云南省腾冲市第八中学最新高二下学期期末考试化学试题.docx

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云南省腾冲市第八中学最新高二下学期期末考试化学试题

云南省腾冲市第八中学【最新】高二下学期期末考试化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．下列溶液肯定呈酸性的是

A．含有H+离子的溶液B．酚酞显无色的溶液

C．c（OH-）＜c（H+）的溶液D．pH小于7的溶液

2．25℃时,相同物质的量浓度的下列溶液中，c（NH4+）最大的是（）

A．（NH4）2SO4B．（NH4）2Fe（SO4）2

C．NH4HSO4D．CH3COONH4

3．0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释或升高温度的过程中，下列表达式的数值一定变大的是（）

A．c（H+）B．c（H+）·c（OH-）C．

D．

4．对于可逆反应A（g）＋2B（g）

2C（g）（正反应吸热），下列图象正确的是

A．

B．

C．

D．

5．NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）

A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NA

B．100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

D．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA

6．用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是（　　）

X

Y

Z

W

A

C

Fe

NaCl

H2O

B

Pt

Cu

CuSO4

Cu（OH）2

C

C

C

H2SO4

H2O

D

Ag

Fe

AgNO3

AgNO3晶体

A．AB．BC．CD．D

7．某蓄电池放电、充电时的反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O

Fe（OH）2＋2Ni（OH）2，下列推断中正确的是（　　）

A．放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极

B．充电时，阴极上的电极反应式是Fe（OH）2＋2e－+2H+=Fe＋2H2O

C．充电时，Ni（OH）2为阳极,发生还原反应

D．该蓄电池的电极是浸在某种碱性电解质溶液中

8．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

已知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法正确的是

A．图中a点对应的体系中将有AgBr沉淀生成

B．加入NaBr固体，AgBr的溶解度减小，AgBr的Ksp也减小

C．在AgBr饱和溶液中加入固体NaBr，可使溶液中c点变到b点

D．在t℃时，AgCl（s）+Br－（aq）

AgBr（s）+Cl－（aq）的平衡常数K≈816

9．如下图甲、乙两个容器中，分别加入0.1mol·L－1的NaCl溶液与0.1mol·L－1的AgNO3溶液后，以Pt为电极进行电解时，在A、B、C、D各电极上生成物的物质的量之比为（　　）

A．2∶2∶4∶1

B．2∶3∶4∶1

C．1∶4∶2∶2

D．1∶1∶1∶1

10．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（　　）

A．水电离产生的H＋浓度为1×10－12mol·L－1的溶液：

Na＋、Fe2+、Cl－、NO3-

B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：

Na＋、AlO2－、S2－、CO32－

C．含有大量Fe3＋的溶液：

SCN－、I－、K＋、Br－

D．加入活泼金属Al能产生H2的溶液：

K＋、NH4＋、Cl－、SO42－

11．下列有关电化学的示意图正确的是（　　）

A．Cu﹣Zn原电池

B．粗铜的精炼

C．铁片镀锌

D．验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物

12．常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是（　　）

A．等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液：

c（H＋）＝c（OH－）＋c（NH3·H2O）

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2

C．pH＝12的氨水与pH＝2的盐酸等体积混合：

c（Cl－）>c（NH

）>c（H＋）>c（OH－）

D．醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：

c（Na＋）>c（CH3COO－）

13．下图表示溶液中c（H＋）和c（OH－）的关系，下列判断错误的是

A．两条曲线间任意点均有c（H＋）×c（OH－）＝Kw

B．M区域内任意点均有c（H＋）＜c（OH－）

C．图中T1＜T2

D．XZ线上任意点均有pH＝7

14．A1-MnO4−电池是一种高能电池,以Ga2O3为缓蚀剂,其示意图如图所示。

已知电池总反应为Al+MnO4−═AlO2-+MnO2.下列说法正确的是（）

A．电池工作时,K+向负极移动

B．电池工作时，电子由Al经电解质溶液流向Ni

C．负极反应为Al-3e−+4OH−═AlO2−+2H2O

D．电池工作时，Ni电极周围溶液pH减小

15．25℃时，在25mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图所示，下列分析正确的是（　　）

