四川省成都市高三化学模拟试题二.docx
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四川省成都市高三化学模拟试题二
四川省成都市2017届高三化学模拟试题
(二)、
可能用到的相对原子质量B—11N—14O—16Na—23S—32
第Ⅰ卷(共126分)
一、选择题:
本题共13个小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.下列与生活密切相关的说法中不.正.确.的是
选项
A.
B.
C.
D.
生活
中的
应用
食品包装袋放
红酒中添加规定量
饼干包装盒内放
口服补血剂(琥珀酸亚
有小袋铁粉
的SO2
有小袋硅胶
铁)并同时服维生素C
作用
铁粉有抗氧化的作用
SO2有漂白性的作用
硅胶有吸水的作用
维生素C有防止Fe2+被氧化的作用
8.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.SiO2
SiCl4Si
B.MgCO3
MgCl2(aq)Mg
C.N2NH3NH4Cl(aq)
D.FeS2SO2
H2O
H2SO4
9.下列实验能达到实验目的的是
10.下列有关有机化合物的说法正确的是
A.CH2=CHCH2OH能发生加成反应、取代反应、氧化反应等B.聚氯乙烯、麦芽糖和蛋白质均属于有机高分子化合物C.CH3CH=CHCH3分子中所有原子在同一个平面上
D.结构为…—CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH—…的高分子化合物,其单体是乙烯11.X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。
Y和R同主族,可组成共价
化合物RY2,Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同,25℃时,0.1mol/LX和W形成化合物的水溶液pH=1。
下列说法正确的是A.简单离子的半径:
Z>R>W>Y
B.Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性C.Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键完全相同
D.WY2、Y3等可作为新的自来水消毒剂替代W2,主要原因是WY2、Y3的氧化性比W2更强12.H3BO3可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备,其工作原理如图,下列叙述错.误.的是
-+
A.M室发生的电极反应式为:
2H2O-4e=O2↑+4H
B.b膜为阴离子交换膜,产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸C.N室中:
b%>a%
D.理论上每生成1mol产品H3BO3时,阴极室可生成标准状况下33.6L气体13.25℃时,将浓度为0.1mol/L、体积为Va的HA溶液与浓度为0.1mol/L、体积为
Vb的BOH溶液按不同体积比混合,保持Va+Vb=100mL,Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。
下列说法正确的是
A.Ka(HA)的值与Kb(BOH)的值相等
B.b点时,水电离出的c(H+)=10-7mol/L
c(A)
C.b→c过程中
不变
c(HA)
D.c点时,c(B+) 26.(14分) 连二亚硫酸钠(Na2S2O4)又称保险粉,在纺织行业中常用于还原染色剂。 已知连二亚硫酸钠具有下列性质: 在空气中极易被氧化,不溶于甲醇,易溶于水, 遇水迅速分解为亚硫酸氢钠和硫代硫酸钠,在碱性介质中较稳定。 回答下列问题: (一)二氧化硫的制备原料: 亚硫酸钠固体和70%的浓硫酸 (1)仪器①的名称是。 (2)实验室制取并收集干燥二氧化硫,选择装置A作为气体发生装置的目的是,完整的装置连接顺序为(选择上图中部分仪器,按气流方向用小写字母排序)。 (3)设计实验证明二氧化硫具有还原性(实验中可选用的试剂有: 品红溶液、氢硫酸、溴水、滴有酚酞的氢氧化钠溶液)。 (二)保险粉的制备 I.在G装置中加入甲酸钠浓溶液、氢氧化钠、甲醇(溶剂)的混合液;II.打开K1、K2,一段时间后,向装置中通入二氧化硫;III.加热一段时间,装置中有黄色晶体析出,并产生大量气体;IV.过滤、洗涤、干燥,收集产品。 (1)简述步骤IV保险粉的洗涤方法: 在无氧环境中,。 (2)步骤IV干燥保险粉的最佳方法为(选填序号)。 A.空气中蒸发干燥B.氯化氢气流中蒸发干燥C.真空干燥 (三)保险粉的含量测定铁氰化物滴定法原理是: 4K3+2Na2S2O4+8NaOH=3K4+4Na2SO3+Na4+4H2O I.