重点中学学年度高二上学期化学试题.docx

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重点中学学年度高二上学期化学试题

1.在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是（）

2.下列装置图及有关说法正确的是（）

①②③

A．装置①中K键闭合时，片刻后CuSO4溶液中c（Cl－）增大

B．装置①中K键闭合时，片刻后可观察到滤纸a点变红色

C．装置②中铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：

只闭合K1>只闭合K3>只闭合K2>都断开

D．装置③中当铁制品上析出1.6g铜时，电源负极输出的电子数为0.025NA

3.（09盐城第三次调研）日本产业技术综合研究所最近研发了一种新型的锂空气电池，它既可用作充电电池又可作锂燃料电池。

用作燃料电池时，可更换正极的水性电解液和卡盒以及负极的金属锂就可以连续使用，分离出的氢氧化锂可回收锂而循环使用。

下列叙述不正确的是

A．放电时负极的电极反应式为：

Li－e－=Li+

B．充电时，阳极的电极反应式为：

2H2O+O2+4e－=4OH―

C．充电时，锂极与外电源的负极相连

D．熔融的氢氧化锂用惰性电极电解再生时，在阴极可得到金属锂

4.在25℃时，纯水的电离度为a1，pH＝11的氨水中水的电离度为a2，pH＝3的盐酸中水的电离度为a3。

若将上述氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中水的电离度为a4，则下列关系式正确的是

A．a1＜a2＜a3＜a4B．a3＜a2＜a1＜a4

C．a2＜a3＜a1＜a4D．a2＜a3＜a4＜a1

5.常温下，某溶液中由水自身电离产生的H＋、OH－，其浓度满足c（H＋）·c（OH－）＝10－24,该溶液中一定能够大量存在的离子组是

     A．Ba2＋、Na＋、Cl－、NO3－        B．Al3＋、Ca2＋、SO42－、Br－

C．NH4＋、K＋、HSO3－、CO32－       D．Na＋、K＋、MnO4－、I－

6.将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即可构成CH4燃料电池。

已知通入CH4的一极，其电极反应式是：

CH4＋10OH－－8e－=CO32-＋7H2O；通入O2的另一极，其电极反应式是：

O2＋2H2O＋4e－=4OH－，该电池放电时，下列有关叙述中，不正确的是

A．通入CH4的电极为负极                       B．正极发生氧化反应

C．燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动     D．该电池使用一段时间后应补充KOH

7.今有室温下四种溶液，①pH=11的氨水；②pH=11的NaOH溶液；③pH=3的醋酸；④pH=3的硫酸，下列有关说法不正确的是

A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

B.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①>②>④>③

C.①、④两溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中2c（NH4+）=c（SO42－）

D.V1L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1：

V2=11：

9

8.（08芜湖二模）下列各项中的两个量，其比值一定为2:

1的是（）

A．在反应2FeCl3+Fe====3FeCl2中还原产物与氧化产物的质量

B．在相同温度下，0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1CH3COOH溶液中c（H+）

C．在密闭容器中，N2+3H22NH3已达到平衡c（NH3）和c（N2）

D．液面均在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛溶液体积

9.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到广泛应用。

锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，电池总反应式为；Zn+MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2下列说法错误的是

A.电池工作时，锌失去电子

B.电池负极反应为Zn+2OH－－2e－=Zn（OH）2

C.电池工作时，电流由负极通过外电路流向正极

D.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g

10.防治雾雾霾天气的主要措施有机动车临时交通管制、工矿企业停业限产、扬尘污染控制等。

（l）PM2.5是环保部门监测空气质量的重要指标。

将某PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样，测得试样中无机离子的种类和平均浓度如下表：

离子种类

Na+

NH4+

SO42-

NO3-

浓度/（mol/L）

2.0×l0-6

2.8×10-5

3.5×10-5

6.0×l0-5

则试样的pH为____________。

（2）雾霾的主要成分之一是来自汽车尾气的氮氧化物，研究表明CH4可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染。

①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝-889.6KJ/mol

②N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）ΔH=＋67.2KJ/mol

③2NO2（g）

N2O4（g）ΔH＝-56.9KJ/mol

写出甲烷气体催化还原N2O4气体生成稳定的单质气体、二氧化碳气体和液态水的热化学方程式：

_____。

（3）一定条件下，以CO和H2合成清洁能源CH3OH，其热化学方程式为CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）ΔH,CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：