A．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂

B．B点的横坐标a＝12.5

C．水的电离程度：

D＞C＞B

D．D点时溶液中有：

c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝2c（Na＋）

16．部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数

（25℃）

K1=1.77×10-4

K1=4.9×10-10

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

下列选项正确的是（）

A．2CN－+H2O+CO2 =2HCN+CO32－

B．相同物质的量浓度的溶液的pH：

Na2CO3>NaHCO3>NaCN>HCOONa

C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D．相同温度下，同浓度的酸溶液的导电能力顺序：

HCOOH>HCN>H2CO3

17．在含有Ag+的酸性溶液中，以铁铵矾NH4Fe（SO4）2作指示剂，用KSCN的标准溶液滴定Ag+。

已知：

AgSCN（白色，s）⇌Ag++SCN－，Ksp=1.0×10-12；Fe3++SCN－⇌FeSCN2+（红色），K=138。

下列说法正确的是（）

A．边滴定，边摇动溶液，首先溶液变红色

B．当Ag+定量沉淀后，少许过量的SCN－与Fe3+生成红色配合物，即为终点

C．上述实验可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+

D．滴定时，溶液pH变化不会影响终点的观察

二、原理综合题

18．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究甲醇具有重要意义。

有人模拟用CO和H2合成甲醇，其反应为：

CO（g）+2H２（g）⇌CH3OH（g） △H<0

（1）在容积固定为1L的密闭容器内充入2molCO和4molH2发生上述反应，20min时用压力计监测容器内压强的变化如下：

反应时间/min

0

5

10

15

20

25

压强/MPa

12.4

10.2

8.4

7.0

6.2

6.2

则反应从开始到20min时，以CO浓度变化表示的平均反应速率v（CO）=_________mol/（L·min），该温度下平衡常数K=___________，若平衡后增大压强，则K值_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）在恒温恒容的密闭容器中，不能判定CO（g）+2H２（g）⇌CH3OH（g）△H<0，反应达到平衡的是___________；

A、压强保持不变       B、气体的密度保持不变   

C、气体平均摩尔质量保持不变 D、速率v（H２）：

v（CH3OH）=2：

1

（3）如图是甲醇燃料电池结构示意图，C是________（填“正”或“负”）极，写出此电极的电极反应式__________________________________________。

（4）若以该电池为电源，用石墨做电极电解100mLCuSO4溶液，电解一段时间后，两极均收集到11.2L的气体（标准状况下），则原CuSO4溶液的物质的量浓度为________mol/L。

