福建省福州市屏东中学学年高二上学期期中化.docx

福建省福州市屏东中学学年高二上学期期中化.docx

《福建省福州市屏东中学学年高二上学期期中化.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省福州市屏东中学学年高二上学期期中化.docx（30页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

福建省福州市屏东中学学年高二上学期期中化

2016-2017学年福建省福州市屏东中学高二（上）期中化学试卷（理科）

一、选择题（共16题，每题2分，单选）

1．反应CO+H2O（g）⇌CO2+H2在1000K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是（　　）

A．将压强减小至原来的一半B．添加催化剂

C．将反应温度升高至1200KD．增大水蒸气的浓度

2．下列事实不能用电化学原理解释的是（　　）

A．常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀

B．镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀

C．用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜

D．远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板

3．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（　　）

A．电子从铜电极通过电流计流向锌电极

B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移

C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应

D．铜电极上发生的电极反应是2H++2e﹣=H2↑

4．1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为（　　）

A．C+H2O═CO+H2△H═+131.3KJ•mol﹣1

B．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+10.94KJ•mol﹣1

C．C（s）+H2O（l）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3KJ•mol﹣1

D．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3KJ•mol﹣

5．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）

A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B．可将地下钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀

C．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

D．电解MgCl2溶液，可制得金属镁

6．在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：

A（g）+2B（g）⇌2C（g），反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（　　）

A．40%B．50%C．60%D．70%

7．已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ•mol﹣1，则反应HCl（g）═

H2（g）+

Cl2（g）的△H为（　　）

A．+184.6kJ•mol﹣1B．﹣92.3kJ•mol﹣1

C．﹣69.2kJ•mol﹣1D．+92.3kJ•mol﹣1

8．对一个有气体参与的反应，下列能加快反应速率且不改变活化分子百分数的是（　　）

A．定容容器中通入ArB．增大压强

C．升温D．加入催化剂

9．反应3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（　　）

A．v（B）=0.4mol•L﹣1•s﹣1B．v（C）=0.5mol•L﹣1•s﹣1

C．v（D）=0.6mol•L﹣1•s﹣1D．v（A）=1.5mol•L﹣1•s﹣1

10．下列反应中，在高温下不能自发进行的是（　　）

A．2CO（g）═2C（s）+O2（g）B．NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）

C．（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）D．MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）

11．反应Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g），700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15．下列说法正确的是（　　）

A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小

B．该反应的化学平衡常数表达式为K=

C．该反应的正反应是吸热反应

D．增大CO2浓度，平衡常数增大

12．在可逆反应2NO2（g）⇌N2O4（g）中，下列可说明反应已达到平衡状态的是（　　）

A．NO2和N2O4浓度相等B．NO2和N2O4分子数之比为2：

1

C．体系颜色不再发生变化D．N2O4不再分解

13．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：

Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，可以通过出现浑浊的快慢来判断反应的快慢程度，下列各组实验中最先出现浑浊的是（　　）

实验

反应温度/℃

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

V/mL

c/（mol•L﹣1）

V/mL

c/（mol•L﹣1）

A

25

5

0.1

10

0.1

B

25

5

0.2

5

0.2

C

35

5

0.1

10

0.1

D

35

5

0.2

5

0.2

A．AB．BC．CD．D

14．下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（　　）

A．2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0B．C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H＞0

C．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0D．H2S（g）⇌H2（g）+S（s）△H＞0

15．反应2A（g）⇌2B（g）+C（g）；△H＞0，达平衡后，要使v（正）降低、c（A）增大，应采取的措施是（　　）

A．降温B．加催化剂C．升温D．加压

16．用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是（　　）

A．CuSO4B．Na2SO4C．CuCl2D．NaCl

二、选择题（共6题，每题3分，每题只有1个正确答案）

17．已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ•mol﹣1

2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1

H﹣H、O=O和O﹣H键的键能分别为436、496和462kJ•mol﹣1，则a为（　　）

A．﹣332B．﹣118C．+350D．+130

18．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

A．红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅

B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

C．SO2催化氧化成SO3的反应，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

D．压缩H2与I2（g）反应的平衡混合气体，颜色变深

19．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X（g）⇌2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

20．在密闭容器中发生反应：

aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（g）反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的

