江苏卷高考理综化学试题含答案解析.docx
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江苏卷高考理综化学试题含答案解析
2017年高考江苏卷化学试题
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32ClK39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Ag108
选择题
单项选择题:
此题包括10小题,每题2分,共计20分。
每题只有一个选项符合题意。
1.2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,提倡绿色简约生活”。
以下做法应提倡的是
A.夏天设定空调温度尽可能的低
B.推行利用一次性塑料袋和纸巾
C.少开私家车多乘公共交通工具
D.对商品进行奢华包装增进销售
【答案】C
【名师点睛】此题考查的是化学与社会生活。
解题的关键要抓住节能、节约集约利用资源、环保等要素。
化学学习要从生活实际动身,关注化学在能源、材料、环境、健康等方面的作用,关切社会热点问题,形成化学效劳于社会的使命感和责任感。
2.以下有关化学用语表示正确的选项是
A.质量数为31的磷原子:
B.氟原子的结构示用意:
C.CaCl2的电子式:
D.明矾的化学式:
Al2(SO4)3
【答案】A
【解析】A.P的质子数是15,A正确;B.F原子的电子数为9,B错误;C.离子化合物中阴、阳离子距离排列,其电子式中离子分开写、不能归并,C错误;D.明矾是十二水合硫酸铝钾,D错误。
【名师点睛】此题考查的是化学用语,要紧考查原子结构,原子及离子的结构示用意、电子式,常见物质的化学式、结构式、结构简式等,注意它们之间的区别是关键,如原子结构与离子结构的区别、离子化合物与共价化合物的电子式的区别、有机物的分子式、实验式、结构式、结构简式的区别。
3.以下有关物质性质与用途具有对应关系的是
A.Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂
B.ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒
C.SiO2硬度大,可用于制造光导纤维
D.NH3易溶于水,可用作制冷剂
【答案】A
【名师点睛】此题考查常见无机物的性质和用途。
解题的关键是要熟悉常见化学物质的重要性质,性质决定用途,性质和用途之间的对应关系要理清。
在学习元素化合物内容时,以“物质的结构决定物质的性质、物质的性质决定物质的用途”为主线构建知识网络,关注元素化合物性质在生产和生活中的应用。
4.以下制取SO2、验证其漂白性、搜集并进行尾气处置的装置和原理能达到实验目的的是
A.制取SO2B.验证漂白性C.收集SO2D.尾气处理
【答案】B
【解析】A.铜和稀硫酸不反映,A错误;B.二氧化硫可使品红溶液褪色,B正确;C.二氧化硫密度比空气大,应将进气管伸到瓶底,用向上排空气法搜集,C错误;D.二氧化硫在饱和亚硫酸氢钠溶液中溶解度很小,不可用于吸扫尾气,D错误。
【名师点睛】此题以二氧化硫的制备、性质验证、搜集及尾气处置为背景,考查学生对常见气体的制备的实验装置图的识别、实验原理的明白得、实验大体操作的熟悉和实验条件的操纵等方面知识的把握水平和应用能力。
解题时第一要明确实验目的,再全面分析必需的试剂和仪器、合理的实验装置、标准的实验操作、科学的条件操纵,有些实验还需要从绿色环保等方面进行分析。
5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素。
以下说法正确的选项是
A.原子半径:
r(X) B.W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 C.Y的单质的氧化性比Z的强 D.X、Y、Z三种元素能够组成共价化合物和离子化合物 【答案】D 【解析】地壳中含量最多的是氧,Z为O元素,因此Y为N元素;钠是短周期金属性最强的元素,W是Na;X原子序数最小且不与Y、Z同周期,因此X是H元素。 A.原子半径N>O,A错误;B.W的最高价的氧化物的水化物是氢氧化钠,是强碱,B错误;C.氮气的氧化性比氧气弱,C错误;D.H、N、O能够组成HNO3等共价化合物,也能够组成NH4NO3等离子化合物,D正确。 【名师点睛】此题考查的是元素周期律,考查学生对元素在元素周期表的位置、原子结构及元素的性质三者之间的关系明白得水平。 解题时第一要抓住题干中关键信息,准确推断题给元素;然后确信有关短周期主族元素在周期表中的位置;最后依据同周期、同主族元素性质的递变规律来推断各选项表述是不是正确。 6.以下指定反映的离子方程式正确的选项是 A.