届高考化学三轮冲刺模拟练习1.docx
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届高考化学三轮冲刺模拟练习1
2018届高考化学三轮冲刺模拟练习1
一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
)
7.化学与生活、环境密切相关,下列说法正确的是( )
A.氢氧化钠和氢氧化铝都可治疗胃酸过多
B.葡萄酒中常含有一定量的SO2用来防氧化和杀菌
C.酱油中含有的三价铁可补充人体缺乏的铁元素
D.石油分馏的目的是为了获得乙烯、丙烯和丁二烯
答案 B
解析 氢氧化钠有很强的腐蚀性,不能用于治疗胃酸过多,A错误;二氧化硫具有还原性,具有抗氧化作用,可使蛋白质变性,起杀菌作用,B正确;酱油中添加的是二价铁,可补充人体缺乏的铁元素,C错误;石油分馏可得到饱和烃类有机物,裂解可获得烯烃类有机物,D错误。
8.下列关于有机化合物的说法正确的是( )
A.乙醇的结构简式为C2H6O
B.C3H6Cl2有5种同分异构体
C.乙酸溶于水可以电离,属于离子化合物
D.由苯乙烯生成聚苯乙烯塑料属于加聚反应
答案 D
解析 A项,为乙醇的分子式;B项应用“定一移二”法分析,共4种同分异构体;C项,乙酸是共价化合物;D项,
。
9.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.1mol18O中含有的中子数为9NA
B.常温下,32g含有少量臭氧的氧气中含有的氧原子数为2NA
C.若1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体,则分散系中胶体微粒数为NA
D.78g过氧化钠固体中所含阴、阳离子总数为4NA
答案 B
解析 1mol18O中含有的中子数为10NA,A项错误;氢氧化铁胶体微粒是大量Fe(OH)3聚集形成的,分散系中胶体微粒数小于NA,C项错误;Na2O2由Na+、O
构成,78g(1mol)Na2O2固体中所含阴、阳离子总数为3NA,D项错误。
10.下列有关实验原理或操作正确的是( )
A.图1所示的装置可用于干燥、收集并吸收多余的氨气
B.用广泛pH试纸测得0.1mol·L-1NaClO溶液的pH值约为12
C.用蒸发溶剂的方法将10%的Ca(HCO3)2溶液变为20%的Ca(HCO3)2溶液
D.用图2的装置可以验证生铁片在该雨水中是否会发生吸氧腐蚀
答案 D
解析 A项,收集氨气应短管进气;B项,次氯酸钠有漂白性,不能用pH试纸测溶液的pH;C项,Ca(HCO3)2加热时会发生分解。
11.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,化合物WX能抑制水的电离,化合物Y2Z能促进水的电离,则下列说法错误的是( )
A.非金属性:
X>Z
B.Z的氢化物能与其氧化物发生氧化还原反应
C.原子半径:
Y>X>Z>W
D.Y的单质与水发生反应的产物可使酚酞溶液变红
答案 C
解析 由题意可知:
W为H,X为F,Y为Na,Z为S。
B项,H2S和SO2反应生成S和H2O,S的化合价反应前后有变化,正确;C项,电子层数越多原子半径越大,电子层数相等时,核外电子数越多原子半径越小,则原子半径:
Y>Z>X>W,错误;D项,Na与水反应生成NaOH和H2,正确。
12.传感器可以检测空气中SO2的含量,传感器的工作原理如图所示。
下列叙述中正确的是( )
A.b为电源的正极
B.阳极的电极反应式为Ag++Cl-===AgCl
C.当电路中电子转移为5×10-5mol时,进入传感器的SO2为1.12mL
D.阴极的电极反应式为2HSO
+2H++2e-===S2O
+2H2O
答案 D
解析 由题图可知,Pt电极网上HSO
转化为S2O
,S的化合价从+4价变为+3价,化合价降低,得电子,为阴极,则b为电源的负极,A错误;阳极的电极反应式为Ag-e-+Cl-===AgCl,B错误;根据关系式:
2SO2~2HSO
~S2O
~2e-,则进入传感器的SO2为5×10-5mol,标准状况下体积为1.12mL,C错误;由题图可知,阴极为HSO
放电得电子生成S2O
,电极反应式为2HSO
+2H++2e-===S2O
+2H2O,D正确。
13.用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1HCl溶液和HX溶液,溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化曲线如图。
下列说法中正确的是( )
A.HX为强酸
B.M点c(HX)<c(X-)
C.N点c(Na+)>c(X-)且有c(Na+)=c(X-)+c(HX)
D.P点c(Cl-)=0.05mol·L-1
答案 C
