中考化学易错题专题训练流程图练习题含详细答案.docx
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中考化学易错题专题训练流程图练习题含详细答案
一、中考初中化学流程图
1.硝酸钙可用于无土栽培等。
一种利用石灰石制备硝酸钙晶体的流程如下:
已知:
硝酸会挥发、受热会分解。
(1)气体X为_______(填化学式)。
(2)“制浆”所得的混合物属于_______(填字母)。
a溶液
b悬浊液
c乳浊液
(3)写出“中和”步骤主要反应的化学方程式:
________。
(4)工业生产根据以下两项指标判断“中和”反应完全发生:
容器内混合物基本变澄清和_____。
(5)“制浆”时须控制好加入水的量。
加入水量太少会导致制浆困难;加入水量太多会导致_。
(6)若省去“制浆”步骤也可制得硝酸钙。
但硝酸利用率会降低、同时会产生污染气体NOx。
产生NOx的原因是______。
【答案】CO2b
溶液的pH等于7结晶步骤能耗过多CaO与HNO3反应放出大量热,HNO3受热分解产生NOx
【解析】
【分析】
【详解】
(1)煅烧石灰石会使碳酸钙在高温下分解成二氧化碳和氧化钙,所以X是二氧化碳,其化学式是:
CO2。
(2)氧化钙中加水后得到的是氢氧化钙,氢氧化钙微溶于水,因为反应生成的氢氧化钙部分溶于水,部分悬浮于液体中,所以“制浆”所得的混合物属于悬浊液,故填:
b。
(3)“中和”步骤主要反应是硝酸与氢氧化钙生成硝酸钙和水,化学方程式为:
。
(4)因为氢氧化钙微溶于水,如果氢氧化钙没有完全反应,液体中就有悬浮的颗粒物,另外氢氧化钙溶液呈碱性,如果氢氧化钙完全反应,溶液应该呈中性,pH=7,所以工业生产常根据以下两项指标判断“中和”反应完全发生:
容器内混合物基本变澄清和溶液的pH等于7。
(5)“制浆”时须控制好加入水的量。
因为氢氧化钙微溶于水,加入水量太少会导致制浆困难;而如果加入水量太多会导致溶液中水分太多,蒸发浓缩时消耗的能量过多,故填:
结晶步骤能耗过多;
(6)根据题中提供的信息:
硝酸受热会分解,而氧化钙和硝酸反应放热,故此法过程中产生NOx的原因是:
CaO与HNO3反应放出大量热,HNO3受热分解产生NOx。
【点睛】
解答本题的基本原理是利用碳酸钙受热分解出氧化钙,再将氧化钙制成氢氧化钙的悬浊液,然后加入稀硝酸中和得到硝酸钙。
不直接利用氧化钙与稀硝酸进行反应,是因为氧化钙与硝酸溶液反应时会放热,使得硝酸分解产生有害气体NOx。
2.高纯氧化铁可作为现代电子工业的材料,以下是硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图:
[(NH4)2CO3溶液呈碱性,40℃以上时(NH4)2CO3分解]。
(1)实验室中,操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器玻璃棒、_______、烧杯等。
(2)写出通入CO后所发生反应的化学方程式_______(任意写一个)。
(3)在该生产流程中当加入(NH4)2CO3后,应该控制的条件是______。
(4)滤液Ⅱ中可回收的物质在农业上可做_____
(5)写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式_____。
【答案】漏斗3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2(或FeO+CO
Fe+CO2)温度控制在40℃以下(或控制溶液的酸碱度)氮肥或肥料
【解析】
【分析】
【详解】
(1)操作Ⅰ、操作Ⅱ都是将固体与液体分开,操作为过滤,过滤操作用到的玻璃仪器玻璃棒、漏斗、烧杯等。
(2)高温条件下,氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳,氧化亚铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式为:
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2,FeO+CO
Fe+CO2。
(3)因为40℃以上时(NH4)2CO3分解,因此加入(NH4)2CO3后,温度控制在40℃以下;(NH4)2CO3溶液呈碱性,所以要控制酸碱性。
(4)滤液Ⅱ中可回收的产品中含有硫酸铵,在生活中可作为氮肥。
(5)在空气中煅烧FeCO3,是碳酸亚铁和氧气在高温下生成二氧化碳和氧化铁,对应的化学反应方程式4FeCO3+O2
2Fe2O3+4CO2。
故答案为:
(1)漏斗;
(2)3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2(或FeO+CO
Fe+CO2);
(3)温度控制在40℃以下(或控制溶液的酸碱度);
(4)氮肥或肥料;
(5)4FeCO3+O2
2Fe2O3+4CO2。
3.以绿矾(FeSO4・7H2O)为原料制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下:
(1)“氧化”是将FeSO4,转化为Fe2(SO4)3,该反应的化学方程式为__。
(2)“合成”时发生的反应为Fe2(SO4)3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+3X+5H2O,X的化学式为____。
(3)不同温度和pH下FeO42-在水溶液中的稳定性如图所示。
图中纵坐标表示单位体积内FeO42-离子数目的多少,数值越小,表明FeO42-离子数目越少,在该条件下越不稳定。
为了提高“合成”时Na2FeO4的产率,下列措施可行的是____
A充分搅拌反应液
B控制反应在60℃左右进行
C控制反应在碱性条件下进行
(4)“滤渣”呈红褐色,推测其主要成分为____(填化学式)。
(5)常温下向“过滤”后的滤液中加入饱和KOH溶液,即可析出K2FeO4晶体,由以上信息可知K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度_______(填“大”或“小”)。
【答案】
Na2SO4ACFe(OH)3小
【解析】
【分析】
【详解】
(1)由图可知,FeSO4与硫酸、过氧化氢反应生成Fe2(SO4)3,根据质量守恒定律,化学反应前后,元素的种类不变,反应物中含铁、硫、氧、氢元素,生成物中含铁、硫、氧元素,故生成物中还应含氢元素,还应有水生成,该反应的化学方程式为:
;
(2)根据质量守恒定律,化学反应前后,原子的种类和数目不变,反应物中含2个铁原子、3个硫原子,13个钠原子,3个氯原子,10个氢原子,25个氧原子,生成物中含7个钠原子、2个铁原子、3个氯原子、10个氢原子、13个氧原子,故生成物中还应含有6个钠原子、3个硫原子、12个氧原子,故X的化学式为:
Na2SO4;
(3)由图可知,温度越高、pH值越小,FeO42-离子数目越少,故为了提高“合成”时Na2FeO4的产率,应将温度控制在30℃,碱性环境,充分搅拌可以增大反应物之间的接触面积,提高产率。
故选AC;
(4)氢氧化铁呈红褐色,故“滤渣”主要成分为:
Fe(OH)3;
(5)由图可知,向滤液中加入饱和氢氧化钾,有K2FeO4晶体析出,应是钾离子与FeO42-结合生成了K2FeO4,有K2FeO4晶体析出,说明K2FeO4比Na2FeO4溶解度小。
4.氧化锌是一种常用的化学添加剂,广泛应用于药膏、阻燃剂等产品的生产中。
由锌灰(主要成分是Zn)生产活性ZnO的部分生产流程如下:
(1)酸浸槽中,Zn与稀硫酸反应的化学方程式为_____。
(2)混合溶液A中一定含有的溶质是_____。
(3)固体B的成分可能是_____。
【答案】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ZnSO4、H2SO4Na2CO3
【解析】
【分析】
【详解】
(1)酸浸槽中,Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,反应的方程式为:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
