学年吉林省吉林市高考第一次调研测化学试题及答案.docx
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学年吉林省吉林市高考第一次调研测化学试题及答案
吉林市高中毕业班第一次调研测试
化学
说明:
本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。
考试时间90分钟,满分100分。
请将各试题答案写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12O:
16S:
32Cl:
35.5Na:
23K:
39Ca:
137
第Ⅰ卷选择题(共49分)
一、选择题(每小题2分。
每小题只有一个选项最符合题目要求。
)
1.海水资源的综合利用十分重要,不需要通过化学变化就能够从海水中获得的物质是
A.食盐、淡水B.钠、镁C.烧碱、氯气D.溴、碘
2.下列物质中,常做还原剂的是
A.硝酸B.Na2SO4C.CO2D.FeCl2
3.下列化合物中既能发生加成反应,又能使KMnO4酸性溶液褪色的是
A.甲烷B.乙醇C.丙烯D.苯
4.在光的照射下,不能发生反应的是
A.O2与H2B.F2与H2C.Cl2与H2D.Cl2与CH4
5.异戊烷一氯代物的同分异构体数目共有
A.1种B.2种C.4种D.5种
二、选择题(每小题3分。
每小题只有一个选项最符合题目要求。
)
6.下列化学用语正确的是
A.中子数是8的碳原子:
B.钾的原子结构示意图:
C.N2的电子式:
D.乙醇的结构简式:
C2H5OH
7.在下列有机物中滴入少量的溴水,充分振荡后下层几乎无色而上层呈橙红色的是
A.己烯B.乙醇C.四氯化碳D.苯
8.下列物质中所含的杂质(括号中是杂质),使用NaOH溶液不能除去的是
A.MgO固体(Al2O3)B.Na2CO3固体(NaHCO3)
C.FeCl2溶液(CuCl2)D.Fe2O3固体(SiO2)
9.一定条件下,一种反应物过量而另一种反应物仍不能完全反应的是
A.氧气和二氧化硫B.盐酸和锌粒
C.浓硝酸和铜屑D.醋酸和烧碱
10.下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是
A.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆B.CO具有还原性,可用于冶炼铁等金属
C.SiO2熔点高,可用作光导纤维D.Al2O3具有两性,可用作耐高温材料
11.下列说法与盐类水解无关的是
A.Na2CO3、NaHCO3被视作“碱”用于面食制作
B.NaHSO4溶液显酸性
C.铝盐可用作净水剂
D.TiCl4溶液经蒸干、焙烧制得TiO2
12.下列反应的离子方程式正确的是
A.氢氧化铝中和胃酸:
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
B.氯气与水反应:
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C.钠与水的反应:
Na+H2O=Na++OH-+H2↑
D.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
13.化学与生活、社会发展息息相关,下列说法错误的是
A.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应
C.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
D.古剑“湛泸”“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”,剂钢指的是铁的合金
14.关于下列各实验装置的叙述中,错误的是
A.装置①可用于实验室制取少量NH3或O2
B.可用从a处加水的方法检验装置②的气密性
C.实验室可用装置③收集H2、NH3
D.利用装置④制硫酸和氢氧化钠,其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜
15.一定条件下,碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表,下列说法错误的是
pH
2
4
6
6.5
8
腐蚀快慢
较快
慢
较快
主要产物
Fe2+
Fe3O4
Fe2O3
FeO2—
A.在pH<4的溶液中,碳钢主要发生析氢腐蚀
B.在pH>6的溶液中,碳钢主要发生吸氧腐蚀
C.在煮沸除氧气后的碱性溶液中,碳钢腐蚀速率会减慢
D.在pH>14的溶液中,碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e—═2H2O
16.常温下,有关0.1mol·L—1氨水的叙述正确的是
A.该溶液中氢离子的浓度:
c(H+)=1×10—11mol·L—1
B.0.1mol·L—1氨水与0.1mol·L—1HCl溶液等体积混合后所得溶液中:
c(NH4+)+c(H+)=c(Cl—)+c(OH—)
C.0.1mol·L—1的氨水与0.05mol·L—1H2SO4等体积混合后所得溶液中:
c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol·L—1
D.已知浓度均为0.1mol·L—1的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后溶液呈碱性,则:
c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(Cl—)>c(OH—)>c(H+)
17.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.1Llmol·L—1FeBr2溶液与lmolCl2气反应时转移的电子数目为3NA
B.7g分子式为CnH2n的链烃中含有的C—H键的数目为NA
C.常温时,1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH—的数目为0.2NA
D.0.5mol·L—1硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1.5NA
18.有关下列图像的分析正确的是
A.图①表示在N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)达到平衡后,减少NH3浓度时速率的变化
B.图②中a、b曲线分别表示反应H2(g)十I2(g)
2HI(g)在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程。
C.图③说明HA是比HB更弱的酸
