人教版高中化学必修一教案.docx

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人教版高中化学必修一教案

第一章从实验学化学

知识与技能：

化学实验基本方法，化学计量学在实验中的应用

过程与方法：

实验

情感态度和价值观：

认识化学是一门以实验为基础的科学，学好化学离不开实验

第一节化学实验基本方法

知识与技能：

化学实验安全认识，物质的分离（混合物的分离和提纯）

过程和方法：

实验及PPT

第一课时化学实验安全

导入：

化学史——化学发展与实验的关系

一、化学实验安全

化学实验安全涉及以下几个方面

1、遵守实验室规则

2、了解一些安全注意事项

3、掌握药品、实验仪器的正确使用方法

4、污染物和废弃物的处理

具体详细知识word展示

（1）高中化学实验常用仪器

（2）高中化学常见的可能事故及处理方法

第二课时混合物的分离和提纯

知识与技能：

物质分离和提纯一般方法（过滤、蒸发、蒸馏、萃取），硫酸根离子的检验

过程和方法：

实验

导入：

化学是研究物质的科学，要研究物质就必须获得纯净的物质

二、混合物的分离和提纯

P5阅读

1、过滤和蒸发

概念、仪器、适用范围、装置示意图、操作过程及注意事项

粗盐的提纯

实验1-1和实验1-2

总结：

1、物质分离和提纯遵循的原则------不增、不减、易分离、易复原

具体需考虑问题：

化学原理及试剂的选择、加入试剂的顺序、除杂试剂必须过量、过量试剂必须除去

2、蒸馏和萃取

蒸馏

概念、仪器、适用范围、装置示意图、操作过程及注意事项

实验1-3

萃取

概念、仪器、适用范围、装置示意图、操作过程及注意事项

实验1-4

其他物质分离提纯及检测方法

结晶、升华、洗气等；P9最后一自然段

第二节化学计量在实验中的应用

第一课时物质的量的单位——摩尔

知识与技能：

了解物质的量及其单位——摩尔；阿伏伽德罗常数的含义；掌握物质的量与微粒数之间的计算

物质的量的单位——摩尔

导入：

P11第一自然段

宏观物质计量、日常计量单位长度—米，质量—千克

设问：

微观粒子如何计量

例：

C+O2=CO2方程式意义（符号意义、计量意义）

1、物质的量

概念：

一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体

计量对象：

微观粒子或原子团

符号：

n单位：

摩尔mol

计量注意事项：

微粒种类

国际规定：

0.012Kg12C中所含碳原子数约为6.02*1023

2、阿伏伽德罗常数

概念：

1mol任何粒子的粒子数

符号：

NA数值：

6.02*1023单位mol-1

微粒物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系:

n=N/NAN1/N2=n1/n2

例1：

氧气的物质的量为1mol水分子的物质的量为2mol

辨析：

氢的物质的量为2mol;小米的物质的量为1mol

练习例题20.2mol氯化钡中含有多少摩尔钡离子，多少摩尔氯离子

2mol氧气约含多少个氧气分子，多少个氧原子

0.1mol的硫酸钠中，钠离子和硫酸根离子的个数分别为多少，离子总数为多少

1.204*1024个水分子的物质的量为多少

复习原子结构知识

例题3、1mol钠原子含多少摩尔质子，多少摩尔电子，1mol钠离子、1mol氢氧根、1molNH3又分别是多少

例题4多少摩尔的水分子中含有的氧原子数与1.5摩尔的二氧化碳中含有的氧原子数相同

相同物质的量的二氧化硫与氧气，其分子数之比、原子数之比分别为多少

例5amol硫酸分子中含有b个氧原子，则阿伏伽德罗常数可以表示为？

第二课时摩尔质量

知识与技能：

了解摩尔质量的含义，掌握物质的物质的量与摩尔质量、质量的计算

导入：

1mol不同物质中所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子质量不同，1mol不同物质的质量是不同的

P12

观察结论：

1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等

二、摩尔质量

1、定义:

单位物质的量的物质所具有的质量

2、符号：

M单位g.mol-1

相对原子质量Ar相对分子质量Mr

例：

Ar（O）=16M（O）=16g.mol-1

Mr（CO2）=44M（CO2）=44g.mol-1

物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）的关系n=m/M

例题1学与问

1.5摩尔硫酸中氧原子的物质的量为，质量为

1.5摩尔碳酸钠中碳酸根的质量为多少

0.01摩尔某物质A，其质量为1.06g,则A的摩尔质量为多少，相对分子质量为多少？

物质微粒数与其质量之间关系N=mNA/M

例题250g碳酸钙的物质的量为多少，分子数为多少？

例题3质量相等的一氧化碳和二氧化碳，物质的量之比为多少，碳原子的物质的量之比为

，氧原子的物质的量之比为多少

例题412.4gNa2R含有Na+0.4mol则Na2R的摩尔质量为多少，R的相对原子质量为，含R的质量为1.6g的Na2R其物质的量为多少？

5、设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）

A、2.3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数为0.2NA

B、2g氢气所含的原子数为NA

C、17gNH3所含的电子数为10NA

D、NA个氧分子和NA个氢分子的质量之比为16：

1

6、已知8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定质量的D，现将16gA和70gB的混合物充分反应，生成2molD和一定量的C，则D的摩尔质量是多少？

第二章化学物质及其变化

知识与技能：

物质的分类（分类法简介），两类化学反应（离子反应、氧化还原反应）

过程与方法：

情感态度与价值观

第一节物质的分类

第一课时物质的分类

导入：

事物分类介绍（课本）

常见分类法

1、交叉分类法

概念、应用范围

2、树状分类法

概念，应用范围

利用该分类法对化学物质、化学概念分类

第二课时单质、氧化物、酸碱盐之间的相互转化关系

例：

p25实践活动

1、转化关系图

金属——碱性氧化物——碱——盐

非金属——酸性氧化物——酸——盐

2、各类化学物质通性

金属通性（与氧气、酸、盐）

氧化物（金属氧化物——碱性氧化物；非金属氧化物——酸性氧化物）

酸（指示剂、较活泼金属、碱、碱性氧化物、盐）

碱（指示剂、酸性氧化物、酸、盐）

盐（与酸、碱、盐）

第三课时分散系及其分类

知识与技能：

分散系分类，胶体的性质及应用

过程与方法：

情感态度与价值观

导入：

纯净物的分类——混合物的分类

二、分散系及其分类

1、分散系、分散质、分散剂概念

2、分类形式（状态、分散质粒子直径）

3、胶体的制备、性质、应用

制备：

原理、操作

性质：

介稳性、丁达尔效应、电泳、聚沉

应用：

农业生产（土壤保肥）；医疗卫生（血液渗析）等

4、溶液、胶体、浊液比较

第二节离子反应

知识与技能：

认识离子反应及相关概念（电解质、电离）

过程与方法

情感态度与价值观

第一课时酸碱盐在水溶液中的电离

一、酸碱盐在水溶液中的电=离

导入：

离子反应重要性简介

导电实验：

（1）盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水、乙醇

（2）氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠固体—加热熔化—

1、电解质:

在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物

物质所属：

酸、碱、盐、部分活泼金属氧化物、水等

2、导电原因

电解质（水中或熔融电离）——自由移动阴阳离子（电场）——定向移动——导电

例：

氯化钠水溶液导电

3、电离、电离方程式

概念

例：

NaCl=Na++Cl-

盐酸、硫酸、硝酸电离

HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-

思考：

电解质的判断、电离方程式的书写

例1：

硫酸钠、氢氧化钙、磷酸、水、盐酸溶液、铁、二氧化碳、甲烷

属于电解质的有

2、写出硫酸钠、氯化钡、氢氧化钡、氯化铵、碳酸氢钠、硫酸氢钠的电离方程式

4、从电离角度认识酸碱盐的本质及分类

酸：

电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物

类比酸的定义给出

碱：

电离时生成的阴离子全部是氢氧根的化合物

盐：

电离时生成的阳离子为金属阳离子或铵根离子，阴离子为酸根离子的化合物

辨析：

酸式盐在水溶液、熔融状态下的电离

第二课时离子反应及其发生的条件

导入：

P31

二、离子反应及其发生的条件

1、离子反应

概念:

电解质在溶液中的反应实质是——离子之间的反应

实验2-1现象、理论分析

实质：

溶液中的硫酸根离子与钡离子之间发生了化学反应，生成了难溶性的硫酸钡沉淀

可以用这样一个式子表示该过程

Ba2++SO42-=BaSO4

2、离子方程式

概念：

用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子

实验2-2P32表

酸与碱发生中和反应的实质：

由酸电离出来的H+和由碱电离出来的OH—结合生成了H2O

意义：

（1）表示出了溶液反应的实质

（2）可以表示同一类型的反应

第三课时离子方程式的书写

导入：

一、复习初三单质、氧化物、酸、碱、盐之间在水溶液中的反应

金属单质与酸和盐反应——锌与稀硫酸、铁与硫酸铜

氧化物

酸性氧化物与水、与碱——二氧化碳与水、与氢氧化钠

碱性氧化物与水、与酸——氧化钙与水、与盐酸

酸与碱、与碱性氧化物、与盐——盐酸与氢氧化钠、与氧化钙、与硝酸银

碱与酸性氧化物、与酸、与盐——氢氧化钙与二氧化碳、与盐酸、与碳酸钠

盐与酸、与碱、与盐——碳酸钙与稀盐酸、碳酸钠与氢氧化钙、碳酸钠与氯化钙

二、酸、碱、盐溶解性表

可溶性酸：

强酸：

盐酸、硫酸、硝酸，弱酸：

碳酸

可溶性碱：

强碱：

氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡，弱碱：

一水合氨

可溶性盐：

钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐不溶氯化银，硫酸盐不溶钡钙银，碳酸盐只溶钾钠铵

三、离子方程式书写

书写步骤：

写、拆、删、查

写：

写出反应的化学方程式

拆（该写方程）：

把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，把难容的物质、气体和水仍用化学式表示

易溶于水且易电离物质——可溶性强酸、强碱、盐

不电离或难电离物质：

单质、氧化物、气体、难溶物、弱酸、弱碱等

微溶物：

生成物不拆，反应物浓度小拆、大不拆

删：

删去方程式两边不参加反应的离子

查：

检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等

例：

锌与稀硫酸、铁与硫酸铜

二氧化碳与氢氧化钠、氧化钙与盐酸

盐酸与氢氧化钠、硝酸银

澄清石灰水与二氧化碳、盐酸、碳酸钠，石灰乳与盐酸

石灰石与盐酸、碳酸钠与澄清石灰水、碳酸钠与氯化钙、硫酸钠与氯化钡、氯化钠与硝酸银

练习：

P34第9题作业：

第10题

第四课时复杂离子方程式的书写

例：

一水合氨与盐酸、与氯化镁，硫酸铵与氢氧化钡

醋酸与石灰石

氢氧化镁与稀盐酸

有反应条件限制的离子方程式书写

物质的剂量限制

氢氧化钠与二氧化碳的反应

碱过量，二氧化碳过量离子方程式分别为

练习：

碳酸钠与盐酸的反应（提示：

盐酸与碳酸盐反应，先生成碳酸氢盐再生成二氧化碳）

反应要求限制（溶液恰好中和、某离子恰好完全沉淀）

硫酸氢钠与氢氧化钡反应

溶液恰好成中性、钡离子恰好完全沉淀的离子方程式分别为

第五课时离子反应发生条件及离子共存问题

实验2-3

一、离子反应发生条件

生成沉淀、放出气体或者生成水，只要具备上述条件之一

二、离子共存问题

若离子之间能发生反应，则不能大量共存

类型：

生成难溶物、气体或者难电离物质

隐含限制条件：

溶液颜色、溶液酸碱性（可以推测溶液酸碱性的条件—指示剂、试纸、特征反应等）

第六课时离子反应的应用

P33

1、混合物的分离、物质的提纯和鉴定，清除水中的污染物

第七课时离子反应知识点提升

一、电解质知识点拓展

1、电解质按导电环境细分

水溶液中能导电的电解质：

酸、碱、盐

熔融状态能导电的电解质：

强碱、盐、活泼金属氧化物

2、电解质溶液导电能力影响因素

溶液中离子浓度大小、离子所带电荷量——离子浓度越大、所带电荷数越多，导电能力越强

二、离子方程式的正误判断

判断依据：

方程式书写是否客观，拆的是否正确，是否符合原子守恒、电荷守恒

例：

