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高一上学期期末考试化学卷
山东省烟台市2014-2015学年高一上学期期末
化学试卷
一、选择题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意.
1.下列试剂不会因为空气的氧气而变质的是()
A.硅酸钠溶液B.硫酸亚铁溶液C.亚硫酸钠溶液D.氢硫酸
2.下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是()
A.没有将洗涤液转移到容量瓶中
B.容量瓶洗净后未经干燥处理
C.转移过程中有少量的溶液溅出
D.定容时俯视容量瓶刻度线
3.下列关于无机非金属材料的说法错误的是()
A.玻璃、水泥、陶瓷均属于无机非金属材料
B.玻璃、水泥、陶瓷都可由纯碱、石灰石与石英制得
C.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维
D.半导体材料晶体硅可用二氧化硅来制取
4.下列关于分散系的说法错误的是()
A.溶液、胶体、浊液属于不同的分散系
B.胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小
C.可利用丁达尔现象鉴别溶液和胶体
D.利用过滤的方法可以分离胶体和溶液
5.实验室保存下列试剂的方法有错误的是()
A.新制氯气盛放在棕色试剂瓶中,存放于低温避光的地方
B.固体碘常盛放在棕色细口瓶中
C.液溴易挥发,盛放在用水液封的棕色试剂瓶中
D.金属钠易被氧化,少量金属钠应储存在煤油中
6.下列溶液中,溶质的物质的量浓度为1mol•L﹣1的是()
A.将40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液
B.将80gSO3溶于水并配成1L的溶液
C.将0.5mol•L﹣1的NaNO3溶液100ml加热蒸发掉50g水后的溶液
D.1L含K+为1mol的K2SO4溶液
7.下列关于氧化还原反应的说法不正确的是()
A.氧化还远反应的实质是电子的转移
B.含最高价元素的化合物均具有强氧化性
C.一定存在元素化合价的变化
D.氧化剂和还原剂混合不一定发生氧化还原反应
8.下列有关物质的性质与应用相对应的是()
A.BaCO3能与盐酸反应,可用于治疗胃酸过多
B.N2与O2在放电时生成NO,此反应用于工业制硝酸
C.Al2O3熔点高,可用作耐高温材料
D.氢氟酸具有酸性,可用于雕刻玻璃
9.下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是()
A.K+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣B.Na+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣
C.Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣D.Fe2+、H+、NO3﹣、Cl﹣
10.下列反应的离子方程式正确的是()
A.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合:
SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓
B.钠与硫酸铜溶液反应:
2Na+2Cu2+═2Na++Cu
C.Cl2通入NaOH溶液:
Cl2+2OH﹣═Cl﹣+CLO﹣+H2O
D.氧化铜溶于硫酸:
O2﹣+2H+═H2O
11.C、N、S都是重要的非金属元素,下列说法正确的是()
A.三种元素在自然界中都只以化合态存在
B.三种元素的单质在化学反应中都只作氧化剂
C.实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气
D.三种元素的氢化物(CH4、NH3、H2S)都易溶于水
12.下列有关说法正确的是()
A.氯气、活性炭都能使品红溶液褪色,它们的漂白原理相同
B.SiO2是酸性氧化物,所以SiO2能与NaOH溶液反应
C.足量Cu与一定量浓硝酸充分反应得到的气体是纯净物
D.NH3的水溶液可以导电,所以NH3是电解质
13.NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是()
A.常温下18g铝放入足量浓硫酸中转移电子数2NA
B.0.1mol•L﹣1的稀硫酸中含有H+个数为0.2NA
C.常温常压下48g的O3中含有氧原子数为3NA
D.1.8gNH4+中含有的电子数为0.1NA
14.粒子甲与粒子乙在溶液中的转化关系如图所示,粒子甲不可能是()
A.NH4+B.Al2O3C.HCO3﹣D.SO2
15.将X气体通入Y溶液中,实验结果与预测的现象一致的组合是()
选项X气体Y溶液预测的现象
①CO2BaCl2溶液白色沉淀析出
②SO2Ba(N03)2溶液白色沉淀析出
③Cl2AgNO3溶液白色沉淀析出
④NH3AlCl3溶液白色沉淀析出
A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④
16.在给定条件下,下列画横线的物质在化学反应中能被完全消耗的是()
A.常温下将64g铜片投入过量浓硫酸中
B.向5.5gMnO2粉末中加入20mL2mol•L﹣1双氧水
C.向10mL3mol•L﹣1的盐酸中加入5.6g铁
D.向含有Ba(OH)2和NaOH各0.1mol的混合溶液中通入标况下11.2CO2
二、非选择题(共52分)
17.研究物质的性质,常常运用观察、实验、分类和比较等方法.
