三明一中学学年高一上学期第二次月考化学试题+Word版含答案.docx
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三明一中学学年高一上学期第二次月考化学试题+Word版含答案
三明一中2019~2020学年第一学期第二次月考
高一化学试卷(20191210)
(考试时长:
90分钟满分:
100分)
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16Na23S32Fe56Cu64
一、选择题(共25小题,每题只有一个正确选项,每小题2分,共50分)
1.下列污染现象主要与NO2有关的是
A.臭氧空洞 B.水体富营养化C.光化学烟雾D.温室效应
2.下列有关酸雨的说法不正确的是
A.二氧化碳的排放是形成酸雨的主要原因
B.大量燃烧含硫的化石燃料是形成酸雨的主要原因
C.酸雨的pH小于5.6
D.减少酸雨的产生可采取的措施是对燃料进行脱硫
3.下列化学物质在实验室存放,方法正确的是
A.浓硝酸保存在无色试剂瓶中 B.浓硫酸保存在带玻璃塞的广口瓶中
C.少量金属钠保存在煤油中 D.漂白粉可露置在空气中保存
4.喷泉是一种常见的自然现象,如图是化学教材中常用的喷泉实验装置(夹持仪器已略去)。
在烧瓶中充满了干燥的气体,而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。
下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是
A.HCl和H2OB.O2和H2OC.NH3和H2OD.CO2和NaOH溶液
5.下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是
①澄清石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4溶液 ④氯水 ⑤品红溶液
A.仅①②③ B.仅②③④C.除①外D.全部
6.下列说法中正确的是
①有大量的氯气泄漏时,应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向低处跑
②钠在空气中加热,钠块先熔成光亮的银白色小球后燃烧
③Fe2O3可以做油漆的颜料
④用明矾做净水剂除去水中的悬浮物
NaOH溶于水呈碱性,故可用于治疗胃酸过多
A.①③④B.②③④C.①②
D.②③
7.如图所示,试管中盛装的是红棕色气体,当倒扣在盛有水的水槽中时,试管内水面上升,但不能充满试管,当向试管内鼓入氧气后,可以观察到试管中水柱继续上升,经过多次重复后,试管被水充满,原来试管中盛装的气体是
A.肯定是NO2气体B.肯定是O2与NO2的混合气体
C.肯定是NO气体D.可能是NO与NO2的混合气体
8.下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是
A.工业合成氨属于人工固氮B.含氮无机物和含氮有机物可相互转化
C.氮元素均被氧化D.碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环
9.下列反应中,既属于离子反应又属于氧化还原反应的是
A.SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClB.SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O
C.Fe+S
FeSD.2SO2+O2
2SO3
10.实验室常利用以下反应制取少量氮气:
NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O;关于该反应的下列说法不正确的是
A.NaNO2是氧化剂,NH4Cl是还原剂B.N2既是氧化产物,又是还原产物
C.氧化剂和还原剂的物质的量之比是1︰1
D.每生成1molN2时,转移电子的物质的量为6mol
11.下列有关NaHCO3与Na2CO3的性质说法中,正确的是
A.相同温度时,Na2CO3的溶解度小于NaHCO3的溶解度
B.除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法
C.与同浓度稀盐酸反应,NaHCO3放出气泡的速率更快
D.将二者配成溶液,再分别滴加Ca(OH)2溶液,无白色沉淀生成的是NaHCO3
12.下列关于铁及其化合物的说法正确的是
A.铁与CuSO4溶液反应后滴加KSCN溶液,溶液变红
B.FeCl2即有氧化性又有还原性
C.除去FeCl2溶液中的少量氯化铁,可通入氯气
D.补铁保健品中,含有+3价的铁元素
13.一定条件下,将等体积的NO2和O2的混合气体置于试管并将该试管倒置于水槽中至液面不再上升时,剩余气体的体积约为原体积的
A.
B.
C.
D.
