四月调考题型推测练习.docx
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四月调考题型推测练习
2012年四月调考题型推测练习
一、实验操作题
1、有关下图中甲、乙、丙、丁所示实验的说法错误的是()
A.甲实验目的是检验氢气的纯度,如果听到尖锐的爆鸣声,则氢气不纯
B.乙实验既证明浓氨水易挥发,也说明分子是不断运动的
C.丙实验可证明通常情况下二氧化碳的密度比空气大且二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
D.丁实验既可证明二氧化碳能溶于水也可证明二氧化碳能与水反应
2.下图所示实验操作正确的是( )
3.下列有关气体的制取装置或实验操作,错误的是()
A.制取氧气的发生装置B.收集氧气
C.检验二氧化碳是否收集满D.验证二氧化碳的水溶液显酸性
二、质量守恒定律运用
1.将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭,该火箭在工作中发生的反应为C2H8N2+2R==3N2+4H2O+2CO2,其中R的化学式是()
A.N2O4B.NO2C.N2OD.CH4
2.氢氟酸(HF)对玻璃有腐蚀作用,可用在玻璃上雕刻各种精美图案,也可用在玻璃仪器上标注刻度及文字。
氢氟酸与玻璃发生的反应可以表示为:
SiO2+4HF=X↑+2H2O,关于物质X的组成,下列说法正确的是()
A.可能含有氢元素 B.可能含有氧元素
C.一定含有硅元素、氟元素 D.X是一种氧化物
3.二氧化氯是新一代饮用水消毒剂。
下图是生产二氧化氯的反应的微观示意图。
(其中
表示氧原子,
表示钠原子,
表示氯原子)
依据上述信息可知,化学反应前后发生变化的是
A.反应前后分子的种类发生了改变
B.反应前后原子的种类发生了改变
C.反应前后元素的种类发生了改变
D.该反应属于置换反应
4.将镁条点燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中,镁条剧烈燃烧,发出白光,放出 大量的热,生成氧化镁和碳。
对于该反应,下列有关解释或推论不合理的是
A.该反应属于置换反应 B.燃烧不一定必须有氧气参加
C.镁着火时不能用二氧化碳扑灭 D.二氧化碳能溶于水
5.实验室里,用如右图所示装置还原氧化铁的过程中,可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。
关于该实验,下列说法错误的是()
A.实验时,试管中澄清的石灰水变浑浊,证明该反应有二氧化碳生成
B.实验结束时,玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色,该产物不一定是铁
C.反应后,玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了,证明一定有铁生成
D.为了减少空气污染,应增加尾气处理装置
三、置换后成份的判定
1.向硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤。
下列情况可能出现的是()
①滤液中有硫酸亚铁、硫酸铜,滤出的固体为铜
②滤液中有硫酸亚铁、硫酸铜,滤出的固体为铁
③滤液中只有硫酸亚铁,滤出的固体为铁、铜
④滤液中只有硫酸铜,滤出的固体为铁、铜
A.①④B.①③C.②③D.③④
2.某工厂排放的废液中含有少量硫酸和硫酸铜。
小军同学取适量废液放入盛有一定量锌粉的烧杯中,搅拌,待充分反应后过滤,得少量滤渣和滤液。
关于该实验,下列说法正确的是
A.反应前后液体的酸性减弱,pH变小 B.实验所得滤液是纯水,可直接排放
C.滤渣中一定含铜和锌 D.发生的反应都是置换反应四、物质的构成
3.(2008呼和浩特)在AgNO3。
Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉,待反应完全后过滤,不可能存在的情况是()
A.滤纸上有Ag、Cu、Fe,滤液中有Zn2+、Fe2+
B.滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Zn2+、Fe2+
C.滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Cu2+ 、Zn2+、Fe2+
D.滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn,滤液中有Zn2+、Fe2+
4.向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后,有金属析出,过滤后向残渣中加入足量的稀盐酸,无气泡产生,则下列说法中正确的是( )
A、残渣中一定含有Ag、Fe,滤液中一定含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3
