中考化学实验探究题专题及答案.docx
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中考化学实验探究题专题及答案
中考实验探究题专题
1.同学们在实验室用混合两种固体药品的办法自制“钾,氮复合肥料”,使用到的药品有KCl,K2SO4,NH4HCO3,NH4Cl.同学们制得了成分不同的“钾,氮复合肥料”,从中抽取一份作为样品探究其成分,请回答有关问题:
限选试剂:
稀HCl,稀H2SO4,BaCl2溶液,AgNO3溶液,蒸馏水
(1)提出合理假设.所抽样品的成分有4种可能:
假设1:
KCl和NH4HCO3;假设2:
KCl和NH4Cl;
假设3:
K2SO4和NH4HCO3;假设4:
.
(2)形成设计思路.
①甲同学先提出先用AgNO3溶液确定是否含有KCl,你是否同意并说出理由:
.
②乙同学提出先确定是否含有NH4HCO3,则可以选择的试剂是 .
(3)完成实验方案.请填写实验操作,与表中结论相符的预期现象.
实验操作
预期现象
结论
步骤1:
假设2成立
步骤2:
(1)K2SO4和NH4Cl.
(2)①不同意,因为氯化铵和硝酸银反应也能够生成白色沉淀氯化银.
②稀盐酸或稀硫酸.
(3)不产生气泡;不产生白色沉淀.
2.某研究性学习小组在验证“碱使酚酞试液变红”的实验时,发现一个意外现象:
将酚酞试液滴人某NaOH溶液中,溶液变成了红色,可是过一会儿红色却消失了。
【提出问题】是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色?
【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想:
甲同学:
可能是酚酞与O2发生了反应;
乙同学:
可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应;
丙同学:
可能与NaOH溶液浓度大小有关;
你认为可能还与_________________________________有关(写一条即可)。
【设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜想:
(1)甲同学设计了如下实验,请你填写下表。
实验步骤
设计这一步骤的目的
实验现象
实验结论
1.将NaOH溶液加热煮沸
溶液变红,过一会儿红色消失
甲同学猜想___________(填“正确”或不正确”)
2.向冷却后的溶液中滴人酚酞,并滴一些植物油在其上方
(2)乙同学设计如图装置进行实验,一段时间后,试管中溶液的红色褪去,于是认定自己的猜想正确。
请写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式:
________________________。
甲同学认为乙同学的实验不够严谨,理由是___________________________________。
[注意:
若答对第(3)小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分。
]
(3)丙同学使用了色度传感器测溶液的颜色。
他在a、b、c三个比色皿中分别加入等量5%、10%、20%的NaOH1溶液,然后各滴加2滴酚酞试液。
溶液颜色的变化曲线如图[说明:
溶液无色时色度值(透过率)为100%]。
请你观察右图回答问题。
①写出两条规律性结论:
______________________________________________;
______________________________________________。
②推测5%的NaOH溶液滴加2滴酚酞试液后褪为无色的时间约为()
A.小于30sB.30-90sC.90-140sD.140-180sE.180-280sF.大于280s
滴入酚酞溶液的多少、滴入酚酞溶液的浓度大小以与氢氧化钠溶液中含有的杂质等.
(1)
实验步骤
设计这一步骤的目的
实验现象
实验结论
1.将NaOH溶液加热煮沸
除去溶液中的氧气
溶液变红,过一会儿红色消失
甲同学猜想不正确
2.向冷却后的溶液中滴入酚酞,并滴一些植物油在其上方
隔绝氧气
(2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;若制取的二氧化碳气体中混有氯化氢气体,试管中溶液的红色也能褪去
(3)①氢氧化钠溶液的浓度越大,酚酞试液变红后褪色越快;氢氧化钠溶液的浓度越小,色度值越大.②F
3.下列字母A~H表示初中化学常见的物质,它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中的2﹣3种元素组成.
(1)A有强烈的腐蚀性,易潮解,无色酚酞溶液遇A的稀溶液变红,A的俗称是
(2)红色粉末B与气体C反应得到黑色粉末,化学方程式为 .
(3)D和E均含两种元素.如图所示,将D的溶液滴入锥形瓶中,溶液变黄,有气泡产生;烧杯中聚集的肥皂泡能被点燃.E中含有的元素是 ,锥形瓶中发生反应的化学方程式为 .
(4)F、G、H分别与D的溶液反应,均有水生成.将F的溶液与G的溶液混合,生成白色沉淀H.F与G反应的化学方程式为 .
(1)火碱(烧碱,苛性钠)
(2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
(3)Fe,O;Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(4)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
废液
加入过量A
操作a
固体
液体
加入适量B
操作a
Cu
液体
操作b
FeSO4晶体
4.某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜,并得到工业原料硫酸亚铁,其工业流程如下:
(1)操作a的名称是_______。
(2)在操作b中需用玻璃棒不断搅拌,其作用是。
(3)写出流程中固体的成分(写化学式),写出加入过量A时反应的化学方程式:
_____________________________________,
写出加入适量B时反应的化学方程式____________________________。
(1)过滤
(2)防止局部温度过高,液滴飞溅(使液体受热均匀)
(3)Fe、CuFe+CuSO4==FeSO4+CuFe+H2SO4==FeSO4+H2↑
5.碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐,通过实验验证、探究它们的化学性质.
【查阅资料】
①Na2CO3+CaCO3═CaCO3↓+2NaCl②2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
③Ca(HCO3)2易溶于水.
