尾气。
⑵工业制法:
原理:
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
4.用途:
制盐酸、漂白粉、消毒杀菌、农药等。
考点一精练:
1.(2018届吉林省实验中学高三下学期第十次模拟考试)下列说法中正确的是()
A.在家可用食醋来增强漂白粉的漂白性
B.液化石油气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物
C.为卫星供电的太阳能帆板( 与太阳能电池原理相似)主要由二氧化硅制成
D.医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分
【答案】A
2.(2018届四川省宜宾市高高三第三次诊断考试)下述实验能达到实验目的的是
实验
实验目的
A.
向盛有1mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液至不再有白色沉淀生成,再向其中滴加0.1mol/LKI溶液
验证Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B.
向某溶液中加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
证明溶液中一定含CO32-,一定不含Ca2+
C.
室温下,用pH试纸测定0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
D.
向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加热几分钟,冷却后加碱,再加入新制Cu(OH)2浊液,加热
检验淀粉是否完全水解生成葡萄糖
【答案】A
【解析】A、向盛有1mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液至不再有AgCl沉淀生成,再向其中滴加0.1mol/LKI溶液,AgCl沉淀会转化成AgI沉淀,能说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),故A正确;B、向某溶液中加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体,该气体可能是CO2或SO2,故溶液中可能含CO32-或HCO3-或SO32-,若溶液含HCO3-,可能含Ca2+,故B错误;C、NaClO水解会产生HClO,HClO有漂白性,若用pH试纸测定其pH,则会使试纸褪色,故无法用pH试纸测定其pH,故C错误;D、向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加热几分钟,冷却后加碱,再加入新制Cu(OH)2浊液,只能检验出淀粉是否水解成葡萄糖,无法检验淀粉是否完全水解,故D错误;故选A。
学科*网
3.(2018届黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学高三第四次模拟考试)氧气性质的微型实验装置如图所示,①是浓盐酸,⑥是高锰酸钾,②至⑤是滤纸条,依次滴有石蕊试液、淀粉KI试液、KBr溶液、含KSCN的FeCl2几种溶液,实验时滴几滴浓盐酸,下列说法不正确的是
A.产生氯气的离子方程式为:
16H++10C1-+2MnO4-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
B.⑤处变红色,发生反应为:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1-,Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
C.②处先变红后褪色,能说明氯气溶于水后,溶液有酸性和强氧化性
D.③处变蓝,④处变橙色能说明氧化性:
Cl2>Br2>I2
【答案】D
以C选项是正确的;D、氯气和碘化钾反应生成碘单质,碘单质遇到淀粉变蓝色,氯气和溴化钾反应生成溴单质,溶液呈橙色,是溴单质溶于水的现象,上述反应说明氯气氧化性大于碘单质和溴单质,但不能证明溴单质氧化性大于碘单质,故D错误;所以D选项是正确的。
考点二卤族元素
包括氟(F)、氯(C1)、溴(Br)、碘(I)和放射性元素砹(At)。
在自然界中卤素无游离态,都是以化合态形式存在。
1.卤族元素的原子结构和性质递变
氟F
氯Cl
溴Br
碘I
核电荷数
9
17
35
53
原子结构的相似性
最外层上的电子数都是7个
卤素化学性质的相似性
①氟只有-1价,其余卤素有-l、+1、+3、+5、+7价②单质都具有强氧化性,是强氧化剂③单质均能与H2化合生成卤化氢气体
,与金属单质化合生成金属卤化物④单质都能与水、强碱反应,Br2、I2的反应与C12类似
原子结构的递变性
核电荷数、电子层数少多
原子半径小大
化学性质的递变性
原子得电子能力
单质的氧化性
强弱
2.卤素单质的物理性质:
颜色
状态
熔点、沸点
溶解度(水中)
密度
F2
浅黄绿色
浅
深
气体
低
高
降
低
小
大
Cl2
黄绿色
气体
部分溶于水,并与水发生不同程度反应
Br2
深红棕色
液体
易挥发
I2
紫黑色
固体
升华
3.卤素单质的化学性质:
(1)卤素单质与H2的反应
F2
Cl2
Br2
I2
与H2化合的条件
冷、暗
点燃或光照
500℃
持续加热
反应情况
爆炸
强光照射时爆炸
缓慢化合
缓慢化合,生成的HI同时分解
产生卤化氢的稳定性
HF>HCl>HBr>HI
(2)卤素单质与水的反应.