体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍．下列叙述中不正确的是（　　）

A．平衡向逆反应方向移动B．a+b＞c+d

C．Z的体积分数减小D．X的转化率增大

21．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示．下列说法中，正确的是（　　）

A．燃料电池工作时，正极反应为：

O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣

B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出

C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等

22．将一直流电源的正、负极，用玻璃片分别压在一张用食盐水、碘化钾淀粉溶液和石蕊试液浸透的滤纸上，经过一段时间后，两极附近滤纸的颜色分别是（　　）

A

B

C

D

阳极

蓝

白

红

蓝

阴极

白

蓝

蓝

蓝

A．AB．BC．CD．D

二.第Ⅱ卷（非选择题50分）

23．已知1molSO2（g）生成1molSO3（g）的能量变化如图所示．回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示　　、　　．

（2）2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=　　（用含“E1”、“E2”或“E3”的代数式表示）．

（3）已知：

在一定条件下，64gSO2气体氧化为SO3气体时放出99kJ的热量，请写出SO2氧化为SO3的热化学方程式　　．

24．对于可逆反应：

mA（g）+nB（g）⇌xC（g）；△H=？

，在不同温度及压强（p1，p2）条件下，反应物A的转化率如图所示，判断△H　　0，m+n　　x（填序号）

A．大于B．小于C．等于D．不能确定．

25．在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）⇌2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：

（1）反应的△H　　0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为　　mol•L﹣1•s﹣1

（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol•L﹣1•s﹣1的平均速率降低，经10s又达到平衡．T　　100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是　　．

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半．平衡向　　（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是　　．

26．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

t/℃

700

800

900

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

请回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=　　．

（2）该反应为　　反应（选填吸热、放热）．

（3）某温度下，平衡浓度符合下式：

c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为　　℃

（4）900℃时，在1L固定的密闭容器中，加入2molCO2和1molH2，反应进行一段时间后，测得CO的浓度为0.5mol/L，则此时该反应是否达到平衡状态　　（填“是”或“否”），此时v（正）　　v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），达到平衡时CO2的转化率为　　．

（5）化学平衡移动原理同样也适用于溶液中的平衡，已知在氨水中存在下列平衡：

NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣

①向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向　　移动（填“左”或“右”），溶液中OH﹣的浓度　　（填序号，下同），NH4+离子的浓度　　．

A．变大B．变小C．不变

②向浓氨水中加入少量的NaOH固体，上述平衡向　　移动（填“左”或“右”），溶液中OH﹣的浓度　　（填序号，下同），NH4+离子的浓度　　．

A．变大B．变小C．不变．

27．23．大气中的部分碘源于O3对海水中I﹣的氧化．将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究．

（1）O3将I﹣氧化成I2的过程由3步反应组成：

①I﹣（aq）+O3（g）=IO﹣（aq）+O2（g）△H1

②IO﹣（aq）+H+（aq）⇌HOI（aq）△H2

③HOI（aq）+I﹣（aq）+H+（aq）⇌I2（aq）+H2O（l）△H3

总反应的化学方程式为　　，其反应△H=　　

（2）在溶液中存在化学平衡：

I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq），其平衡常数表达式为　　．

28．能量之间可以相互转化：

原电池可将化学能转化为电能．

（1）下列反应能设计成原电池的是　　．

①2FeCl3+Fe═3FeCl2

②AlCl3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl

③NaOH+HCl═NaCl+H2O

（2）根据

（1）中所选的反应设计成原电池如图1，请在图中完成电极材料及电解质溶液的标注．

写出该电池的正极反应式：

　　，电池工作的时候，盐桥中的阴离子移向　　（填“负极”，“正极”或“不移动”）．

（3）①欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑，设计了图2四个实验，你认为可行的实验是　　．

②根据所选的装置，写出阳极（或负极）的电极反应式：

　　，反应一段时间后，溶液的pH变化是　　（填序号）．

A．变大B．变小C．不变

③若有1.08gAg被消耗，该原电池转移的电子数目是　　．

2016-2017学年福建省福州市屏东中学高二（上）期中化学试卷（理科）

参考答案与试题解析

一、选择题（共16题，每题2分，单选）

1．反应CO+H2O（g）⇌CO2+H2在1000K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是（　　）

