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高三化学考前训练题
2013年高三化学考前训练题
1.下列说法正确的是()
A.蛋白质溶液中加入硫酸铵浓溶液会发生变性B石油的分馏和煤的干馏都是化学变化
C
命名为4-甲基-2-戊烯D聚乙烯能与溴的CCl4溶液发生加成反应
2.在无色的水溶液中能大量共存的一组是()
A.Ba2+、AlO2―、OH―、Al3+B.K+、Fe3+、MnO4-、SCN-
C.Mg2+、H+、SO42-、S2O32-D.NH4+、Ca2+、NO3―、Cl-
3.设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()
A.常温常压下,1mol甲基所含的电子总数为10nA
B.14g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为nA
C.标准状况下,2.24L苯中含有0.3nA个碳碳双
D.常温常压下,1L0.1mol·L-1KMnO4与足量的FeSO4反应转移电子数为3nA
4.下列有关物质的性质或应用不正确的是()
A.在使用纯碱溶液清洗油污时,加热可以增强其去污能力
B.液氨汽化时要吸收大量的热,因此氨常做制冷剂
C.向AlCl3溶液中加入过量氢氧化钠溶液,制备氢氧化铝
D.锅炉水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,后用酸除去
5.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
Fe2(SO4)3可以做净水剂
Fe3+水解成胶体可吸附水中的细小悬浮物
B
向Ba(NO3)2溶液中通入足量SO2,无明显现象
弱酸不能制强酸
C
Cl2能使湿润的布条褪色
Cl2具有漂白性
D
电解NaCl溶液制备金属钠
NaCl是离子化合物
6.下列离子方程式正确的是
A.氨水吸收足量的SO2气体:
OH-+SO2=HSO3-
B.稀硝酸中加入过量铁粉:
Fe+4H++NO
=Fe3++NO↑+2H2O
C.用NaOH溶液吸收废气中氮氧化物:
NO+NO2+OH—=NO2-+H2O
D.苯酚钠溶液中通入少量CO2:
7.如下实验操作正确且能达到实验目的的是:
A.用铁粉与稀硝酸反应,制取少量氢气,用排水法收集
B.在蒸发皿中给十水碳酸钠加热脱水C.用酸式滴定管量取6.55mL的KMnO4溶液
D.用分液漏斗分离溴乙烷与氢氧化钠溶液发生反应后的生成物
8.下列实验不能达到预期目的的是:
序号
实验操作
实验目的
A
浓、稀HNO3分别与Cu反应
比较浓、稀HNO3的氧化性强弱
B
向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液
说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
C
测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH
比较氯、N的非金属性强弱
D
室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸
研究浓度对反应速率的影响
二、双选题
9.下列实验装置能够达到目的的是
A.铁制品表面镀锌B.验证碳酸酸性强于硅酸
C.白色固体先变黄色,最后变成黑色D.浸在冷水中的玻璃球颜色较深
10.对于常温下0.1mol·L-1NaHCO3溶液,叙述正确的是()
A.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
B.温度升高,溶液的pH升高,但溶液中的c(H+)与c(OH-)乘积不变
C.与等体积等浓度的CH3COOH溶液反应后,溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)
D.加入适量的NaOH固体,溶液的PH减小
11.右图是短周期元素原子半径与最外层电子数的关系图,
其中乙单质是半导体,下列说法正确的是()
A.丙的氢化物与丙的最高价氧化物的水化物能发生化合反应
B.气态氢化物的稳定性:
丙>丁>戊
C.甲的离子半径比丁的简单离子半径小
D.乙与丁形成的化合物含共价键,同时是两性氧化物
13.根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息,判断以下叙述正确的是
元素代号
A
B
C
D
E
原子半径/nm
0.186
0.143
0.089
0.102
0.074
主要化合价
+1
+3
+2
+6、-2
-2