①2F2+2H2O=4HF+O2(置换反应)
将F2通入某物质的水溶液中,F2先跟H2O反应.如将F2通入NaCl的水溶液中,同样发生上述反应,等。
②X2+H2O=HX+HXO(X=C1、Br、I).
(3)卤素单质间的置换反应.2NaBr+C12(新制、饱和)=2NaCl+Br2
2Br-+C12=2C1-+Br2
4.卤素离子的检验方法
(1) AgNO3溶沉淀法
未知溶液,加AgNO3溶液和稀HNO3,生成白色沉淀原溶液中含有C1-;产生浅黄色沉淀原溶液中含有Br-;产生黄色沉淀,原溶液中含有I-。
(2) 置换—萃取法
未知溶液,加适量新制饱和氯水,振荡,再加入CCl4振荡,下层呈红棕色说明原溶液中含有Br-;下层呈紫色,说明原溶液中含有I-。
典例1(2018届四川省德阳市三校高三联合测试)下列制取Cl2,用其氧化含I-废液,回收并提纯I2的装置和原理能达到实验目的的是
【答案】D
典例2(2018届北京市石景山区高三3月统一测试)从某含Br—废水中提取Br2的过程包括:
过滤、氧化、萃取(需选择合适萃取剂)及蒸馏等步骤。
已知:
物质
Br2
CCl4
正十二烷
密度/g·cm-3
3.119
1.595
0.753
沸点/℃
58.76
76.8
215~217
下列说法不正确的是
A.甲装置中Br—发生的反应为:
2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
B.甲装置中NaOH溶液每吸收0.1molCl2,转移0.1mole—
C.用乙装置进行萃取,溶解Br2的有机层在下层
D.用丙装置进行蒸馏,先收集到的是Br2
【答案】C
【拓展提升】
卤素及其化合物的特性和用途
(1)氟
①无正价和含氧酸、非金属性最强,F-的还原性最弱。
②与H2反应在暗处即爆炸。
③2F2+2H2O=4HF+O2。
④HF是弱酸,能腐蚀玻璃,保存在铝制器皿或塑料瓶中;有毒,在HX中沸点最高。
(2)溴
①Br2是深红棕色液体,易挥发②Br2易溶于有机溶剂。
③盛溴的试剂瓶中加水,进行水封,保存液溴不能用橡胶塞。
(3)碘
①I2遇淀粉变蓝色。
②I2加热时易升华。
③I2易溶于有机溶剂。
④食用盐中加入KIO3可防治甲状腺肿大。
⑤I2与Fe反应产生FeI2,其他卤素单质生成FeX2。
(4)卤化银
①AgF易溶于水,AgCl白色不溶于水,AgBr淡黄色不溶于水,AgI黄色不溶于水。
AgCl、AgBr、AgI也不溶于稀硝酸。
②除AgF外,均有感光性,其中AgBr作感光材料,可用于照相。
③AgI可用于人工降雨。
考点二精练:
1.(2018届河北省衡水中学高三上学期一调考试)下列叙述中正确的是
A.能使润湿的淀粉-KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
B.