铁与稀硫酸，氢氧化钡与稀硫酸，氢氧化钠与过量的二氧化碳，石灰乳与硝酸，铜与硝酸银

三、离子共存中多元弱酸的酸式盐共存问题

多元弱酸酸式离子在酸或碱性条件下下均不能大量存在

常见多元弱酸：

H2CO3、H3PO4等

常见多元弱酸酸式酸根离子：

HCO3-、HPO42-、H2PO4-等

它们与酸或碱反应的离子方程式分别为

四、离子推断问题

出发点：

常见离子的性质、溶液的电中性

第三章金属及其化合物

知识与技能：

钠、铝、铁、铜及其重要化合物

过程与方法：

实验（观察、探究、分析、操作）、对比、信息收集、交流讨论

情感态度与价值观：

认识金属及其化合物对人类生活的重要性

第一节金属的化学性质

导入：

本章介绍（内容、地位、功能、学习方法）

学习方法：

1、物质认识路线（外线：

金属单质——金属氧化物——金属氢氧化物——盐

内线：

物质结构——性质——用途）2、金属对比掌握

第一课时

初中金属知识复习

金属元素存在及性质

存在形式：

100多种，多数化合，少数游离（单质）地壳中含量（氧、硅、铝、铁….）

物理通性：

金属光泽、易导电导热、具有延展性

化学通性：

与氧反应，与酸反应、之间在盐溶液之间置换（遵循规则—金属活动顺序表）

一、金属与非金属反应

1、钠与氧气反应

实验3-1观察、操作、现象、结论

钠的物理性质：

银白色固体、金属光泽、密度小（保持于煤油），质柔软

常温：

4Na+02=Na20（白）

实验3-2钠在空气中加热（石棉上、坩埚内（事先加热好））物质变化、能量变化

加热：

2Na+02===Na202（淡黄）

反应对比分析：

反应条件——反应本质——反应现象——产物

2、其他较活泼金属与氧气反应

铁——潮湿空气——铁锈4Fe+302=2Fe203

铝镁——空气中——氧化铝（镁）

氧化膜：

氧化铁——疏松多孔——铁易腐蚀

氧化铝（镁）——致密——不易腐蚀物理因素

氧化铝（镁）熔点高——耐火材料

科学探究：

铝箔燃烧

资料卡片：

氧化膜知识拓展

归纳总结：

金属元素最外层电子数少于4——易失去（还原性）——易被氧化——化学性质活泼

其他非金属与氧反应：

金属与氯化合——氯化物与硫化合——硫化物

作业：

P531-4

第二课时

知识与技能：

金属与酸和水反应

过程与方法：

知识整合设计实验（铁与水蒸汽）

情感态度与价值观：

激发学生实验热情

重点：

钠与水蒸汽反应难点：

铁与水蒸气反应设计

导入：

金属与酸反应回忆，对比标题及生活中水与金属是否反应

二、金属与酸和水的反应

实验3-3仪器、操作、现象（钠、水中、外界）注意安全

1、钠与水的反应

实验现象及分析：

浮、游、熔、响、红；钠的密度比水小浮在水面上；它的性质非常活泼，与水发生剧烈反应；产生了气体，推动钠在水面游动并发出响声；反应放出了热量，钠熔点低，熔化成银白色小球；溶液变红了，生成了碱

反应方程式：

2Na+2H20==2NaOH+H2

应用：

钠的保存及失火处理

2、铁与水蒸气的反应

科学探究：

生活中的铁与冷热水均不反应，但我们看过炼铁的淬火现象（白烟）

问：

改变反应条件（温度），反应物状态（铁粉、水蒸气）能否反应

P50教材阅读

思考分析：

完成实验所需装置：

水蒸气的产生、铁粉与水蒸气反应、产物检验

PPT展示,图3-8演示实验分析

实验注意事项：

含水的棉花水不能太多，铁粉离棉花近点但不能使水与铁粉接触，导气管用长一点

第三课时

知识与技能：

铝与氢氧化钠的反应

过程与方法：

实验对比分析，归纳、总结

重点：

铝化学性质的特性

难点：

金属化学性质归纳与总结

三、铝与氢氧化钠的反应

实验3-4对比实验现象

结论：

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

用铝制品应用注意事项：

金属化学性质归纳总结：

通性：

具有还原性，易被氧化

铝特性：

铝与碱反应

详细分析：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

活泼与较活泼金属:

与非金属单质（氧气、硫、氯气）反应，与酸和水反应，强弱之间的置换

不活泼金属：

化学性质惰性

知识点拓展：

活泼金属与盐反应

拓展实验：

钠与硫酸铜反应与铁与硫酸铜反应对比

理论解释:

钠与硫酸铜溶液体系，钠先与水反应，再与硫酸铜反应（Cu离子被水合）

第四课时

知识与技能：

物质的量在化学方程式计算中的应用，将物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量溶度应用于化学定量研究

四、物质的量在化学方程式计算中的应用

导入：

本节内容的重要性（实用计算）

化学方程式的意义：

初中（物质类别、微粒个数、质量多少）

高中：

Na+2H2O=2NaOH+H2微粒扩大NA倍，结论：

化学方程式化学计量系数可以计量反应中大量粒子集合体

即：

参加化学反应各物质的物质的量之比等于化学方程式中各物质的计量系数之比

应用：

所有关于化学计量学的工具

例题一：

P52注意：

列式横比、纵比的一一对应性

例题二：

向一定物质的量浓度500ml的氢氧化钠溶液中投入10.8g铝粉，两者恰好完全反应，试计算：

所给氢氧化钠溶液的物质的量浓度

例题三：

将4.6g的金属钠投入4摄氏度，35.6ml的水中，反应完全后，试计算：

（1）生成气体在标准状况下的体积

（2）所得溶液的物质的量溶度

例题四：

在反应：

2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,若有0.5mol高锰酸钾参加了反应，试问：

（1）参加反应的HCl的物质的量为多少？

（2）反应中转移的电子的物质的量为多少？

（3）还原剂的物质的量为多少，还原性元素原子的物质的量为多少？

第二节几种重要的金属化合物

知识与技能：

钠的重要化合物；铝的重要化合物；铁的重要化合物

过程与方法：

实验，金属化合物之间的对比分析

情感态度和价值观：

金属化合物的重要性及应用

第一课时

导入：

金属元素的自然界存在形式——金属化合物的重要性

学习方法：

外线：

金属——金属氧化物——金属氢氧化物——金属的盐

内线：

物质认识流程结构——性质——性质

一、钠的重要化合物

P55页，第一自然段

1、氧化钠（Na20）和过氧化钠（Na202）

实验3-5

物理性质：

Na20Na202

颜色状态白色粉末淡黄色粉末

化学性质：

Na20碱性氧化物

与水反应Na2O+H2O=2NaOH

与二氧化碳反应Na2O+CO2=Na2CO3

Na202过氧化物

与水反应2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑

与二氧化碳反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

结论：

钠的氧化物化学性质氧化钠——碱性氧化物过氧化钠—氧化还原性

拓展：

除此之外，过氧化钠因有强氧化性而具有漂白性

应用：

过氧化钠做供氧剂（与其他供氧剂对比）

2、碳酸钠Na2CO3与碳酸氢钠NaHCO3

Na2CO3NaHCO3

俗名：

苏打小苏打

科学探究

物理性质：

白色粉末，可溶于水白色晶体，可溶于水溶解性：

碳酸钠大于碳酸氢钠

化学性质：

水溶液碱性水溶液碱性相同条件，同浓度碳酸钠碱性强

热稳定性：

热稳定热不稳定2NaHCO3==Δ==Na2CO3+H2O+CO2↑

与酸碱盐发生复分解反应（HCl、Ca（OH）2、CaCl2）

拓展：

碳酸盐与碳酸氢盐区别

碳酸氢盐热不稳定，可以与氢氧根反应，与酸反应速率快

应用：

制洗衣服、胃药（NaHCO3）、食品添加剂

3、焰色反应

实验3-6

用于金属元素鉴别,属于元素的物理性质

钠元素：

黄色钾元素：

紫色

归纳：

钠及其化合物之间的关系P69

第二课时钠的重要化合物知识点拓展

知识与技能：

钠化合物相关的计算；差量法在化学方程式中的应用

1、过氧化钠与水和二氧化碳混合气体的计算

客观事实：

过氧化钠先与二氧化碳反应，再与水反应

例：

2mol过氧化钠与2mol的碳酸氢钠固体混合物后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质冷却后，残留的固体物质是？