B、残渣中一定含有Ag、Cu,滤液中一定含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2
C、残渣中一定含有Ag、Cu、Fe,滤液中一定含有Fe(NO3)2
D、残渣中一定含有Ag,滤液中一定含有Fe(NO3)2
四、金属活动顺序的判断
1.被誉为宇宙金属、空间金属的钛(Ti)可溶于稀硫酸中,反应的化学方程式为:
在某稀有气体中,熔融状态下的镁可置换出。
TiCl。
里的钛,反应的化学方程式为:
则Mg、Ti、Cu的金属活动性顺序是
A.Ti>Mg>Cu B.Cu>Mg>TiC.Mg>Ti>Cu D.无法判断
2.某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序,设计了四种方案:
①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中( )
A.①或④ B.①或② C.②或③ D.③或④
3.对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下:
(1)取大小相等的三种金属片,分别放入CuSO4溶液中,一段时间后,甲、丙表面出现红色物质,乙没有现象。
(2)取大小相等的甲、丙两种金属片,分别放入相同的稀盐酸中,甲、丙表面都产生气泡,但甲产生气泡的速度明显比丙的快。
则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是( )
A.甲>丙>乙 B.丙>乙>甲 C.甲>乙>丙 D .丙>甲>乙
五、图像题
1、等质量的M、N两种金属,分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知M、N在
生成物中均为+2价),生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示,下列叙述正确的是( )
A.M、N两种金属中较活泼的是NB.生成H2的质量M<N
C.相对原子质量较大的是ND.产生H2的速率N>M
2、某研究性学习小组的同学为探究实验室制取氢气的方案,分别用等质量的金属A、B跟质量相同、溶质质量分数相同的稀硫酸反应,反应生成氢气的质量与时间的关系如下图所示。
分析图象得到的
下列结论中,不合理的是(已知A、B在生成物中均显+2价,A、B的相对原子质量不等)( )
A.反应速率A>B
B.生成氢气的质量A=B
C.金属的活动性A<B
D.A、B均反应完,硫酸有剩余
3、某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律,将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到质量分数相同的足量稀盐酸中,经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系(见右图)。
分析图像得到的以下结论中,一定正确的是:
( )
A.金属甲比金属乙活泼B.金属甲比金属乙的相对原子质量大
C.金属乙比金属甲的反应速率大D.金属乙比金属甲的化合价高
五、物质的构成
1.(4分)请用化学符号填空。
(1)天然气的主要成分;
(2)3个铁离子;
(3)用一氧化碳与赤铁矿石炼铁的化学方程式为。
2、(4分)某容器内发生的化学反应可用以下图示表示,请根据图示回答问题。
⑴若图中“●”表示氮原子,“○”表示氧原子,则图中“
”表示的物质的化学式为是,所表示的物质中属于单质的化学式是。
⑵该化学反应的基本类型为;
⑶该化学反应中,参加反应的○○和生成的质量比为。
3(3分)元素周期表是我们学习化学的重要工具。
下表是元素周期表中的部分信息。
请根据表中提供的信息和已有知识,回答下列问题:
(1)所表示的粒子符号为,该元素的原子最外层电子数为。
(2)质子数为12和17的两种元素形成的化合物的化学式为。
4(4分)某元素M的原子结构示意图如右:
(1)x的值是。
(2)下列微粒示意图所表示的元素的化学性质与M元素的化学性质相似的是(填字母,下同),属于离子的是。
(3)上右图为某化学反应的微观示意图,其中不同的圆球代表不同的原子。
关于该反应,下列说法正确的是。
A.反应前后分子的种类发生了改变B.参加反应的两种分子个数比为3∶2
C.反应后分子个数变少了D.反应前后原子的数目没有增减
六、化学用语
1、下列化学用语与所表述的意义不相符的是()
A.N2——氮气中氮元素的化合价为0 B.2H——2个氢元素
C.2H2O——2个水分子 D.CuO——氧化铜
七、溶解度问题
1、(4分)烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为M的溶液,将其置于室温环境中,测定不同温度时析出固体M的质量。
测定结果记录如下表。
溶液的温度/℃
75
65
50
35
20
析出固体M的质量/g
0
0
2.0
4.5
8.4
若不考虑水蒸发对实验的影响,请回答下列问题。
(1)65℃时,该溶液是否为饱和溶液?
