高一理科化学人教版上学期期末考试试题答案解析合并版.docx
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高一理科化学人教版上学期期末考试试题答案解析合并版.docx
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高一理科化学人教版上学期期末考试试题答案解析合并版
高一理科化学人教版(2019)上学期期末考试试题
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16Na-23Al-27Fe-56
Ⅰ卷(选择题共50分)
一、单项选择题(每小题2分,共50分)
1.下列对古文献记载内容理解错误的是()
A.三国时期曹植在《七步诗》中这样写道“煮豆持作羹,漉菽以为汁。
萁在釜下燃,豆在釜中泣……”,文中“漉”涉及的化学实验基本操作是蒸馏
B.清初《泉州府志》载:
“初,人不知盖泥法,元时南安有黄长者为宅煮糖,宅垣忽坏,去土而糖白,后人遂效之。
”该段文字记载了蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素
C.《本草经集注》中记载了硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4):
“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”,这是利用了焰色反应
D.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:
“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。
”文中涉及的操作方法是升华
2.铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀,主要原因是
A.铝的金属活动性比铁弱B.铝的密度比铁的密度小
C.铝不跟氧气发生化学反应D.铝在空气中易与氧气形成一层氧化物保护膜
3.下列溶液中的Cl-物质的量浓度最大的是()
A.10mL0.2mol∙L−1CuCl2溶液B.20mL0.1mol∙L−1FeCl3溶液
C.10mL0.8mol∙L−1KClO3溶液D.10mL0.25mol∙L−1MgCl2溶液
4.现需要480mL0.1 mol/LNaOH溶液,下列选项正确的是()
A.需用托盘天平在滤纸上称量药品2.0g
B.必须使用的玻璃仪器有500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒
C.将溶解后的溶液未冷却至室温立即转入容量瓶,会使所配溶液浓度偏高
D.定容时俯视刻度线会使所配溶液浓度偏低
5.下列微粒中,只有氧化性的是()
①S2−②Fe2+③Al3+④S⑤H+⑥Mg⑦Na+
A.①⑦B.③⑤⑦C.②④D.②④⑤⑥
6.在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是()
A.在加入铝粉能产生H2的溶液中:
、Fe2+、
、
B.铁片加入产生气泡的溶液:
Na+、
、I-、ClO-
C.透明溶液中:
K+、Cl-、Na+、
D.含有溶质为NaHSO4的溶液:
K+、
、
、
7.用NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是()
A.1molNa2O2与足量的CO2反应,转移电子数2NA
B.1molFe与1molCl2充分反应后,转移电子数为3NA
C.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为2NA
D.1molFe完全转化为氢氧化铁胶体溶液中的Fe(OH)3,则胶体中Fe(OH)3胶粒数为NA
8.以下物质之间的每步转化中,都能通过一步实现的是
①Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
②Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOH
③Mg→MgCl2→Mg(OH)2
④Al→Al2O3→Al(OH)3
⑤Al→NaAlO2→Na2CO3
A.②③④B.①③④⑤C.①②③⑤D.①②③④⑤
9.甲、乙两个烧杯中分别盛有100mL3.0mol∙L−1盐酸和100mL3.0mol∙L−1NaOH溶液,向两个烧杯中均加入5.4g铝粉,在相同状况下甲、乙两个烧杯中产生气体的体积之比为()
A.1∶2B.1∶3C.3∶1D.2∶1
10.下列叙述正确的是()
A.向FeCl2溶液中加入KSCN溶液,溶液变成红色
B.灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明该粉末中有Na+,无K+
C.Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱,所以它们都是碱性氧化物
D.碳酸氢钠和氢氧化铝均可与盐酸反应,在医药上常用作胃酸中和剂
11.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。
下列判断正确的是
A.在0~a范围内,只发生中和反应
B.a=0.2
C.ab段发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2:
1
12.在制作印刷电路板的过程中常利用FeCl3溶液与Cu反应。
现向FeCl3溶液中加入agCu粉,完全溶解后,再加入bgFe粉,充分反应后尚有cg残余固体。
若c<a,则下列说法正确的是()
A.残余固体是Fe,溶液中一定不含Cu2+B.残余固体全部是Cu
C.最后得到的溶液可能含有Fe3+D.残余固体可能为Fe和Cu的混合物
13.下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝,获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是
A.制硫酸铝
B.制氢氧化铝
C.过滤氢氧化铝
D.灼烧制氧化铝
14.现有以下反应①Cl2+2KBr═2KCl+Br2,②KClO3+6HCl═3Cl2+KCl+3H2O,③2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3,下列说法正确的是.()
A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应
B.氧化性由强到弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:
1
D.③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol
15.某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2,其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。
下列分析正确的是()
A.X可以是稀硫酸或稀盐酸或浓硫酸
B.实验开始时应先关闭止水夹a、打开b,再向烧瓶中加入X
C.反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀
D.反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞,则Fe(OH)2可较长时间存在
16.下列离子反应方程式正确的是()
①稀盐酸与铁屑反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
②碳酸镁与稀硫酸:
MgCO3+2H+=H2O+CO2↑+Mg2+
③碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液:
Ca2++
-=CaCO3↓+H2O
④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至
刚好沉淀完全:
+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
⑤过氧化钠固体与水反应:
2
+2H2O=4OH-+O2↑
⑥向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:
Ca2++
=CaCO3↓+H2O
A.②③④B.②③⑤C.④⑤⑥D.①②③
17.在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中,Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量之比为3∶2∶1,现加入适量铁粉,使溶液中三种离子的物质的量之比变为1∶2∶4,则参加反应的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为()
A.3∶1B.1∶2C.1∶3D.1∶4
18.下列实验的现象及相应的结论都正确的是()
实验
现象
结论
A
向FeCl3溶液中滴入足量KI溶液,再加入CCl4振荡、静置
下层液体呈紫红色
氧化性:
Fe3+>I2
B
表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化
液态铝不会滴落
铝的熔点高于三氧化二铝
C
某溶液中加入硝酸银
产生白色沉淀
溶液中一定含有Cl-
D
向BaCl2溶液中通入少量CO2
有白色沉淀生成
生成BaCO3
A.AB.BC.CD.D
19.13.6gFe和Fe2O3的混合物,加入150mL足量的稀硫酸,在标准状况下收集到1.12LH2,向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红。
为中和过量的H2SO4,并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2沉淀,恰好消耗了200mL3mol/L的NaOH溶液,则该稀H2SO4的物质的量浓度为()
A.2.25mol/LB.2mol/LC.3mol/LD.0.6mol/L
20.G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物,我们不了解它们的分子式(或化学式),但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系(未配平):
①G→Q+NaCl②Q+H2O→溶液X+H2(电解时发生)③Y+NaOH→G+Q+H2O④Z+NaOH→Q+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为()
