第八单元 金属和金属材料 老师用要点.docx
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第八单元金属和金属材料老师用要点
学科辅导讲义
学员编号:
年级:
初三课时数:
3
学员姓名:
辅导科目:
化学学科教师:
授课类型
讲述
头脑风暴
讨论
授课日期及时段
教学内容
第八单元金属和金属材料
引入化学主题,感受化学,产生兴趣!
课题一金属材料
教学内容:
1金属材料
金属材料包括纯金属和合金两类。
金属制品是由金属材料制成的,铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。
2金属被发现的顺序:
铜铁铝
3金属的物理性质
(1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽;
(2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色);
(3)有良好的导热性、导电性、延展性;
(4)密度大、熔点高
金属之最:
(1)铝:
地壳中含量最多的金属元素
(2)铁:
目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)
(3)银:
导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)(4)钙:
人体中含量最多的金属元素
(5)铬:
硬度最高的金属(6)钨:
熔点最高的金属
(7)汞:
熔点最低的金属(8)锇:
密度最大的金属
(9)锂:
密度最小的金属
金属分类:
黑色金属:
通常指铁、锰、铬及它们的合金。
有色金属:
通常是指除黑色金属以外的其他金属。
重金属:
如铜、锌、铅等
轻金属:
如钠、镁、铝等;
4合金
定义:
由一种金属跟其他一种或几种金属(或非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
1)合金是一种混合物;
2)合金内的物质以单质的形式存在;
3)具有金属特性;
★4)合金比各成分硬度更大,熔点更低,强度更高(耐拉伸、耐弯曲、耐压打、韧性好),耐腐蚀性更强
几种常见合金
(1)铁合金:
主要包括生铁和钢,它们的区别是含碳量不同,生铁含碳量2%-4.3%,钢的含碳量为0.03%—2%。
钢比生铁具有更多的优良性能,易于加工,用途更为广泛。
(2)铝合金:
铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金。
广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等,可增加它们的载重量以及提高运行速度,并具有抗海水腐蚀、避磁性等特点。
(3)铜合金:
黄铜:
铜、锌的合金;青铜:
铜、锡的合金;白铜:
铜、镍的合金。
(4)钛和钛合金:
被认为是21世纪的重要金属材料。
合金
铁的合金
铜合金
焊锡
钛和钛合金
形状记忆金属
生铁
钢
黄铜
青铜:
成分
含碳量
2%~4.3%
含碳量
0.03%~2%
铜锌
合金
铜锡
合金
铅锡
合金
钛镍合金
备注
不锈钢:
含铬、镍的钢
具有抗腐蚀性能
紫铜为纯铜
熔点低
用途:
(金属的性质决定了金属的用途,如钨、钛)
建筑、桥梁、器械、生活用品、工业等等。
(特别要记住几种合金的成分及用途)
注:
钛和钛合金:
被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”,因此可用来制造人造骨等。
优点
(1)熔点高、密度小
(2)可塑性好、易于加工、机械性能好(3)抗腐蚀性能好
随堂练习:
1、下列金属中导电性最好的是(D)
A、CuB、AlC、FeD、Ag
2、科学家预言,到21世纪,用途仅次于铁和铝的第三大金属是(C)
A、铜B、铬C、钛D、金
3、联合国卫生组织经过严密的科学分析,认为我国的铁锅是最理想的炊具,并向全世界大力推广。
其主要原因是(C)
A、价格便宜B、升热慢退热也慢,保温性较好
C、烹饪出的食品含有铁元素D、铁中含有有机物必含的铁元素
4、在下列的物质中,铁、铜、铝三种金属具有的是(B)
①银白色金属;②延展性;③传热性;④导电性;⑤被磁铁吸引
A、①②③B、②③④C、③④⑤D、①⑤
5、下列物质属于合金的是(D)
A、铅B、铜C、汞D、钢
6、下列有关合金的叙述错误的是(D)
①合金至少有两种金属;②合金中的元素一化合态存在;③合金中一定含有金属元素;④合金一定是混合物;⑤生铁是含杂质较多的铁的合金;⑥合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高,抗腐蚀性能等也更好。
A、①②③④⑤⑥B、①②C、①③④D、③④⑤⑥
7、利用铝的合金代替铝制钥匙是利用铝合金的(C)
A、熔点低B、不易腐蚀C、硬度大D、密度小
8、金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。
下列说法正确的是(D)
A、不锈钢抗腐蚀性好,常用于制造医疗器械
B、铁具有良好的导热性,可用于制造炊具
C、铝合金轻而坚韧,可制作汽车、飞机和火箭的材料