19．Ⅰ、我国规定生活用水中镉排放的最大允许浓度为0.005mg/L。

处理含镉废水可采用化学沉淀法。

试回答下列问题：

（1）磷酸镉（Cd3（PO4）2）沉淀溶解平衡常数的表达式Ksp＝________。

（2）一定温度下，CdCO3的Ksp＝4.0×10-12，Cd（OH）2的Ksp＝3.2×10-14，那么它们在水中的溶解量________较大。

（3）在某含镉废水中加入Na2S，当S2-浓度达到7.9×10-8mol/L时，水体中Cd2+浓度为_____mol/L（已知：

Ksp（CdS）=7.9×10-27，Ar（Cd）=112）；此时是否符合水源标准？

______（填“是”或“否”）。

Ⅱ、炼锌烟尘（主要成份为ZnO，含少量CuO和FeO）为原料，可以制取氯化锌和金属锌。

制取氯化锌主要工艺如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L－1计算）。

金属离子

Fe3+

Zn2+

Fe2+

开始沉淀的pH

1.1

5.2

5.8

沉淀完全的pH

3.2

6.4

8.8

（1）加入H2O2溶液的作用是________________。

（2）流程图中，调节pH时，加入的试剂X可以是________（填序号）

A、ZnOB、NaOHC、Zn2（OH）2CO3D、ZnSO4

pH应调整到_________。

20．工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素。

霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。

（1）NOx和SO2在空气中存在下列平衡：

2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=-112kJ·mol-1 ，

2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-196kJ·mol-1；

SO2通常在NO2的存在下，进一步被氧化，生成SO3。

写出NO2和SO2反应的热化学方程式为________________________________。

（2）烟气中的SO2可以用NaOH溶液吸收，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示。

（电极材料为石墨）

①图中a极要连接电源的_______（填“正”或“负”）极，C口流出的物质是_______。

②SO32－放电的电极反应式为_____________________________________。

（3）常温下，烟气中SO2被NaOH溶液吸收可得到NaHSO3、Na2SO3等。

①已知Na2SO3水溶液显碱性，原因是_____________________________________（写出主要反应的离子方程式），该溶液中c（Na+）_________2c（SO32-）+c（HSO3-）（填“>”“<”或“=”）；

②常温下，0.1mol/L的NaHSO3溶液的pH=6，则c（SO32-）-c（H2SO3）=_________mol/L（填写准确数值）。

三、有机推断题

21．具有抗HIV、抗肿瘤、抗真菌和延缓心血管老化的活性苯并呋喃衍生物（R）的合成路线如下：

已知：

（1）苯并呋喃衍生物（R）的分子式为__________，含有的含氧官能团有________。

（2）E的结构简式为_________________，其核磁共振氢谱峰面积之比为________________。

（3）M→G中反应①的化学方程式为__________________，反应类型是________________。

（4）F与足量氢氧化钠溶液共热反应的化学方程式为_____________________。

（5）化合物G含有苯环的同分异构体有________种，其中苯环上只有一个侧链且能发生银镜反应的结构简式为____________________。

（6）参照上述合成路线，设计以甲苯和乙醛为原料制备苯丙烯酸（

）的合成路线____________。

参考答案

1．C

【详解】

A、酸、碱、盐溶液中同时存在氢离子和氢氧根离子，含有H+的溶液不一定为酸性溶液，选项A错误；

B、酚酞遇酸性和中性溶液都不变色，遇碱性溶液变红，酚酞显无色的溶液不一定为酸性溶液，选项B错误；

C、溶液的酸碱性与氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定，如果氢离子浓度大于氢氧根浓度，该溶液一定呈酸性，选项C正确；

D、溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小，即pH值大小，选项D错误；

答案选C。

【点睛】

本题考查了溶液酸碱性的判断，选项D易错，溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小。

2．B

【解析】分析：

从铵根离子水解的影响角度来分析，如果含有对铵根离子水解起促进作用的离子，则铵根离子水解程度增大，铵根离子浓度减小，如果含有抑制铵根离子水解的离子，则铵根的水解程度减弱，铵根离子浓度增大。

详解：

若物质的量浓度均为1mol/L，则A、B中c（NH4+）大于C、D中c（NH4+）；A、（NH4）2SO4中，铵根离子的水解不受硫酸根离子的影响；B、亚铁离子水解，溶液显酸性，对铵根的水解起抑制作用，导致铵根离子水解程度减小，铵根离子浓度增大；所以NH4+的浓度最大的是B，故选B。

点睛：

本题考查学生离子的水解的影响因素，弱电解质的电离，注意弱电解质的电离和水解程度都较小。

本题的易错点为C，要注意相同物质的量浓度时，（NH4）2Fe（SO4）2中的c（NH4+）约为NH4HSO4中的c（NH4+）的2倍。

3．C

【解析】分析：

CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，c（H+）减小，c（OH-）增大，温度不变，K和Kw不变，据此分析判断。

详解：

A．CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，c（H+）减小，故A错误；B．稀释过程，促进电离，c（H+）减小，c（OH-）增大，c（H+）•c（OH-）=Kw，Kw不变，故B错误；C．CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，但c（CH3COO-）减小，根据K=

