沪高一化学第一章《打开原子世界大门》同步练习.docx
- 文档编号:6288165
- 上传时间:2023-01-05
- 格式:DOCX
- 页数:14
- 大小:46.39KB
沪高一化学第一章《打开原子世界大门》同步练习.docx
《沪高一化学第一章《打开原子世界大门》同步练习.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《沪高一化学第一章《打开原子世界大门》同步练习.docx(14页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
沪高一化学第一章《打开原子世界大门》同步练习
第一章打开原子世界大门
1.1从葡萄干面包原子模型到原子结构的行星模型
基础题
一、选择题
1:
中国古代原子理论的代表人物之一曾认为物质是无限可分的,这位代表人物是()
A.惠施B.墨子C.孔子D.孟子
2:
道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。
他的学说中包含有下述三个论点
(1)原子是不能再分的粒子
(2)同种元素的原子的各种性质和质量都相等(3)原子是微小的实心球体。
从现代原子理论的观点看,你认为这三个观点中不确切的()
A.只有(3)B.只有
(1)(3)C.只有
(2)(3)D.
(1)
(2)(3)
3:
英国科学家汤姆孙在打开原子世界的大门中的伟大贡献是()
①发现了电子;②提出了原子结构模型;③打破了原子不可分的传统观念;④提出原子是由带正电的物质和电子构成的。
A.①③B.②④C.①②③D.①②③④
4:
汤姆孙提出原子的葡萄干面包模型的主要依据是:
()
①原子构成中有质子;②原子构成中有电子;③整个原子是电中性的;④原子构成中有中子。
A.①②B.①②③C.①③D.④
5:
卢瑟福的α粒子散射实验说明了()
①原子中绝大部分是空的;②原子中存在着很小的带正电荷的核;③葡萄干面包原子模型的理论是错误的
A.①②③B.①②C.①③D.②③
二、填空题
1.在近代历史上,人类认识原子结构经历了哪几个阶段?
请填写下表
发展阶段
主要贡献
主要化学家
提出模型的主要依据
(1)
古典原子论
(2)
道尔顿
(3)
电子和葡萄干
面包原子模型
(4)
卢瑟福
2、道尔顿的原子结构学说:
(1803年):
化学元素均由构成;原子在一切化学变化中均;同一元素的原子都是相同的,否则都不同;不同元素化合时,这些元素的原子。
3、汤姆孙发现了,而物质在通常情况下显,由此推测:
原子中的______________是均匀地分布在整个原子的球型体内,均匀地分布在这些正电荷之间,就像葡萄干面包中的葡萄干分布一样。
4.卢瑟福提出了原子结构的模型,即原子是由带的质量很集中的很小的核和在它外面运动着的带的组成的一个体系,就像绕太阳运转一样。
思维拓展题
1.关于O2表示的意义,有以下几种说法:
①表示氧气这种物质;②表示氧元素;③表示两个氧原子;④表示一个氧分子;⑤表示1个氧分子里有两个氧原子;⑥表示氧气是一种无色气体。
其中正确的是()
A.①④⑤B.①④⑤⑥C.①③④⑤D.③④⑤
2.19世纪初,道尔顿的理论开辟了化学科学全面、系统发展的新时期。
以下说法不属于该理论的是()
A.原子是组成物质的“最终质点”,它不能分割,不能创造,也不能毁灭
B.有些原子能组成分子,如每个氧分子由两个氧原子构成
C.同一元素的原子,其质量和各种性质相同
D.不同元素的原子可以简单整数比化合
3.下列不符合当今化学研究方向的是()
A.发现新物质B.合成新材料
C.研究化学反应的微观过程D.研究化学反应中原子守恒关系
二、填空题
1.
卢瑟福在研究元素放射性时发现,放射性元素可以放射三种射线,下图中A、B、C分别代表三种射线,其中A代表,本
质上是;
B代表,本质上是
;C代表,
本质上是。
2.卢瑟福因其在科学上作出的巨大贡献而获得诺贝尔奖。
⑴在研究原子结构时,对汤姆孙的葡萄干面包模型,他进行了思索,如果这个模型的假设时正确的,那么质量大而体积小、且高速运动的微粒轰击金属薄膜,这一微粒应该是应该是
(填“直接穿过”或“折线穿过”)金属薄膜。
(2)根据上述想法,卢瑟福用α粒子轰击金箔,α粒子是,实验的结果是绝大部分α粒子,说明原子是(填“实心的”或“中空的”);极少数的α粒子穿过金箔时发生了,有个别的α粒子竟然偏离了180°,被,说明原子中存在着体积很(填“小”或者“大”)的、质量很(填“小”或者“大”)的。
(3)卢瑟福在探索原子结构的整个过程中,体现了一般的科学的探索过程,即、
、、。
他在此基础上,提出了原子结构模型。
3.在汤姆孙提出的模型的结构中,其中葡萄干代表原子中的,面包代表原子中的。
1.2原子结构和相对原子质量
基础题
一、选择题
1.根据元素的核电荷数,不能确定的是()
A.原子核内质子数B.原子核内中子数
C.原子序数D.原子核外电子数
2.
