历年江苏省徐州市化学中考真题及答案.docx
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历年江苏省徐州市化学中考真题及答案
2017年江苏省徐州市中考真题化学
一、选择题
1.(1分)下列说法或做法不正确的是( )
A.推广使用可降解塑料
B.酸雨的pH<5.6
C.随意丢弃废旧的电池
D.用淘米水浇花
B、当雨水中溶解较多SO2或氮氧化物时,溶液呈酸性,pH<5.6,就形成酸雨,说法正确;
C、随意丢弃废旧的电池,会造成水的污染和土壤的污染,做法错误;
D、用淘米水浇花,可节约用水,做法正确。
答案:
C
2.(1分)下列关于燃烧与灭火的解释,不合理的是( )
A.粮库失火用水浇灭﹣﹣降低了可能燃物的着火点
B.扑灭森林火灾时开辟隔离带﹣﹣清除和隔离了可燃物
C.用扇子扇煤炉,炉火越扇越旺﹣﹣提供充足的氧气
D.图书档案起火,用二氧化碳扑灭﹣﹣隔绝氧气
解析:
A、可燃物的着火点不能降低,不合理
B、扑灭森林火灾开辟隔离带﹣﹣清除和隔离可燃物,可以达到灭火的目的,合理;
C、用扇子扇煤炉,炉火越扇越旺,是提供充足的氧气,合理;
D、图书档案起火,用二氧化碳扑灭,是隔绝氧气灭火,合理。
答案:
A
3.(1分)以下是某同学记录的实验现象,其中符合事实的是( )
A.木炭在氧气中燃烧,产生红色火焰
B.向馒头片表面滴加碘水,出现蓝色
C.硝酸铵溶于水时,溶液温度明显升高
D.10mL酒精与10mL水混合后,体积等于20mL
解析:
A、木炭在氧气中燃烧,发出白光,答案项说法错误。
B、淀粉遇碘变蓝色,馒头中富含淀粉,向馒头片表面滴加碘水,出现蓝色,答案项说法正确。
C、硝酸铵溶于水时,吸热,溶液温度明显降低,答案项说法错误。
D、10mL酒精与10mL水混合后,分子之间有间隔,一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔,体积小于20mL,答案项说法错误。
答案:
B
4.(1分)食醋中含有3%﹣5%的乙酸(CH3COOH),乙酸又称醋酸.下列说法正确的是( )
A.使用食醋可以区分纯碱和食盐
B.食醋能使红色石蕊试纸变蓝色
C.乙酸属于有机高分子化合物
D.乙酸中氢元素的质量分数最大
解析:
A、酸能和碳酸盐反应生成二氧化碳,所以使用食醋可以区分纯碱和食盐,故A正确;
B、酸能使紫色石蕊变红色,所以食醋能使红色石蕊试纸变红色,故B错误;
C、乙酸的相对分子质量是12×2+4×1+2×16=60,不属于有机高分子化合物,故C错误;
D、乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×2):
(1×4):
(16×2)=6:
1:
8,可见乙酸中氧元素的质量分数最大,故D错误。
答案:
A
5.(1分)国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料.已知金属锂(Li)的活动性比铝强.下列有关说法错误的是( )
A.铝锂合金硬度大、密度小
B.铝在空气中表面会形成致密的氧化膜
C.锂能与盐酸反应,放出热量、生成氢气
D.锂能与氧气反应,生成的Li2O中Li显+2价
解析:
A、由题意可知,国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料,说明了铝锂合金硬度大、密度小.故A正确;
B、铝在空气中表面会形成致密的氧化膜,所以铝的耐腐蚀性强,故B正确;
C、由题意可知,锂(Li)的活动性比铝强,所以锂能与盐酸反应,放出热量、生成氢气,故
C正确;
D、在Li2O中,由于氧显﹣2价,可推出Li显+1价,故D错误。
答案:
D
6.(1分)碳酸氢铵是白色固体,在生产生活中应用广泛.它稍微受热就能快速分解:
NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑.下列有关叙述错误的是( )
A.碳酸氢铵要密封保存在阴凉干燥处
B.加热碳酸氢铵时,白色固体会逐渐消失
C.食品工业上常用碳酸氢铵作膨松剂
D.碳酸氢铵与草木灰混合施用能提高肥效
解析:
A、由题意,碳酸氢铵热稳性差,稍微受热就能快速分解,则碳酸氢铵要保存在阴凉干燥处,答案项说法正确。
B、加热碳酸氢铵时,生成氨气、水、二氧化碳气体,因此白色固体会逐渐消失,答案项说法正确。
C、碳酸氢铵分解生成氨气、二氧化碳气体,可使糕点更加松软,答案项说法正确。
D、碳酸氢铵属于铵态氮肥,与碱性物质草木灰混合后能放出氨气,降低肥效,答案项说法错误。
答案:
D
7.(1分)如图是电解水的简易实验装置.下列有关叙述错误的是( )
A.a、b分别是电源的正极、负极
B.在水中加入少许烧碱.能增强导电性
