揭阳市高中毕业班高考第一次模拟考试理科综合附答案.docx
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揭阳市高中毕业班高考第一次模拟考试理科综合附答案
揭阳市2017-2018年高中毕业班高考第一次模拟考试
理科综合(附答案)
可能用到的相对原子质量:
H1B11C12N14O16Na23S32Cl35.5Cu64
一、单项选择题(7小题,每小题只有一个正确答案,每题6分,共42分)
1.下列关于核糖体的叙述正确的是
A.大肠杆菌没有核糖体
B.核仁与核糖体的形成有关
C.抗体、激素和酶都是在核糖体合成的
D.硅肺是由于吸入肺部的硅尘直接破坏吞噬细胞的核糖体引起的
2.以下有关紫色洋葱的说法合理的是
A.紫色洋葱外表皮是观察DNA和RNA分布的理想材料
B.紫色洋葱可作为食材体现了生物多样性的间接价值
C.观察滴加清水的紫色洋葱外表皮临时装片可看到细胞有较大的无色细胞质
D.紫色洋葱根尖分生区细胞可发生染色体变异
3.甲胎蛋白(AFP)主要来自胚胎的肝细胞,胎儿出生后约两周AFP从血液中消失。
肝细胞发生癌变时,AFP会持续性异常升高。
下列推测合理的是
A.肝细胞中的内质网和高尔基体参与AFP的加工与运输
B.肝细胞的分裂周期变长时,AFP合成会增加
C.指导合成AFP的基因属于原癌基因,发生突变后才表达
D.肝细胞发生癌变后因细胞膜上糖蛋白增多而容易发生扩散
4.具有一个镰刀型细胞贫血症突变基因的个体(即杂合子)并不表现镰刀型细胞贫血症的症状,因为该个体能同时合成正常和异常血红蛋白,并对疟疾具有较强的抵抗力。
镰刀型细胞贫血症主要流行于非洲疟疾猖獗的地区。
对此现象的解释,正确的是
A.基因突变是有利的
B.基因突变是有害的
C.基因突变的有害性是相对的
D.镰刀型细胞贫血症突变基因编码的异常蛋白质是无活性的
5.下列与生态系统的相关说法正确的是
A.土壤微生物不参与生态系统的物质循环
B.氮元素在生物群落和无机环境之间是不断循环的,因此农田不需施加氮肥
C.动物可通过特殊的行为在同种或异种生物间传递信息
D.在同等强度干扰下,草原生态系统比沙漠生态系统恢复的速度慢
6.为了探究生长素(IAA)和乙烯(ACC是乙烯的供体)对植物生根的影响,科学家
用拟南芥下胚轴插条进行了一系列实验,结果如下图所示。
有关分析正确的是
A.促进拟南芥下胚轴插条生根的最适宜生长素浓度为50μmol/L
B.两种激素浓度为0时,拟南芥下胚轴插条仍能生根,这与其自身的激素有关
C.拟南芥下胚轴插条细胞中,生长素和乙烯是同时合成并发挥作用的
D.ACC对拟南芥下胚轴插条生根作用的影响是促进其生根
7.化学与社会、生活密切相关。
下列说法不正确的是
A.Al2O3作耐火材料是因为氧化铝熔点高
B.“血液透析”利用了胶体的性质
C.糖类、油脂、蛋白质均能发生水解
D.家用燃煤中适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放
8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中,Cl-总数为3NA
B.32gCu和32gS充分反应,转移的电子数为0.5NA
C.1molSi中含有共价键数目为4NA
D.标准状况下,22.4L甲醇中含有的C—H的数目为3NA
9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍,Z最外层电子数等于最内层电子数,X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同,W的单质是空气中体积分数最大的气体。
下列说法正确的是
A.离子半径的大小顺序:
r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)
B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
C.W的气态氢化物比X的稳定
D.WX2与ZY2中的化学键类型相同
10.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液
有白色沉淀
SO2中混有SO3
B
向NaAlO2溶液中持续通入气体Y
先出现白色沉淀,最终沉淀又溶解