A.最高价氧化物对应水化物的碱性A>CB.氢化物的沸点H2D C.单质与稀盐酸反应的速率A 14.在容积固定不变的密闭容器中加入1molN2和3molH2发生反应: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1,下列结论正确的是 A.该反应达到平衡时,放出的热量等于92.4KJ B.达到平衡后向容器中通入1mol氦气,平衡不移动 C.降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大 D.若达到平衡时N2的转化率为20%,则平衡时容器内的压强是起始时的90% 15下列叙述正确的是 A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关系是: c[(NH4)2Fe(SO4)2]<c[(NH4)2SO4]<c(NH4Cl) B.若0.3mol/LHY溶液与0.3mol/LNaOH溶液等体积混合后,溶液的pH=9,则 c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-5mol/L C.0.2mol·L-1HCl溶液与等体积0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1 D.NaHCO3溶液中: c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-) 31. .甲醇是一种优质燃料,可制作燃料电池。 工业上可用下列两种反应制备甲醇: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)ΔH1CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2 已知: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH3。 则2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的反应热 ΔH=_____________(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)。 .工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”,反应为: CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。 已知温度、压强和水碳比[n(H2O)/n(CH4)]对甲烷平衡含量的影响如下图: 图1(水碳比为3)图2(800℃) (1)温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是。 (2)其他条件不变,请在图2中画出压强为2MPa时,CH4平衡含量与水碳比之间关系曲线。 (只要求画出大致的变化曲线) (3)已知: 在700℃,1MPa时,1molCH4与1molH2O在1L的密闭容器中反应,6分钟达到平衡,此时CH4的转化率为80%,求这6分钟H2的平均反应速率和该温度下反应的平衡常数是多少? (写出计算过程,) .某实验小组设计如图a所示的电池装置,正极的电极反应式 为_____________。 Δ 31.I.高炉炼铁是冶炼铁的主要方法,发生的主要反应为: Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH (1)已知: ①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1 ②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)ΔH2则ΔH= (用含ΔH1、ΔH2代数式表示) (2)高炉炼铁反应的平衡常数表达式K= 。 Fe2O3 CO Fe CO2 甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0 乙/mol 1.0 1.5 1.0 1.0 (3)在T℃时,该反应的平衡常数K=64,在2L恒容密闭容器甲和乙中,分别按右表所示加入物质,反应经过一段时间后达到平衡。 ①甲容器中CO的平衡转化率为 。 ②下列说法正确的是 (填编号)。 A若容器压强恒定,反应达到平衡状态B若容器内气体密度恒定,反应达到平衡状态 C甲容器中CO的平衡转化率大于乙的D增加Fe2O3就能提高CO的转化率 II.纳米MgO可用尿素与氯化镁合成。 某小组研究该反应在温度为378~398K时的反应 时间、反应物配比等因素对其产率的影响。 请完成以下实验设计表: 编号 温度/K 反应时间/h 反应物物质的量配比 实验目的 ① 378 3 3: 1 实验②和④探究 实验②和 探究反应时间对产率的影响 ② 378 4 4: 1 ③ 378 3 ④ 398 4 4: 1 右图为温度对纳米MgO产率(曲线a)和粒径(曲线b)的影响,请归纳出温度对纳米MgO制备的影响 (写出一条): 32将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO4·2H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料,无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。 