14.下图装置可用于收集气体并验证其化学性质,下列对应关系完全正确的是
选项
气体
试剂
现象
结论
A
NO
紫色石蕊试液
溶液变红
NO与水反应生成硝酸
B
Cl2
KI淀粉溶液
溶液变蓝
Cl2有氧化性
C
SO2
酸性KMnO4溶液
溶液褪色
SO2有漂白性
D
NH3
酚酞试剂
溶液变红
NH3有碱性
15.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装
置。
现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体
反应制取SO2气体,实验现象很明显,且
不易污染空气。
下列说法中错误的是
A.品红溶液褪色
B.溴水橙色褪去
C.含酚酞的NaOH溶液红色变浅
D.紫色石蕊溶液先变红后褪色
16.下列实验中,能达到实验目的的是
A.分离碘和酒精B.除去Cl2中HClC.实验室制氨气D.排水法收集H2
17.NaNO2有像食盐一样的外观和咸味,它对人体的毒性表现为:
可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白(使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价),失去携氧能力,美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。
下列有关NaNO2毒性分析正确的是
A.因解毒剂美蓝具有氧化性 B.中毒时亚硝酸盐发生氧化反应
C.解毒时高铁血红蛋白被还原D.中毒时血红蛋白分子被还原
18.下列物质分类正确的是
A.CO2、CO均为酸性氧化物 B.氯水、氨水均为混合物
C.纯碱、火碱均为属于碱 D.牛奶、醋酸均为胶体
19.设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是
A.4.6克钠与水反应时失去的电子数目为0.2NA
B.常温常压下2克氢气所含原子数目为NA
C.在标准状况下,22.4LNH3所含的分子数目为NA
D.1L0.5mol•L-1Na2SO4溶液中所含有的Na+离子数目为NA
20.下列关于氧化还原反应的原理分析,正确的是
A.氧化剂氧化其他物质时,本身被还原
B.含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性
C.失电子越多,该物质的还原性就越强
D.某元素由化合态变成游离态一定被还原
21.有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液,下列操作或判断正确的是
方案
操作
判断
A
分别加入澄清石灰水
产生沉淀的为Na2CO3
B
分别加入等浓度的稀盐酸
反应较剧烈的为Na2CO3
C
分别加入CaCl2溶液
产生沉淀的为Na2CO3
D
逐渐加入等浓度的盐酸
立即产生气泡的为Na2CO3
22.已知氧化性:
Cl2>Fe3+>S,则下列反应不能发生的是
A.S+2Fe2+===2Fe3++S2-B.2Fe3++S2-===2Fe2++S↓
C.S2-+Cl2===S↓+2Cl-D.2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
23.根据SO2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是
选项
溶液
现象
结论
A
含HCl、BaCl2的FeCl3溶液
产生白色沉淀
SO2有还原性
B
H2S溶液
产生黄色沉淀
SO2有氧化性
C
酸性KMnO4溶液
紫色溶液退色
SO2有漂白性
D
溴水
橙色退去
SO2有还原性
24.将碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物Wg溶于水制成500mL溶液,钠离子的物质的量浓度为0.2mol•L-1,若将Wg该混合物用酒精灯加热至质量不再改变时,得到的固体物质的质量可能是
A.5.3gB.10.6gC.4.2gD.3.1g
25.将6.4gCu与400mL5mol·L-1的足量HNO3溶液充分反应,还原产物为NO2和NO。
如果反应结束后的溶液中含有H+amol,则此时溶液中NO
的物质的量为
A.0.5amolB.(a+0.2)mol
C.2amolD.(0.2-a)mol
二、填空题(共5小题,满分50分)
26.(12分) 现有下列8种物质:
①Cl2②铜③CaO④CO2
⑤Ba(OH)2⑥淀粉溶液⑦HClO⑧稀硝酸
(1)把上述各物质按物质的分类方法填写在表格的空白处(填物质编号):
分类标准
碱性氧化物
非电解质
弱酸
胶体
属于该类的物质
(2)在标准状况下,相同体积的①和④,其原子个数比为___________。
(3)⑤在水中的电离方程式为__________________________________________________。
(4)②与⑧发生反应的化学方程式为____________________________________________,
该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
27.(8分)如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系。
其中A、B、C、D常温下都是气体,B为红棕色。
(1)写出下列物质的名称:
B________;E________。
(2)写出各步反应的化学方程式:
①A―→C________________________________________;