钠与水反映: Na+2H2O==Na++2OH–+H2↑ B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气: 2Cl–+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH– C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH–+H++ ==BaSO4↓+H2O D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2++ +OH—==CaCO3↓+H2O 【答案】B 【名师点睛】判定指定反映的离子方程式是不是正确,通常从以下几个方面进行: ①从反映原理进行判定,如反映是不是能够发生、反映可否生成所给产物、反映是不是可逆等。 ②从物质存在形态进行判定,如电解质的拆分是不是正确、是不是正确表示了难溶物和气体等。 ③从守恒角度进行判定,如是不是遵循电荷守恒、质量守恒、氧化还原反映中电子转移守恒等。 ④从反映条件进行判定,如是不是标注了必要的条件,是不是关注了反映物的量对参加反映的离子种类及其反映产物的阻碍(如此题D选项中的足量石灰水)等。 ⑤从反映物的组成及反映物之间的配比进行判定,如此题中C选项硫酸和氢氧化钡别离为二元酸和二元碱。 7.在给定条件下,以下选项所示的物质间转化均能实现的是 A.Fe FeCl2 Fe(OH)2 B.S SO3 H2SO4 C.CaCO3 CaO CaSiO3 D.NH3 NO HNO3 【答案】C 【解析】A.铁与氯气反映只能生成氯化铁,A错误;B.硫在空气或氧气中燃烧只能生成二氧化硫,B错误;C.两步均能实现,C正确;D.NO不与H2O反映,D错误。 【名师点睛】此题考查是元素化合物之间的转化关系及反映条件。 解题的关键是要熟悉常见物质的化学性质和转化条件,专门是要关注具有实际应用背景或前景的物质转化知识的学习与应用。 8.通过以下反映可取得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。 以下说法不正确的是 ①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH1=akJ·mol−1 ②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH2=bkJ·mol−1 ③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3=ckJ·mol−1 ④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH4=dkJ·mol−1 A.反映①、②为反映③提供原料气 B.反映③也是CO2资源化利用的方式之一 C.反映CH3OH(g)== CH3OCH3(g)+ H2O(l)的ΔH= kJ·mol−1 D.反映2CO(g)+4H2(g)==CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH=(2b+2c+d)kJ·mol−1 【答案】C 【名师点睛】此题以合成新能源二甲醚为背景,考查学生对简单化工流程的反映原理、能量的转化关系、化学反映焓变的概念、盖斯定律的运用等知识的把握和明白得程度,同时关注了节能减排、工业三废资源化处置、开发利用新能源等社会热点问题。 9.常温下,以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.无色透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl– B. =1×10−12的溶液中: K+、Na+、 、 C.c(Fe2+)=1mol·L−1的溶液中: K+、 、 、 D.能使甲基橙变红的溶液中: Na+、 、 、 【答案】B 【解析】A.Fe3+和SCN−会发生反映生成血红色的配合物,A错误;B.依照KW能够求出c(OH−)=L,溶液显碱性,这4种离子能够大量共存,B正确;C.Fe2+还原性较强, 氧化性较强,二者因发生氧化还原反映而不能大量共存,C错误;D.使甲基橙变红的溶液显酸性, 不能在酸性溶液中大量共存,D错误。 【名师点睛】此题考查学生对溶液中离子的性质和离子反映的实质的熟悉,并将其应用到具体情境中分析问题、解决问题。 解题时要专门关注以下几点: ①溶液中离子存在的条件,如 、ClO−、OH−等只能大量存在于碱性溶液,在酸性溶液中不能大量存在;Fe3+、Al3+、 等只大量存在于酸性溶液,在碱性溶液中不能大量存在; 既不能大量存在于酸性溶液,也不能大量存在于强碱性溶液,在弱碱性溶液中能够大量存在。 ②溶液中离子的性质,如Fe2+、I−、S2−、 等有较强的还原性,与强氧化性物质不能大量共存; 、ClO−、Fe3+等具有较强的氧化性,与强还原性物质不能大量共存。 ③题干及选项中的隐蔽条件,如溶液的颜色、酸碱指示剂的变色范围等,专门强调一下,透明不必然是无色的,所有的水溶液都是澄清透明的。 10.H2O2分解速度受多种因素阻碍。 实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时刻的转变如下图。 以下说法正确的选项是 A.图甲说明,其他条件相同时,H2O2浓度越小,其分解速度越快 B.图乙说明,其他条件相同时,溶液pH越小,H2O2分解速度越快 C.图丙说明,少量Mn2+存在时,溶液碱性越强,H2O2分解速度越快 D.