-NMR,
-NMR(NMR表示核磁共振)可用于测定蛋白质、核酸等生物高分子的空间结构。
下列关于13C、15N的叙述中,正确的是()
A.
与
有相同的中子数B.
与C60互为同素异形体
C.
与
有相同的中子数D.
的核外电子数与中子数相同
3.下列属于同位素的是( )
A.H2O、D2O和T2O B.
和
C.金刚石和石墨 D.
和
4.对HD说法正确的是()
A、是单质B、是化合物C、是混合物D、无法确定
5.1993年8月国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑原子量(127.760)为标准原子量,已知锑有两种以上天然同位素,则127.760是()
A.按照锑的各种天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值
B.按照锑的各种天然同位素的原子量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值
C.一个锑原子的质量与12C原子质量的1/12的比值
D.锑元素的质量与12C原子质量的1/12的比值
6.下列说法中,正确的是()
A、原子的质量叫做相对原子质量
B、同种原子,它们的质量数相同,中子数也相同
C、元素的相对质量就是原子的相对质量
D、同种元素的原子,它们的中子数可能不相同
二、填空题
1.原子是由构成的;原子核是由构成的。
2.在化学符号
中,A表示;Z表示。
3.具有相同和不同的同一种元素的原子互称为同位素。
4.钠原子的质量数为23,中子数为12,那么它的核外电子数是________________。
5.氧原子的质量数为16,质子数为8,那么它的中子数是____________。
6.化学符号
表示:
数为8,数为16的原子。
7用符号表示:
1)质子数为6中子数为6的原子
2)质子数为1无中子的原子
8.人类已发现100多种元素,决定元素种类的是原子核内的,同种元素原子核内含有相同的数。
9.原子的种类决定于原子核内的和,同一种元素可能有几种不同的原子,这些原子可互称为,
10.同位素的质量数;物理性质;化学性质性质几乎。
思维拓展题
选择题
1.下列原子中含有中子数最多的是﹙﹚
A.
B.
C.
D.
2.放射性同位素
可有效治疗肝癌,该原子核内中子数与质子之差为()
A.67B.166C.32D.99
3.1mol
分子中含有的中子数是()mol
A.8B.16C.14D.30
4.原子核内的质子数决定了()
A.原子种类B.元素种类C.相对原子质量D.质量数
5.由
、
和
、
四种原子构成的水分子有﹙﹚
A.四种B.五种C.六种D.七种
6.
、
、
、H+、H2是()
A.氢的五种同位素B.五种氢元素
C.氢的五种同素异形体D.氢元素的五种不同微粒
7.下列说法正确的是()
A.凡是核电荷数相同的原子,一定属于同一种元素
B.不同种元素的原子,质量数必定不同,同种元素的原子,质量数必定相同
C.凡是核电荷数相同的微粒,一定属于同一种元素
D.人们已经知道了108种元素,所以人们已经知道了108种原子
8.1H216O、2H217O、3H218O、1H35Cl、2H37Cl五种分子中共存在()种元素,()种原子。
A、3B、5C、8D、10
9.下列关于原子的几种描述中,不正确的是()
A.18O与19F具有相同的中子数
B.16O与17O具有相同的电子数
C.12C与13C具有相同的质量数
D.15N与14N具有相同的质子数
10.有关同位素的叙述,正确的是()
A.电子数相同,中子数不同的两种微粒的互称
B.质量数不同,核电核数相同的多种原子间的互称
C.质子数相同,电子数不同的同一元素微粒
D.质子数相同,中子数不同的元素微粒间的互称
11.一种微粒的质子数、电子数与另一种微粒的质子数、电子数均相等,则下列叙述中一定错误的是﹙﹚
A.可能是同一种元素B.可能是不同种分子
C.可能是不同种离子D.可能是一种分子和一种离子
12.1998年7月8日,我国科学技术名称审定委员会公布了101~109号元素的中文命名。
而早在1996年2月,德国达姆斯特重离子研究所就合成出当时最大的人造元素,它是由
撞入一个
的原子核,并立即释放出一个中子而产生的一种新元素的原子。
该元素的原子核内所含质子数是()
A.111B.112C.113D.114
13.氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素,它们在氯气中的原子数之比为3∶1。
则相对分子质量为70、72、74的氯气分子数之比可能是()
A.5∶2∶1B.5∶2∶2C.9∶3∶1D.9∶3∶2
二、填空题
将某文献资料上记载的相对原子质量的数据摘录如下:
35Cl
34.969
75.77%
35Cl
35
75.77%
37Cl
36.966
24.23%
37Cl
37
24.23%
平均
35.453
平均
35.485
试回答下列问题:
(1)34.969是表示:
(2)35.453是表示:
(3)35是表示:
(4)35.485是表示:
(5)24.23%是表示:
1.2物质的量
基础题:
一、选择题
1.下列说法中正确的是()
A.物质的量就是物质的质量B.物质的量就是物质的数量
C.物质的量可以改为物质量D.物质的量是一物理量,所表示的意义是含有一定数目微粒的集合体
2.下列说法中正确的是()
A.摩尔是物质质量的单位B.摩尔是物质的量的单位
C.摩尔是物质数量的单位D.摩尔是一个数值
3.下列说法中,错误的是()
A.2mol氢B.1molH2OC.4mole-D.0.5mol小米
4.关于阿伏加德罗常数的说法正确的是()
A.阿伏加德罗常数是一个纯数,没有单位B.阿伏加德罗常数就是6.02×1023
C.阿伏加德罗常数是指1mol的任何微粒的微粒数目
D.阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023mol·L-1
5.与0.3molH2O含有相同氢原子数的是()
A.0.3molHNO3B.3.612×1023个HNO3分子
C.0.2molH3PO4D.0.1molNH3
6.下列说法中正确的是()
A.O2的摩尔质量是32gB.氯化钠的相对原子质量是58.5g
C.1molH2O的质量是18gD.0.1molH2O含有氢原子的个数精确值为1.204×1023
7.下列数量的各物质中,含原子个数最多的是()
A.1molHClB.3.01x1023个碘分子
C.12g12CD.0.5molCH4
8.下列叙述正确的是()
A.某物质含有6.02×1023个微粒,这一定量的物质就是1摩尔
B.1摩尔H2的质量是2g/mol
C.O2的摩尔质量等于其分子量
D.1摩尔H2中含有2摩尔氢原子
二、填空题
1.1个H2SO4分子含有个H原子,则1molH2SO4含有molH原子,__________个H原子;1个H2O分子含有个质子,0.5molH2O含有mol质子,__________个质子,含有mol中子。
2.在0.5molO2中含有的氧分子数目是______________;在0.5molO2中含有的氧原子数目是_______。
3.0.5molCO2分子中含个CO2分子,个O原子,molC原子,molO原子
4.0.15molT2O中含有mol质子,mol中子。
5.0.5mol硫酸的质量是g,含有mol氢原子,个氧原子;0.2mol氢氧化钠的质量是g。
6.17克H2S所含的H原子跟克HCl的H原子相同。
7.NA个N2分子的质量是g;32g硫单质中含有个硫原子;
64gSO2中含有个原子。
拓展题
一、选择题
2.amolH2和2amolHe具有相同的()
A.分子数B.原子数C.质子数D.质量
4.相同质量的下列物质,所含分子数目最多的是()
A.CH4B.NH3C.H2OD.HF
8.若某氖原子的质量是ag,12C的原子质量是bg,NA表示阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是()
A.元素的相对原子质量一定是12a/b
B.该氖原子摩尔质量是aNAg
C.Wg该氖原子的物质的量一定是W/aNAg
D.Wg该氖原子所含质子数是10W/a个
3.下列物质中含有氢原子数目相同的是()
A.0.3molH2O和0.2molCH4B.4.5molHCl和4.5molH2O
C.0.1molNH4HCO3和0.5molNaOHD.6.02×1022个H3PO4和0.1molH2SO4
7.已知1gN2含a个分子,则阿伏加德罗常数为()
A.a/14mol-1B.a/28mol-1C.14amol-1D.28amol-1
10.下列物质中,物质的量最多的是()
A.4℃时10mL的水B.0.8g硫酸C.NA个氧分子D.54g铝单质
二、填空题
1.已知某温度下20滴H2O的体积是1mL,则1滴水中含个水分子。
2.已知在HNO3分子中,含9mol氧原子,则HNO3的物质的量为mol。
已知在HNO3分子中,含3.01×1023个N原子,则HNO3的物质的量为mol。
3.中和0.5molHCl,需要Ba(OH)2的物质的量为mol。
4.已知amolO2分子中含有b个电子,则阿伏加德罗常数可表示为。
5.3molCH4分子中有mol质子,mol中子。
6.有0.2gH2、11.2gFe、29.4gH2SO4,它们的物质的量之比是。
7.0.2molHNO3中含mol氢原子,mol氧原子,含mol质子,mol中子。
8.在反应2H2+O2
2H2O中,已知反应的H2的物质的量为4mol
则需要molO2,生成molH2O。
9.若一个12-C原子的质量为ag,一个X原子的质量为bg,阿伏加德罗常数用NA表示,则X的摩尔质量为或。
10.等物质的量的SO2与SO3所含分子数之比为,原子数之比为,质量之比为。
三、计算题
质量为150g的某种铜银合金中,铜、银两种金属的物质的量之和为2mol,求该合金中含有铜和银的质量分别为多少?