(1)根据物质的组成和性质可对物质进行分类.以Na、K、H、O、C、S、N中任意两种或三种元素组成一种合适的物质,分别填在下表中:
物质类别酸碱盐氧化物
化学式①H2S、H2SO4、HNO3、H2SO3、HNO2、H2CO3②KOH、NaOH③NH4NO3④CO2
⑤Na2O2
化合物①﹣⑤中不属于电解质的是(填序号)④,呼吸面具中用⑤作为O2来源的原理为(用化学方程式表示)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(2)海水中含有氯、溴、碘、镁等元素.现有如下反应:
Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2、Br2+2I﹣=2Br﹣+I2.
由此可判断:
Cl﹣、Br﹣、I﹣还原性由强到弱的顺序是I﹣、Br﹣、Cl﹣.
18.如图是实验室制备气体和验证气体性质的装置图.
(1)若利用如图装置制备纯净、干燥的氯气,装置A中反应的化学方程式为MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2h2O.则装置B中的液体是饱和NaCl溶液;装置C中试剂的作用是干燥氯气
(2)若利用如图装置实现碳和浓硫酸的反应,并进行如下验证:
①装置B、C、D、E中分别装有品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水,则D装置中品红溶液的作用是验证SO2是否除净,证明气体中有CO2的现象是D装置中品红不退色,E装置中有白色沉淀.
②若证明SO2具有氧化性,同时证明碳酸的酸性比硅酸的强,B、C、D中分别装有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品红溶液,则E中应加入Na2SiO3溶液.B中有沉淀是硫,E中发生反应的离子方程式为SiO32﹣+2H2O+CO2=H4SiO4↓+CO32﹣.
19.化学与环境密切相关.
(1)下列有关说法正确的是ACD
A.光化学烟雾是氮氧化物与碳氢化合物受紫外线作用后产生的有毒烟雾.
B.PH小于7的雨水都是酸雨
C.PM2.5含量的增加是形成雾霾天气的重要原因之一
D.大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧
(2)某地区的雾霾中可能含有如下几种无机离子:
Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣.对该地区雾霾处理后获得试样溶液进行了如下的实验:
已知:
3NO3﹣+8Al+5OH﹣+18H2O═3NH3↑+8[Al(OH)4]﹣
请回答下列问题:
①试样溶液加入过量NaOH溶液后生成沉淀Ⅰ的化学式是Mg(OH)2.生成气体Ⅰ的离子方程式为NH4++OH﹣
NH3↑+H2O,检验该气体的方法是将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上,靠近集气瓶口若试纸变蓝,则说明该气体为氨气.
(2)根据实验结果,推测出雾霾中一定含有的离子有NH4+、Mg2+、Al3+、NO3﹣,若要确定原试样溶液存在的其它阴离子,可在试样溶液中先加入足量的Ba(NO3)2溶液,再取上层清液加入AgNO3溶液.
20.铁、铝、铜都是中学化学常见的金属.
(1)FeCl3溶液用于腐蚀印刷线路板,反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+.
(2)用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下:
①步骤Ⅰ若温度过高,将导致硝酸分解.硝酸分解的化学方程式为4HNO3
4NO2↑+O2↑+2H2O.
②步骤Ⅱ中发生反应:
4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O═2Fe2O3•nH2O+8HNO3,4Fe+10HNO3═4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O,第一个反应的还原剂是Fe(NO3)2,第二个反应每生成1molNH4NO3,被还原的硝酸的物质量是1mol.
③铁红可用于焊接钢轨,其反应的化学方程式为Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe.
④上述生产结束后,流程中氮元素最主要的存在形式为(填字母)b.
a、氮氧化物b、硝酸铵c、硝酸亚铁d、硝酸.