图丙和图丁说明,碱性溶液中,Mn2+对H2O2分解速度的阻碍大 【答案】D 【名师点睛】此题以双氧水分解的浓度 时刻曲线图像为载体,考查学生分析图像、搜集信息及信息处置能力,会运用操纵变量法分析阻碍化学反映速度的因素,并能排除图中的干扰信息,得出正确的结论。 不定项选择题: 此题包括5小题,每题4分,共计20分。 每题只有一个或两个选项符合题意。 假设正确答案只包括一个选项,多项选择时,该小题得0分;假设正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得总分值,但只要选错一个,该小题就得0分。 11.萜类化合物普遍存在于动植物体内,关于以下萜类化合物的说法正确的选项是 A.a和b都属于芳香族化合物 B.a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上 C.a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色 D.b和c均能与新制的Cu(OH)2反映生成红色沉淀 【答案】C 【名师点睛】此题考查学生对有机物的分类、结构和性质的把握情形。 解题方式是通过观看、分析有机化合物的结构,确信其含有的官能团,成立官能团与其特点反映的联系。 备考方式是: ①把握有机物的分类方式,弄清几个大体概念,如芳香族化合物、脂肪烃等;②熟悉有机物的结构特点,能看懂键线式、结构简式,能以甲烷、乙烯、乙炔、苯等分子结构为母体分析分子中多原子共面问题;③成立有机物的结构与性质的联系,把握常见重要的官能团及其特点反映等;④能正确书写有机反映方程式,并把握重要有机反映的反映条件。 12.以下说法正确的选项是 A.反映N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的ΔH<0,ΔS>0 B.地下钢铁管道用导线连接锌块能够减缓管道的侵蚀 C.常温下,Ksp[Mg(OH)2]=×10−12,pH=10的含Mg2+溶液中,c(Mg2+)≤×10−4mol·L−1 D.常温常压下,锌与稀H2SO4反映生成11.2LH2,反映中转移的电子数为×1023 【答案】BC 【解析】A.该反映气体的分子数减少了,因此是熵减的反映,ΔS<0,A错误;B.锌比铁活泼,形成原电池时锌做负极,因此能够减缓钢铁管道的侵蚀,B正确;C.常温下,在pH=10的溶液中, c(OH−)=1 mol/L,溶液中含Mg2+浓度最大值为 = mol/L,C正确;D.在锌和稀硫酸的反映中每生成1molH2,电子转移的数量为2mole−,在常温常压下,11.2LH2的物质的量不是mol,因此反映中转移的电子数不是 ,D不正确。 【名师点睛】此题考查了对熵变、金属的电化学防腐方法、难溶电解质的沉淀溶解平稳、氧化还原反映中的电子转移、气体摩尔体积和阿伏加德罗常数的把握情形。 要求学生会判定一些常见反映的熵变,能合理运用熵判据和焓判据来判定一个反映可否自发进行;弄懂捐躯阳极的阴极爱惜法和外接电流的阴极爱惜法的原理及其区别;会进行有关溶度积的简单计算;会判定氧化还原反映中电子转移的方向和数量;弄清气体摩尔体积的利用条件及阿伏加德罗常数的含义和近似值。 13.依照以下实验操作和现象所取得的结论正确的选项是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡,无白色沉淀 苯酚浓度小 B 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液,出现白色沉淀;再加入足量稀盐酸,部分沉淀溶解 部分Na2SO3被氧化 C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4,加热;再加入银氨溶液;未出现银镜 蔗糖未水解 D 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈蓝色 溶液中含Br2 【答案】B 【名师点睛】此题考查了苯酚与浓溴水反映的性质实验、亚硫酸钠变质程度定性探讨实验、蔗糖水解程度的定性查验实验及未知溶液的定性探讨实验,A实验还考查了学生对相似相溶原理的熟悉。 4个实验中,实验现象都是正确的。 A、C两实验都是讲义上的重要实验,因操作不正确致使实验结论不正确。 D实验只是实验结论错误,要求学生能明白有多种相似的溶液具有相似的性质。 解题时要第一分析实验操作所包括的实验原理及可能的干扰因素,然后明确实验现象产生的缘故,最后依如实验现象推理形成实验结论,思维要发散开,要考虑到多种可能性结论。 14.常温下,Ka(HCOOH)=×10−4,Ka(CH3COOH)=×10−5,Kb(NH3·H2O)=×10−5,以下说法正确的是 A.浓度均为mol·L−1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和: 前者大于后者 B.