A．将压强减小至原来的一半B．添加催化剂

C．将反应温度升高至1200KD．增大水蒸气的浓度

【考点】化学平衡常数的含义．

【分析】化学平衡常数只随温度变化，不随其他条件改变．

【解答】解：

A、将压强减小至原来的一半，压强变化，平衡常数不变，故A不符合；

B、加入催化剂，对平衡常数无影响，故B不符合；

C、升高温度平衡常数变化，故C符合；

D、增大水蒸气的浓度，平衡常数不变，故D不符合；

故选C．

2．下列事实不能用电化学原理解释的是（　　）

A．常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀

B．镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀

C．用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜

D．远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板

【考点】原电池和电解池的工作原理．

【分析】A．铝被氧化生成氧化铝，为化学反应；

B．金属活泼性Zn＞Fe＞Sn，原电池中活泼金属易被腐蚀；

C．滴少量硫酸铜，置换出Cu，构成原电池；

D．加锌后，金属性Zn＞Fe，Zn易被腐蚀．

【解答】解：

A．铝被氧化生成氧化铝，为化学反应，与电化学无关，故A选；

B．金属活泼性Zn＞Fe＞Sn，原电池中活泼金属易被腐蚀，则镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀，故B不选；

C．滴少量硫酸铜，置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，故C不选；

D．加锌后，金属性Zn＞Fe，构成原电池，Zn易被腐蚀，故D不选；

故选A．

3．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（　　）

A．电子从铜电极通过电流计流向锌电极

B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移

C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应

D．铜电极上发生的电极反应是2H++2e﹣=H2↑

【考点】原电池和电解池的工作原理．

【分析】图为铜锌原电池，原电池工作时，锌为负极，发生氧化反应，电极反应为Zn﹣2e﹣=Zn2+，铜为正极，发生还原反应，电极反应为Cu2++2e﹣=Cu，电子由负极经外电路流向正极，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．

【解答】解：

A．原电池工作时，锌为负极，铜为正极，电子从锌电极通过检流计流向铜电极，故A错误；

B．溶液中阳离子向正极铜电极移动，阴离子向负极移动，故B正确；

C．锌失电子发生氧化反应，铜离子得电子发生还原反应，故C错误；

D．铜为正极，发生还原反应，电极反应为Cu2++2e﹣=Cu，故D错误．

故选B．

4．1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为（　　）

A．C+H2O═CO+H2△H═+131.3KJ•mol﹣1

B．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+10.94KJ•mol﹣1

C．C（s）+H2O（l）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3KJ•mol﹣1

D．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3KJ•mol﹣

【考点】热化学方程式．

【分析】由1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，则1mol碳与水蒸气反应，吸收10.94kJ×12=131.28kJ，并注意物质的状态来解答．

【解答】解：

由1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，则1mol碳与水蒸气反应，吸收10.94kJ×12=131.28kJ，

则此反应的热化学方程式为C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ•mol﹣1，

故选D．

5．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）

A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B．可将地下钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀

C．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

D．电解MgCl2溶液，可制得金属镁

【考点】物质的组成、结构和性质的关系．

【分析】A．利用胶体具有大的表面积，有吸附作用分析；

B．作电解池的阴极被保护；

C．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，减少了空气污染物；

D．电解熔融的氯化镁得到金属镁．

【解答】解：

A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体具有较大的表面积能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，故A正确；

B．可将地下钢管与外加直流电源的负极相连，作电解池的阴极被保护，所以能保护它不受腐蚀，故B正确；

C．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，减少了空气污染物，提高空气质量，故C正确；

D．电解熔融的氯化镁得到金属镁，电解MgCl2溶液得到氢氧化镁，不能制得金属镁，故D错误．

故选D．

6．在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：

A（g）+2B（g）⇌2C（g），反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（　　）

A．40%B．50%C．60%D．70%

【考点】化学平衡的计算．

【分析】假定A和B的物质的量都是1mol，根据平衡时A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，结合反应方程式，利用三段式解题法，列方程，求出参加反应A的物质的量，再根据转化率的定义计算其转化率．

【解答】解：

设参加反应的A的物质的量为xmol，则：

A（气）+2B（气）⇌2C（气）

开始（mol）110

变化（mol）x2x2x

平衡（mol）（1﹣x）（1﹣2x）2x

所以，（1﹣x）mol+（1﹣2x）mol=2xmol；

解得：

x=0.4

A的转化率为

×100%=40%，

故选A

7．已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ•mol﹣1，则反应HCl（g）═

H2（g）+

Cl2（g）的△H为（　　）

A．+184.6kJ•mol﹣1B．﹣92.3kJ•mol﹣1

C．﹣69.2kJ•mol﹣1D．+92.3kJ•mol﹣1

【考点】反应热和焓变．

【分析】热化学方程式是表示化学反应与反应热关系的方程式，书写和应用热化学方程式时必须注意：

反应热与反应方程式相互对应．若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同；反应方向改变，焓变数值符号改变．