Y可能是CO2气体
C
AgCl悬浊液中滴入少量Na2S溶液
沉淀变黑色
Ksp(Ag2S)>Ksp(AgCl)
D
向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液
前者溶液变蓝色,后者有黄色沉淀
KI3溶液中存在平衡:
I3-
I2+I-
11.有人设想以N2和H2为反应物,以溶有A的稀盐酸为电解
质溶液,制造出新型燃料电池,装置如图所示,下列有关
说法正确的是
A.通入N2的一极为负极
B.通入H2的电极反应为:
H2+2e-=2H+
C.物质A是NH4Cl
D.反应过程中左边区域溶液pH逐渐减小
12.下列装置有关说法错误的是
ⅠⅡⅢⅣ
A.装置Ⅰ:
可以用来验证碳的非金属性比硅强
B.装置Ⅱ:
可以用来比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
C.装置Ⅲ:
先从①口进气收集满二氧化碳,再从②口进气,可收集NO气体
D.装置Ⅳ:
制备Fe(OH)2并能保证较长时间观察到白色
13.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A.某温度下,pH=7的NH4Cl与NH3·H2O的混合溶液:
c(NH
)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)
B.0.1mol/LNa2S溶液:
c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
C.25℃时,pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合:
c(HCOO-) D.0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合: 3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(Na+) 二、选择题: 本题共8小题,每小题6分。 在每小题给出的四个选项中,第14~17题只有一项符合题目要求,第18~21题有多项符合题目要求。 全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。 14.下列说法正确的是 A.把物体看成质点,这是采用了微元法 B.法拉第提出了电场的概念 C.光电效应实验中,入射光的强度越大,光电子的最大初动能越大 D.汤姆孙发现了中子 15.如图,理想变压器原、副线圈分别接有额定电压相同的灯泡a和b。 当输入电压U为灯泡额定电压的10倍时,两灯泡均能正常发光。 下列说法正确的是 A.原、副线圈匝数之比为9: 1 B.两灯泡的额定功率相等 C.此时a的电功率大于b的电功率 D.a和b两端电压的频率之比为1: 9 16.假设若干年后,地球半径变小,但地球质量不变,地球的自转周期不变,则相对于现在 A.地球表面的重力加速度不变 B.发射一颗卫星需要的最小发射速度变大 C.地球同步卫星距离地球表面的高度变小 D.地球同步卫星绕地球做圆周运动的线速度变大 17.一质点沿x轴正方向做直线运动,通过坐标原点时开始计时, 的图象如图所示,则 A.质点做匀速直线运动,速度为1 m/s B.质点做匀加速直线运动,加速度为1m/s2 C.质点在1 s末速度为3m/s D.质点在第1 s内的平均速度为1.5 m/s 18.空间某区域竖直平面内存在电场,电场线分布如图所示。 一个质量为m、电量为q,电性未知的小球在该电场中运动,小球经过A点时的速度大小为 ,方向水平向右,运动至B点时的速度大小为 。 若A、B两点之间的高度差为h,则 A.A点的电势比B点的电势高 B.若 ,则小球带正电 C.在B点,小球的动能与电势能之和一定比在A点的大 D.若小球带正电,则小球从A到B动能的增加量小于电势能的减少量 19.在如图所示的平面直角坐标系中,A、B、C三个小球沿图示方向做平抛运动,已知三个小球恰好在x轴上相遇,则 A.小球A一定比小球B先抛出 B.小球A、B在空中运动的时间之比为2∶1 C.小球A的初速度可能比小球B的初速度大 D.小球C的初速度可能比小球B的初速度小 20.如图,第一次,小球从粗糙的 圆形轨道顶端A由静止滑下,到达底端B的速度为v1,克服摩擦力做功为W1;第二次,同一小球从底端B以v2冲上圆形轨道,恰好能到达A点,克服摩擦力做功为W2,则 A.v1可能等于v2 B.W1一定小于W2 C.