不变，所以

比值变大，故C正确；D．稀释过程，促进电离，c（H+）减小，c（OH-）增大，则

变小，故D错误；故选C。

4．D

【解析】

【分析】

本题主要考查化学反应速率变化曲线及其应用，体积百分含量随温度、压强变化曲线图像。

可逆反应A（g）+2B（g）

2C（g）（正反应吸热），则升高温度，正逆反应速率均增大，化学平衡正向移动；增大压强，化学平衡正向移动，结合图象来解答。

【详解】

A.增大压强，平衡正向移动，则交叉点后正反应速率应大于逆反应速率，A错误；

B.增大压强，平衡正向移动，则t1时正反应速率应大于逆反应速率，B错误；

C.温度高的反应速率快，达到平衡时所需时间少，与图象不符，C错误；

D.温度高的反应速率快，达到平衡时所需时间少，且升高温度平衡正向移动，A%减小，与图象一致，D正确。

5．C

【详解】

A.常温常压下，124gP4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个P－P键，因此其中所含P—P键数目为6NA，A错误；

B.铁离子在溶液中水解，所以100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA，B错误；

C.甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2NA，C正确；

D.反应2SO2+O2

2SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数大于2NA，D错误。

答案选C。

【点睛】

本题主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。

白磷的结构是解答的难点，注意与甲烷正四面体结构的区别。

6．C

【解析】

【分析】

电解质在通电一段时间，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，依据电解原理分析电解了什么物质，要想让电解质复原，就要满足加入溶液中减少的物质。

【详解】

A．以Fe和C为电极，电解氯化钠，阳极氯离子放电，阴极氢离子放电，通电一段时间后为氢氧化钠溶液，减少的是氯化氢，故A错误；

B．以Pt和Cu为电极，电解硫酸铜，阳极氢氧根离子放电，放出氧气，阴极铜离子放电析出铜，减少的是铜和氧元素，需要加入氧化铜或碳酸铜恢复浓度，故B错误；

C．以C为电极，电解硫酸，阳极氢氧根离子放电，阴极氢离子放电，相当于电解水，通电一段时间后仍为硫酸溶液，可以加水让溶液复原，故C正确；

D．以Ag和Fe为电极，电解AgNO3，阳极银放电，阴极银离子放电，相当于电镀，通电一段时间后仍为AgNO3溶液，且浓度不变，不需要加AgNO3固体恢复原样，故D错误；

故选C。

【点睛】

本题考查学生电解原理的知识，解答本题要注意分析两个电极上产生的物质，本着“出什么加什么”的思想来让电解质复原：

电解后从溶液中减少的物质是什么就利用元素守恒来加什么。

学习中注意把握电解原理和阴阳离子的放电顺序。

7．D

【解析】分析：

放电时为原电池，负极发生氧化反应，正极发生还原反应；充电时为电解质，阴极发生还原反应；阳极发生氧化反应；据此分析判断。

详解：

A.放电时为原电池，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，反应中Fe失去电子，为负极，Ni2O3获得电子，为正极，故A错误；B.充电时为电解质，阴极发生还原反应，Fe（OH）2在阴极获得电子，阴极上的电极反应式是Fe（OH）2+2e-═Fe+2OH-，故B错误；C.充电时为电解质，阳极发生氧化反应，Ni（OH）2发生氧化反应，为阳极，故C错误；D.Fe（OH）2、2Ni（OH）2只能存在于碱性溶液中，在酸性条件下不能存在，故电解质溶液必须是碱性溶液，故D正确；故选D。

8．D

【详解】

A.a点位于曲线下方，c（Ag+）c（Br－）

B.在一定温度下，Ksp为一常数，故B错误；

C.AgBr

Ag+（aq）+Br－（aq），加入固体NaBr后，c（Br－）增大，使溶解平衡逆向移动，c（Ag+）应减小，但仍然在曲线上移动，不能到b点，故C错误；

D.由图中c点可知，t℃时AgBr的Ksp=c（Ag+）c（Br－）=（7×10-7）2=4.9×10-13，由方程式可知，K=c（Cl－）/c（Br－）=Ksp（AgCl）/Ksp（AgBr）=4×10-10/4.9×10-13≈816，故D正确；

故选D。

9．A

【解析】

分析：

根据图示，得到A是阴极，该电极上是氢离子得电子，B是阳极，该电极上是氯离子失电子，C是阴极，该电极上是析出金属银，D是阳极，该电极上产生氧气，根据电极反应式以及电子守恒进行相应的计算。