D、铅锑合金合金熔点较低、电阻率大,常用于制造发热体。
9根据下表格所给数据,判断不能制得合金的是(A)
金属
Na
K
Al
Cu
Fe
熔点/℃
97.8
63.6
660
1083
1535
沸点/℃
883
774
2200
2595
2750
A、K-Fe合金B、K-Na合金C、Na-Al合金D、Fe-Cu合金
课题二金属的化学性质
教学内容:
重点:
金属活动性顺序的理解和应用
难点:
(1)用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。
(2)用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。
一:
金属和氧气反应的化学方程式
1在空气中燃烧2Mg+O2
2MgO
现象:
发出耀眼的光,生成白色固体。
②铝在空气中生成致密氧化铝保护膜4Al+3O2
2Al2O3
现象:
火星四射,放出大量的热,生成白色固体。
③铁在氧气中燃烧3Fe+2O2
Fe3O4
现象:
生成黑色固体。
④铜在空气中加热2Cu+O2
2CuO
现象:
加热后生成黑色物质。
结论:
Mg>Al>Fe,Cu>Au
二:
金属和酸的反应
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
现象:
剧烈反应,产生大量气泡,溶液仍为无色,试管壁发热,生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰)
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
现象:
反应比较剧烈,产生大量气泡,溶液仍为无色,试管壁发热,生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。
)
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
(现象:
反应缓慢,有气泡产生,溶液由无色逐渐变为浅绿色,生成气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰)注意:
只能生成2价铁,四氧化三铁的铁是2价和3价的混合体。
)
Al+6HCl==AlCl3+H2↑
1.铁钉浸入硫酸铜溶液中Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(溶液由蓝色变成浅绿色黑色固体变成红色固体)
Fe>Cu
2.铜丝浸入硝酸银溶液中Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag(溶液蓝色变成无色紫红色变成白的固体)
Cu>Ag
3.铜丝浸入硫酸亚铁溶中不反应
经过大量的实验可以得出金属活动性顺序表:
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
三:
置换反应
1.定义:
单质+化合物===单质+化合物
2.条件:
排在前面的金属可以置换出后面的金属
排在氢前面的金属可以把氢从它的酸中置换出来
单质:
金属和非金属
化合物:
酸,可溶性盐,金属氧化物,非金属氧化物(H2O)
举例说明:
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
随堂练习:
1、选用金、银、铜等金属制作钱币,从化学角度分析,其主要原因是(B)
A、硬度大B、化学性质比较稳定C、密度大D、有比较漂亮的色泽
2、为了探究影响金属与酸反程度的因素,进行了以下实验。
实验序号
实验过程
实验现象
1
镁粉、铁粉分别与5%的盐酸反应
镁粉产生气体快
2
镁粉、铁片分别与10%盐酸反应
铁粉产生气体快
3
铁片分别与5%盐酸、10%盐酸反应
10%盐酸产生气体快
由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有:
因素一:
金属活动性强弱;
因素二:
金属的表面积大小;
因素三:
酸溶液中溶质的质量分数。
3、以下属于置换反应的是(DEF)
A、3Fe+2O2点燃=Fe3O4B、Fe3O4+4CO△=3Fe+4CO2
C、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OD、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
E、Cl2+2KI=2KCl+I2F、H2+CuO高温=Cu+H2O
4、1967年N.H.Willians将微波技术引入化学。
后来吉林大学某研究小组利用该技术处理废气中的SO2:
SO2+C微波=S+CO2,该反应是(B)
A、复分解反应B、置换反应C、分解反应D、化合反应
5、室温下,等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应,产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图,正确的是(C)
m
Mg
Al
Dt
6、下列各组物质是否能反应,能反应的写出化学方程式。