解析 开始滴定时,0.1mol·L-1HCl溶液pH为1,由题图可知0.1mol·L-1HX溶液的pH>1,则HX为弱酸,A错误;M点为等浓度NaX、HX混合溶液,假如不考虑水解和电离,则c(HX)=c(X-),根据溶液呈碱性,说明X-的水解程度大于HX的电离程度,故c(HX)>c(X-),B错误;N点溶质为NaX,X-会发生水解,故c(Na+)>c(X-),由物料守恒可知c(Na+)=c(X-)+c(HX),C正确;P点c(Cl-)=
≈0.067mol·L-1,D错误。
二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分,共58分。
第26题~28题为必考题,每个试题考生都必须做答。
第35题~第36题为选考题,考生任选一题做答。
)
26.(15分)半水煤气的主要成分为H2、CO、CO2、N2和H2O(g)及H2S。
工业上半水煤气经净化后可得到合成氨原料气(H2+N2)。
(1)检验半水煤气中H2S可以选用的试剂是________(填字母)。
a.CuSO4溶液b.品红溶液c.NaOH溶液d.酸性KMnO4溶液
(2)实验室可用FeS(难溶于水)及某种酸为原料,常温下制取干燥纯净的H2S气体。
①适宜的酸为________,选用的实验装置为____________________________。
②制取H2S气体的离子方程式为______________________________________。
(3)选用下图的部分装置(可以重复选用)进行实验测定半水煤气中H2以及CO的体积分数。
①D中盛放的药品是_________________________________________________。
②装置连接顺序:
a→____________________________(按气流方向,用小写字母表示)。
③按②连接的装置,实验开始时,需打开盛半水煤气的钢瓶一段时间后,再加热D,其目的是________________________________________________________________________。
答案
(1)ad
(2)①稀硫酸 甲、丙 ②FeS+2H+===Fe2++H2S↑
(3)①CuO ②de→bc→fg→bc→de ③排除装置中的空气(水蒸气和二氧化碳)
解析 (3)测定半水煤气中H2以及CO的体积分数时,先用碱溶液吸收其中的CO2及H2S等酸性气体,然后干燥,再通过灼热的CuO,将H2、CO分别氧化为H2O(g)和CO2,然后通过浓硫酸,依据浓硫酸增重的量计算出H2的量,再通过KOH溶液,依据KOH溶液增重的量计算出CO的量。
27.(14分)过氧化氢(H2O2,俗称双氧水,无色液体)是一种应用广泛的化工原料。
请回答下列问题:
(1)过氧化氢的电子式为_____________________________________________________。
(2)工业上用电解硫酸氢铵水溶液的方法制备过氧化氢,其反应原理是
2NH4HSO4
(NH4)2S2O8+H2↑,(NH4)2S2O8+2H2O===2NH4HSO4+H2O2
其流程如下:
①电解硫酸氢铵溶液时,阴极的电极反应式为___________________________________
________________________________________________________________________。
②制备过程中,采用减压蒸馏的原因是_______________________________________,可循环利用的物质是____________。
(3)在火箭推进器中装有液态H2O2和液态肼(N2H4),当它们混合时,即产生大量的氮气和水蒸气,并放出大量的热。
已知一些化学键的键能数据如下:
化学键
N—N
N==N
N≡N
H—H
N—H
H—O
O—O
O==O
E/kJ·mol-1
159
419
945
436
389
465
138
498
写出肼和双氧水反应的热化学方程式:
__________________________________________
________________________________________________________________________。
上述反应物用于火箭推进剂,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)已知H2O2的Ka1=2.0×10-12,Ka2≈1×10-25。
写出H2O2的第一步电离方程式:
________________________________________________________________________。
(5)H2O2的用途广泛。
①用双氧水把黑色PbS转化为白色PbSO4,修复变黑的古代油画,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________。
②碱性溶液中,H2O2可以吸收工业尾气中的ClO2,同时制得NaClO2,反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案
(1)