D.图④中的y可表示将冰醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况
第Ⅱ卷(共51分)
19.(14分)
下表为元素周期表中的一部分,
回答下列问题:
(1)画出③元素的原子结构示意图;在④⑤⑥三种元素中,原子半径最大的是(用元素符号表示);⑦元素在周期表中的位置是。
(2)④的单质在③的单质中燃烧生成甲,甲中化学键的类型为。
(3)写出⑥的最高价氧化物与④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式
。
(4)②的最简单气态氢化物与其最高价含氧酸可发生化合反应生成乙,用离子方程式表示乙的水溶液显酸性的原因。
(5)丙是⑤的最高价氧化物对应的水化物,难溶于水。
在298K时,丙的Ksp=5.6×10—12,
则pH=13.0的丙的饱和溶液中,⑤离子的物质的量浓度为。
(6)向含元素⑦的某硫酸盐(丁)溶液中加入足量的浓NaOH溶液,生成无色有刺激性气味的气体,同时产生白色沉淀,很快变成灰绿色,最后变成红褐色。
写出丁的化学式。
20.(11分)在接触法制硫酸的生产中,SO2转化成SO3转化率的大小直接决定生产效率。
某研究小组用下图装置模拟生产过程中测定SO2转化成SO3的转化率。
已知SO3的熔点是16.8℃,沸点是44.8℃。
发生装置中所涉及反应的化学方程式为:
Na2SO3(s)+H2SO4(75%)==Na2SO4+SO2↑+H2O
(1)Ⅱ中的试剂是,仪器Ⅵ的名称为。
(2)根据实验需要,应该在Ⅳ、Ⅴ处连接合适的装置。
请从下图A~D装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中,Ⅳ、Ⅴ处连接的装置分别是、。
(3)为了提高SO2的转化率,实验时在:
①滴加浓硫酸;②加热催化剂的步骤中,应采取的操作是先_______后_________(填编号)。
(4)实验结束后,如果把收集SO3的试管敞口露置于空气中,能够看到管口有大量的白雾,产生此现象的原因是。
(5)用18.9gNa2SO3粉末与足量较浓的硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间后测得装置Ⅴ增重了7.2g,则实验测得SO2的转化率为。
21.(12分)硫是一种重要的非金属元素,在自然界中以游离态和多种化合态形式存在。
其中二氧化硫是主要的大气污染物之一。
完成下列填空:
(1)依据平衡移动原理,用化学用语解释将SO2通入CaCO3悬浊液使之变澄清的原因
。
(2)火法炼铜中有如下反应:
Ⅰ:
2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g)ΔH=-768.2kJ·mol—1
Ⅱ:
2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g)ΔH=+116.0kJ·mol—1
①在反应Ⅱ中,只作氧化剂的是(用化学式表示)。
②反应Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g)的ΔH=。
(3)工业上用过硫酸钾(K2S2O8)测定钢铁中的锰含量,配平下列反应式:
Mn2++S2O82―+H2O=MnO4―+SO42―+H+
(4)将SO2通入氯酸溶液中生成一种强酸和一种氧化物,已知反应掉1.5mol氯酸时转移了9.03×1023个电子,写出该反应的化学方程式。
22.(14分)某实验小组研究可逆反应AsO43—+2I—+2H+
AsO33—+I2+H2O时,设计了如图所示的原电池:
(1)电池工作时,盐桥中的阴离子向极移动(填C1或C2);若向B池里滴加NaOH溶液,平衡向方向移动,此时C2极的电极反应式为。
(2)下列判断正确的是。
a.微安表指针为0时,该反应处于平衡状态。
b.向A池中加入淀粉溶液,溶液变蓝说明该反应处于平衡状态。
c.AsO43—、AsO33—离子浓度相等时,该反应处于平衡状态。
(3)若在5min时间内电路中通过了1.204×104库伦电量,用I—浓度的变化来表示的化学反应速率为。
(4)该反应的平衡常数表达式K=。
若升高温度,K值增大,则正反应的△H0。
(填“>”、“<”或“=”)
(5)已知反应达到平衡时,AsO43—离子转化率为25%,则I—离子的转化率。
a.大于25%b.小于25%c.等于25%d无法确定
(6)反应达到平衡后,若将AsO43—、I—、H+、AsO33—、I2的浓度均减少到原来的一半,上述平衡向方向移动。
化学答案和评分标准
选择题:
1.A2.D3.C4.A5.C6.D7.D8.C9.A10.B11.B12.A13.C14.D15.D16.B17.B18.B
19(14分)
(1);(1分)Na;(1分)第四(4)周期,第Ⅷ(8)族(各1分,共2分)
(2)离子键、共价键或极性(共价)键(各1分,共2分)。
(3)Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O(2分,没配平扣1分,化学式错误0分。
)
(4)NH4++H2O
NH3·H2O+H+(2分,可逆号写成等号扣1分)。
(5)5.6×10—10mol/L(2分,没写单位或错误不扣分)。
(6)(NH4)2Fe(SO4)2(2分)
20(11分)
(1)浓硫酸(1分),干燥管(1分)。
(2)C、D(各1分,共2分)。
(3)②①(2分)。
(4)SO3易挥发,极易溶于水(各1分,共2分)。
(5)25%(3分)
21(12分)
(1)CaCO3(s)
Ca2+(ag)+CO32—(ag)(2分,写成CaCO3
Ca2++CO32—给1分)
CO32—+2SO2+H2O=CO2+2HSO3—(1分)。
(2)①Cu2O(2分)
②—217.4kJ·mol—1(3分,只要数正确即给2分,有其他错扣1分)
(3)2、5、8,2、10、16(2分)
(4)SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2(2分,没配平扣1分,化学式错误0分)
22(14)
(1)C1(1分);逆反应或左,(1分)
AsO33—-2e—+H2O=AsO43—+2H+或AsO33—+H2O=AsO43—+2H++2e—(2分)
(2)a(1分。
多选0分)
(3)0.05mol·L—1·min—1(2分。
)
(4)c(AsO33—)·c(I2)/c(AsO43—)·c2(I—)·c2(H+)。
(2分。
其它正确但分子有H2O的浓度扣1分)>(1分)。
(5)d(2分。
若填abc给1分)。
(6)逆反应或左(2分)
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