精选教育高二上册化学第3章单元检测试题及解析doc.docx
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2019学年高二上册化学第3章单元检测试题及解析
化学对我们认识和利用物质具有重要的作用,以下是查字典化学网为大家整理的高二上册化学第3章单元检测试题,希望可以解决您所遇到的相关问题,加油,查字典化学网一直陪伴您。
一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)
1.25℃时,在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)?
?
Pb2+(aq)+2I-(aq),加入KI溶液,下列说法正确的是(双选)()
A.溶液中Pb2+和I-浓度都增大B.溶度积常数Ksp增大
C.沉淀溶解平衡向左移动D.溶液中Pb2+浓度减小
解析:
当加入KI时,使得溶液中I-浓度变大,PbI2(s)?
?
Pb2+(aq)+2I-(aq)平衡向左移动,溶液中Pb2+浓度减小。
Ksp只与温度有关,与浓度无关,温度变化,Ksp才产生变化。
答案:
CD
2.下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是()
A.难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡,且是一种动态平衡
B.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关
C.Ksp反映了物质在水中的溶解能力,可直接根据Ksp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小
D.可通过Q和Ksp的相对大小,来判断沉淀溶解平衡的移动方向
解析:
本题考查了沉淀溶解平衡特点以及Ksp的意义、影响因素及其应用。
沉淀溶解平衡是动态平衡。
难溶电解质的Ksp的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力。
它只与难溶电解质的性质和温度有关,与沉淀的量无关。
溶液中离子浓度改变只能使平衡移动,并不能改变溶度积。
在一定温度下,Ksp为一常数。
对同类型(阴、阳离子个数相同)的难溶电解质可直接根据Ksp的大小比较其溶解度的大小,但对于不同类型(阴、阳离子个数不同)的难溶电解质却不能直接根据Ksp的大小比较其溶解度的大小,应通过计算转化为溶解度再进行比较,所以C项是错误的。
答案:
C
3.一定温度下,在氢氧化钡的悬浊液中,存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的沉淀溶解平衡关系:
Ba(OH)2(s)?
?
Ba2+(aq)+2OH-(aq),向此悬浊液中加入少量的氧化钡粉末,下列叙述正确的是()
A.溶液中钡离子数目减少B.溶液中钡离子浓度减小
C.溶液中氢氧根离子浓度增大D.溶液的pH减小
解析:
原溶液已饱和,加入的BaO粉末与水反应生成的Ba(OH)2不会再溶解,但由于消耗了水,使得平衡逆向移动,Ba2+与OH-的数目减少,但它们的浓度不变,溶液pH也不变。
答案:
A
4.要使工业废水中的重金属离子Pb2+沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂,已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下:
化合物PbSO4PbCO3PbS
溶解度/g1.0310-41.8110-71.8410-14
由上述数据可知,选用的沉淀剂最好是()
A.硫化物B.硫酸盐
C.碳酸盐D.以上沉淀剂均可
解析:
产生的沉淀的溶解度越小,沉淀反应进行的越完全。
在某种沉淀中加入适当的沉淀剂,可使原来的沉淀溶解而转化为另一种溶解度更小的沉淀。
答案:
A
5.已知,同温度下的溶解能力:
Zn(OH)2ZnS,MgCO3就溶解或电离出S2-的能力而言,FeSCuS,则以下离子方程式错误的是()
A.Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-===Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O
B.Cu2++H2S===CuS+2H+
C.Zn2++S2-+2H2O===Zn(OH)2+H2S
D.FeS+2H+===Fe2++H2S
解析:
反应中一般优先生成溶解度小的物质。
Zn2+与S2-反应倾向于生成更难溶的ZnS。
答案:
C
6.下列说法中正确的是()
A.钡中毒患者可尽快使用苏打溶液洗胃,随即导泻使Ba2+转化为BaCO3而排出
B.工业上可以用NaHS、(NH4)2S等可溶性硫化物作沉淀剂除去废水中的Hg2+、Cu2+等,但不能使用FeS等不溶性硫化物作沉淀剂
C.水中的Mg(HCO3)2、Ca(HCO3)2受热易分解生成难溶性的MgCO3、CaCO3,故水垢的主要成分是MgCO3、CaCO3
D.珊瑚虫从周围海水中获取Ca2+和HCO3-,经反应形成石灰石(CaCO3)外壳,从而逐渐形成珊瑚
解析:
胃液的酸性较强,不能形成BaCO3,A项错误;由于Ksp(FeS)大于Ksp(HgS)或Ksp(CuS),可以用FeS除去废水中的Hg2+、Cu2+,B项错误;由于Ksp[Mg(OH)2]
答案:
D
7.硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。
下列说法正确的是()
A.温度一定时,Ksp(SrSO4)随[SO42-]的增大而减小
B.三个不同温度中,313K时Ksp(SrSO4)最大
C.283K时,图中a点对应的溶液是饱和溶液
D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液
解析:
A项,Ksp只与温度有关,与浓度的大小无关;C项,a点在283K线下,应为不饱和溶液;D项,283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后,因363K时的Ksp小于283K时的Ksp,故溶液变为过饱和溶液。
答案:
B
8.(2009年浙江高考)已知:
25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.6110-12mol3L-3,Ksp(MgF2)=7.4210-11mol3L-3。
下列说法正确的是()
A.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的[Mg2+]大
B.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,[Mg2+]增大
C.25℃时,Mg(OH)2固体在20mL0.01molL-1氨水中的Ksp比在20mL0.01molL-1NH4Cl溶液中的Ksp小
D.25℃时,在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化为MgF2
解析:
由于Mg(OH)2和MgF2都属于AB2型化合物,因此可根据溶度积的大小直接判断溶解度(单位molL-1)的大小,由于Ksp[Mg(OH)2]
答案:
B
9.已知BaCO3和BaSO4均为难溶电解质,其溶度积分别为
Ksp(BaCO3)=5.110-9mol2L-2,Ksp(BaSO4)=1.110-10mol2L-2,则下列说法中正确的是()
A.BaSO4可做钡餐而BaCO3不能是因为Ksp(BaSO4)
B.在制腈纶纤维的1L溶液中含SO42-为1.010-3mol,则加入0.01molBaCl2不能使SO42-完全沉淀
C.在清理有关仪器的BaSO4沉淀时,常加入饱和Na2CO3溶液,使BaSO4转化为BaCO3再用酸处理
D.用稀H2SO4洗涤BaSO4效果比用水好,BaCO3也能用此法处理
解析:
BaCO3不能用作钡餐是因为胃酸能与CO32-结合,生成CO2和H2O,使BaCO3的溶解平衡向右移动,Ba2+浓度增大,造成人体Ba2+中毒,A项错误;B项有:
[Ba2+]=0.01molL-1-(0.001molL-1-[SO42-])=0.009molL-1+[SO42-]。
则Ksp=(0.009molL-1+[SO42-])[SO42-]=1.110-10mol2L-2,得[SO42-]=1.2019-8molL-1,其小于完全沉淀的标准值(110-5molL-1),B项错误;用稀H2SO4洗涤BaSO4沉淀可以抑制BaSO4的溶解而减少损失,BaCO3却与酸反应,故BaCO3沉淀不能用酸洗,D项错误。
答案:
C
10.1LAg2CrO4(相对分子质量332)饱和溶液中,溶有该溶质0.06257g,若不考虑离子强度、水解等因素,则Ag2CrO4的Ksp是()
A.3.210-11B.2.3610-12
C.4.2410-8D.8.7410-12
解析:
在Ag2CrO4的饱和溶液中:
[Ag2CrO4]=mAg2CrO4MAg2CrO4Vaq=0.06257g332gmol-11L=210-4molL-1
由Ag2CrO4(s)?
?
2Ag+(aq)+CrO42-(aq)得:
[CrO42-]=210-4molL-1,
[Ag+]=210-4molL-12=410-4molL-1
Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO42-]=(410-4)2(210-4)=3.210-11(mol3L-3),故选A。
答案:
A
二、非选择题(本题包括4小题,共50分)
11.(12分)向含有AgI固体的饱和溶液中:
(1)加入固体AgNO3,则[I-]________(填变大变小或不变,下同)。
(2)若改加更多的AgI,则[Ag+]将________。
(3)若改加AgBr固体,则[I-]________,而[Ag+]________。
解析:
含有AgI的饱和溶液中存在如下沉淀溶解平衡:
AgI(s)Ag+(aq)+I-(aq)。
(1)加入固体AgNO3,[Ag+]变大,平衡向逆反应方向移动,则[I-]变小。
(2)若向含有AgI的饱和溶液中改加更多的AgI,对平衡没有影响,则[Ag+]不变。
(3)若改加AgBr固体,则[Ag+]变大,平衡向逆反应方向移动,则[I-]变小。
答案:
(1)变小
(2)不变(3)变小变大
12.(10分)Al(OH)3为两性氢氧化物,在水溶液中存在酸式电离和碱式电离两种形式,试根据平衡移动原理,解释下列有关问题。
(1)向Al(OH)3沉淀中加入盐酸,沉淀溶解,其原因是_________________________________________________________________________________________________________,
有关离子方程式是_____________________________________________________。
(2)向Al(OH)3沉淀中加入苛性钠溶液,沉淀溶解,其原因是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________,
有关离子方程式是____________________________________________________。
解析:
Al(OH)3为两性氢氧化物,在强酸或强碱中都能反应生成盐和水。
从而破坏了Al(OH)3的溶解平衡,故Al(OH)3既能溶于酸又能溶于碱。
答案:
(1)Al(OH)3的碱式电离为Al(OH)3Al3++3OH-,加入酸溶液,由于H+与Al(OH)3电离出来的少量OH-中和生成水,使Al(OH)3的电离平衡向正反应方向移动Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O
(2)Al(OH)3的酸式电离为Al(OH)3+H2OH++[Al(OH)4]-,当向Al(OH)3沉淀中加入碱溶液时,OH-与H+反应生成水,使[H+]减小,Al(OH)3的酸式电离平衡向正方向移动Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]-
13.(10分)重晶石(主要成分为BaSO4)是制备钡的化合物的重要原料,由重晶石制备BaCl2的大致流程如图。
重晶石――-----------------多次重复加入试剂a操作①BaCO3――--试剂b操作②BaCl2
请回答下列问题。
(1)由重晶石转化为BaCO3时,试剂a应用________,
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