(2)①2H++2e-===H2↑ ②过氧化氢不稳定,受热易分解,减压使液体沸点降低 NH4HSO4
(3)N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g) ΔH=-814kJ·mol-1 生成N2和H2O,对环境无污染
(4)H2O2H++HO
(5)①4∶1 ②H2O2+2OH-+2ClO2===2ClO
+O2↑+2H2O
解析
(2)①电解池中阳离子在阴极得电子,溶液中的H+放电,阴极的电极反应式为2H++2e-===H2↑。
②由于过氧化氢不稳定,受热容易分解,所以减小压强,使液体沸点降低,易于蒸出;根据反应流程可知,在生成双氧水的同时,还生成NH4HSO4,所以能循环使用的物质是NH4HSO4。
(3)反应热是断开化学键吸收的热量和形成化学键放出的热量的差值,所以该反应的反应热ΔH=4×389kJ·mol-1+159kJ·mol-1+2×2×465kJ·mol-1+2×138kJ·mol-1-4×2×465kJ·mol-1-945kJ·mol-1=-814kJ·mol-1,所以该反应的热化学方程式为N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g) ΔH=-814kJ·mol-1;上述反应物用于火箭推进剂,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是生成N2和H2O,对环境无污染。
(4)根据提供的电离常数可知,H2O2可看作二元弱酸,故其第一步电离方程式为H2O2H++HO
。
(5)①PbS→PbSO4,S元素化合价升高8,故H2O2作氧化剂,H2O2中O元素的化合价降为-2价,根据氧化还原反应中化合价升降总数相等,可得氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1。
28.(14分)二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。
(1)在太阳能的作用下,以CO2为原料制取炭黑的流程如图甲所示。
其总反应的化学方程式为_________________________________________________________________________。
(2)CO2经过催化氢化合成低碳烯烃。
其合成乙烯的反应为2CO2(g)+6H2(g)CH2===CH2(g)+4H2O(g) ΔH。
几种物质的能量(在标准状况下规定单质的能量为0,测得其他物质在生成时所放出或吸收的热量)如下表所示:
物质
H2(g)
CO2(g)
CH2==CH2(g)
H2O(g)
能量/kJ·mol-1
0
-394
52
-242
则ΔH=______________。
(3)在2L恒容密闭容器中充入2molCO2和nmolH2,在一定条件下发生反应:
2CO2(g)+6H2(g)CH2===CH2(g)+4H2O(g) ΔH,CO2的转化率与温度、投料比[X=
]的关系如图乙所示。
①X1__________(填“>”“<”或“=”,下同)X2,平衡常数KB________KA。
②TK时,某密闭容器中发生上述反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下表:
时间
浓度/mol·L-1
物质
0
10
20
30
40
50
H2(g)
6.00
5.40
5.10
9.00
8.40
8.40
CO2(g)
2.00
1.80
1.70
3.00
2.80
2.80
CH2==CH2(g)
0
0.10
0.15
3.20
3.30
3.30
20~30min间只改变了某一条件,根据表中的数据判断改变的条件可能是_____(填字母)。
A.通入一定量H2B.通入一定量CH2==CH2
C.加入合适的催化剂D.缩小容器容积
(4)在催化剂M的作用下,CO2和H2同时发生下列两个反应:
Ⅰ.2CO2(g)+6H2(g)CH2===CH2(g)+4H2O(g) ΔH<0
Ⅱ.2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH<0
图丙是乙烯在相同时间内,不同温度下的产率,则高于460℃时乙烯产率降低的原因不可能是____________(填字母)。
A.催化剂M的活性降低B.反应Ⅰ的平衡常数变大
C.生成甲醚的量增加D.反应Ⅱ的活化能增大
(5)Na2CO3溶液通常用来捕获CO2,常温下,H2CO3的第一步、第二步电离常数分别为Ka1=4×10-7,Ka2=5×10-11,则0.5mol·L-1的Na2CO3溶液的pH等于____________(不考虑CO
的第二步水解和H2O的电离)。
答案
(1)CO2
C+O2
(2)-128kJ·mol-1 (3)①> < ②D (4)BD (5)12
解析 过程2中在700K条件下,二氧化碳和氧化亚铁发生反应生成碳和四氧化三铁,过程1中四氧化三铁分解生成氧化亚铁和氧气,所以整个反应过程中,氧化亚铁作催化剂,Fe3O4是中间产物,则总反应的化学方程式为CO2