故填:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
(2)酸浸槽中,加入了过量的稀硫酸,所以出来的混合液A中除了锌与稀硫酸反应的生成物硫酸锌外,还未反应剩余的稀硫酸。
故填:
ZnSO4、H2SO4。
(3)反应槽中,硫酸锌溶液与固体B发生反应生成了硫酸钠和碱式碳酸锌固体,根据反应前后元素守恒,固体B的成分可能是碳酸钠。
故填:
Na2CO3。
【点睛】
本题关键要利用题目给出的信息,结合质量守恒定律和物质的性质解答。
5.如图是利用石灰石,食盐水,氨气进行工业生产纯碱的流程示意图(部分条件及物质未标出)。
(1)粗盐精炼成精盐的过程中,要经过溶解、______、蒸发等操作,其中都必需用到的一种玻璃仪器为_______,
(2)图中母液含有一定量的NaHCO3,该溶液为该温度下NaHCO3的_________(填“饱和”或“不饱和”)溶液;
(3)流程中要通入CO2和NH3,应先通入NH3,理由是______________________________;精盐水经过氨化和二氧化碳酸化后生成碳酸氢钠和一种氮肥,请写出相应的化学方程式:
_____。
(4)整个生产过程中可循环利用的物质为__________________(填化学式)。
(5)所得产品纯碱中含有少量碳酸氢钠,如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数,纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为(加热前固体的质量为m1,加热后为m2):
_______。
【答案】过滤玻璃棒饱和使溶液呈碱性,促进CO2的吸收NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3+NH4ClNH3、CO2
【解析】
【分析】
【详解】
(1)粗盐精炼成精盐的过程中,要经过溶解、过滤、蒸发等操作除掉其中的难溶性固体杂质,其中都必需用到的一种玻璃仪器为玻璃棒,溶解时玻璃棒的作用是:
搅拌加速溶解;过滤时:
引流;蒸发时:
搅拌使液体受热均匀,防止液体局部沸腾飞溅;
(2)析出晶体后的溶液一定是饱和溶液,该溶液为该温度下NaHCO3的饱和溶液;
(3)流程中要通入CO2和NH3,应先通入NH3,理由是形成碱性溶液,有利于二氧化碳的吸收;精盐水经过氨化和二氧化碳酸化后生成碳酸氢钠和一种氮肥,相应的化学方程式:
NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3+NH4Cl;
(4)整个生产过程中可循环利用的物质为二氧化碳、氨气;
(5)设:
样品中碳酸氢钠的质量为x,
x=
纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为
。
6.某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁,设计提纯的流程图如下:
请认真分析流程中各步骤的信息作答:
(1)溶剂X是水,写出加入过量KOH溶液反应的化学方程式_____;
(2)加入过量Y溶液发生反应的化学方程式为_________;
(3)每一步试剂加入的量是“过量”,原因是_____,过量盐酸会不会影响KCl的纯度,写出结论并分析原因______。
【答案】
使杂质氯化镁和氯化钙充分反应被除去不会影响KCl的纯度,原因是在蒸发时,盐酸中的氯化氢会逸出
【解析】
【分析】
【详解】
(1)加水溶解后,溶液中含有的溶质是氯化钾、氯化钙和氯化镁,加入过量KOH溶液,氯化镁会与其充分反应生成沉淀氢氧化镁和氯化钾,所以反应的化学方程式为:
。
故填:
。
(2)加入过量Y溶液的目的是除去氯化钙杂质,碳酸钾溶液能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾,将钙离子转化为沉淀,发生反应的化学方程式为:
。
故填:
。
(3)加入的水过量是为了充分溶解,而加入的氢氧化钾和碳酸钾溶液过量是为了将杂质氯化镁和氯化钙充分反应转化为沉淀除去;加入过量盐酸是为了将过量的氢氧化钾和碳酸钾溶液转化为氯化钾。
最后过量的盐酸在蒸发过程中,溶质氯化氢会变为气体挥发出去,不会影响KCl的纯度。
故填:
不会影响KCl的纯度,原因是在蒸发时,盐酸中的氯化氢会逸出
【点睛】
本题将粗盐的进一步提纯变换类型为提纯氯化钾,实质是一样的过程。
7.氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。
已知CuCl难溶于水和乙醇,在潮湿空气中易变质。
CuCl的制备流程如下:
(1)“滤液1”中除了Na+、SO42-外,还存在较多的离子是______________;滤液2中含有的溶质有__________________。
(2)“反应”中发生的化学变化生成了某种气体,这种气体能跟水直接化合产生硫酸,“反应”过程的化学反应方程是:
__________________。
(3)“操作a”的名称是__________________,流程中可以循环利用的物质(水除外)是_________________(写化学式)。
(4)能用“水洗”的原因是__________________,“水洗”的作用是__________________,“醇洗”的目的是__________________。
(5)160gCuSO4与足量NaCl经上述制备流程,可生成的CuCl最多是__________________g。
【答案】Cl-Cu2+NaCl、Na2SO4和H2SO4
过滤NaClCuCl难溶于水;洗去可溶性杂质,保留CuCl快速去除CuCl表面的水、防止其氧化99.5
【解析】
【分析】
【详解】
(1)溶解过程和结晶过程离子的种类不变,滤液中含有Na+、SO42-、Cl-和Cu2+;“反应”中发生的化学变化是
,产生的SO3迅速与水化合生成硫酸,所以滤液2中含有的溶质有NaCl、Na2SO4和H2SO4;
(2)SO3能与水化合生成硫酸,“反应”中发生的化学变化是
;
(3)“操作a”的名称是过滤,流程中NaCl既是反应物,又是生成物,故可以循环利用的物质NaCl;
(4)能用“水洗”的原因是CuCl难溶于水,“水洗”的作用是洗去可溶性杂质,保留CuCl,“醇洗”的目的是快速去除CuCl表面的水、防止其氧化;
(5)反应前后铜元素的质量相等,设可生成的CuCl质量最多是x。
解得x=99.5g
答:
160gCuSO4与足量NaCl经上述制备流程,可生成的CuCl最多是99.5g。
8.食盐是一种重要的化工原料。
请回答下列问题。
⑴请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。
①操作Ⅰ的名称________________
②在过滤操作中,用到的玻璃仪器有:
烧杯,玻璃棒和___________________.ƒ如果实验获得的精盐是潮湿的,则实验产率_______________(“偏大”或“偏小”或“无影响”)
⑵由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质,不能满足化工生产的要求,因此必须将粗盐进行精制。
流程如下图。
①加入盐酸调节滤液的pH=7目的是恰好除去过量的碳酸钠和____________,写出有气体产生的反应方程式______________________________________
②通过操作Ⅲ所得沉淀有:
氢氧化镁,硫酸钡,碳酸钙和________________。
ƒ如果稍过量的试剂加入的顺序依次为:
Na2CO3,NaOH,BaCl2和盐酸,则最后得到的氯化钠溶液中一定含有杂质____.
操作Ⅳ的方法可以是:
先在滤液中滴入酚酞溶液,再逐滴滴入盐酸直到滤液的pH=7的依据的现象是溶液由______色变为______色(或恰好无气体产生)。
【答案】蒸发(或蒸发结晶)‚漏斗ƒ偏大?
