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学高一化学寒假作业语文
2019学高一化学寒假作业
为了方便同学们复习,提高同学们的复习效率,对这一年的学习有一个更好的巩固,本文整理了高一化学寒假作业,具体内容请看下文。
一.选择题(本题共18小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个选项符合题意)
1.(3分)(2019秋?
合肥校级期中)下列有关实验操作错误的是()
A.用药匙取用粉末状或颗粒状固体B.用胶头滴管滴加少量液体C.倾倒液体时试剂瓶标签面向手心D.给盛有体积液体的试管加热
2.(3分)(2019?
上海)氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是()
A.胶粒直径小于1nmB.胶粒作布朗运动C.胶粒带正电荷D.胶粒不能通过半透膜
3.(3分)(2019秋?
合肥校级期中)下列有关电解质叙述正确的是()
A.熔融状态下能导电的物质是电解质B.BaSO4虽然难溶,但是强电解质C.NH3的水溶液能导电,所以NH3是电解质D.弱电解质溶液的导电性比强电解质溶液弱
4.(3分)(2019秋?
忻府区校级期中)对于某些离子的检验及结论一定正确的是()
A.加入稀盐酸产生气体,将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,可能有CO32﹣B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42﹣C.加硝酸银溶液产生白色沉淀,一定有Cl﹣D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+
5.(3分)(2019秋?
合肥校级期中)下列说法正确的是()
A.任何状态下,1molCO2和18克水所含的分子数和原子数都相等B.22.4L的任何气体的物质的量为1molC.非标准状况下,1mol任何气体的体积必定不是22.4LD.标准状况下,1molSO3的体积是22.4L
6.(3分)(2019秋?
合肥校级期中)NA表示阿伏加德罗常数,下列说法错误的是()
A.1molNH3中含有6.021024个电子B.1mol水中含有2mol氢和1mol氧C.1molOH﹣中含有8mol中子D.2.3g钠由原子变成离子时,失去的电子数为0.1NA
7.(3分)(2019秋?
合肥校级期中)下列两种气体的分子数一定相等的是()
A.等温等体积的O2和N2B.等压等体积的N2和CO2C.质量相等、密度不等的N2和C2H4D.体积相等、密度不等的CO和C2H4
8.(3分)(2019?
陕西校级学业考试)容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器,其上标有:
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式这六项中的()
A.②④⑥B.③⑤⑥C.①②④D.①③⑤
9.(3分)(2019?
南阳校级二模)如果ag某气体中含有该气体的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是(各选项中NA为阿伏加德罗常数)()
A.B.C.D.
10.(3分)(2019秋?
合肥校级期中)反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中,当有4mol电子发生转移时,被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比是()
A.1:
1B.1:
2C.2:
1D.3:
1
11.(3分)(2019秋?
合肥校级期中)同温同体积同质量的CO2、CO、H2、O2的压强,按从大到小的顺序排列正确的是()
A.H2COCO2B.H2O2CO2C.CO2COH2D.CO2O2CO
12.(3分)(2019秋?
合肥校级期中)在含有硝酸铜、硝酸镁、硝酸银的溶液中加入适量锌粉,首先置换出的是()
A.MgB.CuC.AgD.H2
13.(3分)(2019秋?
合肥校级期中)下列离子方程式书写正确的是()
A.澄清石灰水与盐酸混合Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OB.氢氧化铁与盐酸反应H++OH﹣=H2OC.氯化钡溶液与稀硫酸混合Ba2++SO42﹣=BaSO4D.铝与硝酸汞溶液反应Al+Hg2+=Al3++Hg
14.(3分)(2019秋?
合肥校级期中)下列各组离子能大量共存于同一溶液中,且加入适量NaOH溶液或少量稀硫酸时,都能产生白色沉淀的是()
A.Cu2+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣B.Mg2+、Na+、CO32﹣、SO42﹣C.Ba2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣D.Fe3+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣
15.(3分)(2019秋?
个旧市校级期末)质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后,蒸发掉pg水.得到的溶液每毫升质量为qg,物质的量浓度为c.则溶质的分子量(相对分子质量)为()
A.B.C.D.
16.(3分)(2019秋?
合肥校级期中)在100g浓度为18mol/L、密度为(g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸,如果水的密度为1g/cm3则加入水的体积()
A.小于100mLB.等于100mLC.大于100mLD.不能确定
17.(3分)(2019秋?
合肥校级期中)在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体13.44L,质量为20g.此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比为()
A.4:
3B.3:
4C.2:
1D.1:
2
18.(3分)(2019秋?
合肥校级期中)300ml0.01mol/L的FeCl3溶液与200mL0.06mol/L的KCl溶液中,所含Cl﹣的物质的量浓度之比为()
A.1:
1B.1:
2C.1:
3D.3:
2
二、填空题(本题包括4小题,共35分)
19.(5分)(2019秋?
合肥校级期中)
(1)6.021024个分子的物质的量是.
(2)3molH2O中含molH和molO,含有个H2O分子.
(3)molCO2中含有氧原子数与1.8061024个H2O分子含有的氧原子数相同.
20.(10分)(2019秋?
合肥校级期中)氢氧化铁胶体的制备步骤如下:
(1)用烧杯取少量蒸馏水,放在酒精灯上加热至沸腾;
(2)向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液;
(3)继续煮沸至液体是透明的红褐色,即得Fe(OH)3胶体.
问题:
①写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式
②如何确定你制备的胶体是否成功?