以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。 (1)本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、CaCO3、H2O外,还需要等原料。 (2)写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式: (3)过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。 检验滤液中含有CO32-的操作方法是: _________________________________________________________。 (4)若过滤I的滤液中的Ca2+浓度低于1.0×10-5mol·L-1时可认为被沉淀完全。 若要使Ca2+沉淀完全,则滤液中CO32-离子的物质的量浓度不得低于。 (已知: Ksp(CaCO3)=5.0×10-9) (5)写出蒸氨过程中的化学方程式。 (6)氯化钙结晶水合物(CaCl2·6H2O)是目前常用的无机储热材料,选择的依据是 a.熔点较低(29℃熔化)b.能导电c.能制冷d.无毒 32.实验室用硫酸厂烧渣(主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O),过程如下: (1)将过程②中产生的气体通入下列溶液中,溶液不会褪色的是________(填编号); A.品红溶液B.紫色石蕊溶液C.酸性KMnO4溶液D.溴水 (2)在①中已知FeS中铁元素生成Fe3+,写出FeS、O2、H2SO4反应的方程式 ; (3)在③中,需加入的物质是________; (4)在④中,蒸发浓缩需要的硅酸盐仪器除酒精灯外,还有__________________; (5)在⑥中,将溶液Z控制到70~80℃的目的是____________; (6)为测量聚铁样品中铁元素的质量分数,进行下列实验(假设杂质中不含铁元素和硫元素): 称取2.700g样品,将样品溶于足量的盐酸后,滴加过量的BaCl2;过滤、洗涤、干燥,称量固体的质量为3.495g。 若该聚铁主要成分为[Fe(OH)(SO4)]n,求该聚铁样品中铁元素的质量分数【Mr(BaSO4)=233Mr(Fe)=56】。 (写出计算过程,保留4位有效数字) 33.根据Mg与CO2的反应推测,Na也能在CO2中燃烧,且固体产物可能为C、Na2O和Na2CO3中的两种或三种。 某兴趣小组用如下装置开实验探究。 【实验I】操作步骤为: ①按图连接装置,检验装置气密性,并往各装置中加入试剂; ②打开装置a上活塞一段时间; ③点燃d处酒精灯,使CO2与Na充分反应。 停止加热,继续通气体使双通管冷却。 (1)装置b中装有溶液。 (2)步骤②中,当观察到 时,才能进入步骤③。 【实验Ⅱ】探究反应产物及反应机理。 取反应后双通管中固体物质29.2g进行如下实验: ①将固体溶于足量的水并过滤、洗涤,得到1.8g滤渣(干燥); ②将滤液加水稀释配成250mL的溶液; ③取25.00ml步骤②的溶液,滴加足量BaCl2溶液,将生成的白色沉淀过滤、洗涤、干燥, 称量得固体质量为3.94g。 ④另取25.00mL步骤②的溶液,滴加甲基橙作为指示剂,用3.0mol·L-1盐酸滴定,消耗盐酸体积为20.00mL。 (3)步骤②中固体溶于水后过滤,不溶物必须经过洗涤,洗涤的具体操作是 (4)通过实验数据分析29.2g残留固体中,含有哪几种固体? 。 其中固体最大,为g (5)该探究条件下,钠与二氧化碳反应的化学方程式为 。 33.某工厂废液中含有苯酚、乙酸苯酚酯,实验小组对该废液进行探究,设计如下方案: 己知熔点: 乙酸16.6℃、苯酚43℃。 沸点: 乙酸118℃、苯酚182℃。 (1)写出②的反应化学方程式______ (2)②中分离B的操作名称是___ (3)现对物质C的性质进行实验探究,请你帮助实验小组按要求完成实验过程记录,填写出实验操作、预期现象和现象解释。 限选试剂: 蒸馏水、稀HN03、2moL·L-1NaOH、0.1mol-L-1 KSCN、酸性KMn04溶液、FeCl3溶液、饱和浪水、紫色石蕊试液。 实验操作 预期现象 现象解释 步骤1: 取少量C放入a试管,加入少量蒸馏水,振荡。 步骤2: 取少量C的稀溶液分装b、c两支试管,往b试管 产生白色沉淀 步骤3: 往c试管 C与加入的试剂发生显色反应。 (4)称取一定量的C试样,用水溶解后全部转移至1000mL容量瓶中定容。 取此溶液25.00mL,加入KBr03浓度为0.01667moL·L-1的KBr03+KBr标准溶液30.00mL,再加稀盐酸酸化并放置。 待反应完全后,加入过量的KI,再用0.1100moL-L-1Na2S203标准溶液滴成的I2,耗去Na2S203标准溶液11.80mL。 