山东省烟台市2015~2016学年度高一上学期期末
化学试卷
一、16小题为选择题,每小题3分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.下列说法错误的是( )
A.硅是良好的半导体材料
B.氨气与硝酸合成氮肥属于人工固氮
C.金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体
D.硬铝、青铜和不锈钢都属于合金
2.下列生产过程中不涉及氧化还原反应的是( )
A.用铁矿石炼铁B.接触法生产硫酸
C.侯氏制碱法制纯碱D.用胆矾炼铜
3.生产、生活离不开各种化学物质,下列说法不正确的是( )
A.过氧化钠和氧化钠均可用作潜艇中的供氧剂
B.明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的絮凝剂
C.氧化铝可用来制造耐火坩埚
D.碳酸氢钠可用作治疗胃酸过多的药物及食品发酵剂
4.下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是( )
A.亚硫酸钠B.过氧化钠C.硫酸亚铁D.氢硫酸
5.下列说法不正确的是( )
A.HNO3、NaOH、BaSO4均属于电解质
B.SO2、NO2、CO2均能形成酸雨
C.NH4HCO3、NH4Cl、I2受热后均无固体剩余
D.FeCl2、NaHSO3、Fe(OH)3均能通过化合反应直接制得
6.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( )
A.氧化还原反应中,非金属单质一定被还原
B.由H2O2→O2的过程一定需加入氧化剂才能实现
C.置换反应都属于氧化还原反应,反应物中的单质一定作还原剂
D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质
7.下列有关说法正确的是( )
A.玻璃钢和钢化玻璃成分不同,但都属于复合材料
B.Fe(OH)3胶体无色、透明,能发生丁达尔现象
C.H2、SO2、Cl2都可用浓硫酸干燥
D.SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物
8.对下列现象或事实的解释不正确的是( )
选项
现象或事实
解释
A
铝箔在酒精灯上加热,溶化后的液态铝不滴落
高熔点的氧化铝薄膜兜在铝的外面,阻止了液态铝滴落
B
漂白粉在空气中久置变质
漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
C
铁放在冷浓硝酸中不溶解,无红棕色气体产生
铁遇浓硝酸钝化,表面形成致密的氧化膜,阻止内部铁继续与硝酸反应
D
Na着火不能用水灭火
Na遇水剧烈反应,易引发爆炸
A.AB.BC.CD.D
9.下列鉴别方法正确的是( )
A.用澄清石灰水鉴别CO2和SO2
B.用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2
C.用CO2鉴别Na[Al(OH)4]溶液和NaClO溶液
D.用Ba(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
10.下列实验操作,能达到实验目的是( )
A.观察Fe(OH)2的生成
B.配置1mol•L﹣1的NaNO3溶液
C.实验室制取氨气
D.比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
11.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
B.22.4L的Cl2与足量Fe反应,转移的电子数为3NA
C.50mL18mol•L﹣1浓硫酸与足量Cu共热,转移的电子数为0.9MA
D.高温下,0.3molFe与足量水蒸气反应,生成H2的分子数为0.3NA
12.水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A.NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣B.Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+
C.K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣D.Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣
13.下列指定反应的离子方程式不正确的是( )
A.氯气溶于水:
Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
B.饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2:
2Na++CO32﹣+CO2+H2O═2NaHCO3↓
C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:
IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O
D.漂白粉溶液中加入醋酸:
CH3COOH+ClO﹣═HClO+CH3COO﹣
14.下列说法正确的是( )
A.SO2使品红、酸性高锰酸钾溶液褪色,分别体现了它的漂白性和还原性
B.将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,溶液变红,说明Fe(NO3)2样品已经变质
C.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加盐酸,沉淀不溶解,说明该溶液中一定存在SO42-
D.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
15.向盛有100mLNH4Al(SO4)2溶液的烧杯中滴加NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下:
下列说法正确的是( )
A.NH4Al(SO4)2的电离方程式为:
NH4Al(SO4)2⇌NH4++Al3++2SO42﹣
B.m点反应的离子方程式:
NH4++OH﹣═NH3•H2O
C.反应过程中SO42﹣的浓度始终保持不变
D.由图象可知所滴NaOH溶液的浓度为0.1mol•L﹣1
16.将标准状况下672mLO2和NH3的混合气体通过灼热的三氧化二铬(催化剂),氨全部被氧化.将反应后气体全部通入水中,无气体剩余,制得100mL溶液,则该溶液的浓度为( )
A.1.0mol•L﹣1B.0.1mol•L﹣1C.0.3mol•L﹣1D.3.0mol•L﹣1
二、
17.雾霾和光化学烟雾等大气污染严重影响了人们的生活和健康,治理污染气体(NO2、NO、SO2等)保护环境,有利于实现可持续发展.