④CaCl2溶液分别与NaHCO3、Na2CO3溶液等体积混合现象(表中的百分数为溶液中溶质的质量分数):
NaHCO3
Na2CO3
0.1%
1%
5%
0.1%
CaCl2
0.1%
无明显现象
有浑浊
有浑浊
有浑浊
1%
无明显现象
有浑浊
有浑浊,有微小气泡
有沉淀
5%
无明显现象
有浑浊
有浑浊,有大量气泡
有沉淀
【进行实验】
序号
实验装置
主要实验步骤
实验现象
实验 1
向2支试管中分别加入少量Na2CO3和
NaHCO3溶液,再分别滴加盐酸
2支试管中均有气泡产生
实验 2
向Ⅱ中加入试剂a,向Ⅰ中加入少量Na2CO3或NaHCO3固体,分别加热一段时间
Na2CO3受热时Ⅱ中无明显现象
NaHCO3受热时Ⅱ中出现
浑浊
实验 3
向Ⅱ中加入试剂 a,向Ⅰ中加入少量5%的NaHCO3溶液,再滴加5%的CaCl2溶液
Ⅰ中出现浑浊,有气泡产生Ⅱ中出现浑浊
【解释与结论】
(1)实验1中,NaHCO3与盐酸反应的化学方程式为 .
(2)实验2中,试剂a为 .
(3)实验3中,NaHCO3与CaCl2反应的化学方程式为:
2NaHCO3+CaCl2═ + + + H2O
【反思与评价】
(1)实验2中,加热NaHCO3后,试管Ⅰ中残留固体成分可能为 (写出所有可能).
(2)资料④中,NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合的现象中,有些只观察到浑浊、未观察到气泡,原因可能是 .
(3)用2种不同的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3固体,实验方案分别为:
① .
② .
(1)NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑.
(2)澄清的石灰水
(3)CaCO3↓2NaClCO2↑+
【反思与评价】
(1)Na2CO3;Na2CO3,NaHCO3
(2)CaCl2溶液的溶质质量分数较小,生成的CO2量较少,CO2溶于水,因此没有气泡
(3)①各取少量0.1%的NaHCO3和Na2CO3加入等质量的5%的CaCl2溶液,若无明显现象,则为NaHCO3,若观察到浑浊则为Na2CO3
②各取少量Na2CO3和NaHCO3固体于实验2装置中,若观察到澄清石灰水变浑浊,固体为NaHCO3,若观察到无明显现象,固体为Na2CO3
6.为探究气体X的组成,某兴趣小组进行图12所示实验(固定装置未画出)。
【资料在线】
(1)加热条件下,气体X能与氧化铜反应生成铜、水和氮气。
(2)碱石灰为固体氢氧化钠和氯化钙的混合物,不与气体X反应。
无水氯化钙可吸收气体X。
(3)本实验条件下,氮气密度为1.15g·L-1,装置内空气中的水与二氧化碳对相关数据测定的影响
可忽略不计。
【实验步骤】
(1)连接仪器,并检查装置气密性。
(2)取一定量氧化铜,准确称得其质量为2.40g。
(3)按图12所示装入药品,测量并记录相关数据I(见表1)。
(4)连接A、B、C装置,将气体X缓缓通入一段时间后,连接上D装置,读数后开始加热。
当A装置中氧化铜反应完全,停止加热,继续通入气体X至玻璃管冷却,再次测量并记录相关数据II(见表1)。
【实验装置】
氧化铜
玻璃管
【相关数据】
【回答问题】
(1)B装置中氯化钙吸水的原理为(用化学方程式表示)
(2)实验过程中,当观察到,说明氧化铜已反应完全,停止加热,
继续通入气体X至玻璃管冷却的目的是。
(3)分析实验测量的数据,生成水的质量为g,氧化铜中氧元素的质量为g。
由此推知,气体X中一定(填“有”或“没有”)氧元素。
(4)通过计算推导出气体X的化学式。
7.“烧碱同学”要穿过迷宫,从进口顺利
地走到出口,途中遇到不反应的物质才能通
过。
见题18图。
(1)请你在答题卡中用“连续线”画出烧碱
应行走的路线。
(2)烧碱在刚进迷宫时,碰到了两种阻止他
前进的物质,请写出化学反应的方程式:
、
2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2↓CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
8.(8分)Na2SO4是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料。
某Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2,实验室提纯Na2SO4的流程如题21—1图所示。
题21-1图
(1)加入NaOH溶液可除去的阳离子是(填离子符号),其反应的化学方程式为:
.。
若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液过量,可加入适量
.(填名称)除去。
(2)操作a的名称是,该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。
(3)溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl,观察题21—2图的溶解度曲线,则操作b是:
先将溶液M蒸发浓缩,再降温结晶、过滤。
降温结晶的最佳温度范围是℃以下,因为Na2SO4的溶解度。
(1)Mg2+;2NaOH+MgCl2═Mg(OH)2↓+2NaCl;稀硫酸;
(2)漏斗(或铁架台);
(3)30;在30℃以下比氯化钠小(或30℃以下硫酸钠的溶解度受温度影响比氯化钠大).
9.小李在化学实验技能考查中,完成“用稀盐酸鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液,并测碳酸钠溶液的pH”实验。
【实验一】小李取待测液甲、乙分别放置在试管①和②,再往两
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