高三下学期期初测试化学.docx

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高三下学期期初测试化学

2019-2020年高三下学期期初测试（化学）

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16P-31S-32Cu-64

选择题（共40分）

单项选择题：

本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．“十二五”（2011－2015年）末期，随着铁路的建设发展，一票难求的情况将从根本上改观，或者说将成历史。

下列有关说法中正确的是

A．铁路建设所需的大量水泥属于新型无机非金属材料

B．铁路勘探时常用太阳能电池提供能量，太阳能电池是原电池

C．铁轨焊接时常用到铝热反应，铝热反应中放出大量的热足以使铁熔化

D．工业上铁、金的冶炼均采用热还原法

2．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

A．离子结构示意图

：

可以表示35Cl－，也可以表示37Cl

B．电子式

：

可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

C．比例模型

：

：

可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D．结构简式（CH3）2CHOH：

可以表示1–丙醇，也可以表示2–丙醇

3．下列符合实际并用于工业生产的是

A．工业炼铝：

电解熔融的氯化铝

B．制取漂白粉：

将氯气通入澄清石灰水

C．工业制纯碱：

在饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳气体，煅烧反应所得沉淀

D．工业制硫酸：

用硫磺为原料，经燃烧、催化氧化、最后用98.3%浓硫酸吸收

4．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A．滴入甲基橙显红色的溶液中：

Na＋、NO3－、I-、SO42－

B．水电离出的c（H＋）＝10－12mol/L中：

K＋、AlO2-、CH3COO-、SiO32－

C．c（OH－）/c（H＋）＝1012的水溶液中：

K＋、ClO－、S2－、Cl－

D．pH＝7的溶液：

Fe3＋、NH4＋、NO3－、Cu2+

5．J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。

已知：

J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。

下列说法错误的是

A．J和氢组成的化合物分子有多种

B．工业上不用电解M和T组成的化合物来制备M

C．R、T两元素的气态氢化物中，R的气态氢化物更稳定

D．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4

6．下列离子方程式中书写正确的是

A．次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气产生：

ClO-＋H2O2＝O2↑＋Cl-+H2O

B．二氧化硫通入氯化铁溶液：

SO2＋2Fe3+＋4H＋＝SO42－＋2Fe2+＋2H2O

C．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：

2I－＋H2O2＝I2＋2OH－

D．用惰性电极电解氯化镁溶液：

7．下列有关实验问题的叙述正确的是

A．实验室用右图所示装置制取乙烯

B．配制0.1mol/L硫酸溶液时，容量瓶应先用0.1mol/L硫酸溶液润洗

C．选用酸式滴定管（25mL）量取20.00mLKMn4溶液

D．用酒精、四氯化碳等有机溶剂均可萃取溴水中的溴

8．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是

A．100mL0.1mol·L-1的稀硫酸中含有SO42—个数为0.1NA

B．1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为9NA

C．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA

D．12.4g白磷（分子式为P4）中含有磷原子数为1.6NA

9．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如图所示），其分子结构与NH3相似。

下列有关N（NO2）3的说法正确的是

A.该物质既有氧化性又有还原性

B.分子中四个氮原子共平面

C.N（NO2）3可能溶于某些非极性溶剂中

D.15.2g该物质含有6.02×1022个原子

10．下列说法中，正确的是　

①同种元素的原子的性质相同

②能用分液漏斗分离水和四氯化碳

③胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象

④除去KCl溶液中的少量MgCl2：

加入适量的NaOH溶液，过滤、蒸发、结晶

⑤“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高

⑥食盐可以融冰化雪，用食盐作融雪剂不会对环境、植物生长产生任何危害

A．①③④B．①④⑥C．②⑤D．①⑤

不定项选择题：

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

拓正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．叶蝉散（isoprocard）对水稻叶蝉和飞虱具有较强的触杀作用，防效迅速，但残效不长。