另取一套G装置,加入一定体积的氢氧化钠溶液,通入N2; II.称取样品mg加入装置G中搅拌,溶解,再加入2-3滴亚甲基蓝指示剂;III.用浓度为cmol·L-1的K滴定,至滴定终点时,记录消耗的体积为VmL。 36 (1)保险粉质量分数表达式为(用含c、m、V的代数式表示)。 (2)若在滴定前未向锥形瓶中通氮气,则会导致测定的保险粉含量 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 27.(15分) 二氧化碳的回收利用是环保和能源领域研究的热点课题。 (1)新的研究表明,原理如图所示,过程中可以将CO2转化为炭黑,该过程的能量转化形式为,在整个过程中,FeO的作用是。 已知: ①2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)ΔH=aKJ/mol ②C(s)+O(2 g)=CO(2 g)ΔH=bKJ/mol则过程2的热化学方程式为。 (2)一定温度下,在密闭容器中进行反应CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)ΔH>0,下列说法正确的是(填番号)。 A.当混合气体的平均相对分子质量不变时,反应达到平衡状态 B.升高温度,加快反应速率,CO2的转化率降低 C.增大CO2的浓度,平衡向正反应方向移动,平衡常数增大 D.当CO2与CH4的起始加入物质的量之比为1: 1时,达到平衡时CO2与CH4的转化率相等 (3)在2L恒容密闭容器中充入2molCO2和nmolH2,在一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g) CH3COOH(g)+H2O(g),CO2的 转化率与温度、投料比n(H2)的关系如右图所示。 n(CO2) ①若从反应开始到A点需要10s,则用H2表示的该段时间内的反应速率为。 ②若X1=3,则B点的K=。 (结果保留一位小数) ③根据图像判断X1X2(填“>”、“<”或“=”,下同),平衡常数KAKB。 ④若在500K时,按X1投料,在恒压下进行,达到平衡状态,此时CO2的转化率75%(填“>”、“<”或“=”)。 (4)美国伊利诺大学芝加哥分校(UIC)的研究团队设计出一种突破性的新太阳能电池,能把大气中的二氧化碳转换成碳氢化合物(hydrocarbon)燃料,解决了现代社会的两大挑战: “减少大气的碳含量”以及“有效率地制造高密度能源”。 右图是通过CO2和H2O作用制备CH3OH的原理示意图。 b电极的电极反应为。 28.(14分) 镍及其化合物用途广泛。 某矿渣的主要成分是NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等,以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线: 已知: (NH4)2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4。 NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。 锡(Sn)位于第五周期第ⅣA族。 (1)焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨,混合研磨的目的是。 (2)“浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为。 “浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还含有(填化学式)。 (3)为保证产品纯度,要检测“浸出液”的总铁量: 取一定体积的浸出液,用盐酸酸化 3+2+3+ 后,加入SnCl2将Fe还原为Fe,所需SnCl2的物质的量不少于Fe物质的量的倍; 2+3+ 除去过量的SnCl2后,再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe,还原产物为Cr,则滴定时反应的离子方程式为。 (4)若“浸出液”中c(Ca2+)=1.0×10-3mol·L-1,当除钙率达到99%时,溶液中c(F-)=mol·L-1。 0A (5)本工艺中,萃取剂与溶液的体积比(V0/VA)对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如右图所示,V/V的最佳取值是。 35.(15分)【化学——选修3: 物质结构与性质】太阳能电池板材料除单晶硅外,还含有氮、硼、硒、钛、钴、钙等化学元素。 (1)基态钙原子的M能层电子排布式为,金属钴堆积方式与镁相似,都属于六方最密堆积,其配位数是。 22 (2)电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN-离子,可在X的催化下,先用NaClO将CN-氧化成CNO-,再在酸性条件下CNO-继续被NaClO氧化成N和CO。 ①CNO-中C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为。 ②与CNO-互为等电子体离子的符号为(写出一种即可)。 2- (3)氧、硫、硒同主族,晶体H2Se比冰的沸点(填“高”或“低”),气态SeO3分子的立体构型为,SeO3离子的中心原子杂化类型为;H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因是。 (4)①TiCl4是生产金属钛的重要中间体,已知TiCl4的熔点为248K,沸点409.4K,则TiCl4的晶体类型为。 ②在浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚,并通入HCl至饱和,可得到配位数为6,组成为TiCl3·6H2O的晶体,该晶体中两种配体的物质的量之比为1: 5,则该配合离子为(填离子符号)。 (5)立方氮化硼晶胞结构如右图,若N原子半径为apm, B原子半径为bpm,阿伏伽德罗常数值为NA,则立方氮化硼晶体的密度为g/cm3(列式即可)。 36.(15分)【化学——选修5: 有机化学基础】对氨基苯甲酸酯类是一类局部麻醉药,化合物M是该类药物之一。 合成M的一种路 线如下: 已知以下信息: ①核磁共振氢谱显示B只有一种化学环境的氢,H苯环上有两种化学环境的氢。 ② ③E为芳香烃,其相对分子质量为92。 ④ (苯胺,易被氧化)。 回答下列问题: (1)A的结构简式为,其化学名称是。 (2)由E生成F的化学方程式为。 (3)由G生成H的反应类型为,H在一定条件下可以发生缩聚反应,写出该聚合反应的化学方程式。 (4)M的结构简式为。 (5)D的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱只有两组峰,且峰面积比为6: 1的是(写结构简式)。 (6)参照上述合成路线,以乙烯和环氧乙烷为原料(无机试剂任选)制备1,6-己二醛,设计合成路线。 成都龙泉中学高2014级高考模拟试题 理科综合化学答案 7、B8、C9、B10、A11、B12、D13、A 26、(14分) (一) (1)分液漏斗(1分) (2)该装置可以平衡压强,让浓硫酸顺利流下;(2分)a→g→h→e→f→d(2分,答a→g→h→e→f→g→h→d不扣分) (3)取少量溴水于试管中,将二氧化硫通入溴水中,溴水颜色褪去,则二氧化硫有还原性 (2分) (二) (1)加入甲醇溶液至浸没晶体,待甲醇溶液顺利流下后,重复2~3次。 或选择快速抽滤操作(合理即可)(2分) (2)C(1分) (三) (1) (2分) (2)偏低(2分) 27.(15分) (1)太阳能转化成化学能(1分,只答化学能不给分)催化剂(1分) 6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s)ΔH=-(a+b)KJ/mol(2分) (2)AD(2分) (3)①0.225mol/(L.s)(2分)②5.3(2分) ③>(1分)>(1分)④>(1分) +- (4)CO2+6H+6e=CH3OH+H2O(2分) 28.(14分) (1)增大接触面积,加快反应速率,使反应更充分(2分) 224 (2)Fe3++2HO FeO(OH)↓+3H+(2分,不写“↓”扣1分)SiO、CaSO(2分) 2-2++3+3+ (3)0.5(2分)Cr2O7+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O(2分) (4)2.0×10-3(2分) (5)0.25(2分) 35.【化学——选修3: 物质结构与性质】(15分) (1)3s23p6(1分)12(1分) (2)C<O<N(2分)SCN-(1分) 23242 (3)低(1分)平面三角形(1分)sp3(1分)HSeO和HSeO可表示为(HO)SeO和(HO)2SeO2,H2SeO4的非羟基氧原子个数多(2分)。 2+ (4)①分子晶体(1分)②(2分) (5)(2分) 36.【化学——选修5: 有机物的结构与性质】(15分) (1) (1分)2—甲基丙烯(1分) (2) (2分) (3)还原反应(1分)n +(n—1) H2O(2分) (4) (1分) (5)15(2分) (1分) (6)(4分)
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