教育专用四川省棠湖中学届高三化学周练试题31617.docx
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教育专用四川省棠湖中学届高三化学周练试题31617
2019年春四川省棠湖中学高三周练
理科综合化学试题
物理化学生物同堂分卷考试总分:
300分时间:
150分钟
一.选做题(本大题共7个小题,每小题6分,共42分)
1.化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是()
A.14C可用于文物年代的鉴定B.BaCO3在医学上可用作钡餐
C.明矾可用于饮用水消毒D.高纯度的SiO2可用于制光电池
2.下列关于正丁烷(b)、2-甲基丙烷(d)、甲苯(p)的说法中正确的是()
A.b与d互为同系物B.b、d、p的一氯代物种数分别为2、3、4
C.b、d、p均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.b、d、p中只有d的所有碳原子不能处于同一平面
3.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大,已知元素X的一种高硬度单质是宝石,Y2+电子层结构与氖相同,Z的质子数为偶数,室温下M单质为淡黄色固体。
下列叙述不正确的是()
A.M元素位于周期表中的第3周期VIA族B.Z元素最高价氧化物是制造光导纤维的主要原料
C.化合物XM2 中含有极性共价键和非极性共价键D.简单离子半径:
Y 4.下列实验预期的现象及结论都正确的是() 选项 实验 预期现象 预期结论 A 将SO2 气体通入Ba(NO3)2溶液中 有白色沉淀生成 H2SO3与Ba(NO3)2发生复分解反应生成BaSO3 B 向盛有KI溶液的试管中,滴加少量新制氯水和CCl4,振荡、静置 下层溶液显紫色 Cl2氧化性比I2强 C 铜放入稀硫酸中,无明显现象,再加入硝酸钠固体 溶液变蓝,有明显的气泡放出,铜溶解 硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率,起到了催化剂的作用 D 向FeCl3饱和溶液中逐滴滴入足量浓氨水,并加热至沸腾 生成红褐色透明液体 得到Fe(OH)3胶体 A.AB.BC.CD.D 5.下列装置一定能证明2Ag++2I-=2Ag+I2能否自发进行的是() 6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,W、Y原子的最外层电子数之比为4 ∶3,原子最外层电子数Z比Y 多4个。 下列说法不正确的是() A.元素W 与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种B.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序X C.Y 的氧化物既可溶于盐酸也可溶于氢氧化钠溶液 D.Z 的氧化物对应水化物的酸性一定强于W氧化物对应水化物的酸性 7.化学上常用AG表示溶液的酸碱度,AG=lg 。 25℃,用0.100mol·L-1NaOH液滴定20.00mL0.100mol·L-1HNO2溶液,AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示。 下列说法正确的是() A.D点溶液中的pH=11.25 B.B点溶液中存在c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2) C.C点时,加入NaOH溶液的体积为20.00mL D.25℃时,HNO2的电离平衡常数Ka=1.0×10-5.5 二.综合题(本大题共5个小题,其中8-10题必做题,11-12题选做题) 8.(15 分)乙炔(C2H2) 是制造草酸、乙醛、醋酸等有机化合物的基本原料。 (1)某小组同学以电石( 主要成分为CaC2,含少量CaS及Ca3P2等杂质)为原料,利用下图所示实验装置(夹持装置略去,下同) 制备C2H2。 ①仪器a的名称为_____________。 ②CaC2 的 电 子式 为_______________。 ③装置B中的NaClO溶液能将H2S、PH3氧化为硫酸、磷酸,本身被还原为NaCl。 其中PH3被氧化的离子 方程式为。 (2) 该小组同学通过查阅文献资料得知: 用Hg(NO3)2作催化剂时,浓硝酸能将乙炔气体氧化为草酸(H2C2O4),实验装置如下图所示。 ①装置E 的作用是_________________________________________。 ②装置D中生成H2C2O4的化学方程式为_________________________________。 ③装置D中锥形瓶内的液体经过___________ (填操作名称)、洗涤、干燥等步骤得到H2C2O4·2H2O 晶体。 (3)该小组同学测定了晶体中H2C2O4·2H2O的质量分数,实验步骤如下: i.准确称取mg晶体,加入适量的蒸馏水溶解,再加入少量稀硫酸; ii.将i所得溶液用cmol/L KMnO4标准溶液进行滴定,滴定时KMnO4被还原为Mn2+,滴定至终点时消耗标准溶液VmL。 ①滴定过程中发现褪色速率先慢后明显加快,除反应放热外,还可能的原因是____________。 ②晶体中H2C2O4·2H2O的质量分数为_________ (用含m、c、V的式子表示)。 9.(14分)CO2是空气中常见的化合物,同时也是一种常用的化工原料。 Ⅰ、以CO2与NH3为原料可以合成尿素[CO(NH2)2]。 合成尿素的反应为 2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)。 (1)在不同温度及不同y值下合成尿素,达到平衡时,氨气转化率变化情况如图所示。 (2)若y表示压强,则y1y2(填“>”、“<”或“=”,下同);若表示反应开始时的水碳比[n(H2O)/n(CO2)],则y1y2。 (2)t℃时,若向容积为2L的密闭容器中加入3molNH3和1molCO2,达到平衡时,容器内压强为开始时的0.75倍。 则t℃时的化学平衡常数为,若保持条件不变,再向该容器中加入0.5molCO2和1molH2O,NH3的转化率将(填“增大”、“减小”或“不变”)。 Ⅱ、CO2与H2反应可用于生产甲醇。 (3)已知氢气与甲醇的燃烧热分别为285.8KJ·mol-1、726.5KJ·mol-1,则CO2与H2反应产生液态甲醇与液态水的热化学方程式为。 (4)向2L密闭容器中加入2molCO2和6molH2,在适当的催化剂作用下,发生 反应: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)ΔH<0 ①该反应自发进行的条件是(填“低温”“高温”或“任意温度”) ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是(填字母)。 a.混合气体的平均相对分子质量保持不变 b.CO2和H2的体积分数保持不变 c.CO2和H2的转化率相等 d.混合气体的密度保持不变 e.1molCO2生成的同时有3molH—H键断裂 ③CO2的浓度随时间(0~t2)变化如下图所示,在t2时将容器容积缩小一倍,t3时达到平衡,t4时降低温度,t5时达到平衡,请画出t2~t6时间段CO2浓度随时间的变化。 (5)右图是某甲醇燃料电池工作的示意图。 质子交换膜(只有质子能够通过)左右两侧的溶液均为1L2mol·L-1H2SO4溶液。 电极a上发生的电极反应式为,当电池中有1mole-发生转移时左右两侧溶液的质量之差为g(假设反应物耗尽,忽略气体的溶解)。 10.(14分)铁碳微电解技术是近年来处理各种污水的一种重要方法,其装置如图所示。 请回答下列问题: (1)当污水通过铁碳微电解反应器时,会形成数量巨大的微小电池,这些微小电池的负极为_______,若污水为酸性溶液,且通过曝气机鼓入充足的空气,正极反应式为: ______________________________。 (2)其治理污水原理主要有以下几个方面: ①一些不活泼的重金属离子被Fe置换出来。 写出从AuCl4-中置换金的离子方程式__________________。 ②在处理过程中,有些胶体会发生电泳,向某极富集,从而聚沉除去。 Al(OH)3胶体电泳时,会向_______极移动。 ③吸附作用。 Fe、C、Fe(OH)2、Fe(OH)3等都有吸附作用,可以吸附一些悬浮物质。 以上四种物质都有吸附性是因为_______。 A.都有还原性B.表面积都很大C.都含金属元素D.都是胶体 ④过程中产生的Fe2+能沉淀或结合一些无机阴离子(例如S2-生成FeS沉淀)。 由FeS制备H2S气体可选用___。 A.稀硫酸B.稀硝酸C.稀盐酸D.浓硫酸 (3)溶液中的Fe元素最终均转化为Fe(OH)3沉淀除去。 为更好除去Fe2+和Fe3+,请参考装置图,从试剂用量角度提出可以采取哪些措施(回答一条即可)_____________________________。 (4)已知常温下,Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38;Ksp[Fe(OH)2]=8×10-16。 ①计算Fe3+的水解常数为。 ②向饱和Fe(OH)3、Fe(OH)2混合溶液中,逐渐加入少量固体NaOH(忽略体积和温度变化),c(Fe2+)/c(Fe3+)会,(选填“逐渐增大”、“逐渐减小”、“不变”)。 结合相关数据推理说明原因。 11.(15分)氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。 其中尿素(H2NCONH2) 是人类最早合成的有机物,工业上生产尿素的反应为: N2+3H2 2NH3,2NH3+CO2 H2NCONH2+H2O。 回答下列问题: (1)纳米氧化铜、纳米氧化锌均可作合成氨的催化剂,Cu2+价层电子的轨道表达式为___,Zn位于元素周期表的______区。 (2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是___________。 (3)上述化学方程式中的无机化合物,沸点由高到低的顺序是____________,原因: ___________。 (4)尿素分子中,原子杂化轨道类型有____________,σ键与π键数目之比为_______。 (5)氮化硼(BN)是一种性能优异、潜力巨大的新型材料,主要结构有立方氮化硼(如图1) 和六方氮化硼(如图2),前者类似于金刚石,后者与石墨相似。 ①晶胞中的原子坐标参数可表亓晶胞内部各原子的相对位置。 图1中原子坐标参数A为(0,0,0),D为( ),则E原子的坐标参数为_____。 X-射线衍射实验测得立方氮化硼晶胞参数为361.5pm,则立方氮化硼晶体N 与B的原子半径之和为______pm。 ( ) ②已知六方氮化硼同层中B-N距离为acm,密度为dg/cm3,则层与层之间距离的计算表达式为_______pm。 12.(15分)菲索菲那定(E)可用于减轻季节性过敏鼻炎引起的症状,其合成路线如下(其中R—为 ): (1)A的名称是_______。 C中含氧官能团的名称是_______。 (2)D的结构简式是_______。 (3)流程图中属于取代反应的是_______(填数字编号)。 (4)反应②的化学方程式是_______。 (5)G是B的同系物,分子式为C8H8O2,G的结构有_______种。 其中,核磁共振氢谱吸收峰面积之比为1: 2: 2: 2: 1的结构简式是_______。 (6)已知: ,请以丙酮(CH3COCH3)、乙醇为原料制备A,写出相应的合成路线流程图(无机试剂任选)_______。 2019年春四川省棠湖中学高三周练 理科综合化学试题答案 1.A2.D3.C4.B5.C6.D7.A 8.(15分,除标注外每空2分) (1)①蒸馏烧瓶(1分,其他答案不得分)② ③PH3+ 4C1O-==H3PO4+4C1-(写化学方程式不得分) (2) ①安全瓶,防发生倒吸(答出“安全瓶”或“防倒吸”即可) ②C2H2+8HNO3(浓) H2C2O4+8NO2↑+4H2O(反应条件不作要求) ③加热蒸发、冷却结晶、过滤(漏写步骤不得分) (3) ①反应生成的Mn2+是该反应的催化剂(合理即可) ②(63cV/2m)%(写成(31.5cV/m)% 也可 ) 9.(14分) (1)>(1分);<(1分) (2)1(2分)减小(1分) (3)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l);ΔH=-130.9kJ·mol-1(2分) (4)①低温(1分)②de(1分)③ (1分) (5)CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+;(2分)12(2分) 10.(14分) (1)Fe(1分);4H++O2+4e-=2H2O(2分) (2)①3Fe+2AuCl4-=2Au+3Fe2++8Cl-(2分); ②阴极(1分)③B(1分)④AC(1分,全对1分) (3)加入过量的H2O2;加入过量的碱溶液(2分,答一条即可) (4)①2.5×10-5(2分)②逐渐增大(1分);依据两物质KSP推出: c(Fe2+)/c(Fe3+)=2×10-22c(OH-),所以随碱性增强,比值变大。 (2分) 11. (1). (2).ds(3).N>O>C(4).H2O>NH3>CO2(5).三者都是分子晶体,但H2O和NH3都存在分子间氢键,且H2O分子间的氢键作用力强于NH3(6).sp2、sp3(7).7∶1(8).( )(9).156.5(10). ×1010 12. (1).甲基丙烯酸乙酯 (2).羰基或酮基、酯基(3). (4).②③④(5). (6).6(7). (8).
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- 教育 专用 四川省 中学 届高三 化学 试题 31617