高中《化学必修1》化学方程式归纳.docx
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高中《化学必修1》化学方程式归纳
《化学必修1》化学方程式归纳
一、钠及其化合物
1.钠与氧气:
常温:
点燃:
2.钠与水反应:
________________________离子方程式:
__________________________
3.钠与硫酸反应:
4.氧化钠与水反应:
___________________________
5.过氧化钠与二氧化碳反应:
6.过氧化钠与水反应:
_离子方程式:
_______________________
7.NaOH溶液中通入少量CO2:
离子方程式:
__________________
NaOH溶液中通入过量CO2:
离子方程式:
_____________________
8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸:
向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液:
②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠:
③碳酸钠与氢氧化钙:
④碳酸氢钠与盐酸:
⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中:
少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中:
⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠:
⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠:
⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液:
二、铝及其化合物
1.铝与氧气的反应:
2.铝与氧化铁反应(铝热反应):
3.铝和稀盐酸:
__________________________离子方程式:
_________________________
4.铝和NaOH溶液:
_________________________离子方程式:
_________________________
5.氧化铝和稀硫酸:
________________________离子方程式:
_________________________
6.氧化铝和NaOH溶液:
_____________________离子方程式:
_________________________
7.氢氧化铝和盐酸:
________________________离子方程式:
_________________________
8.氢氧化铝和NaOH溶液:
___________________离子方程式:
_________________________
9.氢氧化铝受热分解:
_____________________________
10.硫酸铝与氨水反应:
________________________离子方程式:
______________________
11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液:
AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液:
12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2:
往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2:
13.电解氧化铝:
三、铁及其化合物
1.铁与氧气反应:
铁与硫反应:
2.铁与盐酸反应:
离子方程式:
___________________________
铁与CuSO4溶液:
离子方程式:
___________________________
3.铁和水蒸气:
_______________________________________________
4.氧化亚铁与盐酸反应:
离子方程式:
_____________________
5.氧化铁与盐酸反应:
_______________ _离子方程式:
_____________________
6.CO还原氧化铁:
__________________________________________
7.氯化铁与氢氧化钠溶液:
______________________离子方程式:
_____________________
8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液:
____________________离子方程式:
_____________________
9.氢氧化铁加热分解:
__________________________________________
10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:
__________________________________________
11.除去FeCl2中的FeCl3:
_____________________离子方程式:
_______________________
12.FeCl2和Cl2反应:
________________________离子方程式:
________________________
13.FeCl3和Cu反应:
________________________离子方程式:
________________________
14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应:
________________________________
四、硅及其化合物
1.硅与氧气加热:
硅与氟气:
________________________
2.硅单质与氢氟酸反应:
3.硅与氢氧化钠溶液反应:
____
4.二氧化硅与氢氟酸反应:
_______________________________________
5.二氧化硅与氧化钙高温反应:
__________________________________
6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:
_____________________________________________
7.二氧化硅与碳反应:
____________________________________
8.硅酸钠与盐酸反应:
_____________________离子方程式:
_________________________
9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:
_____________________________
10.二氧化硅与纯碱反应:
_________________________________
11.二氧化硅与石灰石反应:
_________________________________
12.加热硅酸:
五、氯及其化合物
1.实验室制氯气:
_____________________________离子方程式:
______________________
2.钠在氯气中燃烧:
________________________铁在氯气中燃烧:
____________________
铜在氯气中燃烧:
___________________氢气在氯气中燃烧:
________________
3.氯气和水反应:
_____________________离子方程式:
_________________________
4.次氯酸光照分解:
__________________________________
5.氯水中通入二氧化硫:
离子方程式:
_________________________
6.氯气与氢氧化钠溶液:
_____________________离子方程式:
_______________________
7.工业生产漂白粉:
__________________________________________________
8.漂白粉漂白原理:
________________________________________________________
9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸:
10.氯气通入溴化钾溶液:
离子方程式:
_____________________
氯气通入碘化钾溶液:
离子方程式:
_____________________
溴水和碘化钾溶液反应:
离子方程式:
_____________________
11.氯化钠和硝酸银溶液:
离子方程式:
_____________________
溴化钠和硝酸银溶液:
离子方程式:
_____________________
碘化钠和硝酸银溶液:
离子方程式:
_____________________
六、硫及其化合物
1.硫在空气中燃烧:
_______________________硫与氢气加热:
________
2.二氧化硫与水:
______________________________________
二氧化硫与氧化钙:
__________________________________
少量SO2与氢氧化钠:
______________________离子方程式:
_______________________
过量SO2与氢氧化钠:
_______________________离子方程式:
_______________________
3.SO2通入过量的澄清石灰水:
过量的SO2通入澄清石灰水:
4.二氧化硫与硫化氢:
_____
5.SO2的催化氧化:
____________________________________
6.亚硫酸钠和硫酸反应:
____________________________________________________
7.Na2SO3与氧气反应:
__________________________________
8.三氧化硫和水反应:
____________________________________
9.三氧化硫与氧化钙:
___________________________
10.三氧化硫与氢氧化钙:
___________________________
11.铜与浓硫酸反应:
________________________________________________________
12.碳与浓硫酸反应:
______________________________________________________
七、氮及其化合物
1.氮气和氧气反应:
____________________________
2.工业合成氨:
____________________________________
3.一氧化氮与氧气反应:
____________________
4.NO2溶于水:
____________________________________
5.氨气溶于水:
_________________ 氨水显弱碱性(电离方程式):
____________________
6.浓氨水受热分解___________________________
7.氨气和氯化氢:
____________________________________
8.氨的催化氧化_________________________________________
9.氯化铵受热分解:
____________________________________
10.碳酸氢铵受热分解:
___________________________________
11.硝酸铵和NaOH:
________________________离子方程式:
_________________________
12.实验室制氨气:
_______________________________________
13.浓硝酸与铜反应:
_______________________离子方程式:
_________________________
14.稀硝酸与铜反应:
________________________离子方程式:
________________________
15.硝酸见光分解:
_____________________________________________
16.NH4+的检验离子方程式:
___________________________
17.NO2、O2混合气通入水中无剩余气体:
18.NO、O2混合通入水中无剩余气体:
人教版《化学必修1》化学方程式归纳
一、钠及其化合物
1.钠与氧气:
常温:
4Na+O2=2Na2O点燃:
2Na+O2
Na2O2
2.钠与水反应:
_2Na+2H2O=2NaOH+H2↑_离子方程式:
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
3.钠与硫酸反应:
2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑
4.氧化钠与水反应:
Na2O+H2O=2NaOH
5.过氧化钠与二氧化碳反应:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
6.过氧化钠与水反应:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑离子方程式:
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
7.NaOH溶液中通入少量CO2:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O离子方程式:
2OH-+CO2=CO32-+H2O
NaOH溶液中通入过量CO2:
NaOH+CO2=NaHCO3 离子方程式:
_OH-+CO2=HCO3-_____
8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸:
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠:
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
③碳酸钠与氢氧化钙:
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
④碳酸氢钠与盐酸:
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中:
NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O
少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中:
2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠:
NaHCO3+NaOH
Na2CO3+H2O
⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠:
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液:
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
二、铝及其化合物
1.铝与氧气的反应:
4Al+3O2
2Al2O3
2.铝与氧化铁反应(铝热反应):
2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3
3.铝和稀盐酸:
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑离子方程式:
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
4.铝和NaOH溶液:
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式:
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
5.氧化铝和稀硫酸:
Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O_离子方程式:
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
6.氧化铝和NaOH溶液:
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O离子方程式:
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
7.氢氧化铝和盐酸:
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O离子方程式:
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
8.氢氧化铝和NaOH溶液:
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O离子方程式:
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
9.氢氧化铝受热分解:
_2Al(OH)3
Al2O3+3H2O_
10.硫酸铝与氨水反应:
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
离子方程式:
_Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+_______
11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液:
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液:
AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 3NaCl+2H2O
12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2:
2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+Na2CO3
往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2:
NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3
13.电解氧化铝:
2Al2O3
4Al+3O2↑
三、铁及其化合物
1.铁与氧气反应:
3Fe+2O2
Fe3O4
铁与硫反应:
Fe+S
FeS
2.铁与盐酸反应:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑离子方程式:
Fe+2H+=Fe2++H2↑_
铁与CuSO4溶液:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu离子方程式:
Fe+Cu2+=Fe2++Cu_
3.铁和水蒸气:
_3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2_
4.氧化亚铁与盐酸反应:
FeO+2HCl=FeCl2+H2O离子方程式:
FeO+2H+=Fe2++H2O_
5.氧化铁与盐酸反应:
_Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O离子方程式:
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O_
6.CO还原氧化铁:
_Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2_
7.氯化铁与氢氧化钠溶液:
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl_离子方程式:
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液:
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4离子方程式:
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
9.氢氧化铁加热分解:
__2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O_____
10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3_
11.除去FeCl2中的FeCl3:
2FeCl3+Fe=3FeCl2_离子方程式:
2Fe3++Fe=3Fe2+_
12.FeCl2和Cl2反应:
_2FeCl2+Cl2=2FeCl3_离子方程式:
_2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
13.FeCl3和Cu反应:
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2_离子方程式:
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应:
_Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3___
四、硅及其化合物
1.硅与氧气加热:
Si+O2
SiO2
硅与氟气:
_Si+2F2=SiF4__
2.硅单质与氢氟酸反应:
Si+4HF=SiF4+2H2
3.硅与氢氧化钠溶液反应:
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
4.二氧化硅与氢氟酸反应:
_4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O_
5.二氧化硅与氧化钙高温反应:
SiO2+CaO
CaSiO3__
6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O__
7.二氧化硅与碳反应:
_SiO2+2C
Si+2CO↑_
8.硅酸钠与盐酸反应:
_Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl__离子方程式:
SiO32-+2H+=H2SiO3↓
9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:
_Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3_
10.二氧化硅与纯碱反应:
SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑_
11.二氧化硅与石灰石反应:
_SiO2+CaCO3
CaSiO3+CO2↑_
12.加热硅酸:
H2SiO3
SiO2+H2O
五、氯及其化合物
1.实验室制氯气:
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O_离子方程式:
MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
2.钠在氯气中燃烧:
_2Na+Cl2
2NaCl_
铁在氯气中燃烧:
2Fe+3Cl2
2FeCl3_
铜在氯气中燃烧:
Cu+Cl2
CuCl2
氢气在氯气中燃烧:
H2+Cl2
2HCl_
3.氯气和水反应:
Cl2+H2O=HCl+HClO离子方程式:
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
4.次氯酸光照分解:
_2HClO
2HCl+O2↑_
5.氯水中通入二氧化硫:
Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl离子方程式:
Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
6.氯气与氢氧化钠溶液:
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O离子方程式:
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
7.工业生产漂白粉:
_2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O_
8.漂白粉漂白原理:
_Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO_
9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸:
Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO
10.氯气通入溴化钾溶液:
Cl2+2KBr=Br2+2KCl离子方程式:
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
氯气通入碘化钾溶液:
Cl2+2KI=I2+2KCl离子方程式:
_Cl2+2I-=I2+2Cl-
溴水和碘化钾溶液反应:
Br2+2KI=I2+2KBr离子方程式:
Br2+2I-=I2+2Br-
11.氯化钠和硝酸银溶液:
AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3离子方程式:
Ag++Cl- = AgCl↓
溴化钠和硝酸银溶液:
AgNO3 + NaBr= AgBr↓ + NaNO3离子方程式:
Ag++Br- = AgBr↓_
碘化钠和硝酸银溶液:
AgNO3 + NaI = AgI↓ + NaNO3离子方程式:
Ag++I- = AgI↓_
六、硫及其化合物
1.硫在空气中燃烧:
_S+O2
SO2__
硫与氢气加热:
S+H2
H2S
2.二氧化硫与水:
_SO2+H2O
H2SO3_
二氧化硫与氧化钙:
_SO2+CaO=CaSO3_
少量SO2与氢氧化钠:
_2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O_离子方程式:
_2OH-+SO2=SO32-+H2O_
过量SO2与氢氧化钠:
_NaOH+SO2=NaHSO3_离子方程式:
_OH-+SO2=HSO3-_
3.SO2通入过量的澄清石灰水:
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O
过量的SO2通入澄清石灰水:
Ca(OH)2+2SO2=Ca(HSO3)2
4.二氧化硫与硫化氢:
SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5.SO2的催化氧化:
__2SO2+O2
2SO3_
6.亚硫酸钠和硫酸反应:
_Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O__
7.Na2SO3与氧气反应:
_2Na2SO3+O2=2Na2SO4_
8.三氧化硫和水反应:
_SO3+H2O=H2SO4_
9.三氧化硫与氧化钙:
__SO3+CaO=CaSO4_
10.三氧化硫与氢氧化钙:
_Ca(OH)2+SO3=CaSO4↓+H2O_
11.铜与浓硫酸反应:
_Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+2H2O+SO2↑_
12.碳与浓硫酸反应:
_C+2H2SO4(浓)
2H2O+CO2↑+2SO2↑_
七、氮及其化合物
1.氮气和氧气反应:
_N2+O22NO_
2.工业合成氨:
_N2+3H2
2N
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