①锌粒放在硫酸铜溶液中;②铁片放在硫酸锌溶液中;
③铝放入稀硫酸中;④铜片放入硝酸银中;
⑤铜片放入盐酸溶液中;⑥锌片放入氯化银中;
⑦铜片放入硝酸汞溶液中;⑧铝放入硝酸银溶液中。
②、⑤不反应;⑥中锌虽然比银活泼,但氯化银不溶于水,不能形成水溶液,所以不反应。
①Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu③2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
④Cu+AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag⑦Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg
⑧Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag
7、下列事实不能说明Zn比Ag活泼的是(D)
A、Zn能与AgNO3溶液反应,置换出Ag。
B、Zn能与稀硫酸反应,Ag则不能。
C、自然界没有以简单形式存在的Zn,而有以单质形式存在的Ag。
D、Zn的熔点为420℃,Ag的熔点为962℃。
8、将金属Cu投入金属A的盐溶液中,观察到Cu的表面出现银白色物质;金属B投入稀硫酸,观察到B的表面有气泡产生。
下列关于金属A、B、Cu活动性的叙述正确的是(A)
A、B>Cu>AB、A>B>CuC、B>A>CuD、A>B>Cu
9、将铁片放入下列溶液中充分反应,反应后溶液质量比反应前减轻的是(A)
A、AgNO3B、H2SO4C、HClD、FeSO4
课题三金属资源的利用和保护
教学内容:
一:
矿石
1.金属资源的存在方式:
地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中,大多数金属化合物性质较活泼,所以它们以化合物的形式存在;只有少数金属化学性质很不活泼,如金、银等以单质形式存在。
2.金属元素在地壳中的含量:
铝铁钙钠钾镁锌铜银金
3.矿石:
工业上把能提炼金属的矿物叫矿石。
4.常见矿石名称与其主要成分:
名称
赤铁矿
黄铁矿
菱铁矿
磁铁矿
铝土矿
黄铜矿
辉铜矿
主要成分
Fe2O3
(二硫化亚铁)硫为负一价)FeS2
FeCO3
Fe3O4
Al2O3
(二硫化亚铁铜)CuFeS2
Cu2S(硫化亚铜)铜是负一价)
二:
一氧化碳还原氧化铁
(1)仪器:
铁架台(2个)、硬质玻璃管、单孔橡皮赛(2个)、酒精灯、试管、酒精喷灯、双孔橡皮赛、导气管。
(2)药品:
氧化铁粉末、澄清石灰水、一氧化碳气体
(3)装置图:
(4)步骤:
检验装置的气密性;
装入药品并固定;
点燃酒精灯
向玻璃管内通入一氧化碳气体;(5)点燃酒精喷灯(6)给氧化铁加热;(7)熄灭酒精喷灯(8)冷却后停止通入CO(9)熄灭酒精灯
巧学速记:
CO早出晚归酒精灯迟到早退。
(5)现象:
红色粉末逐渐变成黑色,澄清石灰水变浑浊,尾气燃烧产生蓝色火焰。
高温点燃
(6)化学方程式:
3CO+Fe2O3====2Fe+3CO22CO+O2=====2CO2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
(7)注意事项:
与CO还原氧化铜的实验操作顺序一样,即先通入CO再加热,实验完毕,停止加热,继续通入CO至试管冷却。
(8)尾气处理:
因CO有毒,不能随意排放在空气中,处理的原则是将CO燃烧掉转化为无毒的CO2或收集备用。
三:
工业炼铁
(1)原理:
在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的还原剂(CO)将铁从铁矿石里还原出来。
(2)原料:
铁矿石、焦炭、石灰石和空气
(3)主要设备:
高炉
(4)冶炼过程中发生的化学反应:
点燃点燃高温
C+O2====CO2CO2+C=====2CO3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2
高温高温
CaCO3=====CaO+CO2↑CaO+SiO2=====CaSiO3
注意:
石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。
四:
金属的锈蚀和保护
1.铁与空气中的氧气和水共同作用下会生成暗红色疏松的物质——铁锈(Fe2O3·H2O)
Fe+O2+H2O=Fe2O3*xH2O(铁在盐中更容易生锈,发生原电池反应)铁的锈蚀条件:
有水和氧气
2.在潮湿的空气中,铜表面生成一层绿色物质(铜绿或碱式碳酸铜)2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3
3.防锈的方法:
保持干燥;隔绝氧气(在铁的表面涂一层锌的保护膜)
五:
保护金属资源
保护金属资源的有效途径:
1.防止金属的腐蚀2.金属的回收利用3.有计划合理的开采矿物4.寻找金属的代用品
单元测试
1、(2011年浙江温州,6题)如图是生活中常用来固定房门的“门吸”,它由磁铁和金属块两部分组成。
该金属块能被磁铁所吸引,是因为可能含有以下材料中的
A.银B.铁C.铝D.锌