C+O2。
(2)反应焓变等于生成物总能量减去反应物总能量,则该反应的焓变为52kJ·mol-1+(-242kJ·mol-1)×4-(-394kJ·mol-1)×2-0=-128kJ·mol-1。
(3)①相同条件下,投料比越大,二氧化碳的转化率越大,根据图乙知,相同温度下投料比为X1时的转化率大于投料比为X2时的转化率,所以X1>X2。
随着温度升高,CO2的转化率减小,说明该反应的正反应是放热反应,温度越高,其平衡常数越小,温度TA<TB,则平衡常数KA>KB。
②20~30min间各组分的浓度都增加,所以可能是缩小容器容积的结果,相当于增大压强。
(4)在反应充分的情况下,催化剂不会使平衡移动,所以不会影响乙烯的产率,但会改变反应速率,当温度高于460℃时,催化剂M的活性降低,反应速率减慢,在相同时间内生成乙烯的物质的量减少,A项可能是乙烯产率降低的原因;反应Ⅰ的正反应为放热反应,温度升高平衡常数减小,且反应Ⅰ的平衡常数变大时,乙烯的产率升高,B项不可能;生成甲醚的量增加,说明反应按反应Ⅱ进行,则反应Ⅰ生成乙烯的量减少,乙烯的产率降低,C项可能;反应Ⅱ的活化能增大会使反应Ⅱ较难进行,反应Ⅰ的进行程度会增加,乙烯的产率升高,D项不可能。
(5)根据Kh=
≈
=
=
=2×10-4,所以c(OH-)=10-2mol·L-1,pH=12。
[选考部分]
35.物质结构与性质
(15分)砷的一些化合物常用作半导体材料、除草剂、杀鼠药等。
回答下列问题:
(1)基态As原子的核外电子排布式为[Ar]__________,有________个未成对电子。
(2)As与N是同族元素,AsH3的沸点(-62.5℃)比NH3的沸点(-33.5℃)低,原因是________________________________________________________________________。
(3)H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸,请根据结构与性质的关系,解释H3AsO4比H3AsO3酸性强的原因:
__________________________________________________________。
(4)镓氮砷合金材料太阳能电池效率达40%。
Ga、N、As电负性由大到小的顺序是__________________。
(5)As4O6的分子结构如上图所示,其中As原子的杂化方式为__________,1molAs4O6中含有的σ键的数目为________mol。
(6)晶胞有两个基本要素:
①原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置。
上图为LiZnAs基稀磁半导体的晶胞,其中原子坐标参数A处Li为(0,0,
),B处As为(
,
,
),C处Li的坐标参数为_____。
②晶胞参数,描述晶胞的大小和形状。
已知LiZnAs晶体的晶胞参数a=594pm,其密度为________g·cm-3(列出计算式即可)。
答案
(1)3d104s24p3 3
(2)AsH3分子间不能形成氢键,而NH3分子间可形成氢键
(3)H3AsO4和H3AsO3可分别表示为(HO)3AsO和(HO)3As,H3AsO3中As为+3价,而H3AsO4中的As为+5价,H3AsO4正电性更高,导致As—O—H中O的电子更向As偏移,更易电离出H+
(4)N>As>Ga
(5)sp3 12
(6)①(
,
,
) ②
解析 (5)As最外层有5个电子,形成3个共价键,即σ键电子对数为3,另外还有1对孤电子对,所以As的杂化方式为sp3。
(6)①图中C处的Li处于立方体的中心,x=y=z=
。
②晶胞中Li、Zn、As各有4个,密度为总质量除以体积。
36.有机化学基础
(15分)生活中常用的某种香料X的结构简式为
。
已知:
香料X的合成路线如下:
请回答下列问题:
(1)A的系统命名为__________,官能团为__________。
(2)若检验有机物C中含有碳碳双键,请选择合理试剂并使用的先后顺序排列:
________(用字母表示)。
a.银氨溶液b.酸性高锰酸钾溶液
c.溴水d.稀硫酸
(3)C→D的反应类型为______________。
(4)D→X的化学方程式为______________________。
香料X的一氯代物有________种。
(5)有机物B的某种同分异构体E,与浓溴水反应能生成白色沉淀,且1molE最多能与4molBr2反应,则E的结构简式为______________。
(6)请根据上述反应原理设计合成2甲基1丙醇的方案,合成中必须用到甲醛,其他试剂任选。
用反应流程图表示,并注明必要的反应条件。
例如:
答案
(1)3甲基丁醛 醛基
(2)adc (3)加成反应 (4)
+O2
+2H2O 7 (5)
(6)
解析 由香料X的结构简式逆推知A、C、D的结构简式如图所示。
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