氢氧化钠(NaOH)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O‚碳酸钡(BaCO3)ƒ氯化钡(BaCl2)„红,无;
【解析】
(1)①去除泥沙的步骤是:
溶解、过滤、蒸发结晶;②该过程中用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和漏斗等,如果实验获得的精盐是潮湿的,则实验产率会偏大;
(2)①
加入盐酸调节滤液的pH=7目的是恰好除去过量的碳酸钠和氢氧化钠(NaOH);碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,化学方程式为:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O;②通过操作Ⅲ所得沉淀有:
氢氧化镁,硫酸钡,碳酸钙和碳酸钡(BaCO3),如果稍过量的试剂加入的顺序依次为:
Na2CO3,NaOH,BaCl2和盐酸,则最后得到的氯化钠溶液中一定含有杂质是氯化钡(BaCl2),因为盐酸与氯化钡不反应;碳酸钠和氢氧化钠溶液显碱性,加入无色酚酞,溶液变红,盐酸和氯化钠遇到酚酞不变色,故操作Ⅳ的方法可以是:
先在滤液中滴入酚酞溶液,再逐滴滴入盐酸直到滤液的pH=7的依据的现象是溶液由红色变为无色(或恰好无气体产生)。
9.氯化亚铜(CuCl)是一种白色粉末,不溶于水、乙醇(标准状况下沸点是78.2℃)及稀硫酸,熔点422℃,沸点1366℃,在空气中迅速被氧化成绿色,常用于有机合成工业中的催
化剂。
以粗盐水(含氯化钙、硫酸镁等杂质)、Cu、稀硫酸、SO2等为原料合成CuCl的工艺流程如下(其中①②③为依次加入):
⑴A溶液中溶质的化学式是______________;
⑵写出反应III的化学方程式_____________________________________________;
⑶反应VI的化学方程式是:
2NaCl+2CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4+Na2SO4,反应中化合价升高的元素是____________________;
⑷本工艺中可循环利用的物质是________________________________________;
⑸反应VI后,过滤得到的CuCl沉淀,用无水乙醇洗涤沉淀,在真空干燥机内于70℃干燥2小时,冷却密封包装即得产品。
70℃真空干燥的目的是___________________。
【答案】
S(或硫)
与
防止
被氧化,加快乙醇与水的蒸发(答不全不给分)
【解析】
(1)加入氯化钡溶液可以除去硫酸根离子,加入碳酸钠溶液可以除去钙离子和过量的钡离子,加入氢氧化钠溶液可以除去镁离子,因此A溶液是碳酸钠溶液,碳酸钠的化学式是Na2CO3;
(2)反应III中,电解饱和食盐水时,氯化钠和水反应生成氢氧化钠、氢气和氯气,反应的化学方程式为:
;(3)反应2NaCl+2CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4+Na2SO4中,氯化钠中钠元素的化合价是+1,氯元素的化合价都是−1,硫酸铜中铜元素的化合价是+2,硫元素的化合价是+6,氧元素的化合价是−2,二氧化硫中硫元素化合价是-4,氧元素化合价是−2,水中氢元素化合价是+1,氧元素化合价是−2,氯化亚铜中铜元素的化合价是+1,氯元素化合价是−1,硫酸中氢元素化合价是+1,硫元素的化合价是+6,氧元素的化合价是−2,硫酸钠中钠元素化合价是+1,硫元素的化合价是+6,氧元素的化合价是−2,因此反应中化合价升高的元素是硫元素,由+4变成+6,故反应中化合价升高的元素是S;(4)本工艺中可循环利用的物质是NaOH、H2SO4,电解生成的氢氧化钠可应用于反应Ⅰ,反应VI中生成的硫酸可应用于反应Ⅴ;(5)70℃真空干燥的目的是加快乙醇和水的蒸发,防止CuCl被空气氧化。
10.现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱,部分工艺流程如下:
(1)已知20℃,氧化钠溶解度为36g,则20时饱和食盐水溶质质量分数为______________;(保留1位小数)
(2)反应①的化学方程式是_______________________;
(3)甲溶液中能与石灰乳反应生成氨气的物质是_____________,实验室中通常检验氨气的试剂是______________;
(4)反应②的化学方程式是_____________________;
(5)整个生产过程中可循环利用的物质是_________________;
(6)为测定产品纯碱中钠元素质量分数,取样(样品中除纯碱外还含有碳酸氢钠和少量不溶性杂质)设计如下实验过程:
请回答:
Ⅰ.操作①是溶解,操作②为__________________;