2、(2011年四川绵阳,17题)相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用,产生H2的质量m(H2)与加入稀盐酸的体积V(稀盐酸)关系如下图所示,其中正确的是()
3、(2011年江苏苏州,9题)下列关于合金的说法正确的是
A.合金不属于金属材料
B.合金的硬度一般比各成分金属大
C.合金属于金属单质
D.多数合金的熔点高于组成它的成分金属
3、(2011年江苏南京,14题)某合金6克与足量稀硫酸充分反应后,如果生成0.2克氢气,该合金的元素可能是:
A、Zn和FeB、Cu和AuC、Zn和CuD、Mg和Al
4.(09佛山)在研究“铁生锈的条件”的实验中,某兴趣小组对实验进行了创新设计,请把实验报告补充完整。
【实验目的】铁生锈条件的探究。
【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝,绕成螺旋状,放入3支干
燥洁净的试管底部,进行下列实验,实验要保证有足够长的时间来观察现象。
实验①实验②实验③
【实验现象】实验①②无明显现象,实验③中铁丝生锈,且试管内空气体积减小。
【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的(填名称)发生反应的结果。
【实验思考】
(1)当铁丝足量,时间足够长,实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的。
(2)该实验创新之处在于:
可根据铁丝表面的铁锈和两种现象来判断铁丝反应进行的情况。
(3)用完的菜刀要擦干存放,理由是。
(4)铝比铁活泼,但铝难腐蚀,原因是。
答案:
【实验结论】氧气和水蒸气【实验思考】
(1)1/5(21%)
(2)试管内空气体积减小(或试管内液面上升)(3)除去水,防止生锈(4)易生成一层致密的氧化物保护膜,阻止铝进一步反应
5.(09佛山)已知某合金粉末除铝外,还含有铁、铜中的一种或两种。
某兴趣小组在老师的指导下,对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究。
【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(产物NaAlO2溶于水);Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应。
【猜想】猜想1:
该合金粉末中除铝外,还含有铁。
猜想2:
该合金粉末中除铝外,还含有(填名称)。
猜想3:
该合金粉末中除铝外,还含有铁、铜。
【实验探究】下列实验仅供选择的试剂:
10%盐酸、30%NaOH溶液。
实验方案
实现现象
结论
①取一定量的合金粉末,加过量的
,充分反应后过滤,滤渣备用。
粉末部分溶解,并有气体放出。
合金中一定含有。
②取步骤①所得滤渣,加过量的
,充分反应。
滤渣部分溶解,并有气体放出,溶液呈浅绿色。
合金中一定含有。
【探究结论】猜想3成立。
【反思】一般来说,活泼金属能与盐酸等酸反应,而铝与酸、碱都能反应,说明铝具有特殊的性质。
写出铝与稀盐酸反应的化学方程式。
答案:
【猜想】猜测二:
铜
【实验探究】
实验操作
实验现象
实验结论
①30%NaOH溶液
铝
②10%盐酸
铁、铜
【反思】2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
考点17金属的化学性质
1.(2011年山东烟台,17题)下列比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论均正
确的是
选项
实验设计
现象
结论(金属的活动性)
A
将铝丝放人硫酸铜溶液中
无现象
Cu>Al
B
分别将相同形状的镁条和铝条点燃放入盛氧气的集气瓶中
铝条燃烧得更剧烈
Al>Mg
C
分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中
锌粉产生气泡的速率比铁丝快
Zn>Fe
D
分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中
铁丝表面产生气泡,铜丝无现象
Fe>Cu
2、(2011年山东济宁,19题)学习金属单元后,我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为:
Zn>Fe>Cu。
为验证这一结论,下面实验设计合理的是
A.将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中B.将Fe、Cu两金属片分别放人稀盐酸中
C.将Zn、Fe两金属片分别放人CuCl2溶液中
D.将Zn、Cu两金属片分别放人FeCl2溶液中
3、(2011年四川眉山,12题)在天平两盘上的烧杯中,各放入质量相同的稀硫酸,调节天平至平衡。
分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁,镁和铁全部反应而消失后,天平的指针()
A、偏向加铁的一边B、偏向加镁的一边
C、仍停留在原来的位置D、无法确定