小球第一次运动机械能变大了 D.小球第一次经过圆弧某点C的速率小于它第二次经过同一点C的速率 21.在光滑水平面上,有一个粗细均匀的边长为L的单匝正方形闭合线框abcd,在水平外力的作用下,从静止开始沿垂直磁场边界方向做匀加速直线运动,穿过匀强磁场,如图甲所示,测得线框中产生的感应电流 的大小和运动时间t的变化关系如图乙所示 A.线框开始运动时ab边到磁场左边界的距离为 B.线框边长与磁场宽度的比值为3: 8 C.离开磁场的时间与进入磁场的时间之比为 D.离开磁场的过程中外力做的功与进入磁场的过程中外力做的功相等 第Ⅱ卷(共10题,共174分) 三、非选择题。 包括必考题和选考题两部分。 第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须做答。 第33题~第40题为选考题,考生根据要求做答。 (一)必考题 22.(6分)同学们利用如图所示方法估测反应时间。 首先,甲同学捏住直尺上端,使直尺保持竖直状态,直尺零刻度线位于乙同学的两指之间。 当乙看见甲放开直尺时,立即用手指捏直尺,若捏住位置的刻度读数为x,重力加速度为g,则乙同学的反应时间为____________。 若乙同学手指张开的角度太大,测得的反应时间________(选填“偏大”或“偏小”)。 基于上述原理,某同学用直尺制作测量反应时间的工具,若以相等时间间隔在该直尺的另一面标记出表示反应时间的刻度线,则从零刻度开始,刻度的空间间隔越来越_____(选填“大”或“小”)。 23.(9分)在测量电源的电动势和内阻的实验中,该电源电动势约为9V,内阻约为5Ω。 某同学设计了如图所示的实物电路。 (1)实验时,应先将电阻箱的电阻调到________。 (选填“最大值”“0”或“任意值”) (2)改变电阻箱的阻值R,用电压表(量程0~3V)分别测出阻值R0=10Ω的定值电阻两端的电压U。 下列三组电阻箱R的调节范围取值方案中,比较合理的方案是________。 A.30Ω~80ΩB.300Ω~800ΩC.3000Ω~8000Ω (3)根据实验数据描点,绘出的 -R图象是一条直线。 若直线的斜率为k,在 坐标轴上的截距为b,则该电源的电动势E=________(用字母表示) (4)用这个方法测得的内阻和真实值比较________(选填“偏大”“相等”或“偏小”) 24.(12分)如图所示,AB为倾角 的光滑斜面轨道,通过一小段光滑圆弧与光滑水平轨道BC相连接,质量为 的小球乙静止在水平轨道上,此时小球乙与斜面底端B的距离d=2m。 质量为 的小球甲以某一未知速度v0与乙球发生弹性正碰,使乙球获得6m/s的速度。 若 ,且轨道足够长,取g=10m/s2, , ,求: (1)第二次碰撞前小球乙在斜面运动的时间; (2)两球发生第二次碰撞时的位置到斜面底端B的距离。 25.(20分)如图,虚线L1、L2将平面分为四个区域,L2的左侧有一匀强电场,场强大小为E,方向与L1平行。 L2的右侧为匀强磁场,方向垂直纸面向外。 在图中L1上到L2的距离为d的A点有一粒子源,可以发射质量为m,电荷量为+q的粒子,粒子的初速度方向与L2平行,不计粒子的重力。 (1)若从A点射出的粒子恰好从距离L1为2d的B点进入磁场,求该粒子进入磁场时的速度大小和方向; (2)在磁场区域放置绝缘挡板BD,挡板与L1交于C点,已知OC=OB,BC=2CD。 粒子与挡板BD碰撞前后粒子平行于挡板的分速度不变,垂直于挡板的分速度大小不变,方向反向。 当磁感应强度在B1≤B≤B2取值时,恰好所有取值都能使由B点进入磁场的粒子不与挡板的CD段碰撞,并能从L2上的OB段射出磁场,求B1、B2的值,并求出粒子离开磁场的位置到O点的最远距离。 (不考虑粒子再次进入磁场的情况,也不考虑B1≤B≤B2以外的取值) 26.(14分)如图所示(B中冷却装置未画出),将氯气和空气(不参与反应)以体积比约1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O,并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。 