A.ZXGYQB.GYZQXC.GYQZXD.QGZYX
21.图是一种试验某气体化学性质的实验装置。
在A处通入氯气,图中B为开关,关闭B时,C中干燥的红色布条颜色无变化;打开B时,C处红色布条颜色褪去。
由此做出的判断正确的是()
A.D中可以是水B.D中可以是饱和食盐水
C.D中不可能是浓H2SO4D.通入的氯气中有水蒸气
22.含amol金属钠和bmol金属铝的合金投入mg足量水中,完全溶解无金属剩余,得密度为dg∙cm−3溶液,下列相关计算式子中错误的是()
A.NaOH的物质的量:
(a-b)mol
B.NaAlO2的物质的量浓度:
mol/L
C.标况下生成H2的体积:
L
D.参加反应的水的质量:
18(a+b)g
23.向200mLFeBr2溶液中逐渐通入Cl2,其中n(Fe3+)、n(Br2)随通入n(Cl2)的变化如图所示,下列说法不正确的是()
A.还原性强弱:
Fe2+>Br-
B.由图可知,该FeBr2溶液的浓度为1mol∙L−1
C.n(Cl2)=0.12mol时,溶液中的离子浓度有c(Fe3+)∶c(Br-)=1∶8
D.n(FeBr2)∶n(Cl2)=1∶1时,反应的离子方程式为:
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
24.某溶液中可能含有如下离子:
H+、Mg2+、Al3+、NH
、Cl-、AlO
。
当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时,产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是
A.原溶液中一定含有的阳离子是H+、Mg2+、Al3+、NH
B.反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl3
C.原溶液中Al3+与NH
的物质的量之比为1∶3
D.原溶液中含有的阴离子是Cl-、AlO
25.某铁的“氧化物”样品,用5mol/L盐酸0.15L恰好完全反应,所得溶液还能吸收标准状况下2.8L氯气,使其中Fe2+全部转化为Fe3+。
该样品可能的化学式是()
A.Fe8O9B.Fe3O4C.Fe6O7D.Fe5O7
Ⅱ卷(非选择题共50分)
二、解答题
26.I.下图是某儿童在哈尔滨市医疗机构临床检验结果报告单的部分数据:
分析项目
检测结果
单位
参考范围
1
锌(Zn)
115.92
µmol∙L−1
66−120
2
铁(Fe)
6.95
mmol∙L−1
7.52−11.82
3
钙(Ca)
1.78
mmol∙L−1
1.55−2.10
根据上表的数据,回答下列问题。
(1)该儿童_______元素含量偏低。
(2)报告单中“µmol∙L−1”是_______(填“质量”、“体积”或“浓度”)的单位。
(3)服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+,在这个过程中体现维生素C的_______。
(填“氧化性”或“还原性”)。
II.硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。
某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。
实验步骤如下:
请回答下列问题:
(4)步骤①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色,则该滤液中含有_______(填离子符号)。
(5)步骤②加入过量H2O2的目的是_______。
步骤②反应的离子方程式为_______。
(6)步骤④中一系列处理的操作步骤包括:
过滤、_______、灼烧、冷却至室温、称量。
(7)假设实验中的损耗忽略不计,则每片补血剂含铁元素的质量为_______g。
27.2020年初,突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐,社会生产、人民生活都受到了一定程度的影响。
某中学的几位同学查阅了大量资料,认识了可以有效灭活新型冠状病毒的含氯消毒剂—次氯酸钠NaClO。
(1)家中常用的84消毒液的有效成分即是次氯酸钠,NaClO中氯元素的化合价为_______。
将Cl2通入冷的稀NaOH溶液中则可制得消毒液,该反应的离子方程式为_______。
(2)同学们利用所学知识,尝试在实验室制备消毒剂。
①仪器a的名称是_______;装置B吸收的气体是_______。
②装置A中反应的离子方程式_______。
③该小组同学用上述装置制得的消毒液中NaClO的浓度偏低。
查阅资料发现,在溶液中发生反应:
3NaC1O = 2NaCl +NaClO3,此反应需要在较高的温度下进行,室温下反应速率较慢。
小组有同学测出了反应后C的溶液中ClO-、
两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线如图所示(不考虑氯气与水的反应)
反应t2s后,溶液C中含有氯化钠的物质的量为_______mol。
根据资料,请对上图装置提出改进建议:
_______。
(3)次氯酸钠也是漂白液的有效成分,家用漂白时加入食醋能明显提高漂白能力,写出此过程的离子方程式_______。
28.如图是铁与水蒸气反应的实验装置。