4、(2011年广东广州,20题)甲、乙、丙、丁四种金属。
甲即使在高温时也不与氧气反应。
乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。
丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放,但不能用乙制的容器盛放。
这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A.甲>乙>丁>丙B.丙>丁>乙>甲
C.丙>乙>丁>甲D.乙>丁>丙>甲
5、(2011年广东揭阳,15题)向氯化铜溶液加入一定量的锌粉充分反应,下列情况中可能出现的是
①溶液中有Zn2+、Cu2+,不溶物为Cu②溶液中有Zn2+、Cu2+,不溶物为Zn
③溶液只有Zn2+,不溶物为Zn④溶液只有Zn2+有,不溶物为Zn、Cu
A.①③ B.②③ C.①④ D.③④
6、(2011年山东济南,12题、)将一定质量铁粉和银粉的混合物加入Cu(NO3)2溶液中,反应结束后,过滤,下列对滤渣成分的说明中,正确的是
A滤液中一定有单质铁B滤渣中一定有单质铁和单质铜
C滤渣中一定有单质铜和单质银D滤渣中一定有单质铁和单质银
7、(2011年江西,10题)有等质量的A、B两种金属,相对原子质量Ar(A)<Ar(B)。
将A放入质量分数为15%的稀硫酸中,B放入质量分数15%的稀盐酸中,在反应中A、B均显正二价,产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示。
下列说法正确的是()
A.产生氢气的速率A<B
B.反应A、B一定都有剩余
C.消耗的稀硫酸和稀盐酸的质量一定不相等
D.消耗B的质量一定小于消耗A的质量
8、(2011年江苏泰州,18题)把某稀硫酸分为等体积的两份,放入两个烧杯中,分别加入等质量的甲、乙两种金属,反应后金属都没有剩余。
产生H2的质量随时间变化的趋势如图。
下列说法正确的是
A.甲的活动性比乙强B.甲的相对原子质量一定比乙小
C.反应消耗等质量的硫酸D.反应消耗等质量的金属
9、(2011年山东潍坊,13题、)把金属镍(Ni)、锰(Mn)分别放人盐溶液中,反应的结果如下表:
盐溶液
金属
MgCl2溶液
Ni的盐溶液
CuS04溶液
Ni
无金属析出
—
有金属析出
Mn
无金属析出
有金属析出
有金属析出
则它们的金属活动性由强到弱的顺序为
A.MgNiMnCuB.CuNiMnMg
C.CuMnNiMgD.MgMnNiCu
10、(2011年山东泰安,23题)有X、Y、Z三种金属,将三种金属分别浸入稀硫酸中,Y溶解并放出氢气,X、Z不溶解;将X浸入Z的硫酸盐溶液中,在X的表面有Z析出。
则三种金属的活动性由强到弱排列顺序正确的是
A.X>Y>ZB.Y>X>Z
C.Y>Z>XD.X>Z>Y
11、(2011年浙江绍兴,12题)下列实验方案能证明铁、铜、银三种金属活动性顺序的是
A.将铁丝、铜丝分别放入硝酸银溶液中,根据现象,判断结果
B.将铁丝分别放入硫酸铜、硝酸银溶液中,根据现象,判断结果
C.将铁、铜、银三种金属丝分别放入稀硫酸中,根据现象,判断结果
D.先将铁、铜、银三种金属丝分别放入稀硫酸中,再铜丝分别放入硝酸银溶液中,根据现象,判断结果
12、(2011年湖南株洲,18题)金属单质家族四兄弟W、X、Y、Z,不小心掉入稀盐酸池,神情如图所示:
则W、X、Y、Z的金属活动性顺序为()
A.X>W>Z>YB.Z>X>W>YC.W>X>Y>ZD.Y>Z>X>W
13、(2011年湖北荆门,11题)铁钉在下列情况中,最容易生锈的是:
()
A.在干燥的空气中B.在潮湿的空气中
C.浸没在自来水中D.浸没在植物油中
14、(2011年山东德州,7题)某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序,设计了五个实验:
①将Zn、Cu分别放入稀盐酸中;②将Ag放入Cu(NO3)2溶液中;③将Cu放入AgNO3溶液中;④将Cu放入ZnSO4溶液中;⑤将Zn放入AgNO3溶液中。
下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是
A.①②B.①③C.②④D.①⑤
15、(2011年四川乐山,13题)下列每组对比实验不能达到实验目的是
选项
实验设计
实验目的
实验一
实验二
A
将带火星的木条伸入装有5mL5%的过氧化氢溶液的试管中
将带火星的木条伸入装有少量MnO2和5mL5%的过氧化氢溶液的试管中
探究催化剂对化学反应速率的影响
B
将铁丝放入2mL10%的硫酸铜溶液中
将银丝放入2mL10%的硫酸铜溶液中
探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序
C
将5g氯化钠加入20mL20℃的水中
将5g硝酸钾加入20mL10℃的水中
比较两种物质溶解度大小
D
将植物嫩叶浸泡在10mL蒸馏水中
取10mL蒸馏水,通入过量二氧化硫气体,再将植物嫩叶浸泡其中
模拟酸雨的危害
考点18金属资源的利用和保护
1、(201
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