(1)NO2可用水吸收,相应的化学反应方程式为 ;在一定条件下,用氨气可以把NO2、NO还原成无色无毒气体直接排放,则NO转化为无毒气体的方程式为 .
(2)实验室里,处理含氮氧化物的尾气一般用NaOH溶液来吸收,其反应式为:
2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O,NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O,现有标准状况下aLNO2和bLNO的混合气恰好被100mLNaOH溶液完全吸收,则a、b应满足的关系为 ,NaOH溶液的物质的量浓度为 mol•L﹣1(用含a、b的代数式表示).
(3)硫酸工业生产中,处理SO2尾气先用氨水吸收,然后再与硫酸反应,释放出SO2循环利用,生成的硫酸铵做氮肥.氨水吸收SO2时有关反应的离子方程式为 、 .
(4)烟气中的SO2经过下列转化可以得到化工产品A.
产品A的化学式为 ,上述转化过程中可循环使用的物质是 .
18.海水中有非常丰富的化学资源,从海水中可提取多种化工原料.某工厂对海水资源综合开发利用的部分工艺流程图如下.回答下列问题:
(1)化学实验中常用到与海水晒盐原理相同的操作名称是 ,必需的仪器有铁架台(含铁圈)、 、 、 .
(2)精制食盐水时下列物质中,不必用到的有 .
①NaOH溶液②盐酸③K2CO3溶液④BaCl2溶液⑤硫酸⑥Na2CO3溶液⑦Ba(NO3)2溶液
(3)下列说法错误的是
A.海水中的镁、溴、碘元素都处于化合态
B.步骤②④中通入Cl2能制得单质溴,因为Cl2的氧化性比Br2强
C.步骤③中鼓入热空气分离出Br2,利用了Br2的挥发性
D.步骤⑤发生反应的离子方程式为:
Mg2++2OH﹣═Mg(OH)2↓
(4)步骤②中已获得Br2,步骤③中又将Br2还原为Br,其目的为 .
(5)步骤③反应的离子方程式为 ;该步骤也可以采用纯碱吸收,反应方程式:
3Br2+6Na2CO3+3H2O═5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3,当转移3.01×1023个电子时,吸收Br2的物质的量为 .
(6)若步骤⑤所得Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2杂质,写出除去杂质的实验步骤. .
19.已知甲、乙为常见的金属单质,A、B、C、D、E均为化合物,且A、B属于氧化物,它们之间有下图所示的转化关系,回答下列问题:
(1)反应①的化学方程式为 ,在实验室完成该反应时还需要的试剂有 、 .
(2)C为 (填名称);上述反应属于氧化还原反应的是 (填序号).
(3)反应⑤的离子方程式为 .
(4)D可以用来制造印刷电路板,也可以用来净水.为节约成本,工业上用NaClO3氧化E的酸性废液制得D,该反应的离子方程式为 .
20.现有一块已知质量为mg的镁铝合金,欲测定其中铝的质量分数,几位同学设计了以下几种不同的实验方案:
方案Ⅰ:
镁铝合金
过滤、洗涤、干燥→测定剩余固体质量m1g
方案Ⅱ:
镁铝合金
生成气体在标准状况下的体积为VL
方案Ⅲ:
镁铝合金
溶液
过滤、洗涤、干燥→测定沉淀质量m2g
请回答以下问题:
(1)上述方案能测定出铝的质量分数的是
A.都能B.Ⅰ不能,Ⅱ和Ⅲ能
C.Ⅱ不能,Ⅰ和Ⅲ能D.Ⅰ和Ⅱ不能,Ⅲ能
(2)如果方案Ⅲ过滤得到沉淀没有洗涤、干燥,测得铝的质量分数会 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(3)某同学综合上述方案,设计如图1所示的实验步骤,确定合金组成.
①用字母m、n表示合金中铝的质量分数为 .
②若合金中Al的物质的量分数为x,金属总物质的量为6mol,试在图2中作出y随x变化的曲线.当y=7.5mol时,该合金中镁铝的原子数之比为 .