在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒(石棉绒是耐高温材料,与水、铁不反应)的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下铁与水蒸气反应的实验。
(1)该实验反应的方程式为:
_______。
(2)仪器a的名称是_______。
(3)某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率,设计了如下实验:
准确称量一定质量的铁粉进行反应,测量反应后生成气体的体积,计算铁粉的转化率。
①该同学应该先点燃_______(填“A”或“B”)处的酒精灯(或酒精喷灯),测量气体体积不可以选用图中_______(填“甲”“乙”或“丙”)装置。
②称取5.6g铁粉与适量石棉绒混合,加热反应一段时间。
若测出的气体体积在标准状况下为1.792L,则铁粉的转化率为_______。
(
)
(4)将硬质玻璃管中反应后的固体混合物全部取出置于烧杯中,加入足量的盐酸溶解并过滤,为探究反应后溶液中可能的阳离子,小林同学进行如下实验,请你将下表补充完整。
步骤
现象
解释(用离子方程式表示)
结论
I.取样,滴加KSCN溶液
溶液不变红色
①Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
②______
Ⅲ.反应后的溶液中阳离子为______
Ⅱ.取样,滴加NaOH溶液
刚开始无明显现象,一段时间后先出现_______色沉淀,迅速变为灰绿色,最终变为_______色
③_______
④Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
⑤_______
29.已知A是由两种阳离子和一种阴离子组成的盐,且常用作净水剂,B是一种常见的两性氢氧化物。
试根据下列转化关系回答有关问题:
(1)写出下列物质的化学式:
A为_______,F为_______;
(2)将溶液D和溶液E混合,生成白色沉淀,写出反应的离子方程式_______;
(3)0.1molA与370mL1mol/LNaOH溶液充分反应,生成沉淀的物质的量为_______mol。
高一理科化学人教版(2019)上学期期末考试试题
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16Na-23Al-27Fe-56
Ⅰ卷(选择题共50分)
一、单项选择题(每小题2分,共50分)
1.下列对古文献记载内容理解错误的是()
A.三国时期曹植在《七步诗》中这样写道“煮豆持作羹,漉菽以为汁。
萁在釜下燃,豆在釜中泣……”,文中“漉”涉及的化学实验基本操作是蒸馏
B.清初《泉州府志》载:
“初,人不知盖泥法,元时南安有黄长者为宅煮糖,宅垣忽坏,去土而糖白,后人遂效之。
”该段文字记载了蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素
C.《本草经集注》中记载了硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4):
“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”,这是利用了焰色反应
D.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:
“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。
”文中涉及的操作方法是升华
【答案】A
【解析】
A.“漉”指将豆子的残渣过滤后留下豆汁,属于过滤,故A错误;
B.黄泥具有吸附作用,可用来除杂质,故可采用黄泥来吸附红糖中的色素,故B正确;
C.钾的焰色反应是紫色,因此利用了焰色反应,故C正确;
D.该操作方法使生砒升华成气体后,后凝华在器物上,故D正确。
综上所述,答案为A。
2.铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀,主要原因是
A.铝的金属活动性比铁弱B.铝的密度比铁的密度小
C.铝不跟氧气发生化学反应D.铝在空气中易与氧气形成一层氧化物保护膜
【答案】D
【解析】
铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀,因Al被氧化后生成致密的氧化物阻止反应的进行,所以不易被锈蚀,以此来解答。
A.Al比Fe活泼,但与不易被腐蚀无关,故A错误;
B.铝的密度比铁的密度小,与不易被腐蚀无关,故B错误
C.铝在常温下就可以和氧气发生化学反应,故C错误;
D.铝在空气中易与氧气形成一层氧化物保护膜,阻止反应的进行,所以不易被锈蚀,故D正确;
答案选D
【点评】金属的性质包括物理性质和化学性质,铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀主要从化学性质出发,考虑铝与空气中的氧气作用,生成致密的氧化膜,从而保护铝而不被腐蚀。
3.下列溶液中的Cl-物质的量浓度最大的是()
A.10mL0.2mol∙L−1CuCl2溶液B.20mL0.1mol∙L−1FeCl3溶液
C.10mL0.8mol∙L−1KClO3溶液D.10mL0.25mol∙L−1MgCl2溶液
【答案】D
【解析】