C.电解水实验表明,水由2个氢原子、1个氧原子构成
D.目前通过电解水获得氢能,成本高、效率低
解析:
A、由上述分析可知,试管b中气体较多,是氢气,a收集的气体较少是氧气,a、b分别是电源的正极、负极,故正确;
B、在水中加入少许烧碱,可以增强导电性,故正确;
C、电解水实验表明,一个水分子是由2个氢原子、1个氧原子构成,水是由氢元素和氧元素组成的,故错误;
D、目前通过电解水获得氢能,成本高、效率低,应寻找合适的催化剂,故正确。
答案:
C
8.(1分)甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应.测得反应前后各物质的质量如表.下列说法正确的是( )
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
4
31
21
10
反应后的质量/g
m
40
6
16
A.甲一定是该反应的催化剂
B.该反应一定是化合反应
C.丙物质一定属于化合物
D.乙、丁在反应中的质量比为5:
2
解析:
根据质量守恒定律,4+31+21+10=m+40+6+16,m=4,丙的质量减少,为反应物,乙、丁质量增加,为生成物,甲质量不变,可能为催化剂.
A、甲质量不变,可能为催化剂,错误;
B、由以上知,丙→乙+丁,为分解反应,错误;
C、由以上知,丙→乙+丁,丙一定是化合物,正确;
D、乙、丁在反应中的质量比为:
(40﹣31):
(16﹣10)=3:
2,错误。
答案:
C
9.(1分)在下列各组物质中,每组的3种物质两两之间都能发生化学反应的是( )
①Cu、稀疏酸、CuO②稀盐酸、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液③C、CO、Fe2O3.
A.①
B.②
C.①③
D.②③
解析:
①铜排在氢的后面,铜与稀硫酸不反应,②盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水,盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,都符合复分解反应的条件,都能反应;③碳和一氧化碳不反应。
答案:
B
10.(1分)根据如图物质的溶解度曲线,判断下列说法正确的是( )
A.将乙的饱和溶液过滤,能得到不饱和溶液
B.t1℃时,甲溶液、乙溶液的溶质质量相等
C.t2℃l85g甲溶液降温至t1℃时,能析出49g晶体
D.将26%的甲溶液从t2℃降温到t1℃时,溶质质量分数不变
解析:
A、过滤只能除去不溶性杂质,不能将饱和溶液变成不饱和溶液,故A错误;
B、t1℃时,甲、乙物质的溶解度相等,但是甲溶液、乙溶液的质量、状态不能确定,所以溶质质量不一定相等,故B错误;
C、t2℃时,l85g甲溶液的状态不能确定,降温至t1℃时,不一定能析出49g晶体,故C错误;
D、t1℃时,甲物质的溶解度是36g,饱和溶液的溶质质量分数为:
×100%=26.5%,所以将26%的甲溶液从t2℃降温到t1℃时,溶质质量分数不变,故D正确。
答案:
D
二、化学填空题(本题包括3小题,共14分)
11.(5分)从下列选项中,选择一种适当的物质填空(填字母):
A.O2
B.CH4
C.KNO3
D.KIO3E.浓琉酸
F.生石灰
G.不锈钢
H.玻璃钢
(1)在防盗门表面喷漆,其防锈原理是隔绝 和H2O。
解析:
防盗门刷漆能使铁与水和氧气隔绝,从而防锈。
答案:
A
(2)钢筋混凝土、机动车轮胎和 均属于复合材料。
解析:
玻璃钢是由塑料与玻璃纤维组成的复合材料。
答案:
H
(3)除去二氧化碳中混有的水蒸气可使用 ,因为它具有吸水性。
解析:
浓硫酸具有吸水性,可以除去二氧化碳中混有的水蒸气。
答案:
E
(4)碘是人体必需的微量元素,在食盐中添加 能为人体补碘。
解析:
碘酸钾中含有碘元素,可以给人体补充碘元素。
答案:
D
(5)我国在南海试采可燃冰获得成功.可燃冰、天然气、沼气中都含有 。
解析:
可燃冰、天然气、沼气的主要成分是甲烷。
答案:
B
12.(4分)磷的燃烧反应在生产生活中有着广泛的应用价值。
(1)红璘在空气中燃烧能冒出浓厚的白烟,军事上常用来制烟范弹.红磷燃烧的化学方程式为 。
解析:
磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷。
答案:
4P+5O2
2P2O5
(2)某同学利用燃磷法测量空气中氧气含量,实验过程如图.他测得氧气体积分数约是 %.燃烧结束试管里剩余气体主要是 (填化学式)。
他测得氧气体积分数约是
=18%;空气主要是由氮气与氧气组成的,氧气被消耗后剩余的气体主要是氮气。
答案:
18N2
13.(5分)酸、碱、盐是我们身边重要的化合物.
