山东省新泰一中北校学年高二上学期第二次大单元考试化学试题无答案.docx
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山东省新泰一中北校学年高二上学期第二次大单元考试化学试题无答案
新泰一中北校2014级高二上学期第二次大单元考试
化学试题
注意事项:
2015.12
1、时间:
90分钟,满分:
100分。
2、本试题分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23Mg:
24Al:
27S:
32Ca:
40Fe:
56
第Ⅰ卷选择题(共60分)
一、选择题(本大题包括20小题,每小题3分,共60分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.下列说法正确的是
A.物质发生化学变化不一定伴随着能量变化
B.硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质
C.用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3
D.在温度、压强一定的条件下,自发反应总是向△H-T△S<0的方向进行
2.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.在1L0.2mol·L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-的数目为0.2NA
B.0.1molNa参加氧化还原反应,转移的电子数目一定是0.1NA
C.电解精炼铜时,若阴极得到电子数为2NA个,则阳极质量减少64g
D.理论上氢氧燃料电池正极消耗11.2L气体时,外线路通过电子数为NA
3.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是
A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式:
2Cl--2e-=Cl2↑
B.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:
Fe-2e-=Fe2+
C.硫化钠的水解反应:
S2-+H3O+
HS-+H2O
D.碳酸氢钠的电离方程式:
NaHCO3=Na++H++CO32-
4.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是
①无色溶液中:
K+、Cl-、Cu2+、PO43-、SO42-
②使pH=14的溶液中:
CO32-、Na+、S2-、[Al(OH)4]-
③室温下水电离的c(H+)=10-13mol/L的溶液:
K+、HCO3-、Br-、Ba2+
④加入Mg能放出H2的溶液中:
NH4+、Cl-、Na+、SO42-
⑤使甲基橙变红的溶液中:
MnO4-、NO3-、Na+、Fe3+
⑥室温下c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:
Fe2+、Al3+、NO3-、I-
A.①③ B.②④⑤ C.①②⑤ D.③⑥
5.常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中
=1×10-8,下列叙述正确的是
A.溶液的pH=1
B.溶液中加入一定量NaOH固体或加水稀释,溶液的c(OH-)均增大
C.溶液中c(H+)+c(A-)=0.1mol/L
D.溶液中水电离出的c(H+)=10-10mol/L
6.对下列实验设计操作中,所观察到的实验现象描述和所得结论均正确的是
实验
现象
结论
A
左边烧杯中铁表面有气泡,右边烧杯中铜表面有气泡
活动性:
Al>Fe>Cu
B
左边棉花变橙色,右边棉花变蓝色
氧化性:
Cl2>Br2>I2
C
白色固体先变为浅黄色,后变为黑色
溶解性:
AgCl<AgBr<Ag2S
D
锥形瓶中有气体产生,烧杯中溶液变浑浊
酸性:
盐酸>碳酸>硅酸
7.下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同
B.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中:
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)
C.常温下,同物质的量浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比,Na2CO3溶液的pH大
D.加水稀释等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液,溶液中的离子浓度都减小
8.下图为某原电池的结构示意图,下列说法中,不正确的是
A.原电池工作时的总反应为:
Zn+Cu2+=Zn2++Cu
B.原电池工作时,Zn电极流出电子,发生氧化反应
C.如将Cu电极改为Fe电极,CuSO4溶液改为FeSO4溶液,
则Zn电极依然作负极
D.盐桥中装有琼脂的饱和氯化钾溶液,则盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
9.一定温度下,溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图。
下列说法正确的是
A.向溴化银的浊液中加入溴化钠溶液,溴化银的Ksp减小
B.图中b点对应的是不饱和溶液
C.向c点的溶液中加入0.1mol/LAgNO3,则c(Br-)减小
D.升高温度可以实现c点到b点的转化
10.在体积可变的容器中发生反应N2+3H2
2NH3当增大压强使容器体积缩小时,化学反应速率加快,其主要原因是
A.分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会增多
B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多
C.活化分子百分数未变,但单位体积内活化分子数增加,有效碰撞次数增多
D.分子间距离减小,使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞
11.我国科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池,它以丙烷气体为燃料,每填充一次燃料,大约可连续24小时输出50W的电力。
一极通入空气,另一极通入丙烷气体,电解质是固态氧化物,在熔融状态下能传导O2-,下列对该燃料电池的说法不正确的是
A.电路中每流过5mol电子,肯定有5.6L丙烷被完全氧化
B.该电池的总反应是:
C3H8+5O2=3CO2+4H2O
C.在熔融电解质中,O2-由正极移向负极
D.通丙烷的电极为电池负极,发生的电极反应为:
C3H8+10O2―-20e-=3CO2+4H2O
12.可逆反应2A(g)+B(g)
2C(g),根据下表中的数据判断下列图像错误的是
13.下列表述正确的是
A.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中:
[OH-]=[HCO3-]+[H+]+[H2CO3]
B.0.1mol·L-1CH3COONa溶液中:
[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]
C.CH3COONa、NaOH和N
a2CO3三种溶液的pH相同,则浓度大小顺序:
c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)
D.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性,溶液中离子浓度的关系:
[CH3COO-]>[Na+]>[OH-]=[H+]
14.把6molA和5molB两气体
通入容积为4L的密闭容器中,一定条件下反应:
3A(g)+B(g)
2C(g)+xD(g)H<0;5min达平衡,此时生成2molC,测得D的平均反应速率为0.1mol·(L·min)-1.下列说法中正确的是
A.B的转化率为25%
B.A的平均反应速率为0.15mol·(L·min)-1
C.恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等
D.降低温度,逆反应速率变小,正反应速率增大,平衡正向移动
15.下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是
①常温下某CH3COONa溶液的pH=8②用CH3COOH溶液做导电实验,灯泡很暗③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应,CH3COOH放出的氢气较多④0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH=2.1⑤CH3COONa和H3PO4反应,生成CH3COOH⑥0.1mol·L-1的CH3COOH溶液稀释至100倍,pH<3
A.②B.②⑤C.①③⑤D.③④⑤⑥
16.pH=1的两种酸溶液A、B各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体
积(V)的关系如图所示,下列说法不正确的是
A.A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B.稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C.若a=4,则A是强酸,B是弱酸
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