用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液
C.向某溶液中加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-
D.某浅黄色的溴水,加CCl4振荡静置后,上层显橙红色
【答案】B
2.(2018届天津市和平区第二学期高三第一次质量检测)下列实验对应的现象以及结论均正确的是
选项
实验
现象
结论
A
向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油,充分振荡,静置
下层为橙色
裂化汽油可萃取溴
B
向Ba(ClO)2溶液中通入SO2
有白色沉淀生成
酸性:
H2SO3>HClO
C
分别向相同浓度的ZnSO4溶液和CuSO4
溶液生成中通入H2S
前者无现象,后者有黑色沉淀生成
Ksp(ZnS) D 将钠块加入盛有无水乙醇的烧杯中 有气泡产生,收集点燃产生爆鸣声 生成的气体是H2 【答案】D 【解析】A、裂化汽油中含有大量烯烃,加入溴水后发生加成反应溴水褪色,实验现象和结论均错误,A错误。 B、由于ClO-的强氧化性,反应原理为Ba2++2ClO-+2SO2+2H2O=BaSO4↓+SO42-+2Cl-+4H+,反应生成的白色沉淀是BaSO4,无法比较H2SO3与HClO酸性,B错误。 C、CuSO4+H2S=CuSO↓+H2SO4,而ZnS易溶于酸,因此ZnSO4与H2S不发生反应,所以实验现象描述正确,但是Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),C错误。 D、2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑,收集到的气体中含有空气时,点燃能够发出爆鸣声,现象描述正确,D正确。 正确答案D。 3.(2018届安徽省蚌埠市高三第二次模拟)下列装置不能达到实验目的的是 A.用装置甲制取氯气B.用装置乙制取单质溴 C.用装置丙蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2OD.用装置丁分离苯和KBr溶液 【答案】C 4.(2018届河南省郑州市高三下学期第三次模拟考试)为了更深刻地认识卤素的 性质,某化学小组对卤素及其化合物的制备和性质进行如下探究实验,根据实验回答问题。 [实验一]氯气的制取 (1)该小组拟用下图实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并完成与金属铁的反应(夹持仪器略去,下同)。 每个虚线框表示一个单元装置,请用文字描述将下列装置的错误之处改正___________。 [实验二]探究氯化亚铁与氧气反应的产物 已知氯化亚铁的熔点为 674℃,沸点为1023℃;三氯化铁在100℃左右时 升华,极易水解。 在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生下列反应,12FeCl2+3O2 2Fe2O3+8FeCl3、4FeCl2+3O2 2Fe2O3+4Cl2,该化学小组选用下图部分装置(装置可以重复选用)进行氯化亚铁与氧气反应产物的探究。 (2)实验装置的合理连接顺序为: A→_____________→E。 (3)假设加热装置中的完全反应,则反应后剩余固体的化学式是_______________。 请设计实验方案验证你的假设____________________。 (4)简述将F中的固体配成溶液的操作方法__________________。 [实验三]卤素化合物之间反应实验条件控制探究 (5)在不同实验条件下KClO3可将KI 氧化为I2 或KIO3。 下面是该小组设计的一组实验数据记录表(实验控制在室温下进行): 试管标号 1 2 3 4 0.20mol·L-1KI溶液/mL 1.0 1.0 1.0 1.0 KClO3(s)/g 0.10 0.10 0.10 0.10 6.0mol·L-1H2SO4溶液/mL 0 3.0 6.0 9.0 蒸馏水/mL 9.0 6.0 3.0 0 实验现象 ①该组实验的目的是_______________。 ②2号试管反应完全后,取少量2号试管中的溶液滴加淀粉溶液后显蓝色,假设还原产物只有KCl,写出反应的离子方程式____________________。 【答案】②中试剂换为饱和氯化钠溶液,③中导管改为长进短出,④中试管口加一出气导管D→B→F→DFe2O3取样少许加入稀盐酸使其完全溶解,再加入几滴KSCN溶液,呈现红色先把F中的固体溶解于浓盐酸中,然后加水稀释探究其他条件相同时,酸度对反应产 物的影响ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O 且吸收Cl2,应将装置②中NaOH溶液改为饱和食盐水(或饱和氯化钠溶液);装
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 专题42 富集在海水中的元素氯精讲深剖高考化学一轮复习解析版 专题 42 富集 海水 中的 元素 氯精讲深剖 高考 化学 一轮 复习 解析