1.3揭开原子核外电子运动的面纱
基础题:
一、选择题
1.原子核外电子是分层的,不同的电子层上运动着的电子的能量是不同的,下列电子层上运动的电子能量最高的是()
A.L层B.K层C.N层D.M层
2.第四层为最外电子层时,最多容纳的电子数目是()
A.2个B.8个C.18个D.不一定
3.下列关于核外电子排布规律的叙述中,正确的是()
A.最外层有8个电子B.次外层有18个电子
C.最外层最多可容纳8个电子D.第n层最多可容纳2n2个电子
4.下列各原子已经达到稳定结构的是()
A.HB.NeC.NaD.N
5.下列关于核外电子层结构的说法中错误的是()
A.N层为最外层时,最多只可容纳8个电子
B.N层为最外层时,最多可容纳18个电子
C.不管L层是否是最外层,最多可容纳电子数是8个
D.K层最多可容纳2个电子
二、填空题
1.写出氢原子、碳原子、镁离子、氯离子、钾原子的原子结构示意图及电子式。
2.某元素A的微粒结构示意图为
,若该微粒是原子,则X等于_____;若X等于8时,该微粒的符号为_____。
(用A表示)
3.某元素原子的质量数为A,它的离子Rn-核外共有m个电子,则这种元素原子核外的质子数为,中子数为。
4、构成物质的微粒:
原子、离子、分子
(1)元素与原子的区别与联系:
元素
原子
区别
联系
(2)分子、原子、离子的区别与联系:
分子
原子
离子
区别
联系
拓展题
1.某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍,其质子数是最外层电子数的3倍,该元素的原子核外电子排布是()
A.2,5B.2,7C.2,8,5D.2,8,7
2.某粒子用
n+表示,下列关于该粒子的叙述中,正确的是()
A.质子数=A-ZB.核外电子数=A+n
C.中子数=A-nD.核外电子数=Z-n
3、A元素原子的M层比K层多3个电子,B元素原子的L层比K层多4个电子,A、B两元素组成化合物的化学式为()
A.Al2O3B.P2O5C.SO2D.NO2
4.具有下列核电荷数的原子中,是金属的是()
A.2B.8C.13D.17
5.下列化合物完全由与氖原子的核外电子排布相同的离子所形成的是()
A.氯化钾B.硫化钠C.氯化钠D.氧化镁
6.今有A、B两原子,A原子的M层比B原子的M层少3个电子,B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍,则A、B各为()
A.碳原子、铍原子B.碳原子、铝原子
C.硅原子、钠原子D.氯原子、钠原子
··
··
·C·
··
··
·S·
··
··
·O·
··
··
·Mg·
7.下列电子式书写正确的是()。
A、B、C、[]2-D、[]2+
8.与OH-具有相同数目质子数和电子数的是()
A.F-B.Cl-C.NH3D.NH4+
9.与氩原子核外电子排布相同的一组阴离子是()
A.O2-与F-B.S2-与Cl-
C.Cl-与
D.F-与Cl-
二、填空题
1.下列各题中的物质均由核电荷数为l~10的元素组成。
请按下列要求填写化学式:
(1)只有2个原子核和2个电子构成的分子是。
(2)1个最外层有5个电子和3个只有1个电子的原子结合的分子是。
(3)1个最外层有4个电子的原子和2个最外层有6个电子的原子结合的分子是。
(4)由3个最外层是6个电子的原子结合而形成的分子是。
(5)由2个原子核10个电子结合而成的分子是。
由5个原子核10个电子结合而成的分子是。
2.已知A元素原子的核电荷数大于B元素原子的核电荷数,但两种元素的原子具有相同数目的电子层,A元素最外层电子数为B元素的两倍。
A元素原子M层的电子数为K层电子数的三倍;C元素原子的核电荷数是电子层数的4倍,其质子数为最外层电子数的6倍。
请完成下列空白:
(1)A的原子结构示意图;名称是。
(2)B的原子结构示意图;名称是。
(3)C的原子结构示意图;名称是。
3.有A、B、C、D、E五种元素,它们的核电荷数依次增大,且均小于20。
其中C、E是金属,A、E的最外电子层都只有1个电子,B、D元素原子最外层电子数相同,且B元素L层电子数是K层的3倍,C元素最外层电子数是D的最外层电子数的一半。
回答:
(1)写出它们的元素符号:
A,B,C,D,E。
(2)写B原子的电子式。
(3)画出C元素离子的结构示意图。
(4)写出与E元素离子具有相同电子排布的2种微粒的符号和。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 打开原子世界大门 高一化学 第一章 打开 原子 世界 大门 同步 练习
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)