Ⅱ.原样品中钠元素的质量分数为___________________;
Ⅲ.若测定结果偏低,原因可能是__________(填字母)。
A.溶液D中含有Na2CO3B.溶液D中含有NaCl
C.操作③中固体没有洗涤干净D.操作④中加入过量的盐酸
【答案】26.5%CaCO3
CaO+CO2↑NH4Cl湿润的红色石蕊试纸NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3,↓+NH4ClCO2和NH3过滤34.5%AC
【解析】
(1)已知20℃,氧化钠溶解度为36g,则20时饱和食盐水溶质质量分数为:
;贝壳的主要成分是碳酸钙,碳酸钙在高温的条件下分解生成氧化钙和二氧化碳,化学方程式为:
CaCO3
CaO+CO2↑;(3)氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水,氨气能使红色石蕊溶液变蓝,故实验室中通常检验氨气的试剂是湿润的红色石蕊试纸;(4)根据流程图可知,反应②是氯化钠、二氧化碳、水和氨气反应生成碳酸氢钠和氯化铵,化学方程式是:
NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl;(5)通过分析反应原理可知,氨气、二氧化碳既是反应物,也是生成物,所以整个流程中可以循环利用的物质是CO2和NH3;(6)Ⅰ、操作①是溶解,操作是将不溶物和液体分离,故操作②为过滤;Ⅱ、根据质量守恒定律,纯碱样品中的钠元素等于氯化钠中钠元素的质量,故原样品中钠元素的质量分数为
;Ⅲ、若测定结果偏低,原因可能是:
A、溶液D中含有Na2CO3由于碳酸钠中钠元素的质量分数小于氯化钠中钠元素的质量分数,溶液中含有碳酸钠会使测定结果偏低,正确;B、溶液D中含有NaCl,测定结果不变,错误;C、操作③中固体没有洗涤干净,会使氯化钠中混有杂质,导致测量结果偏低,正确;D、操作④中加入过量的盐酸,盐酸在加热时挥发,对测量结果没有影响。
11.电缆的生产过程中会产生一定量的含铜废料。
某化学兴趣小组同学按下列方案分离回收铜,并获得硫酸亚铁晶体。
(查阅资料)
①在通入空气并加热的条件下,铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜。
反应的化学方程式:
2Cu+2H2SO4+O2
2CuSO4+2H2O。
②硫酸亚铁的溶解度随着温度升高而增大(在一定温度范围内)。
(1)操作M名称是_______。
(2)蓝色溶液A中溶质的成分是________(填化学式)。
(3)浅绿色溶液B经系列操作(I)可得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O),该操作的顺序为_____(用a、b、c表示)。
a.冷却结晶b.过滤c.加热浓缩
(4)该方案中应该加入略过量的铁粉,铁粉过量的目的是________;从固体C中获得纯净的铜,操作(Ⅱ)的具体处理方法是:
加入_________充分反应后过滤、洗涤、干燥。
【答案】过滤CuSO4、H2SO4c→a→b将Cu完全置换出来稀硫酸
【解析】
【分析】
【详解】
(1)操作M实现了固液分离,故操作M的名称是:
过滤;
(2)在通入空气并加热的条件下,铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜,向蓝色溶液A中加铁粉,有气体产生,说明蓝色溶液A中含有稀硫酸,铁与稀硫酸反应生成了氢气,故蓝色溶液A中溶质的成分是:
CuSO4、H2SO4;
(3)浅绿色溶液B为铁与硫酸反应生成的硫酸亚铁溶液,由溶液得到硫酸亚铁晶体,需要蒸发浓缩、降温结晶、过滤,该操作的顺序为:
c→a→b;
(4)铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,加入过量的铁粉,铁可将铜完全置换出来;
固体C中含有铜和过量的铁,可加入稀硫酸,使铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,过滤、洗涤、干燥,得到铜,故填:
将铜完全置换出来,稀硫酸。
12.醋酸钙[Ca(Ac)2]是国家允许使用的补钙制剂之一。
以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如图。
(1)写出煅烧时的化学方程式__________________。
CO2的任意排放会引发的环境问题,可以将CO2与CH4一定条件下化合生成化工产品甲醛(HCHO),则此反应中CO2与CH4的最佳质量比是____________。
(2)在反应I中制备石灰乳,而不是制备澄清石灰水的目的是
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