______(填“是”、“否”或“无法判断”);
(2)将40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液,下列方法中一定能达到目的的有 _(填序号)。
①升温 ②降温 ③加溶质M④加水 ⑤加另一种固体N⑥恒温蒸发水 ⑦与40℃时M的饱和溶液混合
(3)20℃时,用固体粉末M和水配制100g溶质质量分数为5%的M溶液,必须用到的仪器有:
托盘天平(带砝码盒)、烧杯、______。
2、(4分)右图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。
请回答:
(1)40℃时硫酸钠的溶解度比氯化铵的溶解度
(填“大”或“小”)。
(2)要把60℃氯化铵饱和溶液转化为不饱和溶液,可以采取的办法(只写一种即可)。
(3)25℃时,将硫酸钠和氯化铵各35g分别放入100g水中,形成的溶液其溶质质量分数较大的物质是。
(4)除去硫酸钠中少量氯化铵时,比较高效的物理方法是。
3、(3分)有些金属的氢氧化物有相似的化学性质,但物理性质却有所不同,如Ca(OH)2、Ba(OH)2的溶解度就存在一定的差异,如下表所示:
温度/℃
0
40
80
溶解度/g
Ca(OH)2
0.187
0.141
0.094
Ba(OH)2
1.67
8.22
101.4
A
根据以上信息回答下列问题:
溶解度/g
(1)右图中,表示Ca(OH)2溶解度曲线的是
(填“A”或“B”)。
(2)如果要将Ca(OH)2的不饱和溶液转变为饱和溶液,
可采取的方法是(只举一种)。
B
(3)现有常温时,含有Ca(OH)2、Ba(OH)2两种溶质
0
的某饱和溶液,若要得到较纯净的Ba(OH)2溶液,所采
温度/℃
取的简单方法为。
八、实验题
11.(7分)燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应。
认识燃烧,科学地利用和控制燃烧,使燃烧为人类服务是十分重要的。
已知木炭是一种可燃物。
某化学兴趣小组利用下图所示实验装置验证:
木炭发生燃烧的另外两个条件中,缺少任何一个条件都不能燃烧。
该装置气密性良好。
请按下列实验步骤完成探究活动,要求实验过程中不得拆、装仪器。
步骤
操作
Ⅰ
打开活塞a,缓缓通入氮气一段时间后关闭a
Ⅱ
点燃酒精灯,观察现象
Ⅲ
盖灭酒精灯,待仪器恢复到常温
Ⅳ
……
Ⅴ
点燃酒精灯,观察现象
…
……
1步骤Ⅱ中,木炭不燃烧的原因是。
2步骤Ⅲ中,装置B的作用是。
3步骤Ⅳ的操作是、,观察现象。
4步骤Ⅴ产生的现象是木炭燃烧发出白光并放出热量、。
5装置A中发生反应的化学方程式为。
2(7分)探究活动一:
在室温条件下进行如图所示实验。
已知:
试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净,且形状、大小均相同;同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和质量分数均相等。
(1) 该实验的目的是________、________。
两支长颈漏斗中产生的现象的不同之处是________。
(2)若实验所用的金属均过量,则甲装置中产生的H2比乙装置中产生的H2质量________(填“多”、“少”或“相等”)。
(可能用到的相对原子质量:
H-1O-16Mg-24Cl-35.5Fe-56)
探究活动二:
为除去铜屑中混有的少量铁屑,并测定该混合物中铁的质量分数,现有如下A、B两组实验方案。
A:
称取一定质量的样品过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量
B:
称取一定质量的样品过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量
(3)两种方案,你认为不能达到目的的是________(填“A”或“B”),理由是________。
(4)在你所选取的方案中,若采用加热烘干的方式干燥滤渣,会导致测定的铁的质量分数________(填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法判断”)。
3(5分)某校老师在课堂上与同学们一起研究金属的化学性质时,做了下面的一个实验:
将一洁净的铝丝放入无色的硝酸汞溶液中,一段时间后取出,可观察到铝表面有一层银白色的物质附着。
⑴同学们猜测该银白色物质是汞,依据是铝的金属活动性比汞。
下课后某同学意外的发现,刚才用的铝丝表面“长出”许多白色毛绒绒的物质,这引起了同学们的很大兴趣。
这白色的物质是什么?