工业上用邻异丙基苯酚合成叶蝉散的过程如下：

邻异丙基苯酚叶蝉散

下列有关说法正确的是

A．叶蝉散的分子式是C11H16NO2

B．邻异丙基苯酚发生了取代反应

C．叶蝉散在强酸、强碱性环境中不能稳定存在

D．可用FeCl3检验叶蝉散中是否含邻异丙基苯酚

12．右图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，已知放电时电池反应为：

PbO2＋Pb＋4H＋＋2SO42—=2PbSO4＋2H2O。

下列有关说法正确的是

A．K与N相接时，能量由电能转化为化学能

B．K与N相接时，H＋向负极区迁移

C．K与M连接时，所用电源的a极为负极

D．K与M相接时，阳极附近的pH逐渐增大

13.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是

A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体

B.取少量溶液X，加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，则X溶液中一定含有Fe2＋

C.某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH4+

D.实验需用480mL0.1mol·L－1CuSO4溶液需称取12.0g的胆矾（CuSO4·5H2O）

14．下列叙述正确的是

A．浓度均为0.2mol·L-1的NH4Cl溶液与NaOH溶液混合，混合液中：

c（NH4+）>c（Cl-）>c（Na+）>c（0H-）>c（H+）

B．仅含有Na+、H+、OH-、CH3C00-四种离子的某溶液中可能存在：

c（Na+）>c（OH-）>c（CH3COO-）>c（H+）

C．pH=2的醋酸与pH=12的氢氧化钠等体积混合后，混合液中：

c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）

D．在滴加酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的PH﹤7

15．一定温度下，将1molA和1molB气体充入2L恒容密闭容器，发生反应：

A（g）+B（g）

xC（g）+D（s），

t1时达到平衡。

在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。

下列说法正确的是

A．反应方程式中的x＝1

B．t2时刻改变的条件是使用催化剂

C．t3时刻改变的条件是移去少量物质D

D．t1～t3间该反应的平衡常数均为4

非选择题（共80分）

16．（14分）2011年8月12日，网上传云南曲靖市越州镇有总量5000余吨的重毒化工废

料铬渣由于非法丢放，毒水被直接排放南盘江中。

某工厂对工业污泥中Cr（III）回收与再

利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3＋、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

阳离子

Fe3+

Fe2+

Mg2+

Al3+

Cu2+

Cr3+

开始沉淀时的pH

1.9

7.0

——

——

4.7

——

沉淀完全时的pH

3.2

9.0

11.1

8

6.7

9 （＞9溶解）

⑴实验室用18.4mol·L－1的浓硫酸配制250mL4.8mol·L－1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器

除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需　　　　　　。

⑵酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是（至少答一点）。

⑶加入H2O2的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

调节溶液的pH＝8是为了除去                  离子。

⑷钠离子交换树脂的原理为：

Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交换的的杂质离子是　　　　　。

⑸还原过程发生以下反应（请配平）：

　　Na2Cr2O7＋　　SO2＋　　　　　　＝　　　Cr（OH）（H2O）5SO4＋　　　Na2SO4；

⑹已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10－38，则该温度下反应Fe3＋＋3H2O

Fe（OH）3＋3H＋的平衡常数为　　　　。

17．（14分）我国化学家于2007年合成了一种新型除草剂，其合成路线如下：

⑴除草剂⑦的分子式为，写出其分子中两种含氧官能团的名称、。

⑵③与⑥生成⑦的反应类型是，④→⑤转化的另一产物是HCl，则试剂X是___。

⑶写出同时满足下列条件的物质③的同分异构体的结构简式（写出一种即可）。

①属于芳香族化合物；

②苯环上的一取代物只有两种；

③在铜催化下与O2反应，其生成物1mol与足量的银氨溶液反应生成4molAg

⑷写出②→③的化学方程式。

⑸卡巴拉丁是老年人认知障碍的重要治疗药物。

请结合上述合成路线及下面所给的反应：

＋HBr

＋CH3BrROH＋SOCl2RCl＋HOSOCl

请写出合成卡巴拉丁流程中A、B、D的结构简式，C试剂的化学式。

A：

、B：

、C：

、D：

。

18．（10分）某硫酸工业尾气。

为除去烟气中的SO2，化害为利，采用以下工艺流程：

⑴吸收过程中可能产生的物质为______________________。

⑵调节pH使用的试剂为液氨，写出反应的离子方程式_____________。

⑶试剂A可能是__________（填编号）；

a．硝酸b．浓硫酸c．空气

若以氧气为氧化剂，写出反应的化学方程式________。

⑷烟气的温度很高，经过热交换后溶液中即有部分晶体析出，主要原因是_________，

从化工生产三原则的角度分析这一工序在该工业生产的中的目的__________。

⑸指出该工艺流程产品的一项用途________。

19．（16分）氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。

氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。

氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，下图是模拟制取装置。

⑴装置B的作用是　　　　　　；装置D的作用是　　　　　　　。

⑵利用图中实验装置进行实验，实验步骤如下：

检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，

（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。

①加热反应一段时间②收集气体并检验其纯度

③关闭分液漏斗活塞④停止加热，充分冷却

⑶为确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是。

⑷实验结束后，甲同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。

该同学的判断不正确，原因是。

⑸乙同学设计一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。

请完善下列实验步骤。

①样品称量；

②加入________溶液（填化学式），搅拌、过滤；

③________（填操作名称）；

④_______（填操作名称）；

⑤称量碳酸钙。

⑹丙同学利用右图装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。

他称取46mg所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活栓停留在10.00mL刻度处，反应结束后充分冷却，活栓最终停留在57.04mL刻度处（上述气体体积均在标准状况下测定）,试计算氢化钙的纯度。