已知: Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO;Cl2O的沸点为3.8℃,42℃以上分解为Cl2和O2。 (1)①实验中控制氯气与空气的体积比的方法是。 ②使用多孔球泡的作用是。 (2)①装置B中产生Cl2O的化学方程式为。 ②若B无冷却装置,进入C中的Cl2O会大量减少。 其原因是。 (3)装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为。 (4)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl-。 测定C中所得次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案: 用量取20.00mL次氯酸溶液于烧杯中, 。 (可选用的试剂: H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。 除常用仪器外须使用的仪器有: 电子天平,真空干燥箱) 27.(14分)工业上利用软锰矿浆烟气脱硫吸收液制取电解锰,并利用阳极液制备高纯碳酸锰、回收硫酸铵的工艺流程如下(软锰矿的主要成分是MnO2,还含有硅、铁、铝的氧化物和少量重金属化合物等杂质): (1)一定温度下,“脱硫浸锰”主要产物为MnSO4,该反应的化学方程式为。 (2)“滤渣2”中主要成分的化学式为。 (3)“除重金属”时使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是。 (4)“电解”时用惰性电极,阳极的电极反应式为。 (5)“50℃碳化”得到高纯碳酸锰,反应的离子方程式为。 “50℃碳化”时加入过量NH4HCO3,可能的原因是(写两种)。 (6)已知: 25℃时,KW=1.0×10-14,Kb(NH3·H2O)=1.75×10-5。 在(NH4)2SO4溶液中,存在如下平衡: NH4++H2O NH3·H2O+H+,则该反应的平衡常数为。 28.(15分)数十年来,化学工作者对氮的氧化物、碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得一些重要成果。 I.已知2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应历程分两步: 第一步: 2NO(g) N2O2(g)(快)∆H1<0;v1正=k1正c2(NO);v1逆=k1逆c(N2O2) 第二步: N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)(慢)∆H2<0;v2正=k2正c(N2O2)c(O2);v2逆=k2逆c2(NO2) ①2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应速率主要是由_______(填“第一步”或“第二步”)反应决定。 ②一定温度,反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)达到平衡状态,请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=;升高温度,K值(填“增大”、“减小”或“不变”)。 II.利用CO2和CH4重整不仅可以获得合成气(主要成分为CO、H2),还可减少温室气体的排放。 (1)已知重整过程中部分反应的热化方程式为: ①CH4(g)=C(s)+2H2(g)ΔH>0 ②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH>0 ③CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)ΔH<0 固定n(CO2)=n(CH4),改变反应温度,CO2和CH4的平衡转化率见图甲。 同温度下CO2的平衡转化率(填“大于”或“小于”)CH4的平衡转化率,其原因是。 (2)在密闭容器中通入物质的量均为0.1mol的CH4和CO2,在一定条件下发生反应CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g),CH4的平衡转化率与温度及压强(单位Pa)的关系如图乙所示。 则: ①压强: p1_____p2(填“>”、“=”、“<”,下同);y点: v(正)_____v(逆)。 ②已知气体分压(p分)=气体总压(p总)×气体的物质的量分数。 用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp,求x点对应温度下反应的平衡常数Kp=__________________。 (3)一定条件下Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝,其反应机理如图丙所示。 该反应的化学方程式为。 (4)CO常用于工业上冶炼金属,图丁是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg与温度(t)的关系曲线图。 下列说法正确的是。 A.工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间,减少尾气中CO的含量 B.CO不适宜用于工业冶炼金属铬(Cr) C.工业冶炼金属铜(Cu)时较低的温度有利于提高CO的利用率 D.CO还原PbO2的反应ΔH>0 29.(9分)七子花是一种国家重点保护植物,某研究小组研究了七子花树冠不同层次叶片净光合速率日变化,结果如下图所示。 回答下列问题: (1)本实验的自变量是。 七子花树冠上层叶片13: 00左右净光合速率明显降低的主要原因是。 与10: 00相比,七子花树冠上层叶片13: 00左右叶绿体中C5相对含量(填“增加”或“减少”)。 (2)七子花树冠中层、下层叶片净光合速率比上层低,可能是受到什么环境因素的限制? 。 (3)与25℃相比,0.5℃条件下七子花果实通过呼吸作用生成CO2的速率较低,主要原因是。 30.(9分)神经系统对内分泌功能的调节有甲、乙、丙三种方式,如下图所示。 回答下列问题: (1)在紧急状态下,甲模式中,靶腺为甲状腺,则中枢神经系统通过下丘脑分泌 激素到达垂体,调节垂体某激素的分泌,再调节甲状腺激素的分泌,这种调节方式称为。 (2)抗利尿激素的合成和分泌是通过图中模式,其分泌量增加的适宜刺激是。 (3)血糖含量升高时,一方面可以直接刺激引起胰岛素分泌增加;另一方面也可以通过丙模式调节分泌量。 兴奋在A处传递的主要特点是。 (4)动物体内的激素和神经递质在作用过程中所具有的共同特点是: (答出一个特点)。 31.(9分)人类对遗传物质的探索经历了漫长的过程。 回答下列问题: (1)孟德尔等遗传学家的研究表明,在减数分裂过程中,基因表现为自由组合。 (2)在格里菲思所做的肺炎双球菌体内转化实验中,S型菌有SⅠ、SⅡ、SⅢ等多种类型,R型菌是由S型突变产生。 利用加热杀死的SⅢ与R型菌混合培养,出现了S型菌,如果S型菌的出现是由于R型菌突变产生,则出现的S型菌为,作出这一判断的依据是。 (3)艾弗里所做的肺炎双球菌体外转化实验如下: ①S型菌的蛋白质或多糖+R型菌→只有R型菌 ②S型菌的DNA+R型菌→R型菌+S型菌 ③S型菌的DNA+DNA酶+R型菌→只有R型菌 增设实验③的目的是证明。 (4)研究表明,烟草花叶病毒的遗传物质是RNA,为什么遗传学家无法推测出RNA分子中四种碱基的比例关系? 。 32.(12分)果蝇的翅形有3种类型: 长翅、小翅和残翅,其中长翅、小翅属于完整型翅(简称全翅)。 控制全翅和残翅的基因位于常染色体上,且全翅对残翅为显性(用A、a表示);控制长翅、小翅的基因位于X染色体上,但显隐性未知(用B、b表示);若果蝇含aa,只能表现为残翅。 现用纯种小翅雌果蝇与纯种残翅雄果蝇杂交,F1中雌蝇全为长翅,雄蝇全为小翅。 回答下列问题: (1)长翅、小翅中显性性状是,亲代雌、雄果蝇的基因型分别为。 (2)让F1中的雌、雄果蝇杂交,理论上,F2中长翅、小翅、残翅三种果蝇的数量比为。 (3)现有1只长翅雄果蝇,请从F2中选出一只果蝇与其进行杂交实验,以确定其是否为纯合子。 请简要写出实验思路、预期实验结果及结论。 (二)选考题 33.【物理──选修3-3】(15分) (1)(5分)关于分子力,下列说法中正确的是(填入正确选项前的字母。 选对1个给2分,选对2个给4分,选对3个给5分,每选错一个扣3分,最低得分为0分) A.压缩气体要用力,说明分子间斥力起作用 B.将两块铅压紧以后能连成一块,说明分子间存在引力 C.热量不能从低温物体传到高温物体 D.早晨露珠呈球形,这可以用液体表面张力来解释 E.