同学们作出了各种各样的猜测:
A.这种物质是汞B.这种物质是铝粉
C.这种物质是氧化汞粉末D.这种物质是氧化铝粉末
⑵仔细观察后,有同学们认为A、C猜测均不合理。
其中能说明C猜测不合理的事实证据是。
⑶某同学认真思考后,认为猜测B也不合理,理由是。
为了证实该同学的观点,可取白色物质少许,加入,如果则这种物质不是铝。
29.(4分)燃料的燃烧所产生的热量给生活与生产带来了很大的便利,但燃烧不当也会造成极大的损失。
(1)燃料不完全燃烧既浪费资源,产生的气体又对环境造成污染。
为研究影响物质燃烧的因素,现设计如右图所示实验:
将燃烧匙内小煤块灼烧至红热后,立即伸入集气瓶内,并塞紧橡皮塞。
片刻后,将注射器内氧气迅速推入集气瓶内,发现煤燃烧更加剧烈,该现象说明燃烧的剧烈程度与有关。
燃烧的剧烈程度还跟可燃物与氧气的接触面积有关,如(请举一日常生活实例)。
(2)小明、小刚同学在研究灭火的原理时,进行了如下实验:
分别在两小铁盒中倒入少量植物油并点燃,小明用坩埚钳把小铁盒放在冰水共存的水面上,可观察到火焰立即熄灭,该实验证明了灭火的原理是;小刚同学将一块湿抹布盖在小铁盒上,火焰也立即熄灭,他依据的灭火原理是。
4(5分)根据下列实验装置图,回答下列问题:
(1)装置Ⅰ在实验室中可用于过氧化氢溶液制氧气,其反应的化学反应方程式为。
(2)在化学实验中,对装置稍加改装或采用不同的组合时,就能完成多种实验。
如将装置Ⅱ改为Ⅳ后,可以顺利进行草酸受热分解的实验。
草酸是一种有机物,常温时为一种无色透明晶体,加热时易分解。
草酸受热分解的化学方程式为:
C2H2O4△H2O+CO↑+CO2↑
根据改进后图Ⅳ所示实验装置推测草酸还具有的物理性质为。
(3)现将装置Ⅳ与装置Ⅲ相连,对草酸受热分解后所得产物的组成和性质进行探究。
实验开始前E中左右液面在同一水平面上。
①装置Ⅲ中A可用于收集生成的水,还具有的作用。
②实验过程中,D中一直无明显现象,E中球形容器内液面
(填“升高”、“降低”或“不变”)。
九、推断题
1、(5分)甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质,它们有如下图所示的转化关系。
请据图回答问题。
⑴若丙为最清洁的气体燃料,则丙的化学式为。
请举出一个符合上述要求的例子,写出反应的化学方程式。
⑵若甲是极易与血红蛋白结合的有毒气体,丙是我国春秋战国时期就开始生产和使用的一种金属。
请举出一个符合上述要求的例子,写出反应的化学方程式。
2、(5分)有一包白色粉末样品,可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成。
某同学为测定该样品的组成,做如下实验:
Ⅰ.取少量样品,加水溶解得无色溶液;
Ⅱ.另取少量粉末样品,滴加稀盐酸,无明显现象。
(1)由上述实验可推测样品中一定不含有上述物质中的(写化学式。
下同);可能含有的物质是。
(2)为进一步确定样品的组成,另取少量样品按下图所示步骤进行实验:
则样品中含有的物质是;反应①的化学方程式为。
3、(6分)现有甲、乙两包白色固体,已知甲中含有NaCl、NaNO3、NaOH、Na2CO3中的一种或几种,乙为纯净物,为了证明甲乙两包固体的成分,现进行如下实验:
(1)实验一
操作步骤
实验现象
结论
①取甲中少量粉末加足量水充分溶解
溶液呈无色
②取①中所得溶液少量,滴加紫色石蕊试液
石蕊试液变为蓝色
溶液pH7
(填“>”、“<”、“=”)
③另取①中所得溶液少量,滴加稀盐酸
无明显现象
甲中一定含有(填化学式,下同);
一定不含有;
可能含有。
(2)实验二(部分物质在流程图中未列出)
根据以上实验推断,甲物质为(填化学式),使用该物质时应注意
(只举一例)。
4(6分)某无色溶液可能由盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成。
为探究其组成,小华同学进行了如下实验:
Ⅰ、取适量样品放入试管中,滴加酚酞溶液,溶液变成红色。
再向试管中逐滴加入过量的氢氧化钙溶液,观察到有沉淀产生。
过滤,所得滤液为红色。
(1)由实验Ⅰ中的现象可推断出样品中一定含有的物质是________(写化学式,下同),一定不含有的物质是________;
为了进一步探究样品中可能含有的物质是否存在,小华继续进行了如下实验:
Ⅱ、取适量实验Ⅰ所得的红色滤液放入试管中,滴加过量的稀硝酸,溶液变无色。
再向试管中逐滴加入适量的硝酸银溶液至恰好完全反应,观察到有白色沉淀生成。
过滤,所得滤液为无色。
Ⅲ、从稀硫酸、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中选择一种试剂,代替实验Ⅰ中的氢氧化钙溶液进行实验,其余的试剂及操作与实验Ⅰ的均相同。
通过实验Ⅱ和实验Ⅲ,小华得出结论:
样品中可能含有的物质确实存在。
(2)实验Ⅱ所得无色滤液中,除酚酞以外,还含有的溶质为_____;
(3)实验Ⅲ中代替氢氧化钙溶液的试剂是________溶液,可观察到的现象为________。