①该可逆反应的ΔH_____0（填“>”“<”“=”）。

A，B,C三点对应的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是_________。

压强：

p1_______p2（填“>”“<”“=”）。

在T1条件下，由D点到B点过程中，正、逆反应速率之间的关系：

v正________v逆（填“>”“<”“=”）。

②若在恒温恒容条件下进行上述反应，能表示该可逆反应达到平衡状态的是__________（填字母）

A．CO的体积分数保持不变

B．容器内混合气体的密度保持不变

C．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变

D．单位时间内消耗CO的浓度等于生成CH3OH的浓度

③向恒压密闭容器中充入2molCO和4molH2，在p2、T2条件下达到平衡状态C点，此时容器容积为2L，则在该条件下反应的平街常数K为______________。

11.氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。

以生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H2是一种低耗能，高效率的制H2方法。

该方法由气化炉制造H2和燃烧炉再生CaO两步构成。

气化炉中涉及到的反应为：

ⅠC（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g） K1；

ⅡCO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g） K2；

ⅢCaO（s）+CO2（g）

CaCO3（s） K3；

燃烧炉中涉及到的反应为：

ⅣC（s）+O2（g）=CO2

ⅤCaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）

（1）该工艺制H2总反应可表示为C（s）+2H2O（g）+CaO（s）

CaCO3（s）+2H2（g），其反应的平衡常数K=_________（用K1、K2、K3的代数式表示）。

在2L的密闭容器中加入一定量的C（s）、H2O（g）和CaO（s）。

下列能说明反应达到平衡的是_______________。

A．容器内压强不再变化     B．H2与H2O（g）的物质的量之比不再变化

C．混合气体的密度不再变化   D．形成amolH-H键的同时断裂2amolH-O键

（2）对于反应Ⅰ，不同温度和压强对H2产率影响如下表。

压强

温度

p1/Mpa

p2/Mpa

500℃

45.6%

51.3%

700℃

67.8%

71.6%

下列图像正确的是_________。

（3）已知反应Ⅱ的△H=-41.1kJ/mol，C=O、O-H、H-H的键能分别为803KJ/mol，464kJ/mol、436kJ/mol，则CO中碳氧键的键能为_________kJ/mol。

（4）对于反应Ⅲ，若平衡时再充入CO2，使其浓度增大到原来的2倍，则平衡移动方向为_________；当重新平衡后，CO2浓度_________（填“变大”“变小”“不变”）。

（5）氢镍电池具有无记忆、无污染，免维护等特点，被称为绿色电池。

该电池的总反应为：

H+NiOOH

M+Ni（OH）2，其中M为储氢合金材料，则充电过程中的阴极反应式为_______________。

12.三氧化二镍是一种重要的电子元件材料、蓄电池材料。

工业上利用含镍废料（以镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O4·2H2O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。

已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。

根据下列工艺流程示意图回答问题。

（1）操作1的名称为____________________________________。

（2）沉淀A为_________________________（用电子式表示）。

（3）试剂B的名称为_______________，沉镍后，滤液中C2O42-的浓度为0.01mol/L，则残留在滤液中的c（Ni2+）=_______________（已知Ksp=4×10-10）。

（4）NiC2O4·2H2O高温煅烧制取三氧化二镍的热重曲线如右图所示：

①T3温度后，草酸镍全部转化为三氧化二镍，则a为_______________（保留一位小数）。

②T2温度发生反应的化学方程式为__________________________。

（5）高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍时会产生CO、CO2、水蒸气等混合气体。

某同学设计如下实验流程进行检验。

混合气体

现象

澄清石灰水变浑浊

①试剂1的化学式为_____________________。

②碱石灰的作用是________________________________。

13.（11分）现有下列物质：

①Cl2                           ②SO2                       ③0.1mol·L-1Na2CO3

④0.1mol·L-1NH3.H2O    ⑤0.1mol·L-1CH3COOH         ⑥BaSO4

（1）属于强电解质             属于弱电解质             属于非电解质             ，向⑤中加入等物质的量④，溶液导电性               （填“增强”或“减弱”）

（2）已知③溶液呈碱性，甲同学认为显碱性原因是CO32-水解所致，为证明上述观点是否正确，请设计一个简单的实验，简述实验过程。

                                                                            。

（3）同学乙认为③溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32-离子不超过其总量的10%。

请你设计实验证明该同学的观点是否正确。

                                                                             。

（4）在T℃时，反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0的平衡常数K=6×102则:

①温度升高，化学平衡移动后，平衡常数K值             （填“增大”、“减少”或“不变”）。

②T℃时，某生向容积为2L的密闭容器中充入0.4molSO2、0.18molO2和1.2molSO3的混合气体，此时该反应是否处于化学平衡状态                       （填“是”或“否”），化学反应速率V（正）              V（逆）（填“大于”、“等于”或“小于”）。

14.工业生产中产生的SO2、NO直接排放将对大气造成严重污染，利用电化学原理吸收SO2和NO，同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的工艺流程图如下（Ce为铈元素）．

请回答下列问题．

（1）装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO2﹣的离子方程式　．

（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3﹣和SO32﹣）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω与溶液pH的关系如图1所示．

图1

图2

①下列说法正确的是　　（填标号）．

A．pH=7时，溶液中c（　Na+）＜c　（HSO3﹣）+c（SO32﹣）

B．由图中数据，可以估算出H2SO3的第二级电离平衡常数Ka2≈10﹣7

C．为获得尽可能纯的　NaHSO3，应将溶液的pH控制在　4～5为宜

D．pH=9时的溶液中c（OH﹣）=c（H+）+c（HSO4﹣）+c（H2SO4）

②若1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L（标况下）SO2，则反应的离子方程式为　　．

③取装置Ⅰ中的吸收液vmL，用cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定．酸性高锰酸钾溶液应装在　　（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，判断滴定终点的方法是　　．

（3）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如图2所示．

图中A为电源的　　（填“正”或“负”）极．右侧反应室中发生的主要电极反应式为　　．

（4）已知进人装置Ⅳ的溶液中NO2﹣的浓度为　0.4mol/L，要使1m3该溶液中的NO2﹣完全转化为　NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的　O2的体积为　　　L．

15.重晶石（BaSO4）难溶于水，要转化成BaCO3再制备其他钡盐。

工业上一般采用高温煅烧还

原法；实验室可以采用沉淀转化法。

●高温煅烧还原法

（1）煅烧还原的热化学方程式为：

有关的数据：

Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=－1473.2kJ·mol－1

C（s）+

O2（g）=CO（g）；△H=－110.5kJ·mol－1

Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H=－460kJ·mol－1

（2）经检验BaS的水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）:

.

●沉淀转化法

向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌，弃去上层清液。

如此处理多次，直到BaSO4全部转化为BaCO3：

BaSO4（s）+CO32-（aq）≒BaCO3（s）+SO42-（aq）（平衡常数K=0.042）

（3）现有0.20molBaSO4，每次用1.00L2.0mol·L－1饱和Na2CO3溶液处理，假定BaSO4能全部转化，至少需要处理多少次？

（写出计算过程）

（4）从“绿色化学”角度分析，用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法的优点是

16.氮及其化合物在工农业生产、生活中有重要作用。

请按要求回答下列相关问题：

（1）食品添加剂铵明矾NH4Al（SO4）2·12H2O高温可分解，下列关于其分解产物的预测不合理的是_____________。

   A．NH3、N2、SO2、H2O        B．NH3、SO3、H2O

   C．NH3、SO2、H2O          D．NH3、N2、SO3、SO2、H2O

（2）汽车发动机工作时也会引发N2和O2反应产生大气污染物NO，其能量变化示意图为

则该反应的热化学方程式为___________________________________________。

（3）工业合成氨的反应：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g） △H<0，分别在T1、T2温度下，改变起始氢气物质的量，测得平衡时氨的体积分数如右图所示：

　　①比较在m、n、q三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是________点。

　　②T2条件下，在2L的密闭容器中，充入xmolN2和ymolH2时，3min达平衡，此时反应物的转化率均为a，写出下列仅含a、x的表达式（不必化简）：

　　v（N2）=___________；该反应的平衡常数的值K=______________________。

　　③图像中T2________T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）。

　　④科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氨的电化学合成，这提高了氮气和氢气的转化率。

写出电化学合成过程中发生还原反应的电极方程式：

_______________________________________。

　　（4）将质量相等的四份铁粉和铜粉的均匀混合物，分别加入同浓度稀硝酸充分反应，（假设硝酸的还原产物只有NO）实验数据如下表：

下列有关分析推断正确的是____________。

　　A．硝酸起始浓度为4mol/L    B．①中溶解了5.6gFe

　　C．③中n（Cu2+）=0.15mol     D．④中V=6.72L

17.（12分）

（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）____。

A．9B．13C．11～13之间D．9～11之间

（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）_____。

A．氨水与氯化铵发生化学反应

B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）

C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c（OH―）减小

（3）室温下，如果将0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），

①__和___两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。

②___和___两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。

（4）已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。

现向少量的Mg（OH）2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。

甲同学的解释是.