②D―→C________________________________________;
③C―→B_________________________________________。
28.(8分)下图①—
分别代表有关反应中的一种物质,其中③气体能使酚酞试液变红,⑦是红综色气体,回答:
(1)
中的混合气体通过浓硫酸发生化学反应,主要生成物的化学式是。
(2)写出碳酸氢铵中阳离子的检验方法。
(3)写出工业上合成③的化学方程式。
(4)⑧与⑨反应的化学方程式是。
29.(12分)NH3是重要的化工原料。
(1)工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx(NO和NO2的混合物,假设不含N2O4),对生
态环境和人类健康带来较大的威胁。
工业上可用氨催化吸收法处理NOx,反应原理为:
4xNH3+6NOx(2x+3)N2+6xH2O
某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下(夹持装置已略去):
①装置A中发生反应的化学方程式为 。
②装置B中发生反应的化学方程式为 。
③装置D中碱石灰的作用是 。
(2)按下图装置进行NH3性质实验。
①先打开旋塞1,B瓶中的现象是_________________________________ ,稳定后,关闭旋塞1。
②再打开旋塞2,B瓶中的现象是 。
(3)下图是甲同学设计收集氨气的几种装置,其中可行的是________,集气的原理是________。
a b c d
(4)为防止污染环境,以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是________(填序号)。
① ② ③ ④
30.(10分)某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质,按如图所示装置进行实验。
回答下列问题:
(1)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是________,该装置中发生反应的化学方程式为_______________________________________________________。
(2)实验过程中,装置乙、丙中出现的现象分别是________________________
____________________、____________________________________;
装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为_________________________________________________________(不是离子反应的不写)。
(3)取下装置丙中的试管D,在其中滴加FeSO4溶液,溶液变为______色,为了证明铁元素在该反应中的产物,可以再向溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为______色。
三明一中2019~2020学年第一学期第二次月考
高一化学参考答案(20191210)
一、选择题
1.C2.A3.C4.B5.C6.B7.D8.C9.A10.D11.C12.B13.D14.B15.D16.D17.C18.B19.B20.A21.C22.A23.C24.A25.B
二、填空题
26.(12分)
(1)③(1分)④(1分)⑦(1分)
(1分)
(2)2:
3(2分)
(3)Ba(OH)2=Ba2++2OH-(2分)
(4)3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(2分)2:
3(2分)
27. (8分)
(1)二氧化氮(1分)硝酸(1分)
(2)①N2+O2
2NO(2分)
②4NH3+5O2
4NO+6H2O(2分)
③2NO+O2===2NO2(2分)
28.(8分)
(1)(NH4)2SO4(2分)
(2)取少量样品放入试管配成溶液,加入浓的氢氧化钠溶液微热,在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸,若试纸变蓝则含有铵根离子。
(2分)
(3)N2+3H22NH3(2分)
(4)C+4HNO3(浓)
CO2↑+4NO2↑+2H2O(2分)
29. (12分)
(1)①2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2 +2NH3↑+2H2O(2分)
②3Cu+8HNO3(稀)
3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(2分)
③除去气体中含有的水蒸气(1分)
(2)①有大量白烟生成(1分)
②烧杯中的液体进入B瓶中,溶液的颜色变为红色(2分)
(3)d (1分)利用氨气密度小于空气,采用短管进氨气,长管出空气,即可收集氨气(1分)(4)②④(2分)
30.(10分)
(1)分液漏斗(1分)
Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(2分)
(2)生成红棕色气体(1分)
蒸馏水中有气泡产生,生成的气体在试管上方变为红棕色 (2分)
3NO2+H2O===2H++2NO
+NO(2分)
(3)黄(1分) 红(1分)
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