【解答】解：

依据热化学方程式的书写原则和方法，已知热化学方程式为：

H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184.6kJ•mol﹣1，

改变方向，焓变变为正值，系数除以2，焓变也除以2，得到热化学方程式为：

HCl（g）=

H2（g）+

Cl2（g）△H=+92.3kJ•mol﹣1，

故选D．

8．对一个有气体参与的反应，下列能加快反应速率且不改变活化分子百分数的是（　　）

A．定容容器中通入ArB．增大压强

C．升温D．加入催化剂

【考点】化学反应速率的影响因素．

【分析】升高温度或加入催化剂可提高反应物中的活化分子百分数，增大浓度、增大压强时单位体积内活化分子数目增大，活化分子百分数不变，据此进行判断．

【解答】解：

A、定容容器中通入Ar，活化分子数目不变，反应速率不变，故A错误；

B、增大压强时单位体积内活化分子数目增大，化学反应速率加快，活化分子百分数不变，故B正确；

C、升高温度可提高反应物中的活化分子百分数，故C错误；

D、加入催化剂可提高反应物中的活化分子百分数，故D错误；

故选B．

9．反应3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（　　）

A．v（B）=0.4mol•L﹣1•s﹣1B．v（C）=0.5mol•L﹣1•s﹣1

C．v（D）=0.6mol•L﹣1•s﹣1D．v（A）=1.5mol•L﹣1•s﹣1

【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．

【分析】根据化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算，以同一个物质的化学反应速率进行比较．

【解答】解：

A．v（B）=0.4mol•L﹣1•s﹣1；

B．v（C）：

v（B）=2：

1，故v（B）=0.5v（C）=0.5×0.5mol•L﹣1•s﹣1=0.25mol•L﹣1•s﹣1；

C．v（D）：

v（B）=2：

1，故v（B）=0.5v（D）=0.5×0.6mol•L﹣1•s﹣1=0.3mol•L﹣1•s﹣1；

D．v（A）：

v（B）=3：

1，故v（B）=

v（A）=

×1.5mol•L﹣1•s﹣1=0.5mol•L﹣1•s﹣1；

故D反应速率最快，

故选D．

10．下列反应中，在高温下不能自发进行的是（　　）

A．2CO（g）═2C（s）+O2（g）B．NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）

C．（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）D．MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）

【考点】反应热和焓变．

【分析】选项中均为吸热反应，△H＞0，△H﹣T△S＜0的反应可自发进行，则高温下不能自发进行的反应中△S＜0，以此来解答．

【解答】解：

B、C、D中△H＞0、△S＞0，由△H﹣T△S＜0的反应可自发进行，可知高温下能自发进行；

只有A中△H＞0、△S＜0，由△H﹣T△S＜0的反应可自发进行，可知高温下不能自发进行，

故选A．

11．反应Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g），700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15．下列说法正确的是（　　）

A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小

B．该反应的化学平衡常数表达式为K=

C．该反应的正反应是吸热反应

D．增大CO2浓度，平衡常数增大

【考点】化学平衡的影响因素．

【分析】A．升温，正、逆反应速率均增大；

B．固体或纯液体的浓度为常数，不列入平衡常数的表达式；

C．根据温度变化，平衡常数的变化情况，判断反应的热效应；

D．根据平衡常数的大小只与温度有关，与浓度无关判断．

【解答】解：

A．升温，正、逆反应速率均增大，故A错误；

B．固体浓度视为常数，不列入平衡常数的表达式，故该化学平衡常数表达式为

，故B错误；

C．升温，平衡常数增大，表明平衡向正反应方向移动，即正反应为吸热反应，故C正确；

D．平衡常数只与温度有关，与浓度无关；故增大反应物浓度，平衡常数不变，故D错误．

故选C．

12．在可逆反应2NO2（g）⇌N2O4（g）中，下列可说明反应已达到平衡状态的是（　　）

A．NO2和N2O4浓度相等B．NO2和N2O4分子数之比为2：

1

C．体系颜色不再发生变化D．N2O4不再分解

【考点】化学平衡状态的判断．

【分析】当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，据此分析解答．

【解答】解：

A．当NO2和N2O4浓度相等时，该反应不一定达到平衡状态，与反应物初始浓度及转化率有关，故A错误；

B．当NO2和N2O4分子数之比为2：

1时，该反应不一定达到平衡状态，与反应物初始浓度及转化率有关，故B错误；

C．体系颜色不再发生变化时，说明二氧化氮浓度一定，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C正确；

D．无论是否达到平衡状态，四氧化二氮都在分解，只是在平衡状态其分解速率和生成速率相等，故D错误