（写出计算过程）

20．（14分）为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的资源。

目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。

一定条件下发生反应：

CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g），右图表示该反应过程中能量（单位为

）的变化：

⑴关于该反应的下列说法中，正确的是（填字母）。

A．△H>0，△S>0B．△H>0，△S<0C．△H<0，△S<0D．△H<0，△S>0

⑵为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：

CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g），经测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率V（CO2）=。

②该反应的平衡常数表达式K=。

③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是。

A．升高温度B．将CH3OH（g）及时液化抽出

C．选择高效催化剂D．再充入lmolCO2和3molH2

⑶25℃，1.01×105Pa时，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出369.2kJ的热量，写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：

。

⑷选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极应加入或通入的物质有　　　；其正极的电极反应式是：

。

21．（12分）尿素（H2NCONH2）可用于制有机铁肥，主要代表有[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3

[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]。

⑴基态Fe3+的核外电子排布式为，

C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是。

⑵尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是。

⑶[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3中“H2NCONH2”与Fe（Ⅲ）之间的作用力是，与NO3—互为等电子体的一种化合物是（写化学式）。

⑷CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料，固态CO2（干冰）的晶胞结构如右图所示。

①1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有个。

②铜金合金晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则晶体中Au与Cu原子数之比为是。

CD

C

C

BC

D

高三化学答案

16．（14分）

（1）250mL容量瓶（1分）、胶头滴管（1分）

（2）①升高反应温度，②搅拌，③过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取），④适当延长浸取时间（只要答出任意一点即可，可从反应温度、溶液的pH、搅拌速度、溶剂的配比等角度）（2分）

（3）氧化+3价Cr使之转变成+6价Cr（或Cr2O72-），以便于与杂质离子分离（2分）；

Fe3+和Al3+（2分，各1分）

（4）Ca2+、Mg2+（2分，各1分）（5）1，3，11H2O,2，1（2分），

（6）2.5×10－5（2分）

17．（14分）

（1）C18H20O5（2分）羰基、醚键、酯基（2分，其中任两种均可）

（2）取代反应（1分）ClCH2COOH（1分）

（5）（每空1分，共4分）

HBr（或HCl）

18．（10分）

⑴（NH4）2SO3、NH4HSO3（各1分，共2分）

⑵NH3+HSO3-→NH4++SO32-（2分）

⑶c（1分）O2+2（NH4）2SO3→2（NH4）2SO4（2分）

⑷溶液受热蒸发饱和后溶质结晶（1分），节能（合理即可）（1分）

⑸化肥（1分）

19．共16分。

⑴除去氢气中的水蒸气；防止空气中的水蒸气进入C装置（各1分，共2分）

⑵②①④③（2分）⑶无水硫酸铜（或其他合理答案）（1分）

⑷钙也能与水反应生成氢气和氢氧化钙。

（2分）

⑸Na2CO3（K2CO3或其他合理答案）洗涤烘干（干燥）（各1分，共3分）

⑹n（H2）＝（57.04－10.00）mL/22.4=2.1mmol（1分）

CaH2～2H2Ca～H2

1mol2mol1mol1mol

xmmol2xmmolymmolymmol（2分）

m（CaH2）＝42mg

W（CaH2）＝42/46=0.91（1分）

20．（14分，每空2分）

⑴C（2分）

⑵①0.075mol·L-1·min-1（2分，单位错漏扣1分）

② 

（2分，计算出数值3也给分）

③BD（2分，漏选得1分）

⑶CH3OH（l）+3/2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）△H＝-738.4kJ·mol-1（2分，单位错漏扣1分）

⑷甲醇、氢氧化钠（写有水也正确，漏写一个扣1分，漏写两个或错写均不得分）；

O2＋2H2O＋4e-＝4OH（各2分）

21．（12分）

⑴[Ar]3d5N>O>C

⑵sp2、sp3

⑶配位键SO3（或BF3）

⑷①12②1∶3（除第⑷小题每空1分外，其余每空2分，共12分）