2016-2017学年度第一学期高一期末自主练习
化学试题
说明:
1.本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分100分。
考试时间90分钟。
2.考生请将第Ⅰ卷选择题的正确选项用2B铅笔填涂至答题卡上。
考试结束后,只收答题卡和第Ⅱ卷。
可能用到的相对原子质量:
H1N14O16Na23Mg24AI27S32CI35.5Fe56Cu64Zn65Br80I127
第I卷(选择题共48分)
1-16小题为选择题,每小题3分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生产、生活密切相关,下列过程中没有发生化学变化的是
A.用84消毒液对环境消毒杀菌
B.用食醋清除水垢
C.用硅胶作干燥剂吸水
D.用小苏打发面制作馒头
2.下列化合物不能通过单质间反应制得的是
A.FeCI3B.CuS
C.CuCI2D.FeS
3.下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是
A.高炉炼铁B.工业制硫酸
C.侯氏制碱法制纯碱D.海水提溴
4.下面关于电解质的叙述正确的是
A.熔融的BaSO4能导电,所以BaSO4属于电解质
B.氨水能导电,所以NH3属于电解质
C.液态氯化氢不导电,所以氯化氢属于非电解质
D.电解质电离的条件是通电
5.在实验室中,对下列事故或药品的处理正确的是()。
A.有氯气泄漏时,用肥皂水浸湿软布蒙住口鼻,并迅速离开现场
B.金属钠着火燃烧时,用泡沫灭火器灭火
C.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液冲洗
D.含硫酸的废液倒入水槽,用水冲入下水道
6.用下图所示装置及药品进行相应实验,能达到实验目的的是
A.图1分离乙醇和水
B.图2稀释浓硫酸
C.图3除去CI2中含有的少量HCI
D.图4除去Fe(OH)3胶体中的FeCI3
7.下列叙述正确的是()
A.钢化玻璃和玻璃钢都属于传统的无机非金属材料
B.能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是CI2
C.反应时所含元素化合物降低的物质是氧化剂
D.将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%,需加水50g
8.下列关于硅及其化合物的说法不正确的是()
A.硅的导电能力介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料
B.SiO2可用于制备光导纤维
C.SiO2属于酸性氧化物,与任何酸都不能反应
D.盛放硅酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
9.下列离子在水溶液中能大量共存的一组是
A.NH4+、Ba2+、Br-、OH-B.CI-、NO3-、Fe2+、H+
C.Na+、Fe3+、I-、SO42-D.K+、Na+、SO32-、S2-
10.下列说法不正确的是
A.氮和硫的氧化物是形成酸雨的主要物质
B.制玻璃和水泥都用到石灰石作原料
C.金属镁在冶金工业上常用做还原剂和脱氧剂
D.Na2O可用作潜水艇里氧气的来源
11.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()
A.24gO2分子和24gO3分子中所含的氧原子数目相等
B.标准状况下,22.4L水中含有的水分子数为NA
C.2.4gMg在足量O2中燃烧,转移的电子数为0.1NA
D.1mol·L-1的NaOH溶液中Na+的数目为NA
12.下列各项陈述均正确且前后存在因果关系的是
A.NH3还原性,NH3不能用浓H2SO4干燥
B.硝酸有强氧化性,常温下硝酸可溶解铜等不活泼金属
C.SO2有漂白性,SO2可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
D.Na比Cu活泼,Na投入到CuSO4溶液中会有红色的Cu析出
13.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是()。
选项
实验操作
现象
结论
A
将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水
石灰水变浑浊
该溶液中一定含有CO32-
B
常温下,将铁片浸入足量浓硫酸中
铁片不溶解
常温下,铁与浓硫酸一定没有发生化学反应
C
向某食盐溶液中滴加淀粉溶液
溶液颜色不变
该食盐中一定没有添加KIO3
D
向某溶液中先加入足量盐酸,无现象,再滴加少量BaCI2溶液
溶液变浑浊
该溶液中一定含有SO42-
14.下列物质之间的每步转化不是都能通过一步反应实现的是
A.N2→NO→NO2→HNO3
B.Mg→MgO→MgSO4→Mg(OH)2
C.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
D.Fe→FeCI2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
15.下列离子方程式书写正确的是
A.SiO2溶于NaOH溶液:
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
B.Na和冷水反应:
Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C.用FeCI3溶液腐蚀印刷电路板:
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D.向沸水中滴加FeCI3溶液制备Fe(OH)3胶体:
Fe3++3H2O
Fe(OH)
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