详解：

根据图示，得到A是阴极，该电极上是氢离子得电子，2H++2e-=H2↑，B是阳极，该电极上是氯离子失电子，级2Cl--2e-=Cl2↑，C是阴极，该电极上是析出金属银，Ag++e-=Ag，D是阳极，该电极上产生氧气，级4OH--4e-=O2↑+2H2O，各个电极上转移电子的物质的量是相等的，设转以电子1mol，所以在A、B、C、D各电极上生成的物质的量之比为0.5：

0.5：

1：

0.25=2：

2：

4：

1，故选A。

10．B

【详解】

A．水电离产生的H+浓度为1×10-12mol•L-1的溶液为酸性或碱性溶液，在酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，与Fe2+不能大量共存，故A错误；

B．能使pH试纸变深蓝色的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、AlO2-、S2-、CO32-之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；

C．Fe3+与SCN-、I-之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；

D．加入Al能放出H2的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，NH4+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；

答案选B。

11．D

【解析】

A、此原电池中锌电极应插入到ZnSO4溶液中，铜电极应插入到CuSO4溶液中，故A错误；B、精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，故B错误；C、电镀时，待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，即锌作阳极，故C错误；D、根据电流的方向，碳棒作阳极，铁作阴极，装置的左端产生氢气，且溶液变红，右端产生氯气，碘化钾淀粉溶液显蓝色，故D正确。

12．A

【解析】分析：

A、等物质的量的氨水和盐酸混合后所得溶液为氯化铵溶液；B、醋酸为弱酸，浓度不同，电离程度不同；C、pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合后发生反应生成氯化铵，会剩余氨水；D、根据溶液中的电荷守恒分析判断。

详解：

A、等物质的量的氨水和盐酸混合后所得溶液为氯化铵溶液，氯化铵溶液中存在质子守恒：

c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O），故A正确；B、醋酸浓度越大，电离程度越小，两种醋酸pH分别为a和a+1，则pH=a的醋酸浓度较大，但电离程度较小，应存在c1＞10c2，故B错误；C、pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合后发生反应生成氯化铵，剩余氨水，溶液显碱性，存在：

c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故C错误；D、醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液为醋酸钠溶液，该溶液中存在电荷守恒：

c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所得溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），所以（Na+）=c（CH3COO-），故D错误；故选A。

13．D

【详解】

A、由图像知，两曲线上的任意点均是平衡点，且温度一定，所以其水的离子积是一个常数，A正确；

B、XZ连线的斜率是1，存在c（H+）=c（OH-），在X、Z连线的上方，c（H+）＜c（OH-），在X、Z连线的下方，c（H+）＞c（OH-），B正确；

C、水的电离是吸热反应，升温促进水电离，c（H+）、c（OH-）及Kw都增大，所以T1＜T2，C正确；

D、X曲线在25℃时c（H+）=10-7mol/L，pH=7，而Z曲线温度高于25℃，其pH＜7，D错误。

答案选D。

【点睛】

本题以水的电离平衡为背景，结合图像综合考查c（H+）与c（OH-）的关系，其解题的关键是Kw是个常数，它只与温度有关，明确图中纵横坐标、曲线的含义等，考题在情境和问题设置上贴近考生的思维习惯，不偏、不怪，难度适中。

注意水的电离平衡特点。

14．C

【解析】分析：

该电池的负极是Al，Ni是正极，在正极上发生得电子的还原反应，即MnO4-+2H2O+3e-═MnO2+4OH-，负极上金属铝失电子发生氧化反应，即Al-3e−+4OH−═AlO2−+2H2O，电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答。

详解：

A．电池工作时，阳离子向正极移动，即K+向正极移动，故A错误；B．电池工作时，电子由负极流向正极，但是不会经过电解质溶液，故B错误；C．负极上金属铝失电子发生氧化反应，即Al-3e−+4OH−═AlO2−+2H2O，故C正确；D．电池工作时，负极上金属