气体对容器壁有压强是气体分子对容器壁频繁碰撞的结果 (2)(10分)如图,粗细均匀、横截面积为S、内壁光滑、竖直放置的玻璃管下端密封,上端封闭但留有一抽气孔。 管内下部被活塞封住一定量的热力学温度为T0的理想气体。 开始时,活塞上方气体压强为p0,气柱长度为3L,活塞下方气柱长度为L,现将活塞上方抽成真空并密封,抽气过程中管内气体温度始终保持不变。 活塞稳定时距玻璃管顶端的距离为L,求: (a)活塞的重力G; (b)假设一段时间后因环境温度缓慢降低,致使密封气体温度变为 已知该降温过程密封气体内能减少了 求该过程密封气体对外界放出的热量。 34.【物理──选修3-4】(15分) (1)(5分)一列简谐横波沿x轴正方向传播,在x=12m处的质点的振动图线如图1所示,在x=18m处的质点的振动图线如图2所示。 下列说法正确的是(填正确答案标号。 选对1个得2分,选对2个得4分,选对3个得5分,每选错1个扣3分,最低得分为0分)。 A、该波的周期为12s B、x=12m处的质点在平衡位置向上振动时,x=18m处的质点在波峰 C、在0~4s内x=12m处和x=18m处的质点通过的路程均为6cm D、该波的波长可能为8m E、该波的传播速度可能为2m/s (2)(10分)如图所示,横截面(纸面)为 的三棱镜置于空气中,顶角 A=60°。 纸面内一细光束以入射角i射入AB面,直接到达AC面并射出,光束在通过三棱镜时出射光与入射光的夹角为φ(偏向角)。 改变入射角i,当i=i0时,从AC面射出的光束的折射角也为i0,理论计算表明在此条件下偏向角有最小值φ0=30°。 求三棱镜的折射率n。 35.【化学——选修3: 物质结构与性质】(15分) 太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位,单晶硅太阳能电池片在加工时,一般掺杂微量的铜、锎、硼、镓、硒等。 回答下列问題: (1)二价铜离子的电子排布式为。 已知高温下Cu2O比CuO更稳定,试从铜原子核外电子结构变化角度解释。 (2)图1是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图,可确定该晶胞中阴离子的个数为。 (3)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。 已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是: 。 (4)铜与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2中含有π键的数目为_____,类卤素(SCN)2对应的酸有两种,理论上硫氰酸(H﹣S﹣C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H﹣N=C=S)的沸点。 其原因是 。 (5)硼元素具有缺电子性,其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物,如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。 在BF3·NH3中B原子的杂化方式为,B与N之间形成配位键,氮原子提供。 一、六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似,层间相互作用为 。 六方氮化硼在高温高压下,可以转化为立方 氮化硼,其结构和硬度都与金刚石相似,晶胞边长为361.5pm, 立方氮化硼的密度是g/cm3。 (只要求列算式)。 36.(15分) 对氨基苯甲酸酯类是一类局部麻醉药,化合物M是该类药物之一。 合成M的一种路线如下: 已知以下信息: ①核磁共振氢谱显示B只有一种化学环境的氢,H苯环上有两种化学环境的氢。 ② 。 ③E为芳香烃,其相对分子质量为92。 ④ (苯胺,易被氧化)。 回答下列问题: (1)A的结构简式为,其化学名称是。 (2)由E生成F的化学方程式为。 (3)由G生成H的反应类型为,H在一定条件下可以发生聚合反应,写出该聚合反应的化学方程式。 (4)M的结构简式为。 (5)D的同分异构体中不能与金属钠反应生成
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