用相同浓度的NaOH溶液别离滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点,消耗NaOH溶液的体积相等 C.mol·L−1HCOOH与mol·L−1NaOH等体积混合后的溶液中: c(HCOO−)+c(OH−)=c(HCOOH)+c(H+) D.mol·L−1CH3COONa与mol·L−1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7): c(CH3COO−)>c(Cl−)>c(CH3COOH)>c(H+) 【答案】AD 【解析】A.由电荷守恒可知,甲酸钠溶液中存在c(H+)+c(Na+)=c(OH−)+c(HCOO−),氯化铵溶液中存在c(H+)+c( )=c(OH−)+c(Cl−)。 由于在常温下氨水的Kb小于甲酸的Ka,KW不变,铵根的水解程度大于甲酸根的水解程度,氯化铵溶液中c(OH−)小于甲酸钠溶液中c(H+),Cl−和Na+都不水解,c(Cl−)=c(Na+),因此A正确;由甲酸和乙酸的电离常数可知,甲酸的酸性较强,因此pH为3的两种溶液中,物质的量浓度较大的是乙酸,等体积的两溶液中,乙酸的物质的量较大,用同浓度的氢氧化钠溶液中和这两种溶液,乙酸消耗的氢氧化钠溶液较多,B错误;C.两溶液等体积混合后取得甲酸和甲酸钠的混合液,由电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(OH−)+c(HCOO−),由物料守恒得2c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO−),联立两式可得2c(H+)+c(HCOOH)=2c(OH−)+c(HCOO−),C错误;D.两溶液等体积混合后,取得物质的量浓度相同的乙酸、乙酸钠和氯化钠的混合液,由于溶液pH<7,因此溶液中乙酸的电离程度大于乙酸根的水解程度,氯离子不水解,乙酸的电离程度很小,因此c(CH3COO−)>c(Cl−)>c(CH3COOH)>c(H+),D正确。 【名师点睛】此题以3种弱电解质及其盐的电离、反映为载体,考查了酸碱中和滴定和溶液中离子浓度的大小比较。 电解质溶液中离子浓度大小比较问题,是高考热点中的热点。 这种题型考查的知识点多,灵活性、综合性较强,有较好的区分度,它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平稳、水的电离、pH、离子反映、盐类水解等大体概念的把握程度和对这些知识的综合运用能力。 高考试题常围绕盐类水解的类型和规律的应用出题。 解决这种题目必需把握的知识基础有: 把握强弱电解质判定及其电离,弱电解质的电离平稳常数的意义及其重要应用,盐类的水解,化学平稳理论(电离平稳、水解平稳),电离与水解的竞争反映,要用到三个“守恒”(物料守恒、电荷守恒、质子守恒)来求解。 很多大小关系要巧妙运用守恒关系才能判定其是不是成立。 15.温度为T1时,在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反映: 2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)(正反映吸热)。 实验测得: v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2),v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2),k正、k逆为速度常数,受温度阻碍。 以下说法正确的选项是 A.达平稳时,容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶5 B.达平稳时,容器Ⅱ中 比容器Ⅰ中的大 C.达平稳时,容器Ⅲ中NO的体积分数小于50% D.当温度改变成T2时,假设k正=k逆,那么T2>T1 【答案】CD A.显然容器II的起始投料与容器I的平稳量相较,增大了反映物浓度,平稳将向逆反映方向移动,因此容器II在平稳时气体的总物质的量必然小于1mol,故两容器的压强之比必然大于4: 5,A错误;B.假设容器II在某时刻, , 由反映2NO2 2NO+O2 起始量(mol/L) 转变量(mol/L)2x2xx 平稳量(mol/L)−2x+2x+x 因为, ,解之得x= ,求出现在浓度商Qc= >K,因此容器II达平稳时, 必然小于1,B错误;C.假设容器III在某时刻,NO的体积分数为50%, 由反映2NO2 2NO+O2 起始量(mol/L)0 转变量(mol/L)2x2xx 平稳量(mol/L)2x−2x−x 由−2x=2x+−x,解之得,x=,求出现在浓度商Qc= > ,说明现在反映未达平稳,反映继续向逆反映方向进行,NO进一步减少,因此C正确;D.温度为T2时, >,因为正反映是吸热反映,升高温度后化学平稳常数变大,因此T2>T1,D正确。 【名师点睛】试题要紧从浓度、温度对化学反映速度、化学平稳的阻碍和平稳常数的计算等方面,考查学生对化学反映速度、化学平稳等化学大体原理的明白得和应用,关注信息获取、加工和处置能力的提高。 解题时第一要分析反映的特点,如是恒温恒容仍是恒温恒压反映,是气体分子数量增加的仍是气体分子数量减小的反映,第二分析所成立的平稳状态的条件和平稳状态的特点,最后一一分析试题中所设计的选项,判定是不是正确。 