则试样中C物质的量的计算表达式为: _____________ (部分反应离子方程式: BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O;I2+2S2O32-=2I-+S4O62-) 31.(17分)已知: 将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液 混合,无反应发生。 ①向其中滴加双氧水,发生反应: H2O2+2H++2I—==2H2O+I2, ②生成的I2立即与试剂X反应,当试剂X消耗完后,生成的I2才会遇淀粉变蓝 因此,根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间,即可推算: H2O2+2H++2I—==2H2O+I2的反应速率。 下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录(各实验均在室温条件下进行): 编号 往烧杯中加入的试剂及其用量(mL) 催化剂 开始变蓝时间(min) 0.1mol·Lˉ1 KI溶液 H2O 0.01mol·Lˉ1 X溶液 0.1mol·Lˉ1 双氧水 1mol·L ˉ1 稀盐酸 1 20.0 10.0 10.0 20.0 20.0 无 1.4 2 20.0 m 10.0 10.0 n 无 2.8 3 10.0 20.0 10.0 20.0 20.0 无 2.8 4 20.0 10.0 10.0 20.0 20.0 5滴Fe2(SO4)3 0.6 (1)已知: 实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I—==2H2O+I2反应速率的影响。 实验2中m=,n= 。 (2)已知,I2与X完全反应时,两者物质的量之比为1∶2。 按表格中的X和KI的加入量, 加入V(H2O2)>________,才确保看到蓝色。 (3)实验1,浓度c(X)~t的变化曲线如图,若保持其它条件不变, 请在答题卡坐标图中,分别画出实验3、实验4,c(X)~t的 变化曲线图(进行相应的标注)。 (4)实验4表明: 硫酸铁能提高反应速率。 催 化剂能加快反应速率 是因为催化剂(填“提高”或“降低”)了反应活化能。 (5)环境友好型铝—碘电池已研制成功,已知电池总反应为: 2Al(s)+3I2(s) 2AlI3(s)。 含I—传导有机晶体合成物作为电解质,该电池负极的电极反应为: _______________, 充电时Al连接电源的___________极。 (6)已知: N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g);ΔH=-640kJ/mol H2O(l)=H2O(g);△H2=+44.0kJ/mol 则0.25mol液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是。 32.菱镁矿是碱性耐火材料的主要原料,其主要的化学成分是: MgCO3,同时含有杂质: SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO等;目前以菱镁矿为主要原料制备MgSO4的方法如下: 已知: ①常温下,Fe3+、Al3+、Mg2+开始形成氢氧化物沉淀和沉淀完全时的pH值如下: Fe3+ Al3+ Mg2+ 开始沉淀 2.1 3.7 9.0 沉淀完全 3.2 5.2 12.4 ②MgSO4·7H2O在70~80℃时失去3个结晶水,300℃时失去全部的结晶水; (1)用平衡原理解释: 菱镁矿粉粹后加热生成的氧化镁可以溶解在硫酸铵溶液中的原因 。 (2)在该工业流程中,可以循环使用的物质是。 (3)步骤③中氨气和硫酸恰好完全反应,取此时所得的溶液10.00mL配成250mL溶液,配制溶液过程中除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、酸式滴定管外,还需要的玻璃仪器有: ; 经检测所配制的溶液pH=1,c(SO42-)=1.05mol/L,试求算所配制溶液中NH4+水解的平衡常数K(写计算过程,计算结果保留三位有效数字)。 (4)在加热条件下杂质中的三氧化二铁溶于硫酸铵的离子反应方程式是: (5)蒸发结晶过程中需要使用60~70℃水浴加热方式,其原因是。 33.现有苯甲酸、苯酚溶于乙醇所得的混合液,某同学设计方案分离三种物质,并检验其中的某些离子和物质。 已知: (1)酸性强弱: HCl>苯甲酸>H2CO3>苯酚>HCO3— (2)部分物理参数如下: 密度 (g·mL-1) 熔点 (℃) 沸点 (℃) 溶解性 苯甲酸 1.2659 122.13℃ 249℃ 微溶于水,易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 苯酚 1.07 40.6 181.9 易溶于乙醇、乙醚,65℃以上能与水互溶 乙醇 0.79 -114.3°C 78.5 与水混溶,可混溶于醚、氯仿、甘油等多数有机溶剂 供选择试剂: 10%氢氧化钠溶液,0.1mol/L盐酸,0.1mol/LNa2CO3,0.1mol/LNaHCO3,浓溴水,生石灰,0.1mol/LFeCl3,0.1mol/LBaCl2,CO2,0.1mol/L溴水,澄清石灰水 (1)分离物质步骤如下: ①物质C是_____________,操作Ⅳ是_____________。 ②操作Ⅲ发生的主要化学反应方程式_______________________________。 ③混合液2中加入生石灰的原因是_______。 (2)该同学检验混合液1中是否含有苯酚和NaHCO3,以证明酸性的强弱。 实验步骤 现象和结论 ①取少量混合液1于试管,滴加________________________, 振荡,静置 ②取少量步骤①上层清夜于试管,滴加__________________ ____________________________________________________ 澄清石灰水变浑浊 说明混合液1含有HCO3— ③另取少量混合液1于试管,滴加___________________,振荡 _________________________, 说明混合液1不含有酚羟基 (3)称取2.0g苯甲酸和苯酚的混合固体溶于足量乙醇中,滴加足量饱和NaHCO3溶液,测得放出的CO2(标准状况下,不考虑CO2溶于水)为33.6mL,则苯甲酸的质量分数为_________________________(只列式,不计算),结果为________。 (结果保留1位小数)(苯甲酸的相对分子质量为122,苯酚相对分子质量为94) 33.二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂,是一种黄绿色的气体,易溶于水。 实验室可用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料来制备ClO2,其流程如下: (1)写出电解时发生反应的化学方程式: 。 (2)除去ClO2中的NH3可选用的试剂是。 (填字母) A.饱和食盐水B.碱石灰C.浓硫酸D.水 (3)测定ClO2(如右图)的过程如下: 在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用100mL水溶解后,再加3mL硫酸溶液;在玻璃液封管中加入水;将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收;将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液,用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),共用去VmL硫代硫酸钠溶液。 ①装置中玻璃液封管的作用是;。 ②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式 。 ③滴定终点的现象是: 。 ④测得通入ClO2的质量m(ClO2)=。 (用含c、V的代数式表示) (已知: ClO2的相对分子质量为67.5) (4)设计实验来确定溶液X的成分,请补充完成实验步骤和现象。 实验步骤 实验现象 实验结论 ① 溶液X中含有Na+ ② 溶液X中含有Cl- 30.(15分)锂电池中Li+迁移需要一种高分子化合物作为介质,合成该高分子化合物的单体(化合物V)的反应如下: 化合物I的合成路线如下: (1)化合物I的分子式为;化合物V中含氧官能团的名称为。 (2)C4H8呈链状,其结构中有一个碳上没有氢原子, 写出由IV→III反应的化学方程式。 (3)II的一种同分异构体,能发生分子内酯化反生成五元环状化合物,写出该同分异构体的结构简式,由II→I的反应类型为。 (4)苯酚也可与 发生类似反应①的反应,试写出其中一种产物的结构简式。 31. (1)KClNH3 (2)CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-(2分,离子符号错,得0分) (3)用滴管取少量滤液于试管中,滴加盐酸,若产生气泡,证明滤液中含有CO32-(3分,每项1分,少一项扣1分)(4)5.0×10-4mol/L(2分,没有写单位扣1分) (5)CaO+2NH4Cl+5H2O=CaCl2·6H2O+2NH3↑(6)ad(2分,少1个或错1个扣1分) 31.I. (1)ΔH1-3ΔH2(2分) (2) (3分)(3)①60%(2分) ②B II.4: 1(1分)温度对产率的影响(2分)③(1分) 在378~398K(1分),生成的纳米MgO的粒径大小无明显变化(合理则给分)(2分) 或者: 在378K~398K(1分),随温度的升高,产率增大(2分) 383K较低温度下有利于形成较小的颗粒(3分) 32.(16分) (1)B(2分) (2)4FeS+3
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