5.(5分)A、B、C、X、Y均为初中常见的物质,它们之间有如下转化关系(部分生成物已略去)
(1)若X、Y为同种物质,且为氧气,B是__________(写化学式)。
(2)若A、C为同种物质,且已知它是大理石的主要成分。
则反应①、②的化学方程式为:
①______________________________;
②______________________________。
6、(6分)某溶液由氯化钾溶液、稀硝酸、稀硫酸和硝酸铜溶液中的一种或几种混合而成。
取一定量该溶液,向其中滴加Ba(0H)2溶液,生成沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液质量的关系如右图所示。
(1)当加入Ba(OH)2溶液的质量小于m时,与图像表述相符的实验现象是:
溶液中沉淀生成;
(2)该溶液中不可能存在的物质是; (写名称、化学式均可,下同);理由是,
(3)该实验仍无法判定是否存在的物质是。
取原溶液少许,向其中加入,若有沉淀生成,。
则证明该物质存在。
7、.(4分)有A、B、C、D四种无色溶液,分别是稀
溶液中的一种。
某同学只用紫色石蕊试液就将这四种溶液鉴别出来了。
实验现象为:
(1)将紫色石蕊试液分别滴入装有A、B、C、D四种溶液的试管中,A变蓝,B不变,C、D变红;
(2)另取A分别加入装有C、D溶液的试管中,C中无明显现象,D中有白色沉淀生成。
根据上述实验可知,A中的溶质为___________;溶质为
的溶液是___________(填字母代号),该溶液呈___________性。
若向B中滴加硝酸银溶液,可观察到___________
_________________________________。
8、(4分)A~H都是初中化学中常见的物质,已知B为黑色固体,D为红色固体单质,F为红色固体,它们的转化关系如图所示。
请回答:
(1)物质B的化学式为;
(2)反应①的化学方程式为
;
写一个能实现反应④的化学方程式
;
高温
(3)反应①、③的反应基本类型是否相同?
。
答案:
(4分)
(1)CuO
(2)C+2CuO=====2Cu+CO2;Fe+CuSO4=Cu+FeSO4等;
(3)不同
十、计算题
1、(6分)化学兴趣小组为测定某大理石样品中碳酸钙的含量,将200g足量的稀盐酸加入装有20g大理石粉末的烧杯中(杂质不与盐酸反应),同时测量2分钟内烧杯中物质总质量的变化情况(不考虑气体的残留),结果如下表所示:
时间/s
0
20
40
60
80
100
120
烧杯中物质的总质量/g
220.0
217.6
215.8
214.4
213.4
213.4
213.4
(1)根据以上数据可知生成二氧化碳的质量为g。
(2)计算大理石样品中碳酸钙的质量分数(写出必要的计算过程)。
2、(6分)实验室制取氧气所用的氯酸钾通常含一定量的杂质。
小明同学称取6.00g样品与2.00g二氧化锰混合,加热使其完全反应,冷却至室温。
将剩余固体与17.02g水充分溶解,过滤,得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为14.9%。
若不考虑实验中药品的损耗,氯酸钾样品中的杂质不参与反应,也不溶于水。
请回答下列问题。
(结果精确到0.01g)
(1)要完全回收反应生成的氯化钾,还需进行的操作是________,可回收氯化钾的质量为________;
(2)计算样品中氯酸钾的质量是多少?
(可能用到的相对原子质量:
O-16Cl-35.
3、(6分)某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定时(杂质不与盐酸反应),得到一黄色残液。
为防止直接排放造成环境污染,对其组成进一步进行探究。
过滤该残液,取100g滤液向其中不断加入5%的氢氧化钠溶液,所得实验数据如下表:
加入氢氧化钠溶液的质量/g
20
40
60
80
...
160
180
生成沉淀的质量/g
0
0
0.89
1.78
...
5.35
5.35
(1)通过对上述数据的分析,该滤液中含有溶质是(写化学式)。
(2)选择合理的数据,计算100g滤液中某一种溶质的质量(若有多种溶质,任选一种。
结果精确到0.01g)。
可能用到的相对原子质量:
H—1O—16Na—23Cl—35.5Fe—56
4.(6分)为测定某三氧化钨样品中三氧化钨的质量分数,采用如下图所示装置进行实验。
已知,该实验中三氧化钨样品的质量为13.0g,样品中的杂质不参加反应,WO3反应完全,化学方程式为:
U形管C中干燥剂足量。
吸收完全。
该小组经过规范的实验操作后得到的数据如下表。
(1)A中反应的化学方程式为:
(2)选择装置的实验数据计算样品中WO3的质量分数较可靠。
(3)计算样品中WO,的质量分数(精确到0.1%),写出必要的计算过程。
(可能用
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