此题只给了一个平稳量,通过化学平稳计算的三步分析法,分析容器I中平稳态的各类与4个选项相关的数据,其他容器与I进行对照,通过浓度商分析反映的方向,即可判定。 此题难度较大,如能用特殊值验证的反证法,那么可降低难度。 非选择题 16.(12分)铝是应用普遍的金属。 以铝土矿(要紧成份为Al2O3,含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下: 注: SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。 (1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________。 (2)向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液,溶液的pH_________(填“增大”、“不变”或“减小”)。 (3)“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3,电解进程中作阳极的石墨易消耗,缘故是___________。 (4)“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液,原理如下图。 阳极的电极反映式为_____________________,阴极产生的物质A的化学式为____________。 (5)铝粉在1000℃时可与N2反映制备AlN。 在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合,有利于AlN的制备,其要紧缘故是_____________________。 【答案】 (1)Al2O3+2OH−=2 +H2O (2)减小 (3)石墨电极被阳极上产生的O2氧化 (4)4 +2H2O−4e−=4 +O2↑H2 (5)NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜 (3)电解I进程中,石墨阳极上氧离子被氧化为氧气,在高温下,氧气与石墨发生反映生成气体,因此,石墨电极易消耗的缘故是被阳极上产生的氧气氧化。 (4)由图中信息可知,生成氧气的为阳极室,溶液中水电离的OH−放电生成氧气,破坏了水的电离平稳,碳酸根结合H+转化为 ,因此电极反映式为4 +2H2O−4e−=4 +O2↑,阴极室氢氧化钠溶液浓度变大,说明水电离的H+放电生成氢气而破坏水的电离平稳,因此阴极产生的物质A为H2。 (5)铝在常温下就容易与空气中的氧气反映生成一层致密的氧化膜。 氯化铵受热分解产生的氯化氢能够破坏铝表面的氧化铝薄膜,因此加入少量的氯化铵有利于AlN的制备。 【名师点睛】此题通过化工流程考查了讲义上学过的从铝土矿提取铝的元素化合物的知识,在问题中又结合原料的循环利用考查了电解原理。 制备类工艺流程题一样由多步持续的操作组成,每一步操作都有其具体的目标、任务。 审题的重点要放在与题设有关操作的目标、任务上,分析时要从本钱角度(原料是不是廉价易患)、环保角度(是不是符合绿色化学的要求)、现实角度等方面考虑;解答时要先看框内,后看框外,里外结合;边分析,边试探,易处着手;先局部,后通盘,慢慢深切。 而且还要看清问题,不能答非所问。 要求用理论回答的试题应采纳“四段论法”: 此题改变了什么条件(或是什么条件)→依照什么理论或性质→因此有什么转变→结论,如此题最后一个问题,只要注意了铝表面易生成氧化膜和氯化铵受热易分解这两条性质,即可想到分解产物对氧化膜的作用,因此备考时,要多看讲义上元素化合物方面内容,明白学了哪些,大多数的试题的根都在讲义上。 17.(15分)化合物H是一种用于合成γ-分泌调剂剂的药物中间体,其合成线路流程图如下: (1)C中的含氧官能团名称为_______和__________。 (2)D→E的反映类型为__________________________。 (3)写出同时知足以下条件的C的一种同分异构体的结构简式: _____________________。 ①含有苯环,且分子中有一个手性碳原子;②能发生水解反映,水解产物之一是α-氨基酸,另一水解产物分子中只有2种不同化学环境的氢。 (4)G的分子式为C12H14N2O2,经氧化取得H,写出G的结构简式: __________________。 (5)已知: (R代表烃基,R'代表烃基或H) 请写出以 、 和(CH3)2SO4为原料制备 的合成线路流程图(无机试剂任用,合成线路流程图例如见此题题干)。 【答案】 (1)醚键酯基 (2)取代反映 (3) (4) (5) (4)由F到H发生了两步反映,分析二者的结构,发觉F中的酯基到G中变成了醛基,由于已知G到H发生的是氧化反映,因此F到G发生了还原反映,结合G的分子式C12H14N2O2,能够写出G的结构简式为 。 (5)以 和(CH3)2SO4为原料制备 ,第一分析合成对象与原料间的关系。 结合上述合成线路中D到E的转变,能够逆推出合成该有机物所需要的两种反映物别离为
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