10mL0.2mol∙L−1CuCl2溶液中的Cl-物质的量浓度为0.4mol∙L−1,20mL0.1mol∙L−1FeCl3溶液中的Cl-物质的量浓度为0.3mol∙L−1,10mL0.8mol∙L−1KClO3溶液中的Cl-物质的量浓度为0mol∙L−1,10mL0.25mol∙L−1MgCl2溶液中的Cl-物质的量浓度为0.5mol∙L−1,因此Cl-物质的量浓度最大的是0.25mol∙L−1MgCl2溶液,故D符合题意。
综上所述,答案为D。
4.现需要480mL0.1 mol/LNaOH溶液,下列选项正确的是()
A.需用托盘天平在滤纸上称量药品2.0g
B.必须使用的玻璃仪器有500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒
C.将溶解后的溶液未冷却至室温立即转入容量瓶,会使所配溶液浓度偏高
D.定容时俯视刻度线会使所配溶液浓度偏低
【答案】C
【解析】
A.称量NaOH应在小烧杯中进行,A错;
B.必须使用的玻璃仪器还有胶头滴管,量筒非必须,B错;
C.冷却到室温后,溶液体积缩小,浓度偏高,C正确;
D.定容俯视导致溶液体积偏小,浓度偏高,D错。
5.下列微粒中,只有氧化性的是()
①S2−②Fe2+③Al3+④S⑤H+⑥Mg⑦Na+
A.①⑦B.③⑤⑦C.②④D.②④⑤⑥
【答案】B
【解析】
①S2−处于最低价,只能升高,只具有还原性;②Fe2+处于中间价,既能升高,又能降低,因此既有氧化性又有还原性;③Al3+处于最高价,只能降低,只具有氧化性;④S处于中间价,既能升高,又能降低,因此既有氧化性又有还原性;⑤H+处于最高价,只能降低,只具有氧化性;⑥Mg处于最低价,只能升高,只具有还原性;⑦Na+处于最高价,只能降低,只具有氧化性;因此只有氧化性的是③⑤⑦,故B符合题意。
综上所述,答案为B。
6.在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是()
A.在加入铝粉能产生H2的溶液中:
、Fe2+、
、
B.铁片加入产生气泡的溶液:
Na+、
、I-、ClO-
C.透明溶液中:
K+、Cl-、Na+、
D.含有溶质为NaHSO4的溶液:
K+、
、
、
【答案】C
【解析】
A.在加入铝粉能产生H2的溶液,说明可能是酸,可能是碱,碱溶液中OH-与
反应,OH-与Fe2+反应,酸溶液中H+与
反应,故A不符合题意;
B.I-与ClO-发生氧化还原反应,故B不符合题意;
C.透明溶液中:
K+、Cl-、Na+、
之间不反应,能大量共存,故C符合题意;
D.NaHSO4电离出的H+,H+与
、H2O反应生成沉淀,故D不符合题意。
综上所述,答案为C。
7.用NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是()
A.1molNa2O2与足量的CO2反应,转移电子数2NA
B.1molFe与1molCl2充分反应后,转移电子数为3NA
C.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为2NA
D.1molFe完全转化为氢氧化铁胶体溶液中的Fe(OH)3,则胶体中Fe(OH)3胶粒数为NA
【答案】C
【解析】
A.1molNa2O2与足量CO2反应,过氧化钠为氧化剂也为还原剂,氧元素的化合价由-1价升高为0,则转移电子为1mol×(1-0)=1mol,转移的电子数为NA,故A错误;
B.1mol铁与1molCl2充分反应生成氯化铁,氯气完全反应铁不足,依据氯气的量计算转移电子为2mol,转移电子数为2NA,故B错误;
C.镁为2价金属,1mol镁完全反应无论生成氧化镁还是氮化镁,都转移了2mol电子,转移的电子数为2NA,故C正确;
D.制取胶体的反应为可逆反应,制成的胶体中含有胶粒数小于NA,故D错误;
故选:
C。
8.以下物质之间的每步转化中,都能通过一步实现的是
①Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
②Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOH
③Mg→MgCl2→Mg(OH)2
④Al→Al2O3→Al(OH)3
⑤Al→NaAlO2→Na2CO3
A.②③④B.①③④⑤C.①②③⑤D.①②③④⑤
【答案】C
【解析】
①铁与盐酸反应生成氯化亚铁,氯化亚铁与碱反应生成氢氧化亚铁,氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁,每步转化都能一步反应实现,故①正确;②钠和氧气反应生成氧化钠,4Na+O2=2Na2O,氧化钠和CO2反应生成Na2CO3,Na2CO3与过量的水和CO2反应生成NaHCO3,NaHCO3与足量的Ca(OH)2反应生成NaOH,故②正确;③镁和氯气反应生成氯化镁,Mg+Cl2
MgCl2,氯化镁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀,MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl,故③能通过一步反应实现;④铝解氧气反应生成氧化铝,氧化铝不溶于水,不能一步生成氢氧化铝,故④不能通过一步反应实现;⑤Al与NaOH反应生成NaAlO2,NaAlO2溶液中通入适量的CO2,得Na2CO3溶液,故⑤正确;故选C。
9.甲、乙两个烧杯中分别盛有100mL
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