Mg（OH）2（固）

Mg2++2OH-……①

NH4++H2O

NH3·H2O+H+……②

H++OH-

H2O……③

由于NH4+水解显酸性，H+与OH-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；

乙同学的解释是.

Mg（OH）2（固）

Mg2++2OH-……①NH4++OH-

NH3·H2O……②

由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg（OH）2电离出的OH-结合，生成了弱的电解质NH3·H2O，导致反应①的平衡右移，Mg（OH）2沉淀溶解。

①丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂加入Mg（OH）2悬浊液中，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是___________（填写编号）。

A．NH4NO3B．CH3COONH4C．Na2CO3D．NH3·H2O

②丙同学将所选试剂滴入Mg（OH）2的悬浊液中，Mg（OH）2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理___________（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg（OH）2溶解的离子方程式___________________。

18.I.

A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），G常用作耐火材料，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六种物质中含有的同一种元素在周

期表中位置△.C溶液加热蒸干灼烧的产物是△.

（2）写出反应⑤的离子方程式△。

（3）若向气体K的水溶液中加入盐酸，室温下使其溶液的PH=7，则溶液中离子浓度由大到小的排列是△。

（4）已知：

FeO（s）＋CO（g）

Fe（s）＋CO2（g）；△H＝—11kJ/mol。

在1L的密闭容器中，投入7．2gFeO和0．1molCO在定温条件下反应，该反应的正反应速率随时间变化情况如图所示，在t1时改变了某种条件，反应在t2时达平衡，改变的条件可能是_____△______。

（选填字母）

a．升高温度b．增大CO的浓度

c．使用催化剂d．增大压强

II．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理法：

保持污水的pH在5．0～6．0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀。

Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。

阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用。

某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示：

（1）电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则由阳极电极反应的产物反应生成Fe（OH）3沉淀的离子方程式为△。

（2）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。

已知正极的电极反应是：

O2+2CO2+4e-=2CO32-。

①负极的电极反应是△。

②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。

为此电池工作时必须有部分A物质参加循环。

则A物质的化学式是△。

试卷答案

1.C2.B3.B4.D5.6.B7.C8.答案:

A9.C

10

（1）4

（2）CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O

（1）ΔH=-899.9KJ/mol（3）①KC<>②AC③1

11.

（1）K1·K2·K3BC   

（2）BD   （3）1072.9   （4）正向移动或向右移动不变（5）M+H2O+e-=MH+OH-

12.

（1）过滤

（2）

、

（3）草酸或可溶性的草酸盐4×10-8mol/L

（4）①45.4②NiC2O4·H2O

NiC2O4+H2O

（5）①CuSO4②吸收二氧化碳，避免对CO的检验产生干扰

13.

（1）③⑥；④⑤；①②；增强

（2）向纯碱溶液中滴酚酞试液后，溶液显红色，然后逐滴加入CaCl2溶液直到过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点正确。

（3）用pH试纸（或pH计）测常温下0.1mol·L-1纯碱溶液的pH，若pH<12，则该同学观点正确；若pH>12，则该观点不正确。

（4）①减少 ②否；大于

14.

（1）NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2﹣+2H+；

（2）①ABC；

②3SO2+5OH﹣=2SO32﹣+HSO3﹣+2H2O；

③酸式；滴入最后一滴溶液呈紫红色且半分钟颜色不变；

（3）正；2HSO3﹣+2H++2e﹣=S2O42﹣+2H2O；

（4）4480．

16.答案：

（1）C

（2）N2（g）+O2（g）=2NO（g）  △H=+183.8kJ/mol

（3）①q②ax/6mol·L－1·min－1  16（ax）2/[（x-ax）（3x-3ax）3]

③低于④N2+6H++6e-=2NH3

（4）AC

17.

（1）D（2分）

（2）C（2分）

（3）①NH3•H2O和NH4+（共2分，均答对给分）②NH4+和H+（共2分，均答对给分）

（4）

B（1分）②乙（1分）；Mg（OH）2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2O（2分）

18.I.

（1）第四周期第Ⅷ族；氧化铁（