高中化学官能团性质总结.docx
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高中化学官能团性质总结
类别通式官能团代表物分子结构结点
卤素原子直接与
烃基结合
β-碳上要有氢原
子才能发生消去
反应主要化学性质
1.与NaOH水溶液共热发生取代反应生成醇
2.与NaOH醇溶液共热发生消去反应生成烯
一卤代烃:
卤代R—X
烃多元饱和卤代烃:
C
nH
2n+2-mX
m卤原子
—XC
2H
5Br
(Mr:
109)
一元醇:
R—OH
醇
饱和多元醇:
C
nH
2n+2O
m醇羟基
—OHCH
3OH
(Mr:
32)
C
2H
5OH
(Mr:
46)羟基直接与链烃
基结合,O—H
及C—O均有极1.跟活泼金属反应产生H
2性。
2.跟卤化氢或浓氢卤酸反应生成卤代β-碳上有氢原子烃
才能发生消去反3.脱水反应:
乙醇应。
140℃分子间脱水成醚α-碳上有氢原子170℃分子内脱水生成烯才能被催化氧化,4.催化氧化为醛或酮伯醇氧化为醛,仲5.生成酯
醇氧化为酮,叔醇
不能被催化氧化。
C—O键有极性性质稳定,一般不与酸、碱、氧化剂反应
醚R—O—R′醚键C
2H
5OC
2H
5
(Mr:
74)
酚酚羟基
—OH(Mr:
94)—OH直接与苯环1.弱酸性
上的碳相连,受苯2.与浓溴水发生取代反应生成沉淀环影响能微弱电3.遇FeCl
3呈紫色离。
4.易被氧化
HCHO相当于两
1.与H
2、HCN等加成为醇个
2.被氧化剂(O
2、多伦试剂、斐林试剂、—CHO
酸性高锰酸钾等)氧化为羧酸有极性、能加成。
有极性、能加成与H
2、HCN加成为醇不能被氧化剂氧化为羧酸醛醛基HCHO
(Mr:
30)
(Mr:
44)
(Mr:
58)
酮羰基
羧酸羧基(Mr:
60)1.具有酸的通性受羰基影响,
2.酯化反应时一般断羧基中的碳氧单O—H能电离出
键,不能被H
2加成H+,受羟基影响不
3.能与含—NH
2物质缩去水生成酰胺能被加成。
(肽键)
酯基中的碳氧单1.发生水解反应生成羧酸和醇键易断裂2.也可发生醇解反应生成新酯和新醇不稳定易爆炸
酯
硝酸
酯
硝基
化合
物酯基
硝酸酯基
—ONO
2
硝基—NO
2HCOOCH
3
(Mr:
60)
(Mr:
88)
RONO
2
R—NO
2一硝基化合物较一般不易被氧化剂氧化,但多硝基化稳定合物易爆炸
—NH
2能以配位两性化合物
键结合H+;
—COOH能部分
电离出H+能形成肽键
氨基
RCH(NH
2)COOH
酸氨基—NH
2
羧基
—COOHH
2NCH
2COOH
(Mr:
75)
肽键
蛋白结构复杂氨基—NH
2
质不可用通式表示羧基
—COOH酶1.两性2.水解多肽链间有四级
3.变性4.颜色反应结构
(生物催化剂)5.灼烧分解
1.氧化反应(还原性糖)
2.加氢还原
3.酯化反应
4.多糖水解
5.葡萄糖发酵分解生成乙醇葡萄糖
多数可用下列通羟基—OHCH
2OH(CHOH)
4CHO多羟基醛或多羟
糖式表示:
醛基—CHO淀粉(C
6H
10O
5)
n基酮或它们的缩
C
n(H
2O)
m羰基纤维素合物
[C
6H
7O
2(OH)
3]
n
酯基
可能有碳碳
双键
油脂酯基中的碳氧单
1.水解反应
键易断裂
(皂化反应)烃基中碳碳双键
2.硬化反应
能加成
有机物的鉴别
鉴别有机物,必须熟悉有机物的性质(物理性质、化学性质),要抓住某些有机物的特征反应,选用合适的试剂,一一鉴别它们。
1.常用的试剂及某些可鉴别物质种类和实验现象归纳如下:
溴水
试剂酸性高锰银氨新制FeCl
3
碘水
过量
名称酸钾溶液少量溶液Cu(OH)
2溶液
饱和
含碳碳双含碳碳双
被鉴别
键、三键的键、三键
物质种
物质、烷基的物质。
类
苯。
但醇、但醛有干
醛有干扰。
扰。
酸碱
NaHCO
3
指示剂
含醛基
含醛基化
化合物羧酸
合物及葡
苯酚及葡萄苯酚(酚不能
萄糖、果淀粉羧酸
溶液糖、果溶液使酸碱指
糖、麦芽
糖、麦芽示剂变色)
糖
糖
使石蕊或
呈现呈现蓝放出无色
甲基橙变
紫色色无味气体
红
酸性高锰
溴水褪色出现白出现银出现红
现象酸钾紫红
且分层色沉淀镜色沉淀
色褪色
溴苯、氯苯归为卤代烃,不过水解是酚,不是醇啊。
硝基能被还原为氨基(铁粉还原)
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