(1)碱溶液有许多共同性质,是因为不同的碱溶液中都有 (填离子符号)。
解析:
碱溶液有许多共同性质,是因为不同的碱溶液中都有OH﹣。
答案:
OH﹣
(2)常用小苏打治疗胃酸过多,有关反应的化学方程式是 。
解析:
常用小苏打治疗胃酸过多,这是因为碳酸氢钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,反应的化学方程式为:
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。
答案:
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
(3)将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合,充分反应后过滤,得到无色溶液.该无色溶液中一定含有溶质硫酸钠,可能含有溶质 .若要验证这种可能含有的溶质,不宜使用 (填字母).
A.酚酞试液
B.pH试纸
C.硫酸铵
D.氯化钠
解析:
将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合,充分反应后过滤,得到无色溶液,说明硫酸铜已经完全反应,该无色溶液中一定含有溶质硫酸钠,可能含有溶质氢氧化钠;
若要验证氢氧化钠是否存在,不宜使用氯化钠,这是因为氢氧化钠溶液显碱性,能使酚酞试液变红色,因此可以用酚酞试液检验,pH大于7,可以用pH试纸测定,能和硫酸铵反应生成有刺激性气味的气体氨气,可以用硫酸铵检验。
答案:
D
三、化学实验与探究题(本题包括2小题,共21分)
14.(10分)请根据如图实验装置图回答有关问题:
(1)写出标号仪器的名祢:
① ,② 。
解析:
铁架台是常用的加持仪器,分液漏斗可以控制反应的速率。
答案:
铁架台分液漏斗
(2)用AE组合制取氧气.有关反应的化学方程式为 ;在气体收集完毕后,接下来的操作是 。
解析:
如果用高锰酸钾制氧气就需要加热,高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气,要注意配平;实验结束应先移出导管,后熄灭酒精灯,其原因是:
防止水倒流,使试管炸裂。
答案:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑应先移出导管,后熄灭酒精灯
(3)实验室制取二氧化碳用稀盐酸而不用浓盐酸,是因为浓盐酸具有 .常用石灰水检验二氧化碳气体,有关反应的化学方程式是 。
解析:
实验室制取二氧化碳用稀盐酸而不用浓盐酸,是因为浓盐酸具有挥发性,二氧化碳一般用澄清的石灰水检验:
把气体通入澄清的石灰水中,石灰水变浑浊,就证明是二氧化碳。
答案:
挥发性CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(4)乙炔是一种微溶于水的气体,密度与空气接近,实验室常用块状电石和水在常温下反应制取乙炔.制取乙炔的发生装置选 ,收集装置选 。
解析:
实验室常用块状电石和水在常温下反应制取乙炔,因此不需要加热;乙炔难溶于水,因此能用排水法收集。
答案:
BE
15.(11分)某班学生在老师指导下探究铁与水蒸气的反应。
(1)按如图装好药品、连好装置(夹持仪器已略去).其中A装置的作用是 。
解析:
按如图装好药品、连好装置(夹持仪器已略去).其中A装置的作用是提供水蒸气。
答案:
提供水蒸气
(2)加热一段时间后,灰色铁粉逐渐变黑,吹泡器连续吹出气泡,且气泡向上飞起;用燃着的木条靠近气泡,能产生爆鸣.该气体燃烧的化学方程式为 。
解析:
加热一段时间后,灰色铁粉逐渐变黑,吹泡器连续吹出气泡,且气泡向上飞起;用燃着的木条靠近气泡,能产生爆鸣,说明气泡中的气体是氢气,氢气燃烧生成水,反应的化学方程式为:
2H2+O2
2H2O。
答案:
2H2+O2
2H2O
(3)同学们讨论后认为:
铁与水蒸气反应生成的固体是“铁的一种氧化物”,玻璃管内的黑色固体中还可能含有“过量的铁”。