变式：

在相同条件下，总质量为2克的一氧化碳和氢气的混合气体，在氧气中完全燃烧后，全部通过足量的过氧化钠，则固体增加的质量为多少？

2、差量法在化学计算中的应用（质量差，气体体积差、物质的量差）

●例：

加热50g碳酸氢钠与碳酸钠的混合物直至没有气体放出时，固体质量变为43.8g，试计算：

原混合物中碳酸氢钠的质量分数？

●标准状况下，将5.6L的CO2迅速通过过氧化钠固体，得到4.48L气体，试计算：

这4.48L气体的质量。

3、氢氧化钠与二氧化碳反应产物计算——化学中量变与质变问题

原理：

当CO2不足时：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O当CO2过量时，会继续发生反应：

Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

节点：

氢氧化钠与二氧化碳量之比2比1,1比1

题型：

1、一定氢氧化钠溶液中持续缓慢充入二氧化碳气体——溶液中阴离子种类及物质的量随二氧化碳物质的量变化图像

3、用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8mol的CO2，所得溶液中碳酸根与碳酸氢根的物质的量浓度之比为_________?

铝的重要化合物

知识与技能:

氧化铝、氢氧化铝、铝盐的性质及应用

过程与方法：

实验分析、总结、归纳

情感态度与价值观：

认识铝化合物在生活生产中应用的重要性

重点：

氧化铝、氢氧化铝的两性

难点：

两性概念的理解与应用

第一课时

导入：

铝化合物的应用

二、铝的重要化合物

1、氧化铝（Al2O3）

物理性质：

不溶于水、熔点高，俗名人造刚玉（硬度大）

化学性质：

导入（铝两性基因）

两性氧化物：

能与酸和强碱反应，生成盐和水

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O

电解反应：

2Al2O3（熔融）=通电=4Al+3O2↑（活泼金属冶炼方法Na、Mg）

2、氢氧化铝Al（OH）3

制备方法：

可溶性铝盐与氨水

实验3-7现象

物理性质：

白色不溶于水的胶状固体，具有吸附性

制备方程：

Al2（SO4）3+NH3·H2O=2Al（OH）3+3（NH4）2SO4

化学性质：

两性氢氧化物

Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

热稳定性：

2Al（OH）3==Al2O3+3H2O

应用：

胃药（与NaHCO3对比）

3、铝盐

硫酸铝钾及十二水合硫酸铝钾

硫酸铝钾KAl（SO4）2

十二水合硫酸铝钾KAl（SO4）2·12H2O俗名：

明矾

组成：

K+、Al3+、SO42-

应用：

净水（在水中生成氢氧化铝胶体）

归纳：

铝及其重要化合物的相互转化

第二课时铝的重要化合物知识点拓展

知识与技能：

铝、氧化铝、氢氧化铝性质总结

铝盐与强碱反应及氢氧化铝沉淀图像问题

一、铝、氧化铝、氢氧化铝性质归纳

与酸、与强碱

二、铝盐与强碱反应及氢氧化铝沉淀图像问题——化学中量变与质变问题

例：

向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液

实验演示、记录现象、原理分析

1、氢氧化铝物质的量随碱的物质的量变化图像——坐标图

2、体系中铝元素存在形式——数轴图

（分类：

沉淀体系中的铝元素、溶液中的铝元素）

例：

向20ml2mol/LAlCl3溶液中加入30mlNaOH溶液，充分反应后，得到0.78g沉淀，试求：

所加氢氧化钠溶液的物质的量浓度?

铁的重要化合物

知识与技能：

铁的氧化物、氢氧化物、铁盐与亚铁盐

过程与方法：

实验对比、分析、探究讨论

情感态度与价值观：

认识铁化合物在生活中的应用