③若向Fe(OH)3胶体中滴加(NH4)2SO4溶液可能会出现的现象:
,原因:
④某同学在活动过程中,边滴加溶液边用玻璃棒搅拌,结果没有制备出胶体,请你帮他分析其中的原因:
.
21.(4分)(2019秋?
合肥校级期中)写出下列离子方程式:
(1)向澄清石灰水中加入过量的NaHCO3溶液.
(2)向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水..
22.(16分)(2019秋?
合肥校级期中)现用98%的浓硫酸(=1.84g/cm3)配制浓度为0.5mol/L的稀硫酸500ml.
(1)选用的主要仪器有:
(2)请将下列操作按正确的顺序把序号填在横线上
A.用量筒量取浓硫酸B.反复颠倒摇匀
C.用胶头滴管加水至刻度D.洗涤所用仪器
E.稀释浓硫酸F.将溶液转入容量瓶
其操作的正确顺序为.
(3)简要回答下列问题:
①所需浓H2SO4的体积为mL.
②如果实验室有15mL,20mL,25mL的量筒,选用mL的量筒最好.量取时发现量筒不干净,用水洗涤后直接量取将使实验最终结果(填偏高、偏低或无影响).
③将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中,不断搅拌的目的是.若搅拌过程中有液体飞溅,会使最终结果(填偏高、偏低或无影响).
④在转入容量瓶前烧杯中液体应,否则会使浓度(填偏高、偏低或无影响,下同);洗涤烧杯2﹣3次,洗液也要转入容量瓶,否则会使浓度;定容时俯视会使结果,仰视会使结果.
三、计算题(选做:
共11分)
23.(11分)(2019秋?
合肥校级期中)根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2回答下列问题:
(1)氧化剂是,还原剂.
(2)氧化剂与氧化产物的质量比.
(3)当有68gNH3参加反应时,计算被氧化的物质的质量.
24.(2019秋?
合肥校级期中)已知:
Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2.
(1)标出该反应中电子转移的方向和数目.
(2)指出该反应中,氧化剂是,还原剂是.
(3)若有2mol电子发生转移,在标准状况下,计算生成CO2的体积.
2019-2019学年安徽省合肥市肥东一中高一(上)期中化学试卷
参考答案与试题解析
一.选择题(本题共18小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个选项符合题意)
1.(3分)(2019秋?
合肥校级期中)下列有关实验操作错误的是()
A.用药匙取用粉末状或颗粒状固体B.用胶头滴管滴加少量液体C.倾倒液体时试剂瓶标签面向手心D.给盛有体积液体的试管加热
考点:
药品的取用;直接加热的仪器及使用方法.版权所有分析:
A.一般使用药匙从广口瓶中取用固体药品;
B.滴加少量液体使用胶头滴管;
C.倾倒液体时应防止标签被污染;
D.给试管加热时,试管中的液体不能超过容积的.解答:
解:
A.取用固体粉末状药品使用药匙,故A正确;
B.滴加少量液体选用胶头滴管,故B正确;
C.倾倒液体时为防止标签被污染,试剂瓶标签向手心,故C正确;
D.试管中液体药品的体积不要超过试管容积的三分之一,以防在加热过程中或液体沸腾时有液体药品从试管中逸出,故D错误;
2.(3分)(2019?
上海)氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是()
A.胶粒直径小于1nmB.胶粒作布朗运动C.胶粒带正电荷D.胶粒不能通过半透膜
考点:
胶体的重要性质.版权所有专题:
溶液和胶体专题.分析:
本题根据胶体中分散质的微粒大小为1﹣100nm,胶粒不能透过半透膜,胶粒时刻在不停的无规则运动,氢氧化铁胶粒带正电,因为都带同种电荷,胶粒之间是相排斥的,不易聚集成大颗粒,使氢氧化铁胶体可以稳定存在等知识点来解题.解答:
解:
A.胶体中分散质的微粒大小为1﹣100nm,故A错误;
B.胶体中的粒子无时无刻不在做无规则运动,但不是胶体稳定存在的主要原因,故B错误;
C.胶体不带电,氢氧化铁胶粒带正电,因为都带同种电荷,胶粒之间是相排斥的,不易聚集成大颗粒,达不到100nm以上就沉不下来,故C正确;
3.(3分)(2019秋?
合肥校级期中)下列有关电解质叙述正确的是()
A.熔融状态下能导电的物质是电解质B.BaSO4虽然难溶,但是强电解质C.NH3的水溶液能导电,所以NH3是电解质D.弱电解质溶液的导电性比强电解质溶液弱
考点:
电解质与非电解质;强电解质和弱电解质的概念.版权所有分析:
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质,电解质必须首先是化合物,完全电离的属于强电解质,部分电离的属于弱电解质.解答:
解:
A、金属熔融状态下能导电,但金属是单键,既不是电解质也不是非电解质,故A错误;
B、硫酸钡是盐,属于强电解质,电解质强弱与溶解度无关,故B正确;
C、氨气属于非电解质,其导电的原因是一水合氨导电,故C错误;
D、溶液的导电性与溶液中离子浓度有关,与电解质强弱无关,故D错误,故选B.点评:
本题主要考查的是电解质与非电解质的概念、溶液导电性强弱的原因,难度不大.
4.(3分)(2019秋?
忻府区校级期中)对于某些离子的检验及结论一定正确的是()
A.加入稀盐酸产生气体,将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,可能有CO32﹣B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42﹣C.加硝酸银溶液产生白色沉淀,一定有Cl﹣D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+
考点:
常见阴离子的检验.版权所有专题:
物质检验鉴别题.分析:
A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳;
B、氯化钡
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