【查阅资料】铁有三种氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4),其中FeO接触到空气会立即由黑色变为红棕色,铁的三种氧化物都不与硫酸铜溶液反应
【实验探究】
实验步骤
实验现象
实验结论
倒出玻璃管中黑色固体,平铺于白纸上
黑色固体不变色
黑色固体中一定没有
(填物质名称)
取上述黑色固体少许,装入试管,加入足量
溶液
,且有红色固体出现
黑色固体中一定含有
解析:
倒出玻璃管中黑色固体,平铺于白纸上,黑色固体不变色,说明黑色固体中一定没有氧化亚铁和氧化铁;
取上述黑色固体少许,装入试管,加入足量硫酸铜溶液,黑色固体部分溶解,并且产生红色固体,说明黑色固体中含有铁和四氧化三铁。
答案:
实验步骤
实验现象
实验结论
倒出玻璃管中黑色固体,平铺于白纸上
黑色固体不变色
黑色固体中一定没有氧化亚铁和氧化铁
取上述黑色固体少许,装入试管,加入足量硫酸铜溶液
黑色固体部分溶解,且有红色固体出现
黑色固体中一定含有铁和四氧化三铁
【探究结论】铁与水蒸气发生置换反应,有关的化学方程式是
解析:
铁与水蒸气发生置换反应生成四氧化三铁和氢气,反应的化学方程式为:
3Fe+4H2O(气)
Fe3O4+4H2
答案:
3Fe+4H2O(气)
Fe3O4+4H2
【拓展创新】同学们利用微型仪器“长柄V形玻璃管”改进了图甲装置,设计出图乙装置,并分别选用湿棉花、湿粉笔、芦荟叶、芭蕉茎、氢氧化镁、氢氧化铜等作为供水剂,实验都获得成功
①甲、乙装置相比,乙装置有很多优点,请你写一条:
②分析上述供水剂的供水原理,其中正确的是
(填字母)
A.疏松、多孔的物质,有良好的吸水性和保水性能
B.新鲜的富水植物,在受热时水分容易释放出来
C.本身不含水的固体物质,不能用作供水剂.
解析:
甲、乙装置相比,乙装置有很多优点,例如操作更简单,节约药品,供水物质丰富,节约能源等。
A.疏松、多孔的物质,有良好的吸水性和保水性能,该选项说法正确;B.新鲜的富水植物,在受热时水分容易释放出来,该选项说法正确;C.本身不含水的固体物质,也可以用作供水剂,该选项说法不正确。
答案:
操作简单AB
四、化学计算题(本题包括共1小题,共5分)
16.(5分)徐州地区石灰石资源丰富.某化学兴趣小组称取4.0g石灰石样品,把40g稀盐酸分4次加入样品中(假设杂质不反应也不溶解),得实验数据如下:
稀盐酸的用量
剩余固体的质量
第一次加入10g
3.0g
第二次加入10g
2.0g
第三次加入10g
l.0g
笫四次加入10g
0.6g
请计算:
(1)4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是 g。
答案:
4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是3.4g
(2)10g稀盐酸能与 g碳酸钙正好完全反应。
答案:
10g稀盐酸能与1.0g碳酸钙正好完全反应
(3)求稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程,结果精确到0.1%)。
解析:
前三次每加入10g盐酸固体减少1.0g,也就是每10g盐酸恰好和1.0g碳酸钙完全反应.而第四次只减少了0.4g,说明剩余物质不能和盐酸反应,碳酸钙已经完全反应,所以碳酸钙的质量为4.0g﹣0.6g=3.4g.
设10g稀盐酸中HCl的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
10073
1.0gx
x=0.73g
稀盐酸的溶质质量分数为
×100%=7.3%
答案